1、遂宁市高中2023届零诊考试理科综合能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zr-91 第卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1细胞生命活动的物质基础是组成细胞的化学元素及这些化学元素所组成的化合物。下列关于组成细胞的化学元素的叙述，正确的是A动植物细胞所含元素种类大体相同，细胞中所有元素均为该生物必需的B划分大量元素和微量元素的主要标准是比较元素在细胞中的作用大小C微量元素含量虽少
2、，但它们既可参与细胞结构组成也可参与细胞代谢的调节D组成非生物界的元素在生物界都能找到，说明生物界和非生物界具有统一性2在某细胞培养液中加入32P的磷酸分子，短时间内分离出细胞的ATP，发现其含量变化不大，但部分ATP的末端磷酸基团已带上放射性标记。该现象不能说明AATP是细胞内的直接能源物质BATP中远离A的磷酸基团易脱离C该过程中ATP既有合成又有分解D部分带有32P的ATP是重新合成的3部分刚采摘的水果或蔬菜表面残留有农药，某生物兴趣小组的同学选取刚采摘的青菜500 g，并将其浸入一定量的纯水中，每隔一段时间，取出一小片菜叶，测定其细胞液的浓度，结果如下图所示。据此所作的下列判断中，较科
3、学的是A实验过程中细胞吸水能力不断变大B实验表明细胞膜具有一定的流动性CAB段植物细胞将发生质壁分离现象DBC段植物细胞将发生质壁分离复原现象4DNA分子甲基化是指在甲基转移酶的作用下，DNA分子中的胞嘧啶结合一个甲基基团（-CH3）的过程。发生DNA甲基化的基因可遗传给后代，但该基因的表达会受到抑制。抑制的原因可能是A碱基配对方式发生改变 BtRNA不能与mRNA结合 CRNA聚合酶不能与DNA结合 D解旋酶不能与DNA分子结合5细胞色素C是位于线粒体内膜上的一种蛋白质类电子传递体，参与细胞呼吸与细胞凋亡。当细胞缺氧时，细胞膜的通透性增加，外源性细胞色素C便可进入细胞及线粒体内，增强细胞氧化
4、，能提高氧的利用；细胞感染病原体后，会导致线粒体中的细胞色素C释放，从而诱导细胞凋亡，同时病原体被消灭。下列叙述正确的是A外源性细胞色素C通过自由扩散进入细胞及线粒体B细胞色素C催化丙酮酸彻底分解成为CO2和H2OC感染细胞的凋亡虽不受基因控制但可增强机体防疫能力D外源性细胞色素C可用于组织缺氧的急救或辅助性用药6家蚕茧的黄色和白色是一对相对性状。选取产白色茧和黄色茧的两亲本进行杂交，所得F1的表现型及比例为白色 : 黄色=1:1。据此可作出的判断是A茧色性状的遗传只能是由一对等位基因控制B白色性状是显性性状，黄色性状是隐性性状 C白色茧亲本是杂合子，黄色茧亲本是纯合子D亲本之一在减数分裂时发
5、生等位基因的分离 7近年来我国科技发展迅速，下列关于我国新科技的叙述正确的是A中国空间站使用的砷化镓薄膜电池，其生产原料是石英B冠状病毒粒子直径约60220nm，介于胶体粒子和浊液的分散质的直径之间C高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，是利用石墨耐高温、有润滑感性能D我国C919大飞机所用的材料中，尾翼主盒(碳纤维)主要成分是传统无机非金属材料8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molNaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NAB标准状况下，11.2L的HF中含有 HF键的数目为0.5NAC100g CaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD一
6、定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含有NH4+的物质的量相同9下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A其他条件不变，将NO2气体压缩至原体积的一半NO2气体颜色逐渐变到比压缩前还浅增大压强，平衡向体积缩小的方向移动B将收集满Cl2的集气瓶A口朝上，装满N2的集气瓶B口朝下对准A，移走玻璃片一段时间后集气瓶AB均出现黄绿色该实验中熵增的方向是自发进行的C在稀硫酸中加入少量的红色Cu2O粉末产生蓝色溶液和红色固体Cu2O在该反应中没有体现还原性D在含S2-和的溶液中滴加溶液先生成黑色沉淀，后生成白色沉淀溶度积：AA BB CC DD1
7、0X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，且W原子核内质子数是X原子核外电子数的两倍，Y是同周期元素中原子半径最大的，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，甲是Z、W两种元素形成的化合物。下列说法错误的是AX单质的氧化性强于W单质 BZ的合金在生产生活中用途广泛C可以在水溶液中利用复分解反应制备甲 D离子半径：WXYZ 11下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是A用足量氨水吸收SO2：B硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好为中性：D向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3
8、+3MgO+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2+12我国科学家合成了Y、单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是A实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率B相同条件下，比催化剂更利于吸附氮气C使用单原子催化剂，反应的快慢由生成的速率决定D工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成13电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶
9、液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B在相同温度下，P点水电离程度大于M点CM点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1DN点溶液中：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求；第1921题有多项符合要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14在遂宁市方舱医院建设工地上，一起重机将重为 的正方形工件缓缓吊起，四根等长的钢绳（质量不计），一端分别固定在正方形工件的四个角上，另一端汇聚于一处挂在挂钩上，
10、每根绳与竖直方向的夹角均为45o，则每根钢绳的受力大小为 A B C D15目前，天和核心舱、梦天实验舱、问天实验舱、神舟十四号和天舟四号组成的空间站组合体在轨稳定运行。我国载人航天工程的不断探索进步，在世界航天领域树立起了崭新标杆。2022年某载人飞船成功发射，在近地加速时，飞船若以6g的加速度匀加速上升，g为重力加速度则质量为m的宇航员对飞船底部的压力为A7mg B6mg C5mg Dmg16如图为某校学生跑操的示意图，跑操队伍宽，某时刻队伍前排刚到达出口的B端，正在A点的体育老师准备从队伍前沿直线匀速横穿到达对面出口BC，且不影响跑操队伍，已知学生跑操的速度m/s，出口BC宽度m，则以下
11、说法正确的是A体育老师到达对面出口的时间可能为3sB体育老师沿直线AD运动一定会碰到队伍C体育老师可能沿直线AC到达出口D体育老师的速度一定为2.5m/s172022年1月22日，中国实践21号卫星成功捕获了失效的北斗2号G2卫星，1月26日将其拖到“墓地轨道”后，自己又回到了地球静止轨道（GEO）。所谓“墓地轨道”，通常定义为在高度大约为36000千米的地球同步轨道上方300千米处的空间，“墓地轨道”用于放置失效的卫星，以降低其和正常卫星碰撞的风险。这是一项非常先进又极为实用且敏感的技术，引发了外媒高度关注。以下说法正确的是AG2卫星在“墓地轨道”的运行速度比在同步轨道的运行速度小，在7.9
12、km/s至11.2km/s之间BG2卫星在“墓地轨道”时所受地球引力比其他卫星在同步轨道上所受地球引力小CG2卫星在“墓地轨道”绕地球运行的周期略小于地球自转周期D在“墓地轨道”运行的实践21号卫星返回同步轨道运行，机械能将减小18如图所示，边长为a的正方体无盖盒子放置在水平地面上，O为直线AB上的一点，且与A的距离为a。将小球（可视为质点）从O点正上方距离2a处以某一水平速度沿OC方向抛出，不计空气阻力，重力加速度为g。为使小球能落在盒子内部，则小球抛出时的最小速度为A. B.C. D.19流水生产是一种先进的生产组织形式，传送带式的流水生产线，将流水生产的长处发挥到了极致。如图所示，一条足
13、够长的水平传送带以的速度顺时针匀速运行，一质量为工件以水平向左的速度由光滑平台冲上传送带，并能在某时刻以速度返回平台，工件和传送带之间的动摩擦因数，重力加速度，则A若，工件返回平台的速度B若，在整个过程中摩擦力中对工件做功为1JC若，工件返回平台的速度为D若，工件从冲上平台至返回平台过程耗时20用一恒力把重力为G的物体压在足够高的竖直墙上,物块与墙面间的动摩擦因数为且墙面平整。时将替换为另一水平推力(K为恒量)，如图所示,时刻物块达到最大速度，另一时刻，则At=0以后摩擦力始终与正压力成正比B滑动过程中物体加速度随时间均匀变化C摩擦力的最大值为2G D时刻物体恰好停止滑动 21如图所示，质量为
14、m可看成质点的小球固定在一长为R的轻杆上，轻杆另一端固定在底座的转轴上，底座的质量为M，小球可绕转轴在竖直平面内自由转动。现在最低点给小球一个初速度，当小球通过最高点时，底座对地面的压力恰好为Mg在小球转动过程中，底座始终相对地面静止，不计转轴间摩擦和空气阻力，重力加速度为g，则下列说法正确的是A小球在最低点得到的初速度 B. 若小球在最高点以初速度开始运动，则第一次运动到与转轴等高位置过程中，地面对底座的支持力一直减小 C. 若小球由与转轴等高位置无初速释放，则杆与竖直方向成45时底座受到地面摩擦力最大D. 在小球由与转轴等高位置无初速释放至最低点的过程中，则杆刚转过，且时重力的瞬时功率最大
15、第卷（非选择题，共174分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22（6分）某学习小组利用如图所示的实验装置来验证“力的平行四边形定则”。一竖直木板上固定白纸，白纸上附有角度刻度线。弹簧测力计a和b连接细线系于O点，其下端用细线挂一重物Q，使结点O静止在角度刻度线的圆心位置。分别读出弹簧测力计a和b的示数，并在白纸上记录O点的位置和拉线的方向。（1）
16、图中弹簧测力计a的示数为 N。（2分）（2）关于实验下列说法正确的是 。（请填写选项前对应的字母）（2分）A应测量重物Q所受的重力B连接弹簧测力计a、b以及重物Q的三根细线必须等长C连接弹簧测力计a、b以及重物Q的三根细线应与木板平行D实验时，两弹簧测力计夹角越大越好（3）保持弹簧测力计a的方向不变，结点O位置不变，弹簧测力计b绕O点顺时针缓慢转过90，此过程中弹簧测力计a和的b示数变化是 。（填选项前的字母） （2分）Aa增大，b减小 Ba减小，b增大Ca减小，b先增大后减小 Da减小，b先减小后增大23.（9分）为了测量质量为M的物块与台面间的动摩擦因数，某实验小组设计了如图甲所示的实验装
17、置，利用力传感器、加速度传感器、定滑轮和动滑轮等实验仪器来测量。不计滑轮与细线、轮轴间摩擦。已知当地的重力加速度g=10m/s2。（1） 实验前，调节定滑轮高度使细线与台面平行，台面 （填“需要”或“不需要”）调整到水平。（2分）（2）物块质量M不变，将钩码放入托盘中，将托盘静止释放并记录加速度传感器数值a与力传感器数值F，改变钩码个数多次实验，作出aF图像，如图乙所示，则动摩擦因数= ，（2分）物块的质量M= kg。（结果均保留2位有效数字）（2分）（3）现将物块换成小车，用该装置测量一个不规则的小物体的质量m0实验步骤如下：小车空载时进行实验并采集数据；m0放入小车中进行实验并采集数据；作
18、出两次实验的aF图像如图丙所示，则小物体的质量m0= （结果用b、c、d表示）。（3分）24（12分）2022年8月，重庆的一场山火引发全国关注，期间涌现的一批摩托车少年给全国人民带来巨大的正能量。一运送物资的救援车在笔直的公路上以的速度匀速行驶，途中不慎掉落一包物资。后方一摩托车少年发现并捡起物资后鸣笛示警，同时启动摩托车并用最短时间追赶救援车，此时救援车在其前方处，救援车司机在摩托车鸣笛后经开始制动刹车，最终两车停在同一地点完成交接。已知救援车刹车的加速度大小为，摩托车启动和刹车的加速度大小均为。求：（1）少年鸣笛后救援车运动的距离；（2）少年鸣笛后摩托车与汽车到达交接地点的时间差25如图
19、所示，水平地面PQ上竖直平面内固定光滑轨道 ABC，AB是半径为3R的弧形轨道，BC是半径为R的弧形轨道，两轨道在地面上的B点平滑对接。 BC的圆心为O，BO竖直，AB的圆心在O点正上方，CO与竖直线夹角为。D点是 C点关于过BO竖直线始终对称的点。一个质量为m的小球在轨道AB上从距PQ高h处静止释放。已知重力加速度为g。（1）小球经过B点前、后瞬时对轨道压力大小的变化量。（2）如果小球能够到达C点，求小球静止释放位置高h的最小值。（3）如果半径R确定，改变夹角为，并相应调整小球在AB轨道上静止释放的位置，以确保能依次通过C、 D两点，求h的最小值。 26亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是
20、一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，遇水剧烈水解，受热易分解。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。已知：实验室制备原理为。实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。（1）a仪器的名称为 ，b装置的作用是 。（2）可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为 (填字母)。（3）将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为 (填序号)。（4）甲同学认为SOCl2可用作热分解制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为 ；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以
21、乙同学取少量在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入 (填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。准确称量称量瓶和盖的总质量，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。将样品溶于溶液中，发生反应：SOCl2 +4 NaOH = Na2SO3+2NaCl+2H2O,将反应后的溶液稀释到。准确量取100ml上面溶液于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用适量稀盐酸中和过量的溶液至恰好完全。准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。（5）
22、判断滴定终点的方法为 ，样品中SOCl2的质量分数为 ；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是 (填标号)。A实际碘标准溶液浓度偏低B实际溶液浓度偏低C将0.6mlSOCl2样品溶解于300mlNaOH溶液中时，气体吸收不充分，有部分气体逸出27. 氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.5kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此
23、反应的热化学方程式 。（2）利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)H0 一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)n(NO)=23充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是 。Ac(NH3)c(NO)=23 Bn(NH3)n(N2)不变C容器内压强不变 D容器内混合气体的密度不变E1molNH键断裂的同时，生成1molOH键（3）NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应历程能量变化如图所示。写出决定NO氧化反应速率的化学方程式： 。（4）实验测得反应2NO(
24、g)+O2(g)2NO2(g) H0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正c2(NO)c(O2)；v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。温度为T1时，在1 L的恒容密闭容器中，投入0.6 mol NO和0.3 mol O2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1 T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。研究发现该反应按如下步骤进行：第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)。下列叙述正确
25、的是 。A同一温度下，平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大反应正向程度越大B第二步反应速率低，因而转化率也低C第二步的活化能比第一步的活化能低 D整个反应的速率由第二步反应速率决定（5）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g) H1.7后，随pH增大，Fe3+萃取率下降的原因是 。29（10分）下图为某盆栽植物夏季一昼夜O2的产生速率与O2的消耗速率曲线图，C、G为两曲线交点。回答下列问题：（1）盆栽植物进行光合作用的区段是 （用图中字母表示），积累有机物最多的点是 （用图中字母表示）。（2）盆栽
26、植物O2的产生速率先后有两次下降，其中叶绿体内C3/C5的比值将升高的一次的区段是 （用图中字母表示）。C点叶肉细胞中产生ATP的细胞器有 。（3）叶绿素a/b的比值常作为区分阳生植物与阴生植物的指标。研究人员发现阴生植物的叶绿素a/b的比值比阳生植物低，该结论可通过色素的提取和分离实验进行验证，若实验结果为 ，则说明该结论成立。30 （8分）我国是世界上最早栽培水稻的国家，水稻产量居世界第一，为国家粮食安全作出重要贡献。回答下列问题：（1）水稻种子富含淀粉等有机物，其生理学意义在于 。种子萌发过程中干重显著减少的原因是 。（2）为提高萌发率，农民在播种前常用温水对水稻种子进行适当浸泡。该措施
27、依据的生物学原理是 。（3）研究表明，水稻种子在萌发过程中淀粉会转化成还原糖。验证该结论时，常用斐林试剂进行检测，使用斐林试剂时需注意的事项有 （答两点即可）。31（9分）大豆是食用植物油和蛋白饲料的主要来源，是我国对外依存度较高的农产品。大豆叶片颜色由基因B/b控制，其中BB表现深绿，Bb表现浅绿，bb表现黄色；植株的抗病对不抗病为显性，由基因R/r控制。现选取深绿不抗病和浅绿抗病植株作亲本进行杂交，所得F1的表现型及比例为深绿抗病:深绿不抗病:浅绿抗病:浅绿不抗病=1:1:1:1。回答下列问题：（1）基因型为bb的植株在幼苗阶段将死亡，原因是 。（2）B/b和R/r的遗传遵循基因的 （填“
28、分离”或“自由组合”）定律，判断依据是 。（3）让F1中子叶浅绿抗病植株自交，所得F2的成熟植株中，深绿抗病植株所占的几率为 。32（12分）下图I为某家族的遗传系谱图，甲病用基因A、a表示，乙病用基因B、b表示，已知5号不带任何致病基因；图II表示图I中甲病产生的原理，表示遗传信息的流动过程。回答下列问题：（1）图II中过程表示 ，过程进行的场所是 。（2）乙病的致病基因在 染色体上，判断依据是 。（3）图中9号个体通过减数分裂产生的配子的基因型是 。若9号和10号近亲婚配，则生育一个同时患甲乙两种遗传病的孩子的概率是 。（二）选考题（共45分）注：物理、化学、生物均只选择一个题作答。33物
29、理选修（15分）（1）（5分）热学是研究物质处于热状态时的有关性质和规律的物理学分支，它起源于人类对冷热现象的探索。下列说法正确的A当分子间距离增大时，分子间作用力减小，分子势能增大B液晶显示屏是应用液晶的光学各向异性的特点制成的C在绕地球飞行的宇宙飞船中，自由飘浮的水滴呈球形，这是表面张力作用的结果D热量能够自发地从高温物体传到低温物体，也能自发地从低温物体传到高温物体E自然界进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性，是不可逆的（2）（10分）如图所示，上端带有卡口的横截面积为S、高为L的导热性能良好的气缸中用一光滑的活塞B封闭着一定质量的理想气体A，气缸底部与U形水银气压计（U形管内气体体积
30、忽略不计）相连，已知气体内能U与热力学温度T的关系为，其中为已知常数，活塞B的质量为m，重力加连度为g，大气压强为，水银的密度为，环境热力学温度为时，活塞离缸底的距离为。求：（i） 环境温度为时，U形气压计两侧水银面的高度差；（ii）环境温度由缓慢升高至过程中，气体吸收的热量。34物理选修（15分）（1）（5分）一列简谐横波沿x轴正方向传播，时波形如图所示。已知质点P在t=0.2s时第一次到达波谷处，下列说法正确的是A这列简谐横波的波长是5mB这列简谐横波的波速是5m/sC质点Q在t=1s时第一次到达波峰处D质点Q到达波峰时质点P也恰好到达波峰E处的质点振动方程为（2）（10分）某透明材料对红
31、光的折射率为 n=2，工厂用这种材料做出一个半径为的透明 半球体，其底面内壁涂有吸光材料，O 为半球体的球心，在 O 点正上方有一点光源 S，能够朝各个方向发射红光，如图为透明半球体的截面示意图。已知 OS 的距离 d=1cm，真空中的光速 （忽略经透明半球体内表面反射后射出的光），答案可保留根号，求（i）红光到透明半球体表面的最长时间（ii）透明半球体外表面不发光区域在此截面上形成的弧长35化学选修3：物质结构与性质（15分）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金
32、属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。（1）镍原子价层电子表示式为 ，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是 。（2）铼易形成高配位数的化合物如，该配合物中 (填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是 ，第二周期中第一电离能居于Li和O原子之间除了C原子之外，还有 种原子。（3）锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中的空间构型为 (用文字描述)。与互为等电子体的分子是 (写一种即可)。Ge与C同族，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是： （4）三氧化铼晶胞如图所示，摩
33、尔质量为，晶胞密度为，铼原子填在了氧原子围成的 (填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为 (铼的原子半径为，氧原子半径为，列出计算式)。36化学选修5：有机化学基础(15分)化合物M是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成M的路线如下图所示。已知：（1）B的化学名称是 ，E中含氧官能团的名称为 。（2）反应的反应条件和试剂分别为 ；BC的反应类型为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）F的结构简式为 ，它的核磁共振氢谱的峰面积之比为 。（5）遇溶液显紫色的D的同分异构体有 种。（6）参照上述合成路线及已知信息，写出以CH3CHO为原料合成CH3COCH2COOH
34、的路线 。37生物选修1:生物技术实践专题（15分）2022年北京冬奥会吉祥物冰墩墩是以我国国宝熊猫为原型设计的，其憨态可掬的形象给世人留下美好的印象。某生物兴趣小组的同学设计下表所示的培养基配方来分离熊猫消化道中的微生物。回答下列问题：KH2PO4KCLNa2HP047H20NaN03MgS047H20酵母膏水解酪素纤维素粉0.9g0.5g1.2 g1.0 g0.5g0.5g0.5g5.0g将上述物质溶解后，用蒸馏水定容到1000mL。（1）该培养基属于 （填“液体”“固体”或“半固体”）培养基，水解酪素又称水解酪蛋白，它能为微生物提供 。（答两点）（2）生物兴趣小组的同学想分离出的微生物是
35、 ，若要鉴定是否分离出该种微生物，实验设计的思路是 ，依据的实验原理是 。（3）用稀释涂布平板法分离纯化该微生物时，用的接种器材是 。接种后发现培养基上的菌落连成一片，为避免此种现象的产生，采取的措施是 。38生物选修3:现代生物科技专题（15分）新冠病毒（SARS-COV-2）主要由RNA和蛋白质组成，其中某些蛋白质是新冠免疫检测试剂盒关键原材料,对新冠病毒的诊断和排查具有重要价值。回答下列问题。（1）检测新冠病毒RNA(核酸检测)可以采取RT-PCR法。这种方法的基本原理是先以病毒RNA为模板合成cDNA，这一过程需要的酶是 ，再通过PCR技术扩增相应的DNA片段。根据检测结果判断被检测者
36、是否感染新冠病毒，PCR技术的原理是 ，该技术需要的一种酶是 。（2）为了确保新冠病毒核酸检测的准确性，在设计PCR引物时必须依据新冠病毒RNA中的 来进行。PCR过程每次循环分为3步，其中温度最低的一步是 。（3）某人同时进行了新冠病毒核酸检测和抗体检测(检测体内是否有新冠病毒抗体)，若核酸检测结果为阴性而抗体检测结果为阳性，说明 ；若核酸检测和抗体检测结果均为阳性，说明 。（4）机体对入侵的病原体清除一般需要一周左右的时间。为了确保新冠病毒检测的准确性，新冠检测部门对一周内接种过新冠疫苗的待测者的温馨提示往往是 。遂宁市高中2023届零诊考试理科综合能力测试参考答案及评分意见第I卷（选择题
37、 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）16 CABCDD 713 BCBCDAD 二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求的第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）1415161718192021BACDCADBCCD第卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都作答；第33题38题为选考题，考生根据要求作答。22.（6分）（1）5.80 （2）AC （3）D （每
38、空2分）23.（9分）（1）需要（2分） （2）0.20（2分） ; 0.60（2分） （3）（3分）24（12分）答案（1）135m； （2）16s【解析】（1）（6分）救援车匀速运动的位移 （2分）得 （1分）救援车刹车过程的位移为，由 （2分）则救援车运动的距离为 （1分）（2）（6分）摩托车最短时间方案为先匀加速运动至最大速度，再立即匀减速运动恰好停在救援车停车处，则 （2分）得则匀加速运动时间与匀减速运动时间相等，由 得 （2分）鸣笛后救援车行使时间为 （1分）则摩托车与汽车到达交接地点的时间差（1分）（其他正确解法均给满分）25（1）小球从A滑到C过程，由机械能守恒得： （2分）经
39、过B点前，圆的半径为3R，对小球由牛顿第二定律得： （1分）由牛顿第三定律，轨道对小球的支持力与小球对轨道的压力大小相等： 经过B点后，圆的半径为R，对小球由牛顿第二定律得： （1分）由牛顿第三定律，轨道对小球的支持力与小球对轨道的压力大小相等： 小球经过B点前后对轨道压力大小的变化为： 联立上述方程解得： （2分）（2）对小球从A到C过程由机械能守恒定理得： （2分）在C点不脱离轨道：（1分）解得：（1分）所以要使小球能到达的h的最小值为：（1分）（3）对小球从A到C过程由机械能守恒定理得： （2分）小球从通过C点后做斜抛运动，经过D点，则可将小球运动分解到竖直和水平方向：水平方向：（1分）
40、竖直方向：（1分）解得:（2分）由均值不等式得：时即时，h取得最小值（1分）（2分）26（15分）（1）(球形)冷凝管（1分） 吸收未反应的和蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶（2分）（2）A（1分）（3）（2分）（4）（2分） 溶液，产生蓝色沉淀或溶液，产生白色沉淀（2分）（5）当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不再恢复原来的颜色（2分）（297.5-5.950V）/2(m2-m1)（2分） A（1分）27.（13分）（1） . 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJmol-1 （2分） （2） AE （2分） （3） N2O2(g)+O2(g
41、)2NO2(g) （2分）（4） 小于 （1分） AD （2分）（5）不移动 （1分） 减小（1分） 若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小；同时，降低温度，由于反应放热，所以平衡朝正方向移动，容器内分子数减少，总压强也减小。（2分）28（15分）（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）（2）2FeO+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2分） H2SiO3（1分） 210-3mol/L（2分）（3）坩埚（1分） 洗去残留的水分（1分）（4）ZrCl4+H2O=ZrOCl2+2HCl（2分）（5）332.1（2分）（6）pH1.7之后，的水解平衡正向移动，溶液中Fe3+浓度降低，所以萃取
