1、 - 1 - 宿州市十三所重点中学 20192020 学年度第一学期期中质量检测 高二化学试卷(理科) 说明： 1.本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分；满分 100 分，考试时间 100 分钟。 2.请将第 I 卷用 2B 铅笔填涂，第 II 卷答案用黑笔写在试卷答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 Cu64 第 I 卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本题共计 16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共计 48 分) 1.下列过程属自发的是 A.气体从低密度处向高密度处扩散 B.水由低处向高处流 C.煤气的燃烧 D.室温下水结成冰 2.
2、下列各图中，正确表示吸热反应的图是 3.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，下列说法正确的是 A.断裂 HO 键放出热量 B.形成 HO 键吸收能量 C.该反应是放热反应 D.该反应是吸热反应 4.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法不正确的是 A.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B.当镀锡铁镀层破损时，铁不易被腐蚀 C.铁与电源负极连接可实现电化学保护 D.将钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 5.有关右图所示原电池的叙述正确的是 A.电流沿导线由 Cu 片流向 Ag 片 - 2 - B.正极的电极反应是 Ag eAg C.Cu 片上发生还原反应，Ag 片上发生氧化反应 D
3、.反应时盐桥中的阳离子移向 Cu(NO3)2溶液 6.P4(白磷，s)4P(红磷，s) H17 kJ mol 1，根据以上信息，下列推论正确的是 A.正反应是一个吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C.当 1 mol 白磷完全转变成红磷时放出 17 kJ 热量 D.当 4g 红磷转变成白磷时吸收 17 kJ 热量 7.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液 pH 减小的是 A.KCl B.KOH C.Cu(NO3)2 D.Na2SO4 8.在 298K、100kPa 时，已知： C(s，石墨)O2(g)CO2(g) H1393 kJ mol 1 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H257
4、1.6 kJ mol 1 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H32599 kJ mol 1 则反应 2C(s，石墨)H2(g)C2H2(g)的反应热H 为 A.237.46 kJ mol 1 B.226.7 kJ mol1 C.226.7 kJ mol 1 D.237.46 kJ mol1 9.如图所示，X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板处有无色、无味气体放出，b 极板质量增加。符合这一情况的是下表中的 10.如图所示，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法错误的 - 3 - A.X 极是电源正极，Y 极是电源负极 B.Cu
5、电极上增重 6.4g 时，b 极产生 2.24 L 气体 C.电解过程中 CuSO4溶液的 pH 逐渐减小 D.a 极的电极反应式为 2Cl 2eCl 2 11.MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。 如图所示该电池以海水为电解质溶液。该电 池工作时，下列说法正确的是 A.Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生还原反应 C.石墨电极附近溶液的 pH 减小 D.溶液中 Cl 向石墨电极移动 12.一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应 2A(g)2B(g)C(g)3D(g)己达平衡状态 的是 A.混合气体的密度保持不变 B.气体 A 的质量不随时间变化而变化 C.2v正(
6、A)3v逆(D) D.混合气体的压强不随时间变化而变化 13.如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中不正确的是 A.燃料电池工作时，正极反应为 O24H 4e2H 2O B.a 极是铜、b 极是铁时，可实现铁上镀铜 C.a 极是含锌、铁的粗铜，b 极是纯铜，a 极溶解铜的质量与 b 极析出铜的质量相等 D.a、b 两极均是石墨时，在相同条件下，a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积不相等 14.在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加倍，当 达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 40%，则 A.物质 A 的转化率减小 B.a0
7、，下列有关说法正确的是 - 4 - A.增加 C 的物质的量，平衡向正反应方向移动 B.平衡常数表达式为 K 2 2 ()() ( )() c COc H c Cc H O C.升高体系温度，平衡常数 K 减小 D.增大体系压强，平衡常数 K 不发生变化 16.用石墨电极电解 200 mL H2SO4与 CuSO4的混合溶液， 通电一段时间后， 两极均收集到 2.24L 气体(标准状况)，则原混合溶液中 Cu2 的物质的量浓度为 A.0.2 mol L 1 B.0.3 mol L1 C.0.4 mol L1 D.0.5 mol L1 第 II 卷(非选择题，共 52 分) 17.(11 分)
8、(1)同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H(化学计量数相同)分别为 H1、H2，H1 H2(填“” “”或“” “”或 “”)。 20.(15 分) I.铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应为： PbPbO22H2SO4 放电 充电 2PbSO42H2O 请回答下列问题： (1)放电时，负极材料是 ，电解液中 H2SO4的浓度将 (选填“变大” “变小” 或“不变”) (2)充电时，阳极的电极反应式是 。 II.如图是一个化学过程的示意图。 - 6 - (1)请回答图中甲池是 装置(选填“原电池”或“电解池”)，其中 K 移向 极 (选填“正”或“负”)。
9、 (2)乙池中石墨电极 A 上发生的电极反应为 。 (3)若丙池内为足量的 NaCl 溶液，当甲池内通入 11.2 L O2(标准状况下)，则丙池中产生的气体 的体积为 L(标准状况下)。 - 7 - 宿州市十三所重点中学 2019-2020 学年度第一学期期中质量检测 高二化学试卷(理科) 参考答案 化学试卷答案及评分参考 说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规 定的分数。 第第 卷卷(选择题选择题 共共 48 分分) 一、选择题 （本题共计 16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共计 48 分） 题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
10、答案 C A C B B C C B 题号题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案答案 C B B B C A D D 第第 II 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 52 分）分） 17. （第（5）题 3 分，其它每空 2 分，共 11 分） (1) = (2) (3) (5) Fe（s） + CO2（g） = FeO(s) + CO(g) H = 2a kJmol -1 18. （第（5）题 3 分，其它每空 2 分，共 13 分） (1) 正 , ba 。 (2)0.1 NA (用“NA”表示)。 (3) A (4) Fe3+ + + e Fe2+ - 8 - (5) 19.（第（4）题 3 分，其它每空 2 分，共 13 分） （1). (2) . 1/2 , 4 (3) . 放热 ， 20.（第 （3）题 3 分，其它每空 2 分，共 15 分） 、 (1) Pb， 变小 (2) PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 、 (1) 原电池， 正 (2) 4OH 4e=2H 2OO2或 2H2O4e =O 2+4H+ (3) 44.8 石墨 Cu H2SO4溶液 C(CO2)C(H2) C(CO)C(H2O)
