1、 - 1 - 第 2 课时 盐类水解的应用 1下列说法错误的是( ) A除去 MgCl2溶液中少量的 FeCl3，可选用 MgCO3 B等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中 NH 4的浓度前者大 于后者 C在 NaHS 溶液中，滴入少量 CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS 的水解程度 增大，pH 增大 D用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 答案 C 解析 首先 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H ， 然后 MgCO 3与 H 结合， 使上述 水解平衡右移，最终生成 Fe(OH)3沉淀，A 正确；CO2 3结合 H ，使平衡 NH 4 H2ONH3 H2OH
2、右移，所以(NH 4)2CO3溶液中 NH 4水解程度大，浓度小，B 正确；NaHS 溶液中存在以下平衡：HS H 2O H2SOH 、HS H S2 ，Cu2与 S2结合生成黑色沉淀 CuS，使平衡 HS H S2右移，HS浓度减 小，水解平衡 HS H 2O H2SOH 左移，HS水解程度减小，pH 减小，C 错误；氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，D 正确。 2为了配制 NH 4与 Cl 的浓度之比为 11 的纯净溶液，可在 NH 4Cl 溶液中 加入适量的下列物质：盐酸、NaCl、氨水、NaOH、CH3COONa，其中 正确的是( ) A B C D 答案 B 解析 NH4Cl 溶液中
3、由于 NH 4水解，使 c(NH 4)c(H )c(CH 3COO )c(OH) C与同浓度的盐酸分别加水稀释 10 倍：pH(醋酸)101013 mol L1，A 错误；在此 溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H使溶液显酸性，c(H)c(OH )， 在溶液中还存在水的电离平衡： H 2O H OH， 所以 c(H)c(CH 3COO )， 由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在，所以溶液中微粒关系是 c(CH3COOH)c(H )c(CH 3COO )c(OH)，B 正确；与同浓度的盐酸分别加水稀 释 10 倍，由于醋酸电离程度远小于盐酸的电离程度，因此稀释 10 倍后，溶
4、液中 c(H )为醋酸pH(盐酸)，C 错误；与等浓度、等体积 NaOH 溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO )c(OH )c(NH 4)c(H )。 b 多元弱酸的电离是分步进行的， 以第一步电离为主。 如在 H2S 溶液中， H2S、 HS 、S2、H的浓度大小关系是 c(H 2S)c(H )c(HS)c(S2)。 水解理论弱电解质弱离子的水解是微弱的 a弱电解质弱离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离， 故水解后酸性溶液中 c(H ) 或碱性溶液中 c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的 浓度。如在 NH4Cl 溶液中
5、，NH 4、Cl 、NH 3 H2O、H 的浓度大小关系是 c(Cl )c(NH 4)c(H )c(NH 3 H2O)。 b多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，以第一步水解为主。如在 Na2CO3 溶液中，CO 2 3 、HCO 3、H2CO3、OH 的浓度大小关系应是 c(CO2 3 )c(OH )c(HCO 3)c(H2CO3)。 (2)理解“三个守恒”，明确浓度关系 电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于 所有阴离子的电荷总浓度。如在 NaHCO3溶液中： c(Na )c(H)c(HCO 3)2c(CO2 3)c(OH )。 - 4 - 物料守恒 在
6、电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键 性的原子总是守恒的。如在 Na2CO3溶液中： Na2CO3 溶于水 CO2 3水解 c(Na )2c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3) 质子守恒 指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。如在 NaHCO3溶液中： c(H2CO3)c(H )c(CO2 3)c(OH )混合溶液中的质子守恒式通常可由电荷 守恒式和物料守恒式得到。 7下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是( ) A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中：c(Cl )c(NH 4) BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH )c(H) C0
7、1 mol L 1 的硫酸铵溶液中：c(NH 4)c(SO2 4)c(H ) D01 mol L 1 的硫化钠溶液中：c(OH )c(H)c(HS)c(H 2S) 答案 C 解析 根据电荷守恒，pH7 时，c(H )c(OH)，则 c(NH 4)c(Cl )，A 项 错误；B 项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(H )c(OH)，错误； 盐的水解程度比较小， 主要的还是盐的电离， 故 c(NH 4)c(SO2 4)c(H )， C 项正确； 根据质子守恒得，c(OH )c(H)c(HS)2c(H 2S)，D 项错误。 8已知 HCN 的电离常数 K6010 10。用物质的量都是
8、01 mol 的 HCN 和 NaCN 混合配成 1 L 溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是( ) Ac(CN )c(Na) Bc(CN )c(HCN) Cc(HCN)c(CN )02 mol L1 - 5 - Dc(CN )c(OH)01 mol L1 答案 C 解析 HCN 的电离常数为 6010 10，说明 HCN 为弱酸。A 项，01 mol 的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1 L 溶液，经测定溶液呈碱性，说明 CN 的水解大于 HCN 的电离，因此 c(Na )c(CN)，错误；B 项，因水解大于电离，因此 c(CN )01 mol L1，错误。 9某酸性溶液中只有
9、Na 、CH 3COO 、H、OH四种离子。则下列描述正确 的是( ) A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B 该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而 成 C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO )c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO )一定大于 c(Na)、c(NH 4)之和 答案 A 解析 由于 CH3COOH 为弱酸，存在于溶液中的 CH3COOH 随着反应的进行 继续电离出 H ，导致溶液呈酸性，且溶液中只有 Na、CH 3COO 、H、OH四种 离子
10、，故 A 项正确；等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混 合后，两者恰好完全反应，由于生成的 CH3COONa 水解，使溶液呈碱性，故 B 项 错误；c(CH3COO )c(Na)c(OH)c(H)违背了电荷守恒，故 C 项错误；加入适 量氨水，溶液可能呈中性，当溶液呈中性时：c(CH3COO )c(Na)c(NH 4)，故 D 项错误。 10将标准状况下的 224 L CO2通入 150 mL 1 mol/L NaOH 溶液中，下列说 法正确的是( ) Ac(HCO 3)略大于 c(CO2 3) Bc(HCO 3)等于 c(CO2 3) Cc(Na )等于 c(C
11、O2 3)与 c(HCO 3)之和 Dc(HCO 3)略小于 c(CO2 3) 答案 A - 6 - 解析 0 1 mol CO2与 0 15 mol NaOH 反应生成 Na2CO3和 NaHCO3各 005 mol， 由于CO2 3水解能力比 HCO 3强， 且 CO2 3水解生成 HCO 3， 因此溶液中 c(HCO 3) 略大于 c(CO2 3)。由物料守恒知 2c(Na )3c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3)。 1125 时，在 25 mL 01 mol L 1 的 NaOH 溶液中，逐滴加入 02 mol L 1 的 CH3COOH 溶液，溶液的 pH 与 CH3CO
12、OH 溶液体积关系如图所示。下列有关 粒子浓度关系正确的是( ) A曲线上 A、B 间的任意一点：c(Na )c(CH 3COO )c(OH)c(H) BB 点：c(Na )c(CH 3COO )c(OH)c(H) CC 点：c(CH3COO )c(H)c(Na)c(OH) DD 点：c(CH3COO )c(CH 3COOH)2c(Na ) 答案 D 解析 由图可知，A、B 间溶液的 pH7，溶液呈碱性，若加入的 CH3COOH 溶液较少时，则有 c(Na )c(OH)c(CH 3COO )c(H)，A 错误。B 点溶液的 pH 7，溶液呈中性，则有 c(OH )c(H)；据电荷守恒可得 c(
13、OH)c(CH 3COO ) c(H )c(Na)，则有 c(Na)c(CH 3COO )，故离子浓度关系为 c(Na) c(CH3COO )c(OH)c(H)，B 错误。C 点溶液的 pHc(OH)；结合电荷守恒推知 c(CH 3COO )c(Na)，溶液中离子浓度大小关系为 c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH)，C 错误。D 点 VCH 3COOH(aq)25 mL，此 时溶液为等浓度 CH3COONa 和 CH3COOH 混合液，据物料守恒可得 c(CH3COO ) c(CH3COOH)2c(Na )，D 正确。 12(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，
14、原因是 _(用离子方程式表示)；实验室在配制 AgNO3溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释 到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。 - 7 - (2)明矾可用于净水，原因是_(用离子方程式表示)。将 FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_(用离 子方程式表示)。 答案 (1)酸 Ag H 2O AgOHH 抑制 (2)Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H Fe 2O3 (3)CO2 3H2O HCO 3OH 解析 (1)AgNO3溶液中存在水解平衡：Ag H 2O AgOHH ，
15、所以溶 液呈酸性，为抑制 AgNO3水解，配制时通常加入 HNO3。 (2)由反应Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 和Al(OH) 3胶体能沉降水中的 悬浮杂质可知，明矾能用于净水；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，加热时 HCl 挥发，蒸干时得到 Fe(OH)3，再灼烧得到 Fe2O3。 (3)纯碱是 Na2CO3，在其水溶液中 CO2 3水解使溶液显碱性，故能用于除去油 污。 13常温下，向 100 mL 001 mol L 1 的 HA 溶液中逐滴加入 002 mol L 1 的 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情
16、况(体积变化忽略不计)。 回答下列问题： (1)由图中信息可知 HA 为_(填“强”或“弱”)酸，理由是 _。 (2)常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pHa，则 a_(填“”“”“c(OH)c(H) (4) 0005 解析 (1)由图像可知 0 01 mol L 1 的 HA 溶液的 pH2， 说明 HA 完全电离， 故其为强酸。 (2)由图像可知向 100 mL 001 mol L 1 的 HA 溶液中滴加 51 mL 002 mol L 1 的 MOH 溶液，混合溶液 pH7，说明 MOH 是弱碱，故 MA 是强酸弱碱盐，M 水解使溶液显酸性，溶液中的 H全部是由水电离出的，故由水电离出的 c(OH) 110 a mol L1。 (3)K 点时 100 mL 001 mol L 1 的 HA 溶液与 100 mL 002 mol L 1 的 MOH 溶液混合，反应后的溶液为等物质的量浓度的 MA 和 MOH 的混合溶液，故 c(M )c(A)c(OH)c(H)。 (4)K 点所对应的溶液中，由物料守恒得，c(M )c(MOH)2c(A)，由电荷守 恒得， c(M )c(H)c(A)c(OH)， 故 c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0 005 mol L 1。
