1、第一章第一章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律第一节元素周期表第一节元素周期表第第1 1课时元素周期表课时元素周期表三维目标知识与知识与技能技能1了解周期、族的概念了解周期、族的概念2掌握元素周期表的结构掌握元素周期表的结构(重点重点)过程与过程与方法方法1通过收集和制作周期表通过收集和制作周期表体验比较法的作用体验比较法的作用2通过对周期表结构的研通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理在化究，体会归纳、推理在化学研究中的作用学研究中的作用思维激活思维激活俄罗斯化学家门捷列夫俄罗斯化学家门捷列夫(18341907)在研究前人所得成在研究前人所得成果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性
2、，于是开果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性，于是开始试着排列这些元素。经过了一系列的排队以后，他发现了始试着排列这些元素。经过了一系列的排队以后，他发现了元素化学性质的规律性。当有人轻元素化学性质的规律性。当有人轻松地说他是用玩扑克牌的方法得到松地说他是用玩扑克牌的方法得到这一伟大发现时，门捷列夫却认真这一伟大发现时，门捷列夫却认真地回答说，从他立志从事这项探索地回答说，从他立志从事这项探索工作起，花了大约工作起，花了大约20年的功夫，才年的功夫，才终于在终于在1869年制出了第一张元素周年制出了第一张元素周期表。你想知道元素周期表是怎样期表。你想知道元素周期表是怎样绘制的吗？绘制的
3、吗？自学导引自学导引一、元素周期表的发展史一、元素周期表的发展史11869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对相对原子质量原子质量由小到大依次排列，并将由小到大依次排列，并将化学性质化学性质相似的元素放在相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。一个纵行，制出了第一张元素周期表。2随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排序依据改为原子的序依据改为原子的核电荷数核电荷数。3按照元素在周期表中的顺序给元素编号按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序得到原子序数。原子的原子序数与元素的原子结构之间
4、存在着如下关系数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:原子序数原子序数核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数二、元素周期表二、元素周期表(长式长式)的结构的结构1元素周期表的排列原则元素周期表的排列原则横行：横行：电子层数电子层数相同的元素，按相同的元素，按原子序数原子序数递增的顺序从递增的顺序从左到右排列。左到右排列。纵行：纵行：最外层电子数最外层电子数相同的元素，按相同的元素，按电子层数电子层数递增的顺递增的顺序自上而下排列。序自上而下排列。2元素周期表的结构元素周期表的结构(1)周期周期元素周期表有元素周期表有7个横行，叫做周期。个横行，叫做周期。每一周期中元素的
5、每一周期中元素的电子层数电子层数相同相同,从左到右原子序数从左到右原子序数递增递增。其中其中,第一、二、三周期称为第一、二、三周期称为短短周期周期,其他周期均为其他周期均为长长周期。周期。(2)族族元素周期表有元素周期表有18个纵行，称为族。个纵行，称为族。主族：元素的族序数后标主族：元素的族序数后标A副族：元素的族序数后标副族：元素的族序数后标B族：第族：第8、9、10纵行纵行0族：稀有气体元素族：稀有气体元素思考题思考题某同学总结某同学总结A族元素原子的最外层电子数都为族元素原子的最外层电子数都为2，由此得出原子最外层电子数为，由此得出原子最外层电子数为2的元素就一定是的元素就一定是A族元
6、族元素。你认为正确吗？素。你认为正确吗？答案答案不正确；不正确；0族中的族中的He元素和某些副族元素元素和某些副族元素(如如Zn)原原子的最外层电子数也为子的最外层电子数也为2。名师解惑名师解惑一、元素周期表一、元素周期表(长式长式)的结构的结构1第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全周期，若排满应包括周期，若排满应包括32种元素。种元素。20族元素原子最外层电子数为族元素原子最外层电子数为8(He元素为元素为2)，因化学，因化学性质不活泼，把它们的化合价定为性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做，叫做0族，在元素周期族，在元素周期表的第表的第
7、18纵行。纵行。3族包括周期表中第族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余三个纵行，其余15个个纵行，每个纵行为一族，因此周期表纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共个纵行共16个族。个族。4周期表中族的排列方式周期表中族的排列方式17纵行：纵行：AABB8、9、10纵行：纵行：1118纵行：纵行：BBAA05过渡元素包括所有的副族元素和过渡元素包括所有的副族元素和族元素，且都是族元素，且都是金属元素。金属元素。特别提醒特别提醒0族及族及族不属于主族也不属于副族，所以表示族序族不属于主族也不属于副族，所以表示族序数时，后面不能加数时，后面不能加A和和B。最外层电子数相同的元素不一定在同
8、一族，同族元素最外层电子数相同的元素不一定在同一族，同族元素最外层电子数不一定相同，如某些副族和最外层电子数不一定相同，如某些副族和0族。但同一主族族。但同一主族元素最外层电子数均相同。元素最外层电子数均相同。副族元素都是过渡元素，但过渡元素不都是副族元副族元素都是过渡元素，但过渡元素不都是副族元素，还包括素，还包括族元素。族元素。二、元素周期表中的数字规律二、元素周期表中的数字规律1周期序数原子的电子层数周期序数原子的电子层数主族序数主族元素原子的最外层电子数主族序数主族元素原子的最外层电子数2镧系和锕系各有镧系和锕系各有15种元素，因性质相近，分别在周种元素，因性质相近，分别在周期表中占同
9、一个位置，因此到目前为止，元素种类最多的族期表中占同一个位置，因此到目前为止，元素种类最多的族是是B族。族。3元素原子序数差元素原子序数差同周期同周期A族与族与A族元素原子序数差，从第二周期到第族元素原子序数差，从第二周期到第七周期分别为七周期分别为1、1、11(加过渡元素加过渡元素10种种)、11、25(镧系镧系15种，加种，加14)、25(锕系锕系15种，加种，加14)。A族内自上而下，相邻周期原子序数差值为族内自上而下，相邻周期原子序数差值为2、8、8、18、18、32；0族内自上而下，相邻周期原子序数差值为族内自上而下，相邻周期原子序数差值为8、8、18、18、32、32。典例导析典例
10、导析知识点知识点1：元素周期表的结构：元素周期表的结构例例1下列有关元素周期表的说法中正确的是下列有关元素周期表的说法中正确的是()A元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期B长周期中每个周期所含元素种类可能是长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、种、18种或种或32种种C元素周期表中每个纵行均是一个族元素周期表中每个纵行均是一个族DA族元素即卤族元素族元素即卤族元素解析解析元素周期表中第六周期的镧系、第七周期的锕系元素周期表中第六周期的镧系、第七周期的锕系分别包含分别包含15种元素，长周期第四、五、六周期分别包含种元素，长周期第四、五、六周期分别包含
11、18、18、32种元素；周期表中的第种元素；周期表中的第8、9、10纵行同为纵行同为族元素；族元素；第第A族元素包括族元素包括F、Cl、Br、I、At，又称卤族元素。，又称卤族元素。答案答案D跟踪练习跟踪练习1下列各表中的数字均代表元素的原子序数，下列各表中的数字均代表元素的原子序数，其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组是是()答案答案A知识点知识点2：元素周期表中的数字规律：元素周期表中的数字规律例例2原子序数为原子序数为x的元素位于周期表中的的元素位于周期表中的A 族，则原族，则原子序数为子序数为x1的元素不可能处在的元素
12、不可能处在()AA族族BA族族C镧系元素镧系元素DB族族解析解析原子序数为原子序数为x的元素位于的元素位于A族，而与之相邻原子族，而与之相邻原子序数为序数为x1的元素可能位于的元素可能位于A族或族或B族，其中镧系属于族，其中镧系属于B族。族。答案答案B跟踪练习跟踪练习2同一主族的两种元素的原子序数之差不可能同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是是()A16 B26C36D46答案答案D第第2 2课时元素的性质与原子结构课时元素的性质与原子结构三维目标三维目标知识与技知识与技能能通过原子结构示意图掌握通过原子结构示意图掌握原子结构，掌握主族元素原子结构，掌握主族元素在元素周期表中的位置及在元素
13、周期表中的位置及其性质的递变规律其性质的递变规律(重点重点)过程与方过程与方法法体会化学研究中发现规律体会化学研究中发现规律的过程及学习实验探究、的过程及学习实验探究、比较、归纳、推理等方法比较、归纳、推理等方法思维激活思维激活纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联现在元素周期律的
14、外部形式之上，而且深入到了它的内部联系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验来探究元素结构与性质的关系呢？来探究元素结构与性质的关系呢？自学导引自学导引一、碱金属元素一、碱金属元素1原子结构原子结构相同点：最外层均为相同点：最外层均为1个电子。个电子。不同点：随着核电荷数的增加，电子层数递不同点：随着核电荷数的增加，电子层数递增增，原子半，原子半径递径递增增。2化学性质化学性质(1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较钾的化学性
15、质的实验探究及其与钠的比较钾的保存及取用方法钾的保存及取用方法钾保存在钾保存在煤油煤油中，取用时先用镊子夹取，再用中，取用时先用镊子夹取，再用滤纸滤纸吸干吸干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。钾、钠性质的实验探究与对比钾、钠性质的实验探究与对比与氧气反应与氧气反应与水反应与水反应钠钠剧烈燃烧，剧烈燃烧，黄黄色火色火焰焰熔成小球，浮于水熔成小球，浮于水面，四处游动，面，四处游动，“咝咝咝咝”响声响声钾钾燃烧更剧烈，燃烧更剧烈，紫紫色色火焰火焰(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)熔成小球，浮于水熔成小球，浮于水面，四处游动，燃面，四处游动，燃烧，有轻微爆炸声烧，有轻微爆炸
16、声(2)碱金属元素化学性质的特点碱金属元素化学性质的特点相似性：原子都容易相似性：原子都容易失去失去最外层的一个电子，化学性最外层的一个电子，化学性质活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。质活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。4LiO2 2Li2O2NaO2 Na2O22Na2H2O2NaOHH22K2H2O2KOHH2思考题思考题1完成下列离子方程式。完成下列离子方程式。(1)锂与稀盐酸反应的离子方程式为锂与稀盐酸反应的离子方程式为_。(2)铷与水反应的离子方程式为铷与水反应的离子方程式为_。答案答案(1)2Li2H2LiH2(2)2Rb2H2O2Rb2OHH2差异性：随着核电荷数
17、的增加，碱金属元素原子的电差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐子层数逐渐增增多多，原子半径逐渐，原子半径逐渐增大增大。碱金属元素的性质也。碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯，单质还原性逐渐有差异，从锂到铯，单质还原性逐渐增强增强，如钾与氧气或水，如钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。3单质的物理性质单质的物理性质相似性：都是相似性：都是银白银白色金属色金属(铯略带金色光泽铯略带金色光泽)，较柔软，较柔软，有延展性，密度都比较有延展性，密度都比较小小，熔点也都比较，熔点也都比较低低，导电、导热性，导电、导热性能都很能都很
18、好好。递变性：从锂到铯，密度逐渐递变性：从锂到铯，密度逐渐增大增大(钾的密度反常钾的密度反常)，熔、沸点逐渐熔、沸点逐渐降低降低。二、卤族元素二、卤族元素1原子结构原子结构(1)相同点：最外层都是相同点：最外层都是7个电子。个电子。(2)不同点：随核电荷数的增加，电子层数逐渐不同点：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多增多，原，原子半径逐渐子半径逐渐增大增大。2单质的物理性质单质的物理性质F2Cl2Br2I2(1)颜色：由浅到深。颜色：由浅到深。(2)密度：由小到大。密度：由小到大。(3)熔、沸点：由低到高。熔、沸点：由低到高。3单质的化学性质单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应的比较卤素单质
19、与氢气反应的比较(2)卤素间的置换反应实验卤素间的置换反应实验思考题思考题2砹砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，则通常是卤素中原子序数最大的元素，则通常条件下砹应该是条件下砹应该是_(填填“深深”或或“浅浅”)色色_体，体，_(填填“易易”或或“难难”)与与H2化合，产物的稳定性化合，产物的稳定性_。答案答案深；固；难；差深；固；难；差名师解惑名师解惑一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据1金属性强弱的判断依据金属性强弱的判断依据(1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。则其金
20、属性越强。(2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金属性越强。属性越强。(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出置换出B，则，则A的金属性强于的金属性强于B。(4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱元素的金属性越弱(注：注：Fe的阳离子仅指的阳离子仅指Fe2)。2非金属性强弱的判断依据非金属性强弱的判断依据(1)
21、非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。越容易进行，则其非金属性越强。(2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。属性越强。(3)元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强。金属性越强。(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出置换出B，并且，并且A体现出氧化性，则体现出氧化性，则A的非金属性强于的非金属性强于B。(5)非金属阴
22、离子的还原性越强，则其单质的氧化性越非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱。弱。二、同主族元素的相似性、递变性和特殊性二、同主族元素的相似性、递变性和特殊性1原子结构原子结构(1)相似性：最外层电子数相同。相似性：最外层电子数相同。(2)递变性：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子递变性：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径逐渐增大。半径逐渐增大。2化学性质化学性质(1)相似性：相似性：能发生相似的化学反应。能发生相似的化学反应。如碱金属都能与如碱金属都能与O2、Cl2等非金属反应，都能与水反应；等非金属反应，都能与水反应；卤素单质都能与卤素单质都能与H2、H2O等反应。等反应
23、。同类化合物中元素化合价相同，化学式形式相同。同类化合物中元素化合价相同，化学式形式相同。如碱金属氢氧化物都可表示为如碱金属氢氧化物都可表示为ROH，卤素单质分子式都，卤素单质分子式都可表示为可表示为X2，氢化物都可表示为，氢化物都可表示为HX。(2)递变性：随着核电荷数的增加递变性：随着核电荷数的增加,元素的金属性逐渐增元素的金属性逐渐增强强,非金属性逐渐减弱；单质还原性逐渐增强非金属性逐渐减弱；单质还原性逐渐增强,氧化性逐渐减氧化性逐渐减弱弱;最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱;非金属单质与非金属单质与H2化合逐渐变难化合逐渐
24、变难,氢化物的稳定性逐渐降低。氢化物的稳定性逐渐降低。(3)特殊性：因递变性的影响，同一主族元素均有一定的特殊性：因递变性的影响，同一主族元素均有一定的特殊性，首尾两种元素更明显。碱金属中锂特殊性，首尾两种元素更明显。碱金属中锂(Li)的单质和化的单质和化合物的性质与镁合物的性质与镁(Mg)的单质和化合物相似，而与其他碱金属的单质和化合物相似，而与其他碱金属不同，如不同，如Li与水较难反应，产物与水较难反应，产物LiOH微溶等。卤素中氟的化微溶等。卤素中氟的化学性质具有特殊性，如氟无正价，学性质具有特殊性，如氟无正价，F2与水反应的化学方程式与水反应的化学方程式为为2F22H2O4HFO2(其
25、他卤素均可表示为其他卤素均可表示为X2H2OHXHXO)，HF是弱酸是弱酸(其他其他HX均为强酸且从上到下均为强酸且从上到下HX的的酸性逐渐增强酸性逐渐增强)。典例导析典例导析知识点知识点1：金属性与非金属性强弱的判断：金属性与非金属性强弱的判断例例1X、Y是元素周期表是元素周期表A族中的两种元素，下列叙族中的两种元素，下列叙述中能说明述中能说明X的非金属性比的非金属性比Y强的是强的是()AX原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多BY的气态氢化物比的气态氢化物比X的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定CY的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来DX
26、在暗处可与在暗处可与H2反应，反应，Y在加热条件下才能与在加热条件下才能与H2反应反应解析解析X原子比原子比Y原子的电子层数多，原子的电子层数多，X在在Y的下方，则的下方，则非金属性非金属性X比比Y弱，弱，A项不正确；元素氢化物越稳定，其非金项不正确；元素氢化物越稳定，其非金属性越强，属性越强，B项不正确；项不正确；Y能置换能置换NaX中的中的X，则非金属性，则非金属性X比比Y弱，弱，C项不正确；单质与项不正确；单质与H2化合越容易，其非金属性越化合越容易，其非金属性越强，强，D项正确。项正确。答案答案D跟踪练习跟踪练习1下列叙述中一定能说明下列叙述中一定能说明A的金属性比的金属性比B强的强的
27、是是()AA原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比原子的电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换的从酸中置换的H2比比1 mol B从酸中置换的从酸中置换的H2多多D常温时，常温时，A能从酸中置换出氢气，而能从酸中置换出氢气，而B不能反应不能反应答案答案D知识点知识点2：同主族元素性质的相似性、递变性和特殊性：同主族元素性质的相似性、递变性和特殊性例例2某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你己设计了一套实
28、验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：实验目的：_。(2)实验用品：实验用品：药品药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳仪器：仪器：_；_。(请填写两件主要请填写两件主要的玻璃仪器的玻璃仪器)(3)实验内容实验内容(在下列空格内填写相关内容在下列空格内填写相关内容)：(4)实验结论：实验结论：_。(5)问题和讨论：问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。由于由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧过于活泼
29、，很难设计一个简单的实验验证其氧化性强弱。试列举两项事实说明化性强弱。试列举两项事实说明F的非金属性比的非金属性比Cl强。强。序序号号实验方案实验方案实验现象实验现象解析解析(1)元素周期律具体包括同一周期与同一主族的变元素周期律具体包括同一周期与同一主族的变化规律。根据以下给出的实验内容不难看出，该学生是想以化规律。根据以下给出的实验内容不难看出，该学生是想以A族为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。族为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管实验，主要使用试管和胶头滴管。本实验属于试管实验，主要使用试管和胶头滴管。(3)根据根据提供的药品，该学生显然是用提供
30、的药品，该学生显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用四氯化碳将置换出来的来证明它们的氧化性强弱，用四氯化碳将置换出来的Br2或或I2萃取出来，以增强实验的准确性和说服力。萃取出来，以增强实验的准确性和说服力。(4)该小题具有一该小题具有一定的开放性，比如：定的开放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱或的氧化性依次减弱或Cl、Br、I的非金属性依次减弱均可，但最好与该实验的目的相的非金属性依次减弱均可，但最好与该实验的目的相对应：同一主族，自上而下，元素非金属性依次减弱。对应：同一主族，自上而下，元素非金属性依次减弱。(5)该题应该主要从原子
31、核对最外层电子的引力方面来回答。该题应该主要从原子核对最外层电子的引力方面来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。如：它，只能用间接的证据。如：它们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度，它们气态们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度，它们气态氢化物的稳定性等。氢化物的稳定性等。答案答案(1)探究同一主族元素性质的递变规律探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管；胶头滴管试管；胶头滴管(3)将少量新制氯水注入盛有少量将少量新制氯水注入盛有少量N
32、aBr溶液的试管溶液的试管中，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡；加入氯水后，溶液中，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡；加入氯水后，溶液由无色变为橙色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化由无色变为橙色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层碳层(下层下层)变为橙红色变为橙红色将少量新制溴水注入盛有少量将少量新制溴水注入盛有少量KI溶液的试管中，振溶液的试管中，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡；加入溴水后，溶液由无色荡，再注入少量四氯化碳，振荡；加入溴水后，溶液由无色变为褐色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层变为褐色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下下层层)变为紫红色变为紫红色(
33、4)同一主族，自上而下，元素非金属性依次减弱同一主族，自上而下，元素非金属性依次减弱(5)同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。F2在冷暗处就可以与在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而剧烈反应而爆炸，而Cl2与与H2只只有在光照或点燃的条件下才能反应；有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比比HCl稳定。稳定。跟踪练习跟踪练习2下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是中不正确的是()A碱金属原子最外层都
34、只有一个电子，在化学反应中碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去容易失去B碱金属都是强还原剂碱金属都是强还原剂C碱金属都能在碱金属都能在O2中燃烧生成过氧化物中燃烧生成过氧化物D碱金属都能与水反应生成碱碱金属都能与水反应生成碱解析解析碱金属元素的原子和单质，在结构和性质上，既碱金属元素的原子和单质，在结构和性质上，既有相似性又有差异性。有相似性又有差异性。如锂单质在如锂单质在O2中燃烧只生成中燃烧只生成Li2O，无，无过氧化物生成。过氧化物生成。答案答案C第第3 3课时核素课时核素三维目标知识与知识与技能技能1认识原子核的结构，明认识原子核的结构，明确确X的含义，掌握原子序的含义
35、，掌握原子序数、核电荷数、质子数、数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子及质量数与质子数、中子数之间的相互关系数之间的相互关系(重点重点)2知道元素、核素、同位知道元素、核素、同位素的含义素的含义(难点难点)1通过对原子核构成粒子通过对原子核构成粒子的认识，的认识，让学生明白质量让学生明白质量数与质子数、中子数之间数与质子数、中子数之间的必然联系的必然联系2比较法在相似概念学习比较法在相似概念学习中的作用中的作用思维激活思维激活始于始于19世纪末，历时近十年，人类为探索构成物质的基世纪末，历时近十年，人类为探索构成物质的基础础原子的构造，作出了
36、巨大的努力，他们出色的实验方原子的构造，作出了巨大的努力，他们出色的实验方法及由此而建立的有关原子结构的理论，在人类科学发展史法及由此而建立的有关原子结构的理论，在人类科学发展史上写下了光辉的一页，其中有数十位科学家获得了相应的诺上写下了光辉的一页，其中有数十位科学家获得了相应的诺贝尔物理、化学奖。正是前人杰出的研究成果，我们才有了贝尔物理、化学奖。正是前人杰出的研究成果，我们才有了对原子结构清晰的认识。那么，原子内部结构是怎样的呢？对原子结构清晰的认识。那么，原子内部结构是怎样的呢？自学导引自学导引一、原子的组成一、原子的组成原子核内原子核内质子数质子数和和中子数中子数之和称为质量数。之和称
37、为质量数。符号符号 中，中，A表示表示X原子的质量数；原子的质量数；Z表示表示X原子的质子原子的质子数，即核电荷数；数，即核电荷数；m表示表示1个个 是由是由m个个X原子构成的；原子构成的；n表表示离子所带电荷的正示离子所带电荷的正(或负或负)和数值，和数值，n0表示阳离子，表示阳离子，n0表示阴离子，表示阴离子，n0表示中性。表示中性。思考题思考题1是否所有的原子中都含有中子？是否所有的原子中都含有中子？答案答案不是，如不是，如 中就没有中子。中就没有中子。二、元素、核素和同位素二、元素、核素和同位素1元素：具有相同元素：具有相同核电荷数核电荷数(即质子数即质子数)的同一类原子的的同一类原子
38、的总称。总称。2核素：具有一定数目核素：具有一定数目质子质子和一定数目和一定数目中子中子的一种原的一种原子称为核素。子称为核素。3同位素同位素(1)概念：具有相同的概念：具有相同的质子数质子数和不同的和不同的中子数中子数的同一种元的同一种元素的原子互称为同位素。例如，素的原子互称为同位素。例如，、(或或D)、(或或T)都是都是氢的同位素。氢的同位素。思考题思考题2 、H、H2、D2O、五种粒子中都含有氢五种粒子中都含有氢_，其中粒子，其中粒子_互称为同位素。互称为同位素。答案答案元素；元素；和和(2)应用：应用：和和 用于制造氢弹；用于制造氢弹；用做相对原子质量计算的标准，用做相对原子质量计算
39、的标准，用于考古学上用于考古学上测定文物的年代；测定文物的年代；用于制造原子弹和核发电；用于制造原子弹和核发电；利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤。瘤。三、相对原子质量三、相对原子质量1原子原子(或核素或核素)的相对原子质量：以一个的相对原子质量：以一个12C原子质量原子质量的的1/12作为标准，作为标准，X原子的质量跟它相比所得的数值即为原子的质量跟它相比所得的数值即为X的的相对原子质量。相对原子质量。2元素的相对原子质量：是该元素的各种核素的原子元素的相对原子质量：是该元素的各种核素的原子数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。数
40、百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。如如A、B、C为某元素的不同核素，其原子数百分比分为某元素的不同核素，其原子数百分比分别为别为a%、b%、c%，则该元素的相对原子质量为，则该元素的相对原子质量为MAa%MBb%MCc%，其中，其中MA、MB、MC分别表示核素分别表示核素A、B、C的相对原子质量。的相对原子质量。思考题思考题3由由 形成的氢气分子有几形成的氢气分子有几种？有几种不同的相对分子质量？种？有几种不同的相对分子质量？答案答案6种；种；5种种名师解惑名师解惑一、原子和离子结构中的数量关系一、原子和离子结构中的数量关系1质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)2原子
41、：核电荷数核内质子数核外电子数原子：核电荷数核内质子数核外电子数3阳离子：核电荷数核内质子数阳离子：核电荷数核内质子数核外电子数核外电子数4阴离子：核电荷数核内质子数阴离子：核电荷数核内质子数核外电子数核外电子数二、元素、核素和同位素概念的辨析二、元素、核素和同位素概念的辨析1元素元素(1)确定元素种类的唯一标准是原子的核电荷数确定元素种类的唯一标准是原子的核电荷数(即质子即质子数数)，与中子数没有任何关系。，与中子数没有任何关系。(2)“同一类同一类”指质子数相同的各种不同原子及相同原子指质子数相同的各种不同原子及相同原子的不同状态的不同状态(即游离态和化合态即游离态和化合态)。2核素核素核
42、素是确定的一种原子核素是确定的一种原子,这个概念有两个要素：原子核内这个概念有两个要素：原子核内的质子数和中子数的质子数和中子数,只有这两个要素都确定了才能称为核素。只有这两个要素都确定了才能称为核素。3同位素同位素同位素是把质子数相同的不同核素联系在一起。大多数同位素是把质子数相同的不同核素联系在一起。大多数元素都有同位素，同一种元素的各种同位素虽然中子数和质元素都有同位素，同一种元素的各种同位素虽然中子数和质量数各不相同，但因为它们的核电荷数相同，所以它们的物量数各不相同，但因为它们的核电荷数相同，所以它们的物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。同位素在元素周期理性质不同，但化学性质几乎完
43、全相同。同位素在元素周期表中占据相同的位置，同位素也因此而得名。表中占据相同的位置，同位素也因此而得名。4元素、核素、同位素的相互关系：元素、核素、同位素的相互关系：典例导析典例导析知识点知识点1 1：有关粒子的质量数、质子数、中子数和核外：有关粒子的质量数、质子数、中子数和核外电子数的关系电子数的关系答案答案C跟踪练习跟踪练习1石材的放射性常用镭石材的放射性常用镭()作为标准，居里作为标准，居里夫人夫人(Marie Curie)因对因对 元素的研究曾两度获得诺贝尔奖。元素的研究曾两度获得诺贝尔奖。下列有关镭下列有关镭()的叙述中不正确的是的叙述中不正确的是()A 原子核内有原子核内有138个
44、中子个中子B 原子核外有原子核外有88个电子个电子C 原子核内有原子核内有88个质子个质子D 元素位于第三周期元素位于第三周期答案答案D知识点知识点2：有关元素、核素和同位素概念：有关元素、核素和同位素概念例例2下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A质子数相同的粒子一定属于同种元素质子数相同的粒子一定属于同种元素B质量数相同的原子一定是同一种核素质量数相同的原子一定是同一种核素C不同元素的核素质量数可能相同不同元素的核素质量数可能相同D镧系中镧系中15种元素在元素周期表中占同一格，所以互种元素在元素周期表中占同一格，所以互称为同位素称为同位素解析解析A中粒子可以是原子、分子或离子，所以不正
45、中粒子可以是原子、分子或离子，所以不正确，确，B中质量数相同并不一定质子数和中子数都相同，如中质量数相同并不一定质子数和中子数都相同，如14C和和14N等，故不正确；不同元素的核素质子数不同，但质量数等，故不正确；不同元素的核素质子数不同，但质量数可能相同，如可能相同，如 与与 ，C正确；正确；D中镧系中镧系15种元素质子数互种元素质子数互不相同，不是同位素。不相同，不是同位素。答案答案C跟踪练习跟踪练习2简单原子的原子结构可用下图表示方法形象简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：表示：其中其中表示质子或电子，表示质子或电子，表示中子，则下列有关表示中子，则下列有关的叙述中正确的是的叙述
46、中正确的是()A互为同位素互为同位素B互为同素异形体互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数具有相同的质量数答案答案A第二节元素周期律第二节元素周期律第第1 1课时原子核外电子的排布课时原子核外电子的排布三维目标三维目标知识与知识与技能技能1了解核外电子排布的初了解核外电子排布的初步知识和原子结构示意图步知识和原子结构示意图的表示方法的表示方法2原子核外电子的排布规原子核外电子的排布规律律(重、难点重、难点)思维激活思维激活电子的质量很小电子的质量很小(9.10951031 kg)，运动的空间范围很，运动的空间范围很小小(直径约为直径约为1010 m)
47、，运动的速度极快，运动的速度极快(接近光速接近光速)，核外电，核外电子运动没有确定的路线，不能测量或计算出它在某一时刻所子运动没有确定的路线，不能测量或计算出它在某一时刻所处的位置，也不能准确描绘出它的运动轨迹。那么核外电子处的位置，也不能准确描绘出它的运动轨迹。那么核外电子是如何排布的呢？是如何排布的呢？自学导引一、核外电子的分层排布一、核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低低，在离核较远，在离核较远的区域内运动的电子能量较的区域内运动的电子能
48、量较高高，把不同的区域简化为不连续，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作的壳层，也称作电子层电子层(如右图如右图)。电子总是先从。电子总是先从内内层排起，层排起，这又叫核外电子的分层排布。其关系如下表：这又叫核外电子的分层排布。其关系如下表：电子电子层层(n)1234567符号符号 KLMNOPQ离核离核远近远近由由近近到到远远能量能量高低高低由由低低到到高高二、二、120号元素原子核外电子排布号元素原子核外电子排布三、结构示意图三、结构示意图结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。在原子结构示意图中，在原子结构示意图中，“圈圈”表示原子核
49、及核内质子表示原子核及核内质子数，数，“弧弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。电子数，核内质子数与核外电子数相等。在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。等。思考题思考题试用结构示意图表示下列粒子：试用结构示意图表示下列粒子：Na、S、Mg2+、Cl。答案答案 、名师解惑名师解惑一、核外电子的排布规律一、核外电子的排布规律1核外电子总是最先排布在能量最低的电子层里，然核外电子总是最先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里。后依次排布
50、在能量较高的电子层里。2各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2(n代表电子层代表电子层)个电子。个电子。3最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个个(K层不超过层不超过2个个)。4次外层电子数不超过次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过32个。个。特别提醒特别提醒以上四条规律相互联系和制约，一般以少为准，如以上四条规律相互联系和制约，一般以少为准，如K K原原子为子为 而不能写成而不能写成 ，因为尽管第三层最多因为尽管第三层最多可排可排23218个，但作为最外层不能超过个，但作为最外层不能超过8个。个。二、二、120号元素原子核外电子排布的特殊性号元素原子核外电子排布的
