1、1创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一第第1讲钠及其化合物讲钠及其化合物2017级教学指导意见级教学指导意见核心素养核心素养1.了解钠及其重要化合物的主要性质。了解钠及其重要化合物的主要性质。2.了解钠及其重要化合物的制备方法了解钠及其重要化合物的制备方法与应用。与应用。3.基于类别，认识物质的性质、转化基于类别，认识物质的性质、转化与用途。与用途。1.宏观辨识与微观探析：能从钠元素的原子宏观辨识与微观探析：能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解结构认识钠的性质，理解“结构决定性质结构决定性质”的内涵。的内涵。2.变化观念与平衡思想：认识钠发生化学变变化观念与平衡思想：认识钠发生化学变化需
2、要一定的条件，并遵循一定规律。化需要一定的条件，并遵循一定规律。2创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一考点一钠的主要性质及其应用考点一钠的主要性质及其应用学在课内学在课内1.物理性质物理性质(金属的金属的)通性通性个性个性颜色颜色导电性、导热性导电性、导热性熔点熔点硬度硬度密度密度银白色银白色良好良好比水比水的的_，比煤油比煤油的的_低低小小小小大大3创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一2.化学性质化学性质从原子结构认识钠的化学性质：从原子结构认识钠的化学性质：4创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(1)主要化学性质主要化学性质Na2H2O=2NaOHH22Na2H2OCuSO4=
3、Cu(OH)2H2Na2SO45创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(2)钠与水钠与水(含酚酞含酚酞)反应的实验现象及解释反应的实验现象及解释小小低低热热H2NaOH6创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一3.钠的制取及保存钠的制取及保存4.钠的用途钠的用途煤油、密闭容器煤油、密闭容器7创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一名师点拨名师点拨钠与溶液反应的规律和思维模型钠与溶液反应的规律和思维模型(1)钠与溶液反应的一般规律：与酸反应，先酸后水；与盐反应，先水后盐。钠与溶液反应的一般规律：与酸反应，先酸后水；与盐反应，先水后盐。(2)钠与可溶性盐溶液反应的思维模型钠与可溶性盐溶液反应的思
4、维模型8创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1)钠在空气中与氧气无论生成哪种产物，钠在空气中与氧气无论生成哪种产物，23 g钠反应时转移电子数肯定为钠反应时转移电子数肯定为NA()(2)钠与钠与CuSO4溶液反应：溶液反应：2NaCu2=Cu2Na()(3)把钠投入到把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体溶液中可以生成两种气体()(4)Na与足量与足量O2反应生成反应生成Na2O，随着温度的升高，生成，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快的速率逐渐加快()(5)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠()(
5、6)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中()考在课外考在课外9创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(7)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火()(8)实验完毕后，剩余的金属钠可丢进废液缸实验完毕后，剩余的金属钠可丢进废液缸()(9)1 mol Na2O2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4NA()(10)Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为先变红后退色加入酚酞溶液中，反应现象为先变红后退色()(11)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是在潮湿的空气中放置一段时间，最终产
6、物是NaOH()10创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一拓展应用拓展应用将一小块金属钠分别投入盛有：将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、水、b.乙醇、乙醇、c.稀稀H2SO4的三个小烧杯中，反应的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为速率由大到小的顺序为。解释反应速率不同的原因：解释反应速率不同的原因：。cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的间的置换反应，由三种物质电离出置换反应，由三种物质电离出H的能力可知反应速率的大小顺序为的能力可知反应速率的大小顺序为cab11创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一思维探究思维探究(1)Na在空气中燃烧火焰
7、应呈黄色，为什么实验时却冒黑烟？在空气中燃烧火焰应呈黄色，为什么实验时却冒黑烟？答案取用金属钠时表面的煤油未除尽，燃烧不完全生成碳，故有黑烟。答案取用金属钠时表面的煤油未除尽，燃烧不完全生成碳，故有黑烟。(2)冶炼金属钠，用冶炼金属钠，用Na还原法制还原法制Ti的过程中，用的过程中，用Li、Na作电极材料的原电池中应作电极材料的原电池中应注意的共同问题是什么？注意的共同问题是什么？答案防止与水接触。答案防止与水接触。12创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一考点二钠的氧化物考点二钠的氧化物学在课内学在课内1.氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较2113创新设计创新设计核心素养提升考点
8、二考点一电子式电子式生成条件生成条件常温常温加热或点燃加热或点燃化化学学性性质质热稳定性热稳定性不稳定不稳定_稳定稳定与水反应与水反应与与CO2反应反应与酸与酸反应反应(盐酸盐酸)2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要主要性质性质与与用途用途具有碱性氧化物通性具有碱性氧化物通性强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂，具强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂，具有强氧化性有强氧化性Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O14创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一2.Na2O
9、2的强氧化性与还原性的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析从元素化合价角度分析Na2O2的性质的性质15创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(1)强氧化性的五个表现强氧化性的五个表现(2)遇遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为。(3)遇遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。则发生自身的氧化还原反应。O216创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1)1 mol Na2O2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4NA()(2)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
10、()(3)Na2O2在与在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还原剂的反应中既是氧化剂，又是还原剂()(4)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后退色，同时有气泡产生将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后退色，同时有气泡产生()考在课外考在课外17创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(5)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2()(6)Na2O、Na2O2组成元素相同，与组成元素相同，与CO2反应产物也相同反应产物也相同()18创新设计创新设计核心素养提升考点二考
11、点一思维探究思维探究(1)用单线桥分析用单线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目与水反应中电子转移的方向和数目。该反应氧化剂是该反应氧化剂是，还原剂是，还原剂是。1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数：与水完全反应时转移的电子数：。生成。生成1 mol O2转移电子转移电子数：数：。(2)将将SO2通入品红溶液中，然后加热与将通入品红溶液中，然后加热与将Na2O2加入品红溶液中，然后加热，现加入品红溶液中，然后加热，现象有什么不同？象有什么不同？答案答案将将SO2通入品红溶液中，加热，退色后的溶液又恢复红色，而将通入品红溶液中，加热，退色后的溶液又恢复红色，而将Na2O2加
12、加入品红溶液中，加热，退色后的溶液不再恢复红色。入品红溶液中，加热，退色后的溶液不再恢复红色。Na2O2Na2O2NA2NA19创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一一、探究钠在二氧化碳中燃烧的产物提升学生的一、探究钠在二氧化碳中燃烧的产物提升学生的“证据推理与模型认知证据推理与模型认知”素养素养素养说明：素养说明：探究性实验是历年高考的热点题型。试题以元素化合物知识为载体，融探究性实验是历年高考的热点题型。试题以元素化合物知识为载体，融合实验知识，由外观现象的观察、甄别、思维推断揭示产生现象的原因、反应原合实验知识，由外观现象的观察、甄别、思维推断揭示产生现象的原因、反应原理等本质。考查学
13、生的发散思维能力，提升学生的理等本质。考查学生的发散思维能力，提升学生的“证据推理与模型认知证据推理与模型认知”素养。素养。名师点拨名师点拨探究性实验题的解题流程探究性实验题的解题流程20创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一题组训练题组训练1.某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气气体中燃烧。他们对钠在体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中
14、，钠在其中继续燃烧，反应的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】【提出假设】假设假设1：白色物质是：白色物质是Na2O假设假设2：白色物质是：白色物质是Na2CO3假设假设3：白色物质是：白色物质是Na2O和和Na2CO3的混合物的混合物21创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一【设计实验方案【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论方案方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，取少量
15、白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液色酚酞试液溶液变溶液变成红色成红色白色物质为白色物质为Na2O方案方案2取少量白色物质于试管中，加入适取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的加入过量的CaCl2溶液溶液出现白出现白色沉淀色沉淀 静置片刻，取上层清液于试管中，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液滴加无色酚酞试液无明显无明显现象现象22创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(1)甲 同 学 认 为 方 案甲 同 学 认 为 方 案 1 得 到
16、的 结 论 不 正 确，其 理 由 是得 到 的 结 论 不 正 确，其 理 由 是_。(2)乙同学认为方案乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为得到的结论正确，白色物质为_。(3)通过方案通过方案1和方案和方案2的实验，你认为上述三个假设中，的实验，你认为上述三个假设中，_成立。你的理由成立。你的理由是是_。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：由：_。23创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一24创新设计
17、创新设计核心素养提升考点二考点一25创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一2.镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。.探究镁的性质。探究镁的性质。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。i2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2OiiMg3N2与水反应与水反应iii常温下，常温下，NH3H2O、CH3COOH的电离常数都等于的电离常数都等于1.810526创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(1)B中试剂是中试剂是_；D装置的作用是装置的作用是_。
18、(2)实验时，先启动实验时，先启动A中反应，当中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是作的目的是_。(3)确定有确定有N2生成的实验现象是生成的实验现象是_。(4)实验完毕后，设计实验确认产物中有实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量，取少量C中残留固体于试管中，中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，滴加蒸馏水，_，则产物中有氮化，则产物中有氮化镁。镁。(5)经测定，经测定，Mg与与NO2反应生成反应生成MgO、Mg3N2和和N2，其中，其中Mg3N2和和N2的物质的量的物质的量相等。相等。C中发生反应的化学方程式为中发生反应
19、的化学方程式为_。27创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一28创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一29创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一30创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一二、过氧化钠性质的探究促进学生二、过氧化钠性质的探究促进学生“实验探究与创新意识实验探究与创新意识”素养的发展素养的发展素养说明：素养说明：性质探究性实验题是高考命题的常考题型。探究方案的设计，给予学生性质探究性实验题是高考命题的常考题型。探究方案的设计，给予学生较大的思维空间，较好的培养学生思考的严谨性，激发学生探究兴趣，促进学生较大的思维空间，较好的培养学生思考的严谨性，激发学生探究兴趣，促进学生“
20、实验探究与创新意识实验探究与创新意识”的发展。的发展。31创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一题组训练题组训练3.Na2O2可用漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。可用漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某学习小组发现：在盛有某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快退去；此时再向试管中加入少量轻轻振荡，红色很快退去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。粉末，又有气
21、泡产生。使酚酞溶液变红是因为使酚酞溶液变红是因为_，红色退去的可能原因是红色退去的可能原因是_。加入加入MnO2反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。32创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一(2)Na2O2有强氧化性，有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想具有还原性，有同学猜想Na2O2与与H2能反应。为了验证此能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下：猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下：33创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一步骤步骤1：按上图组装仪器：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。，检查气密性，装
22、入药品。步骤步骤2：打开：打开K1、K2，产生的氢气流经装有，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。没有任何现象。步骤步骤3：检验：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。添加稀盐酸的仪器名称是添加稀盐酸的仪器名称是_；B装置的作用是装置的作用是_。必须检验氢气纯度
23、的原因是必须检验氢气纯度的原因是_。设置装置设置装置D的目的是的目的是_。你得到的结论是你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示若能反应请用化学方程式表示)。34创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一解析解析(2)稀盐酸与锌反应生成的氢气中会混有水蒸气、氯化氢，水和氯化氢与过氧稀盐酸与锌反应生成的氢气中会混有水蒸气、氯化氢，水和氯化氢与过氧化钠都能反应，必须除去。氢气中若混有空气在加热时会发生爆炸，步骤化钠都能反应，必须除去。氢气中若混有空气在加热时会发生爆炸，步骤3中开始中开始加热之前应先验纯，防止空气与氢气混合加热爆炸。白色的硫酸铜粉末遇水会变蓝，加热之前应先验纯，防止空气与氢气混合
24、加热爆炸。白色的硫酸铜粉末遇水会变蓝，故可用来检验有无水生成。由于干燥管内硫酸铜未变蓝色，故过氧化钠与氢气反应故可用来检验有无水生成。由于干燥管内硫酸铜未变蓝色，故过氧化钠与氢气反应无水生成，淡黄色的粉末变成了白色固体，白色固体应为无水生成，淡黄色的粉末变成了白色固体，白色固体应为NaOH，据此可以写出反，据此可以写出反应的化学方程式。应的化学方程式。35创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一4.(2018北京朝阳区期末北京朝阳区期末)甲同学将甲同学将Na2O2分别与分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：和浓盐酸反应，有如下现象：实验序号实验序号使用药品使用药品现象现象Na2O2、H2O试管
25、壁发热；试管壁发热；有无色无味气体产生有无色无味气体产生Na2O2、浓盐、浓盐酸酸试管壁发热；试管壁发热；有刺激性气味的气体产生；有刺激性气味的气体产生；反应后所得溶液呈浅黄绿色反应后所得溶液呈浅黄绿色36创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一请回答下列问题：请回答下列问题：实验实验中：中：(1)该反应是该反应是_(填填“放热放热”或或“吸热吸热”)反应。反应。(2)反应的化学方程式是反应的化学方程式是_。(3)证明无色无味气体是氧气的方法是证明无色无味气体是氧气的方法是_。实验实验中：中：(4)根据现象根据现象、，推测生成的气体中可能含有，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生，产生Cl2的
26、化学方程式是的化学方程式是_。(5)若往若往“浅黄绿色溶液浅黄绿色溶液”中加入中加入FeCl3溶液，立即产生与实验溶液，立即产生与实验相同的气体，原相同的气体，原因是因是_。37创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一解析解析(1)试管壁发热，说明反应是放热反应。试管壁发热，说明反应是放热反应。(2)过 氧 化 钠 与 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和 氧 气，化 学 方 程 式 为过 氧 化 钠 与 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和 氧 气，化 学 方 程 式 为 2 N a2O22H2O=4NaOHO2。(3)检验氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气。检
27、验氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气。(4)有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明生成的气体是氯气，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明生成的气体是氯气，过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，化学方程式为过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，化学方程式为Na2O24HCl(浓浓)=2NaClCl22H2O。(5)随反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，而稀盐酸与随反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，而稀盐酸与Na2O2可发生复分解反应生成过氧可发生复分解反应生成过氧化氢，所以溶液中存在的过氧化氢在氯化铁催化作用下产生氧气。化氢，所以溶液中存在的过氧化氢在氯化铁催化作用下产生氧气。38创新设计创新设计核心素养提升考点二考点一答案答案(1)放热放热(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气(4)Na2O24HCl(浓浓)=2NaClCl22H2O(5)浅黄绿色溶液中存在浅黄绿色溶液中存在H2O2，加入的，加入的FeCl3使使H2O2分解速率加快，立即产生氧气分解速率加快，立即产生氧气39本节内容结束
