1、复 习 物质的量物质的量n微粒数微粒数N NA.NAM.Mm质量质量 气体体积气体体积V (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度CB V V有关物质的量的换算有关物质的量的换算原理：原理：结论结论：化学方程式中各物质的化学化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量数之比，也等于各物质的物质的量之比之比例1解:mZnZnMZnZnnZn6.5g65g/mol0.1mol（1 1）ZnZn的摩尔质量是的摩尔质量是65g/mol65g/mol(2)设设HCl的物质的量为的物质的量为HClHClZn HClHClH
2、Cl120.1HClmoln0.120.21HClmolnmol(3)设设H2的物质的量为的物质的量为nH2Zn HCl2H110.1nm o l210.10.11Hm o lnm o lVH2=nH2Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L答：（答：（1）关于化学方程式的计算的基本步骤关于化学方程式的计算的基本步骤:(1)(1)设：设：设所求物质的物质的量为设所求物质的物质的量为n n；(2)(2)写：写：写出有关的化学方程式写出有关的化学方程式;(3)(3)找：找：找出相关物质的计量数之比对找出相关物质的计量数之比对应计量数，找出相关物质的物质的量应计量数，找出相关物质的物质的量;
3、(4)(4)列：列：将有关的四个量列出比例式；将有关的四个量列出比例式；(5)(5)解：解：根据比例式求求出根据比例式求求出n n，再求，再求m,Vm,V或或C C；(6)(6)答：答：写出简明答案。写出简明答案。例2、把把5.4gAl放入足量放入足量NaOH溶液中完全反应，计溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。算生成氢气的体积（标准状况）。解：设氢气的物质的量为解：设氢气的物质的量为nHCl 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2230.2molnHCl230.2H C lm o lnHCl0.2mol 30.3mol2V0.322.4/6.72HClHClmnnV
4、molL molL例例3将一份将一份CaCO3粉末放入粉末放入500ml的盐酸中的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到，恰好完全反应，在标准状况下收集到CO2气体的体积为气体的体积为22.4L，求：，求：（1）CaCO3的质量的质量（2）盐酸的物质的量浓度）盐酸的物质的量浓度解：（解：（1）设）设CaCO3的物质的量为的物质的量为nCaCO3222.4122.4/COmVLnmolVLmol32222CaCOHClCaClH OCO11nCaCO31mol33CaCOCaCO11n1n1molmol33331100/100CaCOCaCOCaCOCaCOmnMmmolgmolg(2)设设H
5、Cl的物质的量为的物质的量为nHCl32222CaCOHClCaClH OCO21nHCl1mol2111221H C lH C lnm o lm o lnm o l24/0.5HClHClnmolCmolLVL例例3.现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。为测定该样品中铝的含量，称取为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样此样品置于锥形瓶中，将品置于锥形瓶中，将100ml稀盐酸加入其稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体中恰好完全反应，剩余固体2.3g。求：。求：（1）该混合物中铝的质量分数为多少？）该混合物中铝的质量分数为多少？（2）所用盐酸中溶质的物质的量浓度为）
6、所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？多少？解：（解：（1）mAl=m总总-m剩剩 =5.0g-2.3g=2.7g100%2.7g100%54%5.0A lA lA lmmg总(2)设设HCl的物质的量为的物质的量为nHCl2.70.127/AlAlAlmgnmolMg mol322623AlHClAlClH260.1mol nHCl260.60.30.12HClHClmolnmolmoln0.33/0.1HClHClnmolCmolLVL练一练练一练 将将30gMnO2的质量分数为的质量分数为76.6%软锰矿石软锰矿石与足量与足量12mol/L浓盐酸完全反应浓盐酸完全反应(杂质不参杂质不参加反应加反应)。计算：。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积）参加反应的浓盐酸的体积（2）生成的）生成的Cl2的体积（标况下）的体积（标况下）谢谢！再见！谢谢！再见！第三章铁金属材料第三章铁金属材料212212212212物质的量物质的量体积体积 1 mol H2与与1 mol Cl2在点燃的条件下完全反在点燃的条件下完全反应生成应生成2 mol HCl
