1、 - 1 - 第 2 节 影响化学反应速率的因素 一、选择题 1下列说法正确的是( ) 参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素 光是影响 某些化学反应速率的外界条件之一 决定化学反应速率的主要因素是浓度 不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 A B C D 答案 A 解析 影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质，正确， 错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条 件(如光等)，正确；加压对没有气体参加的反应无影响，错误。 2有关碰撞理论，下列说法不正确的是( ) A具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发
2、生化学反应 B增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的概率增大， 反应速率增大 C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的概率增大，反应速率增大 D 催化剂能降低反应的活化能， 提高活化分子百分数， 有效碰撞的概率增大， 反应速率增大 答案 A 解析 活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不 能发生反应，故 A 项错误；增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，有效碰撞 次数增多，反应速率增大，故 B 项正确；升高温度，活化分子的百分数增大，从 而使有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，故 C 项正确；催化剂能降低反应的 活化能，使活化分子的百分数增大，反应速率增大
3、，故 D 项正确。 3若有 C(s)CO2(g)2CO(g) H10，反应速率 v1，N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H2CBA (4)011 mol L 1 解析 (4)A点反应进行完全， 溶液中的H2O2全部转化为H2O和O2， 此时V(O2) 60 mL，所以 n(O2)0.060 22.4 00027 mol，根据 H2O2分解的化学方程式： 2H2O2= MnO22H 2OO2 可知，n(H2O2)00054 mol， 则 c(H2O2)0.0054 mol 0.050 L 011 mol L 1。 12H2O2是一种绿色环保的氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某小组 拟在
4、等浓度 Fe3 的催化下，探究 H 2O2浓度对 H2O2分解反应速率的影响。限选试 剂与仪器：30%H2O2溶液、01 mol L 1 Fe 2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔 塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。 (1) 设 计 实 验 方 案 ： 在 不 同H2O2浓 度 下 ， 测 定 _(要求所测得的数据能直接体现反应速率 大小)。 (2)设计实验装置，完成图中的装置示意图。 - 6 - (3)参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需 记录的待测物理量和所拟定的数据，数据用字母表示)。 答案 (1)相同时间内收集到的 O2的体积
5、(2) (3) 解析 (1)由于不同浓度的 H2O2的分解速率不同，故相同时间内，分解速率越 大，相同时间内收集到的 O2就越多，故需要测定相同时间内收集到的 O2的体积。 (2)根据 O2难溶于水这一性质，可用倒置于水槽中的装满水的量筒收集 O2， 即通过排水法收集 O2，通过量筒的刻度读出收集到的气体的体积。 (3)本实验中需测定的数据有：用秒表测定相同的时间，通过量筒测出生成 O2 的体积，用量筒测出第一次所需 30%H2O2溶液的体积，第二次所需 30%H2O2溶液 的体积以及蒸馏水的体积(保证两次溶液总体积相同，保证 H2O2溶液浓度不同)。 - 7 - 利用“控制变量法”探究化学反应速率的影响因素
