1、2021-2022学年度养马高级中学高二上化学半期考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56第卷 选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1. “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是()A. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
2、2. 已知：N2(g)3H2(g ) 2NH3(g) H = -92 kJmol1，下列说法正确的是( )A. 2 L氨气体分解成1 L氮气与3 L氢气吸收92 kJ热量B. 1 mol氮气与3 mol氢气反应生成2 mol液态氨放出的热量小于92 kJC. 25和101kPa时，2 molNH3(g)完全分解为1 mol N2(g)和3 mol H2(g )吸热92KJD. 3个氢气分子与1个氮气分子反应生成2个氨气分子放出92 kJ热量3. 对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g） H0，下列图象中正确的是( )4. 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(a
3、q)H2O(1) H =-57.3kJmol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H = - Q1kJmol1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H = - Q2kJmolHNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H = - Q3kJmol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )A. Q1Q2=Q3 BQ2Q3Q1 CQ2Q1Q3 DQ2=Q3Q15. 下列说法正确的是（ ）A. 减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次
4、数减小B. 升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6. 水煤气变换反应的能量变化如右图。下列叙述错误的是（ ）A. 反应为：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g)+H2(g)B. 反应物总能量高于生成物总能量 C. H2的燃烧热为41 kJ/molD. 使用催化剂可以降低反应所需活化能 7. 在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。
5、下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A. 混合气体的密度不变 B.体系温度不变C. 3 v逆(NH3)=2 V正(H2) D.N2和NH3的浓度的比值不变8. 下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 609.一定条件下可用H2和CO2合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)
6、CH2=CH2(g)+4H2O(g)已知温度与CO2的平衡转化率、催化剂催化效率的关系如图所示,下列说法正确的是（）A.温度越高,催化效率越好B.在温度不变的情况下,外界条件的改变不能使CO2平衡转化率由M点变为N点C.平衡转化率:MND.若投料比n(H2):n(CO2)=3;1,则图中M点对应乙烯的体积分数为7.7%10.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）A. AB的反应热H=+（E2-E1）KJ/mol B. 三种化合物中A最稳定 C. CB 是放热反应 D. 催化剂是要参与化学反应的,使用合适的催化剂可以降
7、低反应所需要的活化能11.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 工业合成NH3反应，为提高NH3的产率，采取较高的温度B. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深D. 使用FeCl3可以加快H2O2的分解12.过量铁粉与10mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是（ ）A. 加硝酸银溶液 B. 改用 20 mL 0.1 mol/L 盐酸 C.加NaNO3溶液 D.降低温度13.中和热测定实验，用50 mL
8、0.50 mol/L盐酸和50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法正确的是（ ）A. 在测定中和热实验中必不可少的仪器有：分液漏斗，量简、烧杯、玻璃棒B. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，减小误差C. 改用60 mL 0.5 mol/L盐酸跟50 mL0.50 mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同D. 测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大14.对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) Hp1) B. 温度对反应的影响C. 平衡体系增加N2对反应的影响 D. 催化剂对反应的影响15.下列图示与
9、对应的叙述相符的是( ) 图甲 图乙 图丙 图丁A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B. 图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D. 绝热恒容密闭容器中发生反应： SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，其正反应速率随时间变化如图丁所示，则c点一定是平衡点16.H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)
10、+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是( )每生成34gNH3的同时消耗44 gCO2 混合气体的平均相对分子质量不变NH3的体积分数保持不变 混合气体的密度保持不变 c(NH3):c(CO2)=2:1A. B. C. D. 17.一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反法正应：2N2O3(g)+3C(s) 2N2(g)+3CO2(g) AH0.若 0-10s 内消耗了 2mol C，下列说确的是( )A. 010s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1 mol. L-1s-1B. 当V正(N203)=V逆(CO2)时，反应达到平衡状态 C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率
11、减慢D. 该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动18.密闭容器中，反应3A(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达平衡时，B的浓度为0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达新平衡时B的浓度降为0.3 mol/L.下列判断正确的是( )A. a+bc+d B. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数减小 D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D浓度增大19.在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)=xC(g)+2D(g).在2L固定容积的密闭容器中，把4mol A和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6 mol C，测得2 min内v(
12、B)=0.2 mol/(L min)，则下列说法正确的是( )A. x=3 B.B的平衡转化率为20%C. 平衡时气体总压是原来的0.94倍 D.达到平衡时A的浓度为1.4 mol/L20.一定温度下，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) H t2时刻的正反应速率B. 此温度下该反应的化学平衡常数K=2C. t2时刻反应达到平衡，然后缩小容器体积，平衡逆向移动D. 此温度下，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，A的转化率为50%第卷 非选择题（共60分）一、 非选择题（本题包
13、括5道大题题，共60分。）21. (12分)按要求填空（第(1) (2)小题用“” “0。(1)此反应的平衡常数表达式为K=。(2)温度降低，则K值(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)已知1100时，K=0.263，此时测得c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，此时该反应(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，化学反应速率：正反应速率 (填“”“”或“=”)逆反应速率，其原因是。(4)分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是（ ）A.2N2(g)+O2(g)2N20(g) H= +163 kJ/molB.Ag(s)+12Cl2(g)AgCl(s) H= -
14、127 kJ/molC.HgO(s)Hg(1)+12O2(g) H= +91 kJ/molD.H2O2(1) 12O2(g)+H20(1) H= -98 kJ/mol24.（12分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(2)下列措施能加快反应速率的是_(填序号，下同)。A恒压时充入He B恒容时充入He C恒容时充入XD及时分离出Z E升高温度 F选择高效的催化剂(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。Av(X)=v(Y) B2v正(Y)=v逆(Z) C容器内压
15、强保持不变D容器内混合气体的密度保持不变 EX、Y、Z的浓度相等(4)反应从开始至2 min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_。(5)此温度下的平衡常数K=.(6)将5 mol X与3 mol Y的混合气体通入2 L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体X的转化率=_25. （14分）Deacon直接氧化法可将HCl转化为Cl2，提高效益，减少污染，反应原理为：4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)。（1）在一刚性容器中，当进料浓度比c(HCl):c(O2)4:1时，实验测得HCl平衡转化率随温度
16、变化的(HCl)T曲线如右图：一定温度下，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是（填标号）。A.HCl与O2的物质的量之比不改变B.HCl与Cl2的物质的量之比不改变C. 容器内的压强不再改变D. 断裂n molHCl键的同时形成n molHO键E. 混合气体的平均相对分子质量不变在相同容器中若进料浓度比c(HCl):c(O2)1:1时，所得(HCl)T曲线在曲线AB的方（填“上”或“下”）。温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是_、_（写出2种）。（2）若在一定温度的刚性容器中投入原料HCl和O2的混合物发生反应，测得反应过程中c(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.010.0c(Cl2)/10-3molL-101.83.75.47.28.32.06.0min内以HCl表示的反应速率为。（3）利用Au/Ag3PO4光催化去除氮氧化物（O2将氮氧化物氧化为），研究表明，不同Au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数（用k表示，其他条件不变时，速率常数越大，速率越大）大小的关系分别如图1、图2表示。已知：催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。综合图1、图2可知催化效果最佳的是_（填催化剂）。图2中表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，试分析反应速率常数减小的原因是8
