1、第1课时硫和二氧化硫一、硫一、硫1物理性质物理性质俗称俗称颜色状态颜色状态硬度硬度溶解性溶解性水水酒精酒精CS2硫黄硫黄_色晶体色晶体质质_，易，易研成粉末研成粉末_溶溶_溶溶_溶溶黄黄脆脆不不微微易易【微思考微思考】若试管内壁附着有单质硫若试管内壁附着有单质硫时，如何时，如何洗涤洗涤除除去？去？提示：提示：用用CS2洗涤洗涤硫单质易溶于硫单质易溶于CS2。2化学性质化学性质硫的化学性质比较硫的化学性质比较活泼，能活泼，能与许多金属单质及非金属与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。单质发生化学反应。如：如：3用途：硫黄用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及
2、杀虫剂剂等，还等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。用于制造黑火药、烟花爆竹等。【微思考微思考】能不能根据能不能根据Fe、Cu与与S、Cl2反应的产物判断反应的产物判断S S和和Cl2的的氧化性的氧化性的强弱？强弱？提示：提示：可以。可以。Fe、Cu与与S反应生成低价的反应生成低价的化合物，化合物，Fe、Cu与与Cl2反应反应生成高价的生成高价的化合物，故化合物，故Cl2的的氧化性大于氧化性大于S。二、二氧化硫二、二氧化硫1物理性质物理性质颜色颜色状态状态气味气味毒性毒性密度密度溶解性溶解性_色色气体气体_气味气味有毒有毒比空气比空气_溶于水溶于水（1：40）无无刺激性刺激性大大易易2化学性质化学
3、性质（1）实验）实验探究探究实验实验操作操作 实验实验现象现象_pH试纸试纸_振荡后振荡后_，再，再加热溶液加热溶液_结论结论_试管中液试管中液面上升面上升变红变红溶液红色褪溶液红色褪去去恢恢复红色复红色SO2易溶易溶于水于水SO2的的水水溶液显溶液显酸性酸性SO2具有具有漂白漂白性，但性，但生成的无色物质不生成的无色物质不稳定稳定（2）可逆反应）可逆反应正反应：向正反应：向_方向进行的方向进行的反应；反应；逆反应：向逆反应：向_方向进行的方向进行的反应；反应；可逆反应：在可逆反应：在_下，既下，既能向正反应方向能向正反应方向进行，进行，_又能向逆反应方向进行的反应。又能向逆反应方向进行的反应
4、。生成物生成物反应物反应物同一条件同一条件同时同时【微思考微思考】氢气氢气与氧气反应可以生成与氧气反应可以生成水，电解水，电解水可以水可以得到氢气与得到氢气与氧气，该氧气，该反应是可逆反应反应是可逆反应吗？吗？提示：提示：不是不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是燃燃烧，与烧，与电解水的条件电解水的条件不同，故不同，故不是可逆反应。不是可逆反应。（3）SO2的的“4种性质种性质”3用途用途制硫酸、制硫酸、漂白剂（漂白漂白剂（漂白纸浆、毛、丝纸浆、毛、丝等）、等）、杀菌消毒、杀菌消毒、食品添加剂。食品添加剂。【情境情境思考思考】某同学发现夏天爷爷买的白某同学发现
5、夏天爷爷买的白草帽，用草帽，用了一段时间后了一段时间后变黄变黄了，通过了，通过询问身边的人了解到草帽是用询问身边的人了解到草帽是用“硫黄硫黄熏熏”过过的，你的，你是否认可该是否认可该说法？白说法？白草帽变黄的原因草帽变黄的原因是是什么？什么？提示：提示：“硫黄熏硫黄熏”这个说法不这个说法不准确，漂白准确，漂白的原理是利用的原理是利用硫黄在加热条件下与氧气反应生成硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2，SO2具有具有漂白漂白性，将性，将草帽草帽漂白，并非漂白，并非硫黄硫黄直接作用；直接作用；SO2与与有色物质有色物质结合生成无色结合生成无色物质，在受热（太阳光照射）等物质，在受热（太阳光照射）等条
6、件下分条件下分解解放出放出SO2，又，又会恢复原色。会恢复原色。知识点一知识点一 SO2和和CO2性质性质的比较的比较【重点释疑重点释疑】SO2和和CO2性质性质的比较的比较SO2CO2物物理理性性质质色、味色、味无色、刺激性气味无色、刺激性气味无色、无味无色、无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易易溶（溶（1：40）可可溶（溶（1：1）SO2CO2化化学学性性质质与水与水反应反应与碱与碱反应反应氧化氧化性性 23SOOHHSO少量2232SO2OHSOH O少量23COOHHCO少 量2232CO2OHCOH O少量2223H O SOH SO2223H O COH CO222SO2H
7、S3S2H O2COC2CO高温SO2CO2化化学学性性质质还原还原性性也也能被酸能被酸性性KMnO4溶溶液、液、氯水、溴氯水、溴水等氧化水等氧化 无还原性无还原性漂白漂白性性有，但有，但不稳定不稳定无无223SOO2SO 催化剂SO2CO2对环境对环境的影响的影响过量排放形成酸雨过量排放形成酸雨过量排放引起温室过量排放引起温室效应效应【思考思考讨论讨论】（1）CO2和和SO2均为均为酸性氧化物，在酸性氧化物，在性质上具有性质上具有一定的一定的相似性，结合相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别水鉴别CO2和和SO2，为什么？，为什么？提示：提示：不能不能。少
8、量的。少量的CO2和和SO2通入澄清石灰水通入澄清石灰水中，均中，均产产生白色生白色沉淀；足沉淀；足量量的的CO2和和SO2通通入澄清石灰水中现象入澄清石灰水中现象都是都是先变浑浊后变澄清。先变浑浊后变澄清。其中其中SO2与与Ca（OH）2反应的反应的离子方程式为离子方程式为 ，23223CaSOSOH OCa2HSO2232SOCa2OHCaSOH O（2）如何）如何检验某无色气体是检验某无色气体是SO2还是还是CO2？提示：提示：将将气体通入品红溶液气体通入品红溶液中，若中，若品红溶液褪为品红溶液褪为无色，无色，加热，褪色加热，褪色后的溶液又恢复后的溶液又恢复红色，则红色，则气体为气体为S
9、O2；若；若品品红溶液不红溶液不褪色，则褪色，则为为CO2。【案例示范案例示范】【典例典例】浓浓硫酸和木炭硫酸和木炭在加在加热热时发生反应的化学方程式是时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）（浓）+C CO2+2H2O+2SO2。用如图所示各装置设计一个实。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。物。（1）这些）这些装置的连接装置的连接顺序（按顺序（按产物气流从左到右的产物气流从左到右的方方向）是向）是_（填装（填装置的置的序号）。序号）。（2）装置）装置中要检验产物中有中要检验产物中有水蒸气，则水蒸气，
10、则放入的药品是放入的药品是_；装置中要检验产物中有二氧化碳装置中要检验产物中有二氧化碳气体，则气体，则放入的药品放入的药品是是_；实验；实验时可观察到装置中时可观察到装置中A瓶的溶瓶的溶液液褪色，褪色，C瓶的溶液不瓶的溶液不褪色，褪色，A瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用瓶溶液的作用是是_，C瓶溶液的瓶溶液的作用是作用是_。【思维建模思维建模】解答有关检验解答有关检验SO2和和CO2同时存在的问题同时存在的问题的思维流程的思维流程如下：如下：【解析解析】（1）浓）浓硫酸与木炭共热生成硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和和H2O，应先应先检验水蒸气的检验水蒸气的存在，因为存在，因为在验
11、证二氧化碳、在验证二氧化碳、二氧化硫二氧化硫的的存在时都需通过存在时都需通过溶液，会溶液，会带出带出水蒸气；二氧化碳水蒸气；二氧化碳、二氧二氧化硫化硫都能使澄清的石灰水变都能使澄清的石灰水变浑浊，所以浑浊，所以不能先通过不能先通过澄清澄清的的石灰水来检验二氧化碳的石灰水来检验二氧化碳的存在，应存在，应先检验先检验二氧化硫的二氧化硫的存在存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。故并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。故检验流程为检验水蒸气检验流程为检验水蒸气检验并除尽二氧化硫检验并除尽二氧化硫检验检验二氧化碳二氧化碳。（。（2）检验）检验水蒸气用无水水蒸气用无水硫酸铜，白色硫酸铜，白色固体固体
12、遇水遇水变蓝则装置中要检验产物中有变蓝则装置中要检验产物中有水蒸气，则水蒸气，则放入的放入的药品药品是无水硫酸铜是无水硫酸铜粉末；装置粉末；装置中要检验产物中有中要检验产物中有二氧二氧化碳气体，二氧化碳化碳气体，二氧化碳的检验方法为通入澄清的的检验方法为通入澄清的石灰水，石灰水，使澄清使澄清的石灰水变的石灰水变浑浊，则浑浊，则放入的药品是澄清放入的药品是澄清石灰水；石灰水；实验时可观察到装置中实验时可观察到装置中A瓶的溶液瓶的溶液褪色，褪色，C瓶的溶液瓶的溶液不不褪色，因此褪色，因此装置装置A中盛有红色的品红溶液来检验中盛有红色的品红溶液来检验二氧二氧化硫；二氧化硫化硫；二氧化硫影响二氧化碳的
13、影响二氧化碳的检验，因此检验，因此检验二氧检验二氧化碳前先除尽化碳前先除尽二氧化硫，装置二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去溶液除去二氧化硫，而二氧化硫，而不除去不除去二氧化碳，装置二氧化碳，装置C中的红中的红色的品红溶液是用来证明色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的。气体已完全除尽的。答案：答案：（1）（2）无）无水硫酸铜粉末水硫酸铜粉末澄清石灰水检验二氧化硫的存在除去气体中的澄清石灰水检验二氧化硫的存在除去气体中的SO2证明证明SO2气体已完全除尽气体已完全除尽【母题追问母题追问】（1）装置）装置B中试剂能否使用氢氧化钠中试剂能否使用氢氧化钠溶溶液？还液
14、？还可以使用什么可以使用什么试剂？试剂？提示：提示：不能不能溴水。若用氢氧化钠溴水。若用氢氧化钠溶液，溶液，CO2也被也被吸吸收，则收，则无法无法检验，溴水检验，溴水可以将可以将SO2吸收而不影响吸收而不影响CO2。（2）若）若装置按装置按连接，得出连接，得出的结论是的结论是什么？什么？提示：提示：能能检测出检测出SO2和和CO2，不能，不能检测出检测出H2O。因为装。因为装置中会带出置中会带出水蒸气，故水蒸气，故无法通过中的现象证明反无法通过中的现象证明反应有水生成。应有水生成。【方法规律方法规律】SO2和和CO2的鉴别方法的鉴别方法试剂试剂现象及结论现象及结论品红溶液品红溶液使品红溶液褪色
15、的使品红溶液褪色的是是SO2；不；不能能使品红溶液褪色的使品红溶液褪色的是是CO2氢硫酸氢硫酸出现浑浊的出现浑浊的是是SO2；无；无明显现明显现象的象的是是CO2高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液使紫色褪去的使紫色褪去的是是SO2；无；无明显明显现象的现象的是是CO2试剂试剂现象及结论现象及结论溴水溴水使橙色褪去的使橙色褪去的是是SO2，无无明显明显现象的现象的是是CO2碘碘水（含淀粉）水（含淀粉）使蓝色褪去的使蓝色褪去的是是SO2，无无明显明显现象的现象的是是CO2硝酸酸化的硝酸酸化的硝酸钡溶液硝酸钡溶液产生白色沉淀的产生白色沉淀的是是SO2，无无明明显现象的显现象的是是CO2【迁移迁移应用应用】1能
16、能证明证明SO2具有具有漂白性的漂白性的是（是（）A酸性酸性KMnO4溶液中通溶液中通入入SO2气体气体后紫红色消失后紫红色消失B滴滴有酚酞的有酚酞的NaOH溶液中通溶液中通入入SO2气体气体后红色消失后红色消失C品红品红溶液中通溶液中通入入SO2气体气体后红色消失后红色消失D溴水溴水中通中通入入SO2气体气体后橙色消失后橙色消失 【解析解析】选选C。SO2气体气体通入酸性通入酸性KMnO4溶液后紫红溶液后紫红色色消失，通消失，通入溴水后橙色消失都是利用入溴水后橙色消失都是利用了了SO2的还原性；的还原性；滴滴有酚酞有酚酞的的NaOH溶液溶液红色红色消失，是消失，是因为通入因为通入的的SO2气
17、气体体与水反应生成了与水反应生成了酸，酸酸，酸消耗了消耗了NaOH；只有；只有SO2气体气体通入品红溶液后红色通入品红溶液后红色消失，才能证明消失，才能证明SO2具有具有漂白性。漂白性。2实实验室验室可用如图可用如图装置（略去装置（略去部分夹持部分夹持仪器）制仪器）制取取SO2并验证其性质。并验证其性质。（1）盛装）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为溶液的仪器名称为_。仪。仪器组装完成器组装完成后，关闭后，关闭两端两端活塞，向活塞，向装置装置B的长颈漏斗内的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注入液体至形成一段液柱，若柱，若_，则，则整个装置整个装置气密性良好。气密性良好。（2）装置）装置B的作用
18、之一是通过观察产生气泡的多少的作用之一是通过观察产生气泡的多少判判断断SO2生成生成的的快慢，其中快慢，其中的液体最好选择的液体最好选择_（填（填代号）。代号）。a蒸馏水蒸馏水b饱和饱和Na2CO3溶液溶液c饱和饱和NaHSO3溶液溶液d饱和饱和NaOH溶液溶液（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现化性，现象为象为_。（4）为验证）为验证二氧化硫的二氧化硫的还原性，充分还原性，充分反应反应后，取后，取试管试管D中的溶液分成中的溶液分成三份，分别三份，分别进行如下进行如下实验：实验：方案方案：向：向第一份溶液中加入第一份溶液中加入AgNO3溶液，有溶液，
19、有白色沉淀白色沉淀生成；生成；方案方案：向：向第二份溶液中加入品红第二份溶液中加入品红溶液，红色溶液，红色褪褪去；去；方案方案：向：向第三份溶液中加入第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生溶液，产生白色沉淀。白色沉淀。上述方案合理的是方案上述方案合理的是方案_（填（填“”“”“”或或“”）；试管）；试管D中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为_。（5）装置）装置E的作用是的作用是_。装置。装置F中为中为_溶液。溶液。【解析解析】（1）根据）根据仪器仪器特点，该特点，该仪器名称为分液仪器名称为分液漏斗，液柱漏斗，液柱高度保持高度保持不变，说明不变，说明气密性气密性良好；良好；（2）SO2
20、易易溶于溶于水，能水，能与与NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶溶液液反应，但在饱和反应，但在饱和NaHSO3溶液中溶解度溶液中溶解度较小，较小，c项项正确；正确；（3）SO2能能将将 氧氧化，生成化，生成硫硫单质，所以单质，所以现象为现象为有浅黄有浅黄色沉淀生成；色沉淀生成；2S（4）方案）方案，氯，氯水中加入水中加入AgNO3溶液也可得到白色溶液也可得到白色沉沉淀；方案淀；方案中二氧化硫和氯水均可使品红中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案褪色；方案中产生沉淀可中产生沉淀可证明证明SO2与与Cl2发生了氧化还原发生了氧化还原反应反应（因（因溶液显溶液显酸性，不会酸性，不会产生产生BaSO3沉淀
21、，而是沉淀，而是BaSO4沉沉淀），选淀），选方案方案；（5）E为安全为安全瓶，防止瓶，防止倒倒吸；装置吸；装置F F起到吸收尾气起到吸收尾气中中SO2的作用，可选的作用，可选用用NaOH溶液。溶液。答案：答案：（1）分）分液漏斗液柱高度保持不变液漏斗液柱高度保持不变（2）c（3）有）有浅黄色沉淀生成浅黄色沉淀生成（4）SO2+Cl2+2H2O 4H+2Cl-（5）防止）防止倒吸倒吸NaOH（合理（合理即即可）可）24SO【补偿训练补偿训练】检检验验SO2气体气体中是否混有中是否混有CO2气体，可气体，可采用的方法采用的方法是（是（）A通过通过品红溶液品红溶液B通过通过澄清石灰水澄清石灰水C先
22、先通过通过NaOH溶液，再通溶液，再通过澄清石灰水过澄清石灰水D先先通过酸性通过酸性KMnO4溶液，再通溶液，再通过澄清石灰水过澄清石灰水【解析解析】选选D。A项检验的项检验的是是SO2而不是而不是CO2；B项中不项中不管是否混管是否混有有CO2，均，均有白色有白色沉淀；沉淀；C C项中不管是否混项中不管是否混有有CO2，均，均无白色沉淀无白色沉淀生成；生成；D D项在通过项在通过酸性酸性KMnO4溶液溶液时混合气体中时混合气体中仅仅SO2被吸收，再通被吸收，再通过澄清石灰水若有白过澄清石灰水若有白色色沉淀，说明沉淀，说明混混有有CO2；若；若无白色无白色沉淀，说明沉淀，说明不混不混有有CO2
23、。综上综上分析，分析，D正确。正确。知识点二常见的漂白剂及漂白原理知识点二常见的漂白剂及漂白原理【重点释疑重点释疑】常见的能用于漂白的物质的比较常见的能用于漂白的物质的比较类型类型吸附型吸附型氧化型氧化型化合型化合型物质物质活性炭活性炭氯气、氯气、漂白粉漂白粉（液）、（液）、次氯酸次氯酸二氧化硫二氧化硫类型类型吸附型吸附型氧化型氧化型化合型化合型漂白漂白原理原理吸附漂白吸附漂白利用次氯酸利用次氯酸的强氧化性的强氧化性进行漂白进行漂白与有色物质化合与有色物质化合生成不稳定的无生成不稳定的无色物质色物质变化变化类别类别物理变化物理变化氧化还原反氧化还原反应应化学变化化学变化漂白特点漂白特点不可逆不
24、可逆加热恢复原色加热恢复原色能漂白的能漂白的物质物质一般用于溶一般用于溶液漂白液漂白可漂白所有可漂白所有有机色质有机色质具有具有选择性，如选择性，如品品红、棉、麻、草红、棉、麻、草等等【易错提醒易错提醒】（1）漂白）漂白是指使有机色质是指使有机色质褪色，漂白剂褪色，漂白剂不不一定使无机色一定使无机色质（如质（如KMnO4、CuSO4H2O等）褪色，即等）褪色，即使使能使无机色质能使无机色质褪色，也褪色，也不称漂白不称漂白作用（如作用（如SO2使使KMnO4溶液溶液褪色）。褪色）。（2）活性炭）活性炭的吸附是的吸附是物理变化，而物理变化，而化合型、氧化型漂白化合型、氧化型漂白均为化学变化。均为化
25、学变化。（3）Na2O2具有漂白具有漂白性，但性，但通常不用它作通常不用它作漂白剂，因漂白剂，因为为Na2O2具有较强的腐蚀性。具有较强的腐蚀性。【思考思考讨论讨论】（1）分别）分别将将SO2及及Cl2通入品红溶液中并通入品红溶液中并加热，现加热，现象象有何不有何不同？若同？若分别通入紫色石蕊试液中分别通入紫色石蕊试液中呢？呢？提示：提示：（2）将）将等物质的量等物质的量的的SO2和和Cl2同时通入同一品红溶同时通入同一品红溶液液中，有中，有何何现象？请现象？请解释原因。解释原因。提示：提示：等等物质的量的物质的量的SO2和和Cl2同时同时通入同一品红溶液通入同一品红溶液中，发生中，发生反应反
26、应SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，失，失去去漂白漂白能力，品红能力，品红溶液不褪色。溶液不褪色。【案例示范案例示范】【典例典例】下下列列说法正确的说法正确的是（是（）A SO2具有具有漂白漂白性，能性，能使品红溶液和酸性使品红溶液和酸性KMnO4溶溶液褪色且常作食品的漂白剂液褪色且常作食品的漂白剂B活性炭活性炭、胶体、胶体、H2O2、O3等都有漂白性等都有漂白性C氯气氯气具有漂白性具有漂白性DNa2O2也有漂白也有漂白性，其性，其漂白原理漂白原理和和SO2相似相似【解题指南解题指南】解答本题应注意以下两解答本题应注意以下两点：点：（1）SO2具有还原性，可以具有还原性，可以使一
27、些具有氧化性的有色使一些具有氧化性的有色溶液褪色。溶液褪色。（2）氯气）氯气本身没有漂白本身没有漂白性，与性，与水反应生成的次氯酸具水反应生成的次氯酸具有漂白性。有漂白性。【解析解析】选选B。SO2使酸性使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具溶液褪色是因为其具有还原性而不是漂白有还原性而不是漂白性，且性，且SO2有毒，不能有毒，不能用于食品用于食品漂漂白，白，A错误；活性炭错误；活性炭、胶体具有吸附、胶体具有吸附性，能性，能吸附吸附色素，色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧等有强氧化性，能化性，能氧化色素氧化色素物质，物质，B正确，正确，D错误；氯气错误；氯气没有漂白没有漂白性，性，C错误。错
28、误。【母题追问母题追问】（1）将）将A中反应后的溶液加热分别有什中反应后的溶液加热分别有什么么现象？现象？提示：提示：加热加热后褪色的品红溶液恢复后褪色的品红溶液恢复红色，而红色，而褪色后的褪色后的酸性酸性KMnO4溶液无明显现象。溶液无明显现象。（2）上）上题涉及的物质既能用于漂白又能用于杀菌消毒题涉及的物质既能用于漂白又能用于杀菌消毒的有的有哪些？哪些？提示：提示：H2O2、O3、氯气、氯气、Na2O2。既能漂白又能杀菌消。既能漂白又能杀菌消毒的物质毒的物质具有具有（或（或与水反应产生的物质与水反应产生的物质具有）强具有）强氧化性。氧化性。【迁移迁移应用应用】1A、B是两种常温下有刺激性气
29、味的气体。将是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品通入品红溶液红溶液中，品红中，品红溶液变为溶液变为无色；将无色；将B通入品红溶液通入品红溶液中，品中，品红红溶液也变为无色。将溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液通入紫色石蕊溶液中，溶液中，溶液变变为为红色；将红色；将B通入紫色石蕊溶液通入紫色石蕊溶液中，溶液中，溶液先变红后褪色。先变红后褪色。将将A和和B按按11的体积比充分的体积比充分混合，通混合，通入品红溶液入品红溶液中，品中，品红红溶液不溶液不褪色，通褪色，通入紫色石蕊溶液入紫色石蕊溶液中，溶液中，溶液只变红不褪只变红不褪色。试回答下列色。试回答下列问题：问题：（1）写出）写出A、B
30、的的化学式：化学式：A_；B_。（2）写出）写出A与与NaOH溶液反应的溶液反应的化学方程式：化学方程式：_或或 _。（3）写出）写出B与与NaOH溶液反应的离子溶液反应的离子方程式：方程式：_。（4）加热）加热通入通入A后变为无色的品红后变为无色的品红溶液，现象溶液，现象是是_；加热；加热通入通入B后变为无色的后变为无色的品红品红溶液，现象是溶液，现象是_。【解析解析】具有漂白具有漂白作用，能作用，能使品红溶液褪色的气体有使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。等。A气体不能使紫色石蕊溶液气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但褪色，但能使能使紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变红色，所以红色，所以A为
31、为SO2：H2O+SO2 H2SO3；B气体使紫色石蕊溶液先变红后气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为褪色，为Cl2：H2O+Cl2 HCl+HClO，HCl使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变红，红，HClO能使能使紫色紫色石蕊溶液变为无色。如果将石蕊溶液变为无色。如果将Cl2与与SO2等等体积混合通入溶液体积混合通入溶液中，则中，则发生下列发生下列反应：反应：Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl，生成，生成的盐酸和硫酸的盐酸和硫酸都没有漂白都没有漂白作用，它们作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。只能使紫色石蕊溶液变红。答案：答案：（1）SO2Cl2（2）2NaOH+SO2（少量少量）Na
32、2SO3+H2ONaOH+SO2（过量过量）NaHSO3（3）2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2O（4）溶液）溶液变为红色无明显变化变为红色无明显变化2下列下列物质都可用于物质都可用于漂白，但漂白，但漂白原理与其他三种物漂白原理与其他三种物质不相同的质不相同的是（是（）AClO2BSO2CH2O2DNaClO【解析解析】选选B。ClO2、H2O2、NaClO均具有氧均具有氧化性，具化性，具有有漂白漂白性，漂白性，漂白的原理是与有色物质发生氧化还原的原理是与有色物质发生氧化还原反应，反应，是是永久性的和不可逆的永久性的和不可逆的过程；过程；SO2具有漂白具有漂白性，原理性，原理是是与有色物
33、质结合成一种无色的不稳定的与有色物质结合成一种无色的不稳定的物质，加热物质，加热颜色颜色又又恢复，因此恢复，因此SO2的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、暂时性的暂时性的过程，答案过程，答案选选B。【素养提升素养提升】银耳俗称银耳俗称白木耳，属于白木耳，属于真菌类的真菌类的食物，它食物，它是现代人们是现代人们特别喜欢的一种养生佳品。在选购的时候应该怎么选特别喜欢的一种养生佳品。在选购的时候应该怎么选呢？越呢？越白的银耳越好白的银耳越好吗？其实不然，过吗？其实不然，过白的银耳很有白的银耳很有可能是被不法的商家加入了可能是被不法的商家加入了漂白剂，会漂白剂，会导致这
34、些银耳导致这些银耳残留二氧化硫。残留二氧化硫。SO2和和Cl2常用于常用于漂白，为漂白，为探究探究SO2和和Cl2的漂白的漂白性，某性，某同学将足量的同学将足量的SO2和和Cl2分别通入石蕊试液分别通入石蕊试液中，发现中，发现通通SO2的溶液只是变的溶液只是变红，而红，而通通Cl2的溶液先变红后褪色。的溶液先变红后褪色。为了探索比较为了探索比较SO2和和Cl2的漂白的漂白原理，该原理，该同学继续做了同学继续做了如下对比如下对比实验：实验：a将干燥的将干燥的SO2和干燥的和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；上，发现红色试纸均不褪色；b将将SO2和和
35、Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；褪色；c加热加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味气体，后者不能；生刺激性气味气体，后者不能；d将将SO2和和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。（1）由）由实验实验a可以得到什么可以得到什么结论？（科学结论？（科学探究与创新探究与创新意识）意识）（2）由）由实验实验a、b可以得到什么可以得到什么结论？（科学结论？（科学探究与创探究与创新新意识）意
36、识）（3）由）由实验实验c、d可以得到什么可以得到什么结论？（科学结论？（科学探究与创探究与创新新意识）意识）【解析解析】实验实验a，说明，说明干燥的干燥的SO2和和Cl2均无漂白均无漂白性；实性；实验验b，说明，说明在水的参与下在水的参与下SO2、Cl2具有漂白具有漂白性；实验性；实验c，说明说明HClO的漂白的漂白稳定，稳定，SO2的漂白的漂白不稳定，实验不稳定，实验d说明说明SO2不能漂白所有有机色质。不能漂白所有有机色质。答案：答案：（1）SO2和和Cl2本身都没有漂白性本身都没有漂白性（2）起）起漂白作用的分别是漂白作用的分别是SO2和和Cl2与水反应后的产物与水反应后的产物H2SO
37、3和和HClO（3）H2SO3只能与某些有机色质发生只能与某些有机色质发生化合反应，生成化合反应，生成不稳定的无色不稳定的无色物质，产物物质，产物受热分解再放出受热分解再放出SO2；HClO能与很多有机色质发生氧化还原能与很多有机色质发生氧化还原反应，生成物反应，生成物较稳定较稳定【课堂回眸课堂回眸】第2课时硫酸硫酸根离子的检验一、硫酸一、硫酸1硫酸硫酸的用途与工业制备的用途与工业制备（1）用途：）用途：重要的化工重要的化工原料，可用原料，可用于制于制_、炸药、染、炸药、染料、盐类等。料、盐类等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干
38、燥剂等。性酸、作干燥剂等。化肥、农药化肥、农药（2）工业制备：）工业制备：【做一做做一做】写出工业制备硫酸有关反应的写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式：化学方程式：制备制备SO2：_或或S+O2 SO2；制备制备SO3：_；吸收吸收SO3：_。4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4高温高温点燃点燃催化剂催化剂2稀稀硫酸的性质硫酸的性质硫酸是硫酸是强酸，具有强酸，具有酸的通性。酸的通性。【做一做做一做】写出下列反应的离子写出下列反应的离子方程式：方程式：（1）稀）稀硫酸与活泼金属硫酸与活泼金属反应，如反应，如Zn：_。（2）稀）稀硫酸与金
39、属氧化物硫酸与金属氧化物反应，如反应，如CuO：_。Zn+2H+Zn2+H2CuO+2H+Cu2+H2O（3）稀）稀硫酸与碱硫酸与碱反应，如反应，如NaOH：_。（4）稀）稀硫酸与部分盐硫酸与部分盐反应，如反应，如Na2CO3：_。OH-+H+H2O +2H+CO2+H2O23CO3浓浓硫酸的特性硫酸的特性（1）吸水性）吸水性与脱水性与脱水性实验探究实验探究实验实验操作操作 实验实验现象现象_实验实验结论结论_蔗糖变蔗糖变黑，体积膨胀，变成黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海疏松多孔的海绵状的炭，并发出有刺激性气味的气体绵状的炭，并发出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性对比对比吸水性
40、吸水性脱水性脱水性原原理理浓硫酸能够吸收浓硫酸能够吸收_及固体及固体中的结晶水中的结晶水浓硫酸能把有机物中浓硫酸能把有机物中_脱脱去，剩余去，剩余黑色的炭黑色的炭区区别别_应应用用_气体、气体、液体中的水分子液体中的水分子氢、氢、氧元素按水的组成比氧元素按水的组成比物质中含有物质中含有H2O物质中不含有物质中不含有H2O，只含，只含有氢元素和氧元素有氢元素和氧元素作干燥剂作干燥剂【微思考微思考】浓硫酸能使蓝色胆矾变为浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该白色，该过程体现了浓硫酸过程体现了浓硫酸的脱水性还是的脱水性还是吸水性？吸水性？提示：提示：体现体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸了吸水性。浓硫
41、酸的吸水性是指浓硫酸吸收收水分子（如水分子（如气体、液体中的气体、液体中的水分子，吸收水分子，吸收固体中的固体中的结晶水结晶水等）。等）。（2）强）强氧化性氧化性实验探究实验探究实验实验操作操作 实验实验现象现象a试管中铜丝表面试管中铜丝表面_；b试管中的溶液试管中的溶液_；c试管中的试管中的_；将将a试管里的溶液慢慢倒入水试管里的溶液慢慢倒入水中，中，_。实验实验结论结论Cu和浓硫酸反应的和浓硫酸反应的化学方程式：化学方程式：_有气泡产生有气泡产生逐渐变为无色逐渐变为无色紫色石蕊溶液逐渐变为红色紫色石蕊溶液逐渐变为红色溶液显溶液显蓝色蓝色Cu+2H2SO4（浓）（浓）CuSO4+SO2+2H
42、2O强氧化性的表现强氧化性的表现二、二、的检验的检验1实验实验探究探究实验实验操作操作 24SO实验实验现象现象先先_，加入，加入盐酸后盐酸后_先先_，加入，加入盐酸后盐酸后_先先_，加入，加入盐盐酸后酸后_实验实验结论结论 与与Ba2+反应生成不溶于反应生成不溶于盐酸的盐酸的_，离子，离子方程方程式：式：_ 与与Ba2+反应生成白反应生成白色沉淀色沉淀BaCO3，可溶于盐酸可溶于盐酸生成白色生成白色沉淀沉淀沉淀沉淀不溶解不溶解生成白色生成白色沉淀沉淀沉沉淀不溶解淀不溶解生成白色生成白色沉淀沉淀沉淀溶沉淀溶解，且有气泡解，且有气泡产生产生白色沉淀白色沉淀 +Ba2+BaSO424SO24SO2
43、3CO2检验检验 的的正确操作正确操作方法：方法：被检被检液液 取清液取清液 有无白色沉有无白色沉淀淀产生（判断产生（判断有有无无 ）。）。先加稀盐酸的目的是先加稀盐酸的目的是_。防止防止 、Ag+干扰干扰24SO23CO23SO24SO【巧判断巧判断】（1）用）用BaCl2溶液溶液鉴别鉴别 和和 。（。（）提示：提示：。BaCl2溶液与溶液与 和和 反应反应都生成白色沉都生成白色沉淀，要淀，要鉴别必须再加入足量鉴别必须再加入足量盐酸，白色盐酸，白色沉淀溶解的沉淀溶解的为为 ，不，不溶解的溶解的为为 。24SO23SO24SO23SO23SO24SO（2）稀）稀硫酸没有氧硫酸没有氧化性，一般化
44、性，一般不能发生氧化还原不能发生氧化还原反应。反应。（）（）提示：提示：。稀硫酸中氢元素具有弱氧。稀硫酸中氢元素具有弱氧化性，可以化性，可以与活与活泼金属发生氧化还原反应。泼金属发生氧化还原反应。（3）铜）铜片溶于热的浓片溶于热的浓硫酸，体现硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强了浓硫酸的酸性和强氧化性。氧化性。（）提示：提示：。铜片溶于热的浓。铜片溶于热的浓硫酸，生成硫酸，生成硫酸铜和硫酸铜和SO2，分别分别体现了酸性和强氧化性。体现了酸性和强氧化性。【情境情境思考思考】现在我们炒菜用的精盐现在我们炒菜用的精盐又细又白，你又细又白，你知道精盐是由粗知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的盐经过什么样的程
45、序制得的吗？粗盐吗？粗盐经溶解、过滤和经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等等杂质，回答杂质，回答下下列列问题：问题：（1）粗盐）粗盐中的杂质可以用什么试剂中的杂质可以用什么试剂除去？除去？提示：提示：硫酸盐硫酸盐BaCl2溶液；溶液；CaCl2Na2CO3溶液；溶液；MgCl2NaOH溶液。溶液。（2）上述）上述除杂试剂会不会引入新的除杂试剂会不会引入新的杂质？如何杂质？如何除去杂除去杂质质离子？离子？提示：提示：引入杂质离子引入杂质离子除杂试剂除杂试剂BaCl2溶液溶液Ba2+Na2CO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液 盐酸盐酸NaOH溶液溶液OH-盐
46、酸盐酸23CO（3）根据）根据以上以上分析，写出分析，写出粗盐提纯的完整流程。粗盐提纯的完整流程。提示：提示：知识点一浓硫酸的强氧化性知识点一浓硫酸的强氧化性【重点释疑重点释疑】1浓浓硫酸强氧化性的本质硫酸强氧化性的本质浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6价的硫元素价的硫元素具有很强的得电子能力。具有很强的得电子能力。2浓浓硫酸强氧化性的体现硫酸强氧化性的体现反应物反应物变化或反应变化或反应表现性质表现性质活活泼泼金金属属铁、铝铁、铝常温常温下，铁下，铁、铝遇到浓、铝遇到浓硫酸时发生钝化硫酸时发生钝化强氧化性强氧化性加热加热时，反应时，反应生成硫酸生成硫酸盐
47、和盐和SO2强氧化性强氧化性和酸性和酸性锌等其他锌等其他活泼金属活泼金属与浓硫酸与浓硫酸反应时，开始反应时，开始产生产生SO2，后来，后来产生产生H2反应物反应物变化或反应变化或反应表现性质表现性质较不活泼较不活泼金金属（如：铜属（如：铜、银银等）等）金属金属+浓浓硫酸硫酸 高价高价态硫酸盐态硫酸盐+SO2+H2O 强氧化性强氧化性和酸性和酸性反应物反应物变化或反应变化或反应表现性质表现性质碳、硫、磷碳、硫、磷等非金属等非金属非金属单质非金属单质+浓硫酸浓硫酸 高价态氧化物或含氧酸高价态氧化物或含氧酸+SO2+H2O 强氧化性强氧化性还原性物质还原性物质能将还原性能将还原性物质（如物质（如H2
48、S、HI）氧化，如：）氧化，如：H2S+H2SO4（浓）（浓）S+SO2+2H2O 3区分区分浓硫酸和稀硫酸的方法浓硫酸和稀硫酸的方法方法方法操作操作结论结论脱水法脱水法用玻璃棒蘸取两种用玻璃棒蘸取两种酸分别涂在纸上酸分别涂在纸上变黑者是浓硫酸变黑者是浓硫酸稀释法稀释法分别加入盛水的试分别加入盛水的试管中管中放热者是浓硫酸放热者是浓硫酸吸水法吸水法分别滴到硫酸铜分别滴到硫酸铜晶晶体（体（CuSO45H2O）上上 蓝色晶体变白者是蓝色晶体变白者是浓硫酸浓硫酸方法方法操作操作结论结论钝化法钝化法常温常温下，取下，取已去氧化已去氧化膜的两块铝膜的两块铝片（或片（或铁铁片）分别片）分别放入盛有放入盛有
49、浓、稀硫酸的试管中浓、稀硫酸的试管中有大量气泡冒出的有大量气泡冒出的是稀是稀硫酸，无硫酸，无明显明显现象的是浓硫酸现象的是浓硫酸生雾法生雾法分别滴到浓盐酸中分别滴到浓盐酸中有白雾产生的是浓有白雾产生的是浓硫酸硫酸黏度法黏度法分别用玻璃棒蘸取分别用玻璃棒蘸取两种酸两种酸黏稠状的是浓硫酸黏稠状的是浓硫酸方法方法操作操作结论结论密度法密度法分别称量相同体积的分别称量相同体积的两种酸两种酸质量大的是浓硫酸质量大的是浓硫酸氧化法氧化法分别取两支分别取两支试管，加试管，加入入铜片后再分别加入铜片后再分别加入两种两种酸，加热酸，加热溶液变溶液变蓝，有蓝，有刺激刺激性气味气体产生的性气味气体产生的是浓硫酸是浓
50、硫酸【思考思考讨论讨论】（1）过量）过量的铜与一定量的浓硫酸的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸反应时，硫酸能否能否全部参加全部参加反应？反应？提示：提示：不能不能。Cu是不活泼是不活泼金属，只能金属，只能与浓硫酸与浓硫酸反应，反应，与与稀硫酸不稀硫酸不反应，在反应，在过量过量Cu与一定量浓硫酸与一定量浓硫酸反应时，反应时，随着随着反应的反应的进行，硫酸进行，硫酸的浓度逐渐的浓度逐渐减小，反应减小，反应进行到进行到一定程度一定程度时，浓时，浓硫酸将变为稀硫酸将变为稀硫酸，反应停止，硫酸，反应停止，H2SO4不可能全部参加反应不可能全部参加反应。（2）如果）如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸用过量
