1、第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物第一课时第一课时 活泼的金属单质活泼的金属单质钠钠第二章第二章 海水海水中的重要元素中的重要元素-钠和钠和氯氯2022年11月22日星期二学习目标学习目标课程标准课程标准1 1、结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，、结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解了解钠的主要性质钠的主要性质。学业评价学业评价1 1、能描述单质的、能描述单质的物理性质和化学性质物理性质和化学性质2 2、认识钠与氧气、钠与水的反应，并能、认识钠与氧气、钠与水的反应，并能书写书写有关有关的化学方程式的化学方程式3知识回顾：金属有哪些共同的物理性质和化学性质？知识回顾：金属有哪些
2、共同的物理性质和化学性质？（1 1）物理性质物理性质有有金属光泽、金属光泽、有有导电性、导电性、有有导热性、导热性、延展性延展性大多数是大多数是固体固体、（2 2）化学性质）化学性质A A、与氧气反应、与氧气反应B B、金属与酸的反应、金属与酸的反应排在排在H H前面的金属能置换出酸里的氢前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb(H)Cu Hg Ag Pt (H)Cu Hg Ag Pt AuAuC C、与盐反应（金属之间的置换反应）、与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属
3、能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来NaNa一、活泼的金属单质钠一、活泼的金属单质钠1 1、钠的原子结构、钠的原子结构钠的化学性质钠的化学性质非常活泼非常活泼，表现出强的，表现出强的还原性还原性钠在自然界中以钠在自然界中以化合物化合物的形式存在的形式存在+11+112 8 8 1根据钠的原根据钠的原子结构推测子结构推测钠的化学性钠的化学性质质钠在自然钠在自然界中以什界中以什么形式存么形式存在在?一、活泼的金属单质钠一、活泼的金属单质钠2 2、钠的性质、钠的性质【实验实验2-12-1】阅读课本阅读课本3232页内容并结页内容并结合合【实验实验
4、2-12-1】思考以下思考以下问题：问题：1 1、钠的物理性质有哪些？、钠的物理性质有哪些？2 2、本实验体现了钠的化、本实验体现了钠的化学性质是什么？学性质是什么？一、活泼的金属单质钠一、活泼的金属单质钠2 2、钠的性质、钠的性质钠的物理性质钠的物理性质钠的化学性质钠的化学性质钠与氧气的反应（非金属单质）钠与氧气的反应（非金属单质）质软质软(硬度小硬度小)、密度比煤油大比水小、银、密度比煤油大比水小、银白色有金属光泽的固体，熔点低白色有金属光泽的固体，熔点低很活泼，很活泼，常温常温被空气中的氧气氧化被空气中的氧气氧化钠的化学性质钠的化学性质钠与氧气的反应（非金属单质）钠与氧气的反应（非金属单
5、质）特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：NaNa2 2O O2 2+1 -1+1 -12.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)钠的化学性质钠的化学性质钠与氧气的反应（非金属单质）钠与氧气的反应（非金属单质）问题探究问题探究1 1、氧化钠和过氧化钠的构成微粒是什么？、氧化钠和过氧化钠的构成微粒是什么？2 2、氧化钠和过氧化钠的热稳定性哪个更稳定、氧化钠和过氧化钠的热稳定性哪个更稳定1 1、氧化钠是由、氧化钠是由NaNa+和和O O2-2-构成，两者比是构成，两者比是2:12:1
6、；过氧化钠是由过氧化钠是由NaNa+和和O O2 22-2-构成，两者比是构成，两者比是2:12:12 2、过氧化钠稳定、过氧化钠稳定2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)钠的化学性质钠的化学性质钠与酸的反应钠与酸的反应钠与酸的反应钠与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2 问题问题1 1、标电子转移，指出氧化剂，还原剂；、标电子转移，指出氧化剂，还原剂；问题问题2 2、写出离子反应方程式、写出离子反应方程式钠与酸反应时，若钠与酸反应时，若酸
7、过量酸过量则钠则钠只只与酸与酸反应，反应，若若酸不足量酸不足量则钠则钠先先与与酸酸反应反应再再与与水水反反应应2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？注意观察注意观察:浮还是沉？浮还是沉？钠的状态运动钠的状态运动还是静止？还是静止？有何声响？有何声响？溶液颜色变化？溶液颜色变化？注意钠的取用注意钠的取用:镊子镊子(不能用手接触不能用手
8、接触)煤煤油要用滤纸吸干油要用滤纸吸干钠块要钠块要绿豆粒绿豆粒大小大小 剩余的钠放剩余的钠放回原瓶。回原瓶。2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)钠的化学性质钠的化学性质钠与水反应钠与水反应氧化剂、氧化剂、还原剂分还原剂分别是什么？别是什么？钠着火的处理？钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭用干燥的砂土扑灭2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)现象:产生轻微的爆鸣产生轻微的爆
9、鸣声声如何检验金属钠与水反应生成的气体是如何检验金属钠与水反应生成的气体是H H2 2氢气结论:2Na+H2Na+H2 2O =2NaOH+HO =2NaOH+H2 2 2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)钠的化学性质钠的化学性质钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应CuSOCuSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+Cu+Cu2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT
10、)银白色金属钠银白色金属钠 （NaNa）表面变暗表面变暗 （生成生成NaNa2 2O O）出现白色固体出现白色固体 （生成生成NaOHNaOH）表面变成溶液表面变成溶液 (NaOHNaOH潮解潮解)白色粉末状物质白色粉末状物质（生成生成NaNa2 2COCO3 3）白色块状物白色块状物（生成生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）O2风化风化CO2H2OH2O2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)例题例题1 1、化学之美无处不在，有一位学生将一小块、化学之美无处不
11、在，有一位学生将一小块钠投入盛有煤油和水的试管中（油和水足够多），钠投入盛有煤油和水的试管中（油和水足够多），可能观察到的现象是（可能观察到的现象是（）A A、钠浮在试管中的液面、钠浮在试管中的液面 B B、钠沉入试管底部、钠沉入试管底部C C、钠燃烧起来、钠燃烧起来 D D、钠在煤油和水的界面上跳动、钠在煤油和水的界面上跳动 例题例题2 2、金属钠与下列溶液反应时，既有气体，、金属钠与下列溶液反应时，既有气体，又有白色沉淀产生的是（又有白色沉淀产生的是（）A A、CuClCuCl2 2溶液溶液 B B、KClKCl溶液溶液 C C、NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液 D D、MgSOMgS
12、O4 4溶液溶液例题、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶例题、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A A、HClHCl B B、NaOHNaOH C C、K K2 2SOSO4 4溶液溶液 D D、Cu OCu O4 42.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物第二课时第二课时 钠的几种化合物钠的几种化合物 焰色试验焰色试验第二章第二章 海水海水中的重要元素中的重要元素-钠
13、和钠和氯氯2022年11月22日星期二葛秀桥葛秀桥2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)钠可以和哪些物质发生化学反应？钠可以和哪些物质发生化学反应？1.钠与非金属单质的反应钠与非金属单质的反应（O2等）等）2.钠与水的反应钠与水的反应3.钠钠与酸反应与酸反应4.钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)1 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠（
14、1 1）氧化钠是）氧化钠是_色固体，色固体，过氧化钠是过氧化钠是_色固体。色固体。白白淡黄色淡黄色二、钠的重要化合物二、钠的重要化合物思考与讨论？思考与讨论？P35P35页页2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)1、Na2O 是哪种性质的氧化物？是哪种性质的氧化物？2、碱性氧化物有哪些性质？、碱性氧化物有哪些性质？3、请写出、请写出Na2O 与与H2O、CO2、盐酸反应的盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程方程式，是离子反应的，请写出离子方程式式碱性氧化物碱性氧化物+水水
15、碱碱碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物+酸酸盐盐+水水Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH-Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O NaNa2 2O O2 2？2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)把把1-2ml1-2ml水滴入在盛有少量过水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验带火星木条放在
16、试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后试管外壁，有什么感觉？然后PHPH试纸检验溶液的酸碱性什么试纸检验溶液的酸碱性什么现象？现象？NaNa2 2O O2 2的化学性质的化学性质2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)实验探究实验探究 NaNa2 2O O2 2的性质的性质1 1）.Na.Na2 2O O2 2与水的反应与水的反应产生气泡产生气泡PHPH试纸变蓝后褪色试纸变蓝后褪色试管壁发烫试管壁发烫通过方程式推测：气体是什么？通过
17、方程式推测：气体是什么？如何验证？如何验证？究竟是什么使究竟是什么使PHPH试纸先变蓝后褪色？试纸先变蓝后褪色？反应放热反应放热使酚酞褪色使酚酞褪色O O2 2浓浓 使酚酞褪色使酚酞褪色NaOHNaOH温度使酚酞褪色温度使酚酞褪色某种成物使酚酞褪色某种成物使酚酞褪色反应方程式：反应方程式：实质：实质：NaNa2 2O O2 2+2H+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2O O2 22H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2可能可能2.1钠及其化合物人教版（2019）高中
18、化学必修第一册课件(共39张PPT)2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，O2 是氧化产物是氧化产物过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：2e2e-2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2.1钠及其化合物人教版（2019）高中化学必修第一册课件(共39张PPT)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应是不是离子反应？为什么？该反应是不是离子反应？
19、为什么？应用：应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。呼吸面具或潜艇中的供氧剂。NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：O2 是氧化产物是氧化产物2 2）.Na.Na2 2O O2 2与与COCO2 2的反应的反应滴水生火，滴水生火，吹气能生火吹气能生火2e2e-碳酸钠俗名叫碳酸钠俗名叫_，也叫，也叫_ _，碳酸氢钠俗名叫碳酸氢钠俗名叫_ _。碳酸钠晶体的化学式是碳酸钠晶体的化学式是_，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去去_变成碳酸钠粉末。变成碳酸钠粉末。纯碱纯碱苏打苏打小苏打
20、小苏打Na2CO3 10H2O结晶水结晶水2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质【实验实验2-42-4】在两支试管中分别加入少量在两支试管中分别加入少量NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3（各约（各约1 1克）完成下列实验，并将现象和相应的克）完成下列实验，并将现象和相应的结论填入下表结论填入下表2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠盐盐NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3（1 1）观察）观察NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的外观并的外观并进行描述进行描述（2 2）向以上两支试
21、管中分别滴入）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有计分别插入其中，温度计的示数有何变化何变化（3 3）继续向（）继续向（2 2）的试管中分别加）的试管中分别加入入5ml5ml水，用力振荡，有何现象水，用力振荡，有何现象（4 4）分别向（）分别向（3 3）所得溶液中滴入）所得溶液中滴入1-21-2滴酚酞溶液，有何现象滴酚酞溶液，有何现象初步结论初步结论加水后结块加水后结块变成晶体；变成晶体；示数升高示数升高加水部分溶解；加水部分溶解；示 数 几 乎 不 变示 数 几 乎 不 变（减小）（减小）振 荡 时 间振 荡 时
22、间长长时，可溶解时，可溶解固体量减少固体量减少溶液变成红色溶液变成红色 溶液变成浅红色溶液变成浅红色白色粉末状白色粉末状固体固体细小的白细小的白色晶体色晶体碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠NaCONaCO3 3 xHxH2 2O O，两，两者都易溶于水，水溶液显碱性，者都易溶于水，水溶液显碱性，Na Na2 2COCO3 3的溶解的溶解度比度比NaHCONaHCO3 3的大的大（1 1）碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质）碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质碳酸钠白色粉末状固体，碳酸氢钠细小的白色晶体，碳酸钠白色粉末状固体，碳酸氢钠细小的白色晶体，碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠碳酸钠粉末遇
23、水生成水合碳酸钠NaCONaCO3 3 xHxH2 2O O，两者都易，两者都易溶于水，水溶液显碱性，溶于水，水溶液显碱性，Na Na2 2COCO3 3的溶解度比的溶解度比NaHCONaHCO3 3的的大大2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠【实验实验2-52-5】分别加热分别加热NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，观察，观察现象，比较现象，比较NaCONaCO3 3和和NaHCONaHCO3 3热稳定性热稳定性现象：加热现象：加热NaNa2 2COCO3 3时，时，石灰水不变浑浊；加热石灰水不变浑浊；加热NaHCONaHCO3 3时，石灰水变浑时，石灰水变浑浊
24、浊结论：碳酸钠很稳定，受热不易发生结论：碳酸钠很稳定，受热不易发生分解分解;碳酸氢钠不稳定，受热易分解碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O利用加热法可以鉴别利用加热法可以鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，也可以，也可以除去除去NaNa2 2COCO3 3中的中的NaHCONaHCO3 3澄清的石灰水澄清的石灰水Na2CO3NaHCO3变浑浊变浑浊1 1、NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+2HCl=2NaCl +CO+CO2 2 +H+H2 2O O CO C
25、O3 3 2-2-+2H+2H+=+CO=+CO2 2+H+H2 2O O2 2、NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O HCO HCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2 +H +H2 2O O(1)与酸反应 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。更剧烈。NaNa2 2COCO3 3+HCl=2NaCl+NaHCO+HCl=2NaCl+NaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H
26、+H2 2O O补充：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质补充：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质(2)与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀NaHCO3可与可与NaHSONaHSO4 4反应反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3应用：利用能否应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀应生成沉淀来来鉴别来来鉴别Na2CO3与与NaHCONaHCO3 3HCO3-+H+=H2O+CO2 NaHCO3+NaHSO4=
27、Na2SO4+H2O+CO2(3)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3NaHCONaHCO3 3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O NaNa2 2COCO3 3：易与：易与BaBa2+2+、CaCa2+2+的碱反应生成碳酸盐沉的碱反应生成碳酸盐沉淀和淀和NaOHNaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOHCO32-+Ba2+=BaCO3(4)(4)Na2CO3与与NaHCONaHCO3 3的相互转化：的相互
28、转化：Na2CO3NaHCONaHCO3 3CO2+H2O固体加热，固体加热，溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO2NaHCO3 32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2COCO3 32-2-+H+H2 2O+COO+CO2 2 =2HCO =2HCO3 3-名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打色、态色、态白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体溶解度大小溶解度大
29、小溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液碱性水溶液碱性碱性（同浓度）：碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3与酸反应与酸反应离子方程式离子方程式NaHCO3比比Na2CO3快快HCOHCO3 3-H H=H=H2 2O+COO+CO2 2热稳定性热稳定性热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O+COO+CO2 2碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠性质比较性质比较名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与与CaCl2反应反应 相互转相互转化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加热，加热，OH-想一想想一想:如何区别如何区别Na2CO3
30、和和NaHCO3?加热加热 加热固体，产生能使澄清石灰水加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是变浑浊的气体的是NaHCO3滴入滴入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是反应较剧烈的是NaHCO3NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反应不反应滴入滴入Ca(OH)Ca(OH)2 2呢？呢？碳酸钠和碳酸氢钠的用途侯德榜和侯氏制碱法 在中国化学工业史上，有一位杰在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家
31、，他为祖国的化学工业事业奋出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝国宝”的侯德榜曾以的侯德榜曾以1010科科10001000分的好成分的好成绩被北平清华留美预备学堂录取！绩被北平清华留美预备学堂录取！碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。足工业生产的需要
32、。18621862年，比利时人索尔维（年，比利时人索尔维（Ernest Ernest Solvay 18381922Solvay 18381922）发明了以食盐、氨、）发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制索尔维制碱法碱法”（又称氨碱法）。此后，英、法、（又称氨碱法）。此后，英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外的国家实行技术封锁。的国家实行技术封锁。19201920年，侯德榜先生毅然回国任职。他全年，侯德榜先生毅然回国任职。他全身心地投入
33、制碱工艺和设备的改进上，终身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。于摸索出了索尔维法的各项生产技术。19241924年年8 8月月,塘沽碱厂正式投产。塘沽碱厂正式投产。19261926年，年，中国生产的中国生产的“红三角红三角”牌纯碱在美国费城牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。畅销国内，而且远销日本和东南亚。侯德榜先生经过上千次试验，在侯德榜先生经过上千次试验，在19431943年研年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合
34、生产。由氨厂提厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。为了实现这一设计，在使用。为了实现这一设计，在19411941一一19431943年抗日战争的艰苦环境中，在侯德榜的严年抗日战争的艰苦环境中，在侯德榜的严格指导下，经过了格指导下，经过了500500多次循环试验，分多次循环试验，分析了析了20002000多个样品后，才把具体工艺流程多个样品后，才把具体工艺流程定下来，这个新工艺
35、使食盐利用率从定下来，这个新工艺使食盐利用率从7070一下子提高到一下子提高到9696，也使原来无用的氯化，也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵，解决了氯化钙占地钙转化成化肥氯化铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境的难题。这方法把世界制毁田、污染环境的难题。这方法把世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。际化工界的极高评价。19431943年，中国化学年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为法命名为“侯氏联合制碱法侯氏联合制碱法”。（1 1）NHNH3 3+H+H2 2O+COO+CO2
36、 2=NH=NH4 4HCOHCO3 3 (2)NH (2)NH4 4HCOHCO3 3+NaCl=NH+NaCl=NH4 4Cl+NaHCOCl+NaHCO3 3 （3 3）2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 即：即：NaClNaCl(饱和饱和)+NH)+NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 =NH=NH4 4Cl+NaHCOCl+NaHCO3 3 2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 23、焰色试验：、焰色试验：是元素的性质是元素的性质1）概念：）概念：金属或
37、它们的化合物在灼烧时使金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。上叫焰色反应。焰色反应是物理变化。元素原子发射一焰色反应是物理变化。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。定波长的光而产生各种颜色。钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色实验步骤：实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼
38、烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。“洗”“烧”，“蘸”“烧”，“洗”“烧”焰色反应焰色反应铯的焰色铯的焰色钠黄色钠黄色铜铜 绿色绿色钾紫色钾紫色钙砖红色钙砖红色铷的焰色铷的焰色锶洋红色锶洋红色钡黄绿色钡黄绿色课堂小结重点重点:1、过氧化钠的性质。2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 难点难点:过氧化钠的性质。OHCOCONaNaHCO223232NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO22Na2O2+2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧钠：黄色火焰钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰钾：透过钴玻璃紫色火焰
