1、 - 1 - 第 1 课时 强弱电解质 1下列说法正确的是( ) A酸、碱、盐都是电解质 B电解质都是易溶于水的物质 C氧化物都是电解质 D氢化物都不是电解质 答案 A 解析 电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶 性划分的，B 项错；氧化物有的是电解质，如 Na2O、CaO 等；有的不是电解质， 如 CO2、SO2等，C 项错；氢化物有的是电解质，如 HCl、HF 等；有的不是电解 质，如 CH4、NH3等，D 项错。 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质：电解质和非电解质的基本前提是化 合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两
2、个条件：在水溶液里能导电；在熔融状 态下能导电。化合物具备其中一个条件即为电解质。如 HCl 在熔融时不导电，但 在水溶液里能导电，所以 HCl 也属于电解质。 (3)能导电的物质不一定是电解质：Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电， 但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。稀盐酸能导电，但不能说 稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (4)不能导电的物质不一定不是电解质：BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水 溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分是完全电离的，因而它们属于电解质。 (5)电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。离子 浓度越大，离子所带电荷越多，
3、导电能力越强。 - 2 - (6)有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离 而导电，而不是它们自身导电，故它们不属于电解质，如 CO2、NH3等。电解质 溶液总是呈电中性的，即阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 2下列叙述中正确的是( ) A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，但铜是非电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 答案 C 解析 A 项 NaCl 不导电，是因为 NaCl 晶体中虽然有 Na 、Cl，但不能自由 移动，将它溶于水或熔融时则可导电，所以 NaCl 是电解质；B
4、项铜是单质不是化 合物；D 项 SO3溶于水导电，是生成的 H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而 SO3 不是电解质，只有 C 项正确。 3下列各组物质中都是强电解质的是( ) AHF、HCl、BaSO4 BNH4F、CH3COONa、Na2S CNaOH、Ca(OH)2、NH3 H2O DHClO、NaF、Ba(OH)2 答案 B 解析 HF 是弱酸，为弱电解质，A 项错误；NH4F、CH3COONa、Na2S 都属 于盐，都是强电解质，B 项正确；NH3 H2O 是弱碱，为弱电解质，C 项错误；HClO 是弱酸，为弱电解质，D 项错误。 4对电解质概念的理解正确的是( ) A在水溶液
5、中或熔融状态下能导电的物质 B凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其 水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电 解质 D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化 合物 - 3 - 答案 D 解析 A 中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质； B 项，Cl2溶于水反应生成的物质能电离出 H 、Cl、ClO，但 Cl 2不是电解质；C 中熔融 Na2O 可电离出 Na 和 O2，故 Na 2O 是电解质。 5下列物质溶于水能导电，且本身属于非电解质的是( ) A
6、Na2O BCl2 CNH3 DHNO3 答案 C 解析 Na2O 溶于水生成 NaOH 能导电，且熔融的 Na2O 也能导电，是电解质， A 项错；Cl2与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO 能导电，但 Cl2是单质，既不是电解质 也不是非电解质， B 项错； NH3溶于水生成 NH3 H2O， NH3 H2O 在水中电离出 NH 4 和 OH ，能导电，NH 3是非电解质，C 正确；HNO3是电解质，D 项错。 6下列说法正确的是( ) ACa(OH)2微溶于水，所以是弱电解质 B在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 CCO2分子中含有极性键，且溶于水能导电，所以 CO2是电解
7、质 DNH3 H2O 在水中只能部分电离，所以是弱电解质 答案 D 解析 区别强、弱电解质的依据是看其溶于水后能否完全电离，和其溶解度 大小无必然联系，Ca(OH)2虽微溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以是强电 解质，A 项错误；某些共价化合物在水中也能电离出离子，如 H2SO4等，B 项错 误；CO2溶于水能导电是由于和水发生反应生成了 H2CO3，CO2是非电解质，C 项 错误。 7下列物质的水溶液能导电，但本身不是电解质的是( ) NH3 H2S Cl2 SO2 Na2O NO2 H2SO4 NaOH A B C D 答案 C 解析 符合条件的物质应具有这样的特点：本身不是电解质，但
8、它与水作用 产生的物质是电解质 。NH3NH3 H2O，Cl2HCl、HClO，SO2H2SO3， NO2HNO3。 - 4 - 8下列物质中，含有自由移动 Cl 的是( ) AKClO3溶液 BCaCl2溶液 CKCl 晶体 D液态 HCl 答案 B 解析 KClO3溶液中存在 K 、 ClO 3； KCl 晶体中 Cl 不能自由移动； 液态 HCl 中只存在 HCl 分子。 9在 KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( ) AK BH CSO2 4 DHSO 4 答案 A 解析 在熔融状态下电离时只有离子键被破坏，共价键不断裂，故熔融时 HSO 4不电离，所以 KHSO4在熔融状
9、态和稀溶液中的电离方程式分别为 KHSO4(熔 融)=K HSO 4、KHSO4=K HSO2 4，都存在的离子是 K 。 10下列水溶液电离方程式中书写正确的是( ) ANaHSO4Na HSO2 4 BNaHCO3Na HCO2 3 CHClO=H ClO DH2SH HS，HS H S2 答案 D 解析 A 项，NaHSO4为强电解质，应用“=”连接；B 项，“HCO 3”不能拆 开且用“=”连接；C 项，HClO 为弱酸，应用“”连接。 电离方程式的书写 (1)弱电解质 多元弱酸分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步，如 H2CO3的电 离方程式：H2CO3H HCO 3，HCO
10、3 H CO2 3。 多 元 弱 碱 的 电 离 方 程 式 一 步 写 成 ， 如 Fe(OH)3的 电 离 方 程 式 ： Fe(OH)3Fe3 3OH。 (2)酸式盐 强酸的酸式盐完全电离，如 NaHSO4的电离方程式： NaHSO4=Na HSO2 4。 弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不能完全电离，如 NaHCO3的电离方程式： - 5 - NaHCO3=Na HCO 3，HCO 3 H CO2 3。 11下列有关电解质的说法正确的是( ) A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B强电解质溶液中存在的分子只有水分子 C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 DN
11、a2O 与水反应生成 NaOH，因此 Na2O 是非电解质 答案 B 解析 电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所 带的电荷数有关，A 错误；强电解质不一定都是离子化合物，如 HCl，C 错误； Na2O 在熔融状态下能导电，是强电解质，D 错误。 12下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是( ) 用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF 与 NaCl 不能发生反应；常温 下，01 mol L 1 HF 溶液的 c(H)为 56103 mol L1；HF 能与 Na 2CO3溶 液反应，产生 CO2；HF 与水能以任意比混溶；1 mol L 1 的 HF 水溶液能使紫 色
12、石蕊试液变红。 A B C D 答案 D 解析 用 HF 溶液做导电性实验， 灯泡很暗， 说明溶液中导电离子浓度较小， 可能是 c(HF)较小引起的，不能证明 HF 是弱酸，错误；HF 与 NaCl 不能发生反 应， 说明 HF 的酸性比 HCl 弱， 但不能证明 HF 是弱酸， 错误； 常温下， 0 1 mol L 1 HF 溶液的 c(H)56103 mol L1，说明 HF 部分电离，则 HF 是弱酸，正 确；HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2，说明 HF 的酸性强于 H2CO3，但不 能证明 HF 是弱酸，错误；HF 与水能以任意比混溶，与其酸性强弱无关，错误； 1 mol
13、 L 1 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明 HF 溶液具有酸性，不能证 明 HF 是弱酸，错误。 13现有硫酸铜晶体、碳酸钙固体、纯磷酸、硫化氢、三氧化硫、 金属镁、石墨、固态苛性钾、氨水、熟石灰固体。 (1)其中属于强电解质的是_(填序号，下同)。 (2)属于弱电解质的是_。 (3)属于非电解质的是_。 - 6 - (4)既不是电解质，又不是非电解质的是_。 (5)能导电的是_。 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 解析 (1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，是强电解质。 (2)是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质。 (3)属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身
14、电离使溶液导电， 所以是非电解质。 (4)都是单质，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 (5)中均有能够自由移动的电子，中有能够自由移动的离子，能导电， 其他物质都没有自由移动的电荷，所以不导电。 14 (1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测 1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液和 1 mol L 1 的 HCl 溶液的导电能力，接通电源后发现与 HCl 溶液相连的灯泡较亮， 有同学认为乙酸是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通 过该现象你得到的结论是 _ _ _。 (2)他们又用此装置测物质的量浓度相同的 CuSO4溶液和 NaOH 溶液的导电能 力，接通电源后发
15、现与 CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为 NaOH 是弱电解 质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是 _ _ _。 (3)通过上述探究实验，你所得到的结论是 _ _ - 7 - _。 答案 (1)同意 当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离 子数目越多，电解质溶液的导电能力越强 (2)不同意 当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离子所带电荷数 目越多，电解质溶液的导电能力越强 (3)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电 荷数目共同决定的 解析 (1)已知 HCl 在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出 CH3COOH 在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的 小，即 CH3COOH 是弱电解质。 (2)通过 NaOH 溶液和 CuSO4溶液导电能力的比较实验可知，自由移动离子浓 度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关。 (3)综合(1)和(2)，即可得出正确结论。
