1、5-1 第一节 硫和二氧化硫新人教版化学第二册硫及其化合物新人教版化学第二册硫及其化合物【资料】自然界中的硫元素硫单质（硫磺）石膏(CaSO4)生石膏：CaSO42H2O；熟石膏：CaSO4H2OFeS2芒硝（Na2SO410H2O)温泉中的硫元素1.硫磺泉也适用于慢性湿疹，硫化氢还有祛痰作用，能缓解慢性气管炎、支气管扩张等疾病，因此也被称为“化痰泉”，但一定浓度以上的硫化氢是有毒的，因此入浴时一定要特别注意通风换气2.代表性的硫酸盐泉有硫酸钠泉（芒硝泉）、硫酸钙泉（石膏泉）、硫酸镁泉（正苦味泉）等等；对高血压、动脉硬化等病症都有很好的治疗效果【温故知新】硫是一种重要的非金属元素，你对S元素有
2、哪些认识？1.元素周期表位置：。2.原子结构 ，最外层电子 个，易得 个电子，得电子能力比氧元素 。3.价态及存在形态：第三周期第第三周期第A族族6弱-2 0 +4 +62S2 SSO2SO3H2SO3H2SO4H2S SO32-SO42-新人教版化学第二册硫及其化合物新人教版化学第二册硫及其化合物一、硫（俗称硫磺）1.物理性质黄色晶体，质脆，易研磨成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(用二硫化碳清洗残留硫单质)。2.化学性质新人教版化学第二册硫及其化合物新人教版化学第二册硫及其化合物二、二氧化硫 SO21.物理性质无色，有刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1体积水溶40体积
3、二氧化硫）新人教版化学第二册硫及其化合物新人教版化学第二册硫及其化合物2.2.化学性质化学性质【实验【实验5-15-1】易溶于水易溶于水酸性酸性二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸（H2SO3)新人教版化学第二册硫及其化合物新人教版化学第二册硫及其化合物2.化学性质（1）SO2是酸性氧化物与水反应：可逆反应注：正反应：向生成物方向进行的反应；逆反应：向反应物方向进行的反应；可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。碱液吸收二氧化硫与碱反应与碱性氧化物反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaO=CaSO3新人教版化学第二册硫及其化合物新人教版化学
4、第二册硫及其化合物（2）还原性：（3）氧化性：2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂使酸性高锰酸钾溶液褪色使酸性高锰酸钾溶液褪色SO22H2S=3S2H2O（4 4）特殊性质：漂白性）特殊性质：漂白性漂白性漂白性不稳定不稳定利用漂白性鉴定利用漂白性鉴定SOSO2 2：使品红溶液褪色，加热恢复红色的气体是使品红溶液褪色，加热恢复红色的气体是SOSO2 2新人教版化学第二册硫及其化合物新人教版化学第二册硫及其化合物SOSO2 2新制氯水新制氯水漂白原因漂白原因漂白效果漂白效果反应本质反应本质与物质作用与物质作用SO2与某些有色物与某些有色物质结合生成不稳定质结合生成不稳定的物质的物质Cl2与与H2
5、O反应生成的反应生成的HClO具有强氧化性，可具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无以将有色物质氧化成无色物质色物质不稳定，不稳定，可逆性可逆性稳定稳定，不可逆，不可逆品红品红：褪色褪色紫色石蕊紫色石蕊：先变红先变红后后褪色褪色品红品红：褪色褪色紫色石蕊紫色石蕊：变红变红非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应品红不褪色（无明显变化）品红不褪色（无明显变化）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，漂白作用大大，漂白作用大大减弱减弱【小贴士】常见漂白剂脱色原理：（1）强氧化性：新制氯水、过氧化钠双氧水、臭氧（2）化合性：二氧化硫（3）物理吸附性：活性炭【思考与交流】将氯气和SO2混合
6、通入到品红溶液中会出现什么现象？3用途用途(1)漂白纸浆、毛、丝等；漂白纸浆、毛、丝等；(2)用于杀菌消毒等；用于杀菌消毒等；(3)做食品添加剂。做食品添加剂。【资料卡片资料卡片】COCO2 2和和SOSO2 2的性质比较的性质比较COCO2 2SOSO2 2 相同点相同点不不同同点点还原性还原性漂白性漂白性鉴鉴别别方方法法酸性氧化物，都和碱、水、碱性氧化物反应；均使澄清石灰水变浑浊无具有还原性无具有漂白性品红溶液性通入到酸性KMnO4不褪色褪色不褪色褪色5-1-2 硫酸 硫酸盐 硫酸是化学工业最重要的产品之一，它的用途极广新人教版化学第二册硫及其化合物新人教版化学第二册硫及其化合物纯的硫酸是
7、_色、_。_挥发.比水_，且浓度越大，密度越_(1)颜色、状态:大_，并_热。(2)密度:(4)熔、沸点：(3)溶解性:难无粘稠油状液体与水以任意比混溶大放一、硫酸（H2SO4）1、物理性质新人教版化学第二册硫及其化合物新人教版化学第二册硫及其化合物与指示剂反应：与指示剂反应：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色与与H H前的金属反应置换出氢气：前的金属反应置换出氢气：FeFeH H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4H H2 2与金属氧化物反应生成盐和水：与金属氧化物反应生成盐和水：FeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO
8、4 4)3 33H3H2 2O O与碱反应生成盐和水：与碱反应生成盐和水：2Fe(OH)2Fe(OH)3 33H3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4)3 36H6H2 2O O与盐反应生成新的盐和新的酸：与盐反应生成新的盐和新的酸：NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4H H2 2O O COCO2 2 1.1.酸的通性酸的通性稀硫酸稀硫酸新人教版化学第二册硫及其化合物新人教版化学第二册硫及其化合物【现象】蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热【结论】表现浓硫酸的吸水性脱水性与氧化性C12H22O11 12C+1
9、1H2O浓硫酸【步骤步骤】在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水再注入硫在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水再注入硫酸，用玻棒搅拌。酸，用玻棒搅拌。C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O脱水性氧化性吸水性【实验】黑面包实验新人教版化学第二册硫及其化合物新人教版化学第二册硫及其化合物2、浓硫酸的三大特性 吸水性 脱水性常用来干燥中性气体和酸性气体如：不能干燥的气体如(碱性和还原性气体）：例子：往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；能把有机物中的氢、氧元素按2：1脱去H2、CO2、HCl等NH3 H2S HI HBr （水蒸气、结晶水）新人教版化学第二册硫及其化合物新人教版化学第二册硫及其化合物
10、新人教版化学第二册硫及其化合物新人教版化学第二册硫及其化合物铁制容器可以保存或者运输浓硫酸铁制容器可以保存或者运输浓硫酸Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2OC+2H2SO4（浓）（浓）=CO2 +2SO2 +2H2O常温下与金属铝、铁钝化常温下与金属铝、铁钝化注意：浓硫酸与金属反应不产生氢气！注意：浓硫酸与金属反应不产生氢气！一般对应的还原产物都是一般对应的还原产物都是SO2（3）强氧化性）强氧化性新人教版化学第二册硫及其化合物新人教版化学第二册硫及其化合物对应的方程式：a._b._c._3.硫酸的工业制备2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂新人教版化学第二册硫及其
11、化合物新人教版化学第二册硫及其化合物二、硫酸盐1.定义：硫酸盐，是由硫酸根离子（定义：硫酸盐，是由硫酸根离子（SO42-）与其他）与其他金属离子（或铵根）组成的化合物金属离子（或铵根）组成的化合物新人教版化学第二册硫及其化合物新人教版化学第二册硫及其化合物【资料卡片资料卡片】（1）硫酸钙：自然界中的硫酸钙以石膏矿的形式存在。有生石膏（CaSO42H2O）和熟石膏（2CaSO4H2O）。熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏。利用石膏的这一性质，人们常利用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝固时间。（2）硫酸钡：天然的硫酸钡称为重晶石，它是制取其他
12、钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料，并可做高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。（3）硫酸铜：硫酸铜俗称胆矾，分子式CuSO45H2O。分子量为249.68。含水量36%。是无水硫酸铜吸水后形成的。胆矾是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐（波尔多液）等方面的化工原料。新人教版化学第二册硫及其化合物新人教版化学第二册硫及其化合物检验硫酸根离子的方法：先用稀盐酸酸化后再加入氯化钡溶液 三、硫酸根离子检验C四、不同价态含硫物质的转化吸水性、脱水性与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应H2SO4酸的通性+6价强氧化性特 性小结硫酸性质使酸碱指示剂变色与活泼金属反应放出氢气与铜反应与碳反应使铁铝钝化Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2 +2SO2+2H2O
