1、 每天记一记，考试无忧虑。 1 高考总复习高考总复习 化学方程式汇总整理化学方程式汇总整理 班级：班级： 姓名：姓名： 2 第一部分：必修一相关方程式第一部分：必修一相关方程式 1 1、硫酸根离子的检验、硫酸根离子的检验: : BaClBaCl2 2 + Na+ Na2 2SOSO4 4 = BaSOBaSO4 4+ 2NaCl+ 2NaCl 2 2、碳酸根离子的检验、碳酸根离子的检验: : CaClCaCl2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3 = = CaCOCaCO3 3 + 2NaCl + 2NaCl 3 3、碳酸钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应: : NaNa2 2COCO3 3
2、 + 2HCl =+ 2HCl = 2NaCl + H2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 4 4、木炭还原氧化铜、木炭还原氧化铜: : 2CuO + C 2CuO + C 高温 2Cu + CO2Cu + CO2 2 5 5、铁片与硫酸铜溶液反应、铁片与硫酸铜溶液反应: : Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = = FeSOFeSO4 4 + Cu + Cu 6 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaClCaCl2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3 = = CaCOCaCO3 3+ 2NaCl+ 2NaCl 7 7、钠在空气中燃烧：、钠
3、在空气中燃烧：2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2 钠与氧气反应：钠与氧气反应：4Na + O4Na + O2 2 = = 2Na2Na2 2O O 8 8、过氧化钠与水反应：、过氧化钠与水反应：2Na2Na2 2O O2 2 + 2H+ 2H2 2O =O = 4NaOH + O4NaOH + O2 2 9 9、过氧化钠与二氧化碳反应：、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2Na2 2O O2 2 + 2CO+ 2CO2 2 = = 2Na2Na2 2COCO3 3 + O+ O2 2 1010、钠与水反应：、钠与水反应：2Na + 2H2Na + 2H2 2O =O =
4、 2NaOH + H2NaOH + H2 2 1111、铁与水蒸气反应：、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H3Fe + 4H2 2O O(g)(g) = = FeFe3 3O O4 4 + 4H+ 4H2 2 1212、铝与氢氧化钠溶液反应：、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O =O = 2NaAlO2NaAlO2 2 + 3H+ 3H2 2 1313、氧化钙与水反应：、氧化钙与水反应：CaO + HCaO + H2 2O O = CaCa(OH)(OH)2 2 1414、氧化铁与盐酸反应：、氧化铁与盐酸反应：FeFe2 2O O3 3
5、 + 6HCl =+ 6HCl = 2FeCl2FeCl3 3 + 3H+ 3H2 2O O 1515、氧化铝与盐酸反应：、氧化铝与盐酸反应：AlAl2 2O O3 3 + 6HCl =+ 6HCl = 2AlCl2AlCl3 3 + 3H+ 3H2 2O O 1616、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlAl2 2O O3 3 + 2NaOH =+ 2NaOH = 2NaAlO2NaAlO2 2 + H+ H2 2O O 1717、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeClFeCl3 3 + 3NaOH =+ 3NaOH = Fe(OH)Fe(OH)
6、3 3+ 3NaCl+ 3NaCl 1818、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSOFeSO4 4 + 2NaOH =+ 2NaOH = Fe(OH)Fe(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4 1919、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)4Fe(OH)2 2 + 2H+ 2H2 2O + OO + O2 2 = = 4Fe(OH)4Fe(OH)3 3 2020、氢氧化铁加热分解：、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 FeFe2 2O O3 3 + 3H+ 3H2 2O O 2121、实验室制取氢氧化
7、铝：、实验室制取氢氧化铝：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 6NH+ 6NH3 3H H2 2O =O = 2Al(OH)2Al(OH)3 3 + 3(NH+ 3(NH3 3) )2 2SOSO4 4 2222、氢氧化铝与盐酸反应：、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl =+ 3HCl = AlClAlCl3 3 + 3H+ 3H2 2O O 2323、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)Al(OH)3 3 + NaOH =+ NaOH = NaAlONaAlO2 2 + 2H+ 2H2 2O O 2424、氢氧化铝
8、加热分解：、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3 + 3H+ 3H2 2O O 2525、三氯化铁溶液与铁粉反应：、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl2FeCl3 3 + Fe =+ Fe = 3FeCl3FeCl2 2 2626、氯化亚铁中通入氯气：、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2FeCl2 2 + Cl+ Cl2 2 = = 2FeCl2FeCl3 3 2727、二氧化硅与氢氟酸反应：、二氧化硅与氢氟酸反应：SiOSiO2 2 + 4HF =+ 4HF = SiFSiF4 4 + + 2H2H2 2O O 硅单质与氢氟酸反应：硅单质与氢氟酸反应
9、：Si + 4HF =Si + 4HF = SiFSiF4 4 + + 2H2H2 2 2828、二氧化硅与氧化钙高温反应：、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiOSiO2 2 + CaO + CaO 高温 CaSiOCaSiO3 3 2929、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiOSiO2 2 + 2NaOH =+ 2NaOH = NaNa2 2SiOSiO3 3 + H+ H2 2O O 3030、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：NaNa2 2SiOSiO3 3 + CO+ CO2 2 + H+ H2 2O O = NaNa2 2COCO3 3
10、 + H+ H2 2SiOSiO3 3 3 3131、硅酸钠与盐酸反应：、硅酸钠与盐酸反应：NaNa2 2SiOSiO3 3 + 2HCl =+ 2HCl = 2NaCl + H2NaCl + H2 2SiOSiO3 3 3232、氯气与金属铁反应：、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2Fe + 3Cl2 2 点燃 2FeCl2FeCl3 3 3333、氯气与金属铜反应：、氯气与金属铜反应：Cu + ClCu + Cl2 2 点燃CuClCuCl2 2 3434、氯气与金属钠反应：、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2Na + Cl2 2 点燃 2NaCl 2NaCl 3535、氯气与水反应
11、：、氯气与水反应：ClCl2 2 + H+ H2 2O =O = HCl + HClO HCl + HClO 3636、次氯酸光照分解：、次氯酸光照分解：2HClO 2HClO 光照 2HCl + O 2HCl + O2 2 3737、氯气与氢氧化钠溶液反应：、氯气与氢氧化钠溶液反应：ClCl2 2 + 2NaOH =+ 2NaOH = NaCl + NaClO + HNaCl + NaClO + H2 2O O 3838、氯气与消石灰反应：、氯气与消石灰反应：2Cl2Cl2 2 + 2Ca(OH)+ 2Ca(OH)2 2 = = CaClCaCl2 2 + Ca(ClO)+ Ca(ClO)2
12、 2 + 2H+ 2H2 2O O 3939、盐酸与硝酸银溶液反、盐酸与硝酸银溶液反应：应：HCl + AgNOHCl + AgNO3 3 = = AgClAgCl + HNO+ HNO3 3 4040、漂白粉长期置露在空气中：、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 = = CaCOCaCO3 3 + 2HClO + 2HClO 4141、二氧化硫与水反应：、二氧化硫与水反应：SOSO2 2 + H+ H2 2O O = H H2 2SOSO3 3 4242、氮气与氧气在放电下反应：、氮气与氧气在放电下反应：N N2 2
13、+ O+ O2 2 放电 2NO 2NO 4343、一氧化氮与氧气反应：、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2NO + O2 2 = = 2NO2NO2 2 4444、二氧化氮与水反应：、二氧化氮与水反应：3NO3NO2 2 + H+ H2 2O =O = 2HNO2HNO3 3 + NO + NO 4545、二氧化硫与氧气在催、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：化剂的作用下反应：2SO2SO2 2 + O+ O2 2 催化剂 2SO 2SO3 3 4646、三氧化硫与水反应：、三氧化硫与水反应：SOSO3 3 + H+ H2 2O =O = H H2 2SOSO4 4 4747、浓硫酸与铜
14、反应：、浓硫酸与铜反应：Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) CuSOCuSO4 4 + 2H+ 2H2 2O + SOO + SO2 2 4848、浓硫酸与木炭反应：、浓硫酸与木炭反应：C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) COCO2 2 + 2SO+ 2SO2 2 + 2H+ 2H2 2O O 4949、浓硝酸与铜反应：、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNOCu + 4HNO3 3( (浓浓) =) = Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 + 2H+ 2H2 2O + 2NOO + 2NO2 2 5050、稀硝酸与铜反应：、稀硝酸与铜反
15、应：3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3( (稀稀) ) 3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 2 + 4H+ 4H2 2O + 2NOO + 2NO 5151、氨水受热分解：、氨水受热分解：NHNH3 3H H2 2O O NHNH3 3 + H+ H2 2O O 5252、氨气与氯化氢反应：、氨气与氯化氢反应：NHNH3 3 + HCl =+ HCl = NHNH4 4Cl Cl 5353、氯化铵受热分解：、氯化铵受热分解：NHNH4 4Cl Cl NHNH3 3 + HCl+ HCl 5454、碳酸氢氨受热分解：、碳酸氢氨受热分解：NHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3
16、 3 + H+ H2 2O O + CO+ CO2 2 5555、硝酸铵与氢氧化钠反应：、硝酸铵与氢氧化钠反应：NHNH4 4NONO3 3 + NaOH + NaOH NHNH3 3 + NaNO+ NaNO3 3 + H+ H2 2O O 5656、氨气的实验室制取：、氨气的实验室制取：2NH2NH4 4Cl + Ca(OH)Cl + Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2 + 2H+ 2H2 2O + 2NHO + 2NH3 3 5757、氯气与氢气反应：、氯气与氢气反应：ClCl2 2 + H+ H2 2 点燃 2HCl 2HCl 5858、硫酸铵与氢氧化钠反应：、硫酸铵与氢氧化钠
17、反应：（NHNH4 4）2 2SOSO4 4 + 2NaOH + 2NaOH 2NH2NH3 3 + Na+ Na2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O 5959、SOSO2 2 + CaO =+ CaO = CaSOCaSO3 3 6060、SOSO2 2 + 2NaOH =+ 2NaOH = NaNa2 2SOSO3 3 + H+ H2 2O O 6161、SOSO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = = CaSOCaSO3 3 + H+ H2 2O O 4 6262、SOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O =O = 2HCl + H2H
18、Cl + H2 2SOSO4 4 6363、SOSO2 2 + 2H+ 2H2 2S =S = 3S + 2H3S + 2H2 2O O 6464、NONO、NONO2 2的回收：的回收：NONO2 2 + NO + 2NaOH =+ NO + 2NaOH = 2NaNO2NaNO2 2 + H+ H2 2O O 6565、Si + 2FSi + 2F2 2 = = SiFSiF4 4 6666、Si + 2NaOH + HSi + 2NaOH + H2 2O =O = NaNa2 2SiOSiO3 3 +2H+2H2 2 6767、硅单质的实验室制法、硅单质的实验室制法 粗硅的制取：粗硅的制
19、取：SiOSiO2 2 + 2C + 2C 高温电炉 Si + 2CO Si + 2CO （石英沙）（石英沙） （焦碳）（焦碳） （粗硅）（粗硅） 粗硅转变为纯硅：粗硅转变为纯硅：SiSi（粗）（粗） + 2Cl+ 2Cl2 2 SiClSiCl4 4 SiClSiCl4 4 + 2H+ 2H2 2 高温 SiSi（纯）（纯）+ 4HCl + 4HCl 第二部分：必修二相关方程式第二部分：必修二相关方程式 1 1、LiLi 与与O O2 2反应（点燃）：反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O NaNa 与与O O2 2反应（点燃）反应（点燃）: : 2Na+O2Na2O2 NaNa 与
20、与H H2 2O O反应：反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 K K 与与H H2 2O O反应：反应： 2K+2H2O=2KOH+H2 2 2、卤素单质卤素单质 F F2 2 、ClCl2 2 、BrBr2 2 、I I2 2与氢气反应：与氢气反应： F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2= 2Br I2 + H2 = 2HI 3 3、卤素单质间的置换反应：、卤素单质间的置换反应： （1 1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2
21、NaCl （2 2）溴水与碘化钠溶液反应：溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4 4、MgMg 与与 H2O 反应：反应：Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 Al 与与 HCl 反应反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 MgMg 与与 HCl 反应反应: Mg+2 HCl= MgCl2+ H2 5 5、NaNa 与与 ClCl2 2反应（点燃）：反应（点燃）： 6 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：用电子式表示氯化氢的形成过程： 5 第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 1 1、Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H8H2 2O O 与与 NHNH4 4
22、ClCl 的反应的反应 : : Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2 2、原电池原理、原电池原理 典型的原电池（典型的原电池（ZnZn- -CuCu 原电池）原电池） 负极（锌）：负极（锌）：Zn-2e - -=Zn2+（氧化反应） （氧化反应） 正正极（铜）：极（铜）：2H+2e - -=H 2 （还原反应）（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3 3、H H2 2O O2 2在催化剂作用下受热分解：在催化剂作用下受热分解： 2H2H2 2O
23、 O2 2 催化剂 2H2H2 2O+OO+O2 2 4 4、NaNa2 2SOSO4 4与与 CaClCaCl2 2反应：反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5 5、高炉炼铁：高炉炼铁：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 第三章第三章 有机化合物有机化合物 1 1、甲烷的主要化学性质、甲烷的主要化学性质 （1 1）氧化反应（与氧化反应（与O O2 2的反应）：的反应）：CH4(g)+2O2(g) 点燃 CO2(g)+2H2O(l) （2 2）取代反应（与取代反应（与 ClCl2 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：在光照条
24、件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2 2、乙烯的主要化学性质、乙烯的主要化学性质 6 （1 1）氧化反应（与氧化反应（与 O O2 2的反应）：的反应）：C2H4+3O2 点燃 2CO2+2H2O （2 2）加成反应（与加成反应（与 BrBr2 2的反应）的反应）: : (3)(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: : CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）（一氯乙烷） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（乙醇） （4 4）聚合反应：）聚合反应： ( (乙烯制聚乙烯乙烯制聚乙
25、烯) ) ( (氯乙烯制聚氯乙烯氯乙烯制聚氯乙烯) ) 3 3、苯的主要化学性质、苯的主要化学性质: : （1 1）氧化氧化反应（与反应（与O O2 2的反应）：的反应）：2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O （2 2）取代反应）取代反应: : 与与 BrBr2 2的反应的反应: : + Br2 3 F e B r + HBr 苯与硝酸（用苯与硝酸（用 HONOHONO2 2表示）发生取代反应表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的 油状液体油状液体硝基苯。反应方程式：硝基苯。反应方程式： + HONO2 浓
26、硫酸 + H2O （3 3）加成）加成反应反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2 催化剂 4 4、乙醇的重要化学性质、乙醇的重要化学性质 （1 1）乙醇与金属钠的反应：乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 （2 2）乙醇的氧化反应）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧乙醇的燃烧: : CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应乙醇的催化氧化反应: : 2CH3CH2OH+O2 AgCu或 2CH3CHO+2H2O 乙醇在常温下的氧化反应乙醇在常温下的氧化反应: : CH3CH2OH 或酸性重铬
27、酸钾溶液酸性 4 KMnO CH3COOH 5 5、乙酸的重要化学性质、乙酸的重要化学性质 NO2 Br 7 （1 1）乙酸的酸性）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢用乙酸来除去水垢（主要成分是（主要成分是 CaCOCaCO3 3）：）： 2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO32CH3C
28、OONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2 2）乙酸的酯化反应）乙酸的酯化反应 反应原理 （与乙醇的反应） ：反应原理 （与乙醇的反应） ： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6 6、蔗糖水解反应蔗糖水解反应：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 淀粉（纤维素）水解反应：淀粉（纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质油脂的重要化学性质水解反应水解反应: :
29、 a)a)油脂在酸性条件下的水解油脂在酸性条件下的水解: : 油脂油脂+H2O 酸 甘油甘油+高级脂肪酸高级脂肪酸 b)b)油脂在碱性条件下油脂在碱性条件下的水解的水解（又叫皂化反应（又叫皂化反应）: : 油脂油脂+H2O 碱 甘油甘油+高级脂肪酸高级脂肪酸 蛋白质蛋白质+H2O 酶等 各种氨基酸各种氨基酸 第四章第四章 化学与可持续发展化学与可持续发展 1 1、HgOHgO受热分解：受热分解：2HgO 2HgO 2Hg + O2 AgAg2 2O O受热分解：受热分解：2Ag2Ag2 2O O 4Ag + O2 2 2、COCO 还原还原FeFe2 2O O3 3：FeFe2 2O O3 3
30、 + 3CO + 3CO 高温 2Fe +3CO2Fe +3CO2 2 ( (高炉炼铁高炉炼铁) ) C C 还原还原 ZnO ZnO ：2 ZnO 2 ZnO C C 高温 2 Zn 2 Zn COCO2 2 C C 还原还原 MgO : MgO : MgOMgO C C 高温 MgMg COCO Al Al 还原还原FeFe2 2O O3 3（铝热反应）（铝热反应）: : FeFe2 2O O3 3 2 2Al Al 高温 2 2Fe Fe AlAl2 2O O3 3 FeFe 还原还原CuSOCuSO4 4： CuSOCuSO4 4 Fe = FeSOFe = FeSO4 4 Cu (C
31、u (湿法炼铜湿法炼铜) ) 3 3、电解、电解 8 电解电解NaClNaCl：2 2NaCl(NaCl(熔融熔融) ) 电解 2 2Na Na ClCl2 2 电解电解MgClMgCl2 2: : MgClMgCl2 2( (熔融熔融) ) 电解 Mg Mg ClCl2 2 电解电解AlAl2 2O O3 3: : 2 2AlAl2 2O O3 3( (熔融熔融) ) 电 解 冰晶石 4Al 3 3O O2 2 4 4、石油的催化裂化石油的催化裂化 例如：例如：C C4 4H H10 10 催化剂 加热、加压 C2H4 C2H6 C16H34 催化剂 加热、加压 C8H18 C8H16 C8
32、H18 催化剂 加热、加压 C4H10 10 C4H8 C4H10 10 催化剂 加热、加压 CH4 C3H6 第三部分 ：有机反应 一、烃 1.甲烷 甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4 烷烃通式：CnH2n-2 （1）氧化反应）氧化反应 甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应）取代反应 一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl （
33、3）分解反应）分解反应 甲烷分解：CH4 C+2H2 2.乙烯 乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应）氧化反应 乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应）加成反应 与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br CaO 点燃 光 光 光 光 高温 浓硫酸 170 高温 催化剂 图 1 乙烯的制取 9 与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3 与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH
34、（3）聚合反应）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n 3.乙炔 乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2 炔烃的通式：CnH2n-2 （1）氧化反应）氧化反应 乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应）加成反应 与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2 与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2 与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl （3）聚合反应）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n 乙炔加聚，得到
35、聚乙炔：n HCCH n 4.苯 苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应）氧化反应 苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应）取代反应 苯与溴反应 （溴苯） 硝化反应 +HONO2 +H2O （硝基苯） 苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 磺化反应 +HOSO3H +H2O （苯磺酸） （3）加成反应）加成反应 （环己烷） 苯还可以和氯气在紫外光 照射下发生加成反应，生成 C6H6Cl6（剧毒农药） 。 一定条件 CH2CH2 点燃 图 2 乙炔的制取 催化剂 Br 一定条件 CH2CH C
36、l 一定条件 CH=CH 点燃 +Br2 +HBr Fe Br 浓 H2SO4 60 NO2 7080 SO3H +3H2 催化剂 注意：制取乙烯、乙炔均用排水 法收集；乙烯、乙炔的加成反应 一般都需要催化剂（溴除外） 。 10 5.甲苯 （1）氧化反应）氧化反应 甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应）取代反应 甲苯硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT） ， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。 注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件
37、下发生苯环上的取代。 （3）加成反应）加成反应 （甲基环己烷） 二、烃的衍生物 6.溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点 38.4，密度比水大。 （1）取代反应）取代反应 溴乙烷的水解：C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr （2）消去反应）消去反应 溴乙烷与 NaOH 溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O 注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入 HNO3酸化，再滴加 AgNO3 溶液。一是中和多余的 NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。 7.乙醇 （1）与钠反应）与钠反应 乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇
38、钠） （2）氧化反应氧化反应 乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛） 注意：当 2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。 2CH3CHCH3+O2 2CH3CCH3+2H2O 点燃 CH3 | +3HNO3 浓硫酸 O2N CH3 | NO2 | NO2 +3H2O CH3 | | SO3H CH3 | +3H2SO4 HO3S SO3H +3H2O +3H2 催化剂 CH3 | CH3 NaOH 醇 催化剂 注意： 甲醇、 乙醇为可再生能源， 甲醇有毒； 乙二醇和丙三醇无色、 粘稠、有甜味、
39、与水和酒精以任 意比互溶，丙三醇（甘油）还有 护肤作用。 OH | 催化剂 | O 11 （丙酮） （3）消去反应）消去反应 乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到 170生成乙烯。 注意：该反应加热到 140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚） （4）取代反应）取代反应 乙醇与卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。 8.苯酚 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味， 熔点 43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1
40、）苯酚的酸性）苯酚的酸性 （苯酚钠） 苯酚（俗称石炭酸）的电离： +H2O +H3O+ 苯酚钠与 CO2反应： +CO2+H2O +NaHCO3 注意：该反应只能生成 NaHCO3，因为 3 HCO-酸性弱于苯酚。 （2）取代反应）取代反应 +3Br2 +3HBr （三溴苯酚） （3 3）显色反应）显色反应 苯酚能和 FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。 9.乙醛 乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点 20.8，密度比水小，易挥发。 （1）加成反应）加成反应 乙醛与氢气反应：CH3CH+H2 CH3CH2OH （2）氧化反应）氧化反应 乙醛的燃烧：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 乙
41、醛的催化氧化：2CH3CH+O2 2CH3COOH （乙酸） 乙醛的银镜反应： OH O - 浓硫酸 140 OH +NaOH +H2O ONa ONa OH OH Br Br OH | Br | O | 催化剂 O | 催化剂 H+ 注意：凡是含有羟基的有机物， 一般均可与钠反应。 溴水与酚类易取代， 不易加 成， 且易在苯环邻、 对位上取代。 点燃 12 CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵） 注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银） ， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成 Ag。有关制备
42、的方程式： 34233 NONHAgOHOHNHAgNO OH2OH)NH(AgOHNH2AgOH 22323 离子方程式: Ag+NH3H2O=AgOH+ + 4 NH AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH -+2H 2O 乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O （3） 乙醛自身加聚：nCH3CHO CHO （聚乙醛） 甲醛与苯酚反应：nHCHO + n + 2nH2O （酚醛树脂） 10.乙酸 （1）乙酸的酸性）乙酸的酸性 乙酸的电离：CH3COOHCH3COO -+H+ （2）酯化反应）酯化反应 CH3COH+C2H5OH CH3
43、COC2H5+H2O （乙酸乙酯） 注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 附加：酯化反应简介 （1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。 （2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如： 3HONO3+ +3H2O （3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为 1:1。如： +2H2O （乙二醇二乙酯） （4）反应方式 一元醇与一元羧酸按通式反应； RCOOH+HORRCOOR+H2O 二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如： nHOCH2CH2OH+nHOOC C +2nH2O O | 浓硫酸 O | CH2O
44、H CHOH | | CH2OH 催化剂 CH2ONO2 CHONO2 | | CH2ONO2 O=COH | O=COH + HOC2H5 HOC2H5 浓硫酸 O=COC2H5 O=COC2H5 | COOH 浓硫酸 COCH2CH2O n O | O | 一定条件 n | CH3 OH 催化剂 OH CH2 | n 银氨溶液制备 13 也可酯化成环状小分子酯。 CC + CH2CH2 羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如： CH2CH2COOH CH2C + H2O 也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯） ，如： 2CH3CHCOOH nHOCHCOOH OCHC+nH2O 11.乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。 （1）水解反应）水解反应 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
