1、一定物质的量浓度溶液的配制回顾：回顾：如何配制如何配制100g质量分数为质量分数为20%的的NaCl溶液？溶液？计算溶质的质量和水的体积。计算溶质的质量和水的体积。用托盘天平称量用托盘天平称量20gNaCl。用量筒量取用量筒量取80mL水。水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。如何配制如何配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液？溶液？2.特点：容量瓶上有刻度线而无刻度特点：容量瓶上有刻度线而无刻度 容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积3.使用范围：用来配制一定体积使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液浓度准确的溶液 （容量瓶
2、是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1.构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞瓶口配有磨口玻璃塞规格：规格：100mL、250mL、500mL、1000mL使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水不能在容量瓶中进行溶解或稀释不能在容量瓶中进行溶解或稀释容量瓶只能配制溶液，不能储存溶液容量瓶只能配制溶液，不能储存溶液4.注意事项：注意事项：不能直接在容量瓶中进行化学反应不能直接在容量瓶中进行化学反应如何配制如何配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液？溶液？1 1、配制一定物质的量浓度溶液的步骤、配制一定物质的量浓度溶液的步骤计算计算：计算溶质质量。用液
3、体溶质配制时，计算所需溶质的：计算溶质质量。用液体溶质配制时，计算所需溶质的体积。体积。称量称量：用托盘天平称量固体溶质，用量筒量取液体溶质。：用托盘天平称量固体溶质，用量筒量取液体溶质。溶解溶解：在烧杯中用少量蒸馏水溶解溶质，用玻璃棒加速溶解，：在烧杯中用少量蒸馏水溶解溶质，用玻璃棒加速溶解，并并放置至室温放置至室温。转移转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中，并：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中，并洗洗涤涤烧杯内壁和玻璃棒烧杯内壁和玻璃棒2-32-3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中。次，将洗涤液一并转移到容量瓶中。振荡振荡：旋摇，使洗涤液和溶解液混合均匀，降低温度变化的：旋摇
4、，使洗涤液和溶解液混合均匀，降低温度变化的影响。影响。定容定容：将蒸馏水注入容量瓶：将蒸馏水注入容量瓶离刻度线离刻度线1-2cm1-2cm处处，改用，改用胶头滴胶头滴管滴加管滴加蒸馏水至刻度线，视线要与液面相平。蒸馏水至刻度线，视线要与液面相平。摇匀摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒摇匀溶液。：盖好瓶塞，上下颠倒摇匀溶液。装瓶装瓶 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、容量瓶、胶头滴管。胶头滴管。2、配制一定物质的量浓度溶液的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的仪器误差分析：误差分析：（）（）称量时称量物放在右盘称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘而砝码放在左盘量筒量取液体药品时俯视读数量筒量取液体药品时俯视读数未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中溶解过程中有少量液体溅出烧杯溶解过程中有少量液体溅出烧杯定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线定容后发现液面高于刻度线后定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液摇匀后发现液面低于刻度摇匀后发现液面低于刻度线线再加水再加水
