1、 1 2019-2020 学年上学期高三第二次月考精编仿真金卷 化化 学学 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题一、选择题（每小题
2、 3 分，共分，共 48 分）分） 1化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 A二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂 B硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂 C漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙 D豆浆一定是胶体 2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A标准状况下 22.4L 异丁烷的分子数为 NA B78g 苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为 6NA C某温度下，1L pH=3 的醋酸溶液稀释到 10L 时，溶液中 H+的数目大于 0.01NA D向仅含 0.2mol FeI2的溶液中持续通入 Cl2，当有 0.1mol Fe2+被
3、氧化时，转移电子的数目为 0.5NA(不考 虑 Cl2与 H2O 的反应) 3X和Y分别是短周期元素，如果 m aX 、 n bY 的电子层结构相同，则下列关系正确的是 Aamnb B原子序数：ba C离子半径： mn XY D原子半径：YX 4根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是 2 选项 事实 推测 A Na 与冷水反应剧烈，K 与冷水反应更剧烈 Li 与冷水反应非常缓慢 B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 第 IVA 族的元素的单质 都可作半导体材料 C HCl 在 1500C 时分解，HI 在 230C 时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D H2
4、Se 的沸点比 H2S 的高 H2S 的沸点比 H2O 的高 5著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。若实验室根据此原理 制备少量的 Na2CO3，主要实验包括：制取 NH3和 CO2生成 NaHCO3分离 NaHCO3制取 Na2CO3四个步骤。 下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是 A制取氨气，可选用 B分离 NaHCO3，可选用 C制取 Na2CO3，可选用 D制取 NaHCO3时，应先在中通入 CO2后再加入氨水 6为研究金属腐蚀的条件呢和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的 三个装置中，再放置于
5、玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 A装置左侧的液面一定会下降 B左侧液面装置比装置的低 C装置中的铁钉腐蚀最严重 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀 3 7以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示： 下列说法不正确的是 A“酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸 B为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用 C通入氯气的目的是氧化 D用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热 8下列化学用语表示正确的是 AH3O+的电子式： B间硝基甲苯的结构简式： C中子数为 10 的氧原子： DNaHS 显碱性的原因：HS-+H2O=S2+H3O+ 9下列各步制取物质，最终无法
6、达到目的的有 AAlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体 BCuCuOCuSO4溶液CuSO4 5H2O CFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3 DCuSO4溶液CuSCuS 10X 常温下为气体，a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如 图所示，下列说法不正确的是 A若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则 c 也能与 X 反应 B若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则 c 可能为 CO2或 SO3 4 C若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则 a 中可能既含有离子键又含有共价键 D若 b 为气态非金属单质，b
7、与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1 11下列指定反应的离子方程式正确的是 A用石墨电极电解 MgCl2溶液：Mg2+2Cl+2H2O= 通电Mg(OH) 2+Cl2+H2 B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO2 3=Al2(CO3)3 C向 Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ CO2 3+2H2O D向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO3+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O 12某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A若 X 为 Fe，Y 为 Cu，
8、铁为正极 B若 X 为 Fe，Y 为 Cu，电子由铜片流向铁片 C若 X 为 Fe，Y 为 C，碳棒上有红色固体析出 D若 X 为 Cu，Y 为 Zn，锌片发生还原反应 13已知草酸晶体(H2C2O4 2H2O)的熔点为 101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的 的是 A B C D 制取 SO2 制取 NO2 H2C2O4 2H2O 分解 分离苯与溴苯 14电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 5 AO2在电极 b 上发生还原反应 B溶液中 OH 向电极 a 移动 C反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 45 D负极的电
9、极反应式为 2NH3-6e+6OH=N2+6H2O 15元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元 素，下列说法中不正确的是 Aa 与 d 的非金属性比较：ad B原子半径大小：bcade Ca 可以形成两种氢化物 Db、c、e 的最高价氧化物对应水化物之间均可反应 16微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原 理如图所示，下列说法不正确的是 AHS在硫氧化菌作用下转化为 SO 2 4的反应为： 2 24 HS4H O8eSO9H B电子从a流出，经外电路流向b 6 C如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不变
10、D若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH通过质子交换膜 二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分） 17X、Y、Z、Q、M 为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，有关信息如下表： X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 Y 地壳中含量位居第一位 Z 短周期中，其原子半径最大 Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为 6 请用对应元素的化学符号或化学式回答下列问题： (1)X 在周期表中的位置为_；X 的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致 的饥饿和死亡问题
11、请写出该气态氢化物的电子式_。 (2)已知37Rb 和53I 都位于第五周期，分别与 Z 和 M 同一主族。下列有关说法中正确的是_ _(填序号)。 a原子半径：RbI bRbM 中含有共价键 c气态氢化物热稳定性：MI dRb、Q、M 的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 (3)化合物 QX 导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，其抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸 纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。可用 Q 的氧化物、焦炭和 X 的单质在高温下生成 QX，已知每生成 1mol QX，消耗 18g 碳，吸收 a kJ 的热量。据此，写出以上制取 QX 的热化学方程式_。 (4)X、Y
12、 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，将一定量该无色气体与氧气通入水中，恰好被完全吸 收，生成一种酸，请写出该反应的化学方程式_。 18粗铜精炼后的阳极泥中含有 Cu、Au(金)和 PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流 程如图所示： 7 （1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用_溶液作电解液，电解时阳极的电极反应 式为_和 Cu2e =Cu2+。 （2）完成操作的主要步骤有：_，过滤，洗涤，干燥。 （3）写出用 SO2还原 AuCl4-的离子反应方程式_。 （4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液 1 并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出 流程图中另一处类似
13、的做法_。 （5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：_。已知 298 K 时， Ksp(PbCO3)1.4610 13，K sp(PbSO4)1.8210 8。当溶液中 c(SO2 4)=0.2mol/L 时，c(CO 2 3)=_ _mol/L。 （结果保留 2 位有效数字） 19利用化石燃料开采、加工过程产生的 H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。 (1)工业上可用组成为 K2O M2O3 2RO2 nH2O 的无机材料纯化制取的氢气。 已知元素 M、R 均位于元素周期表中第 3 周期，两种元素原子的质子数之和为 27，则 R 的原子结构 示意图为_； 常温下，不能与 M 单质发生反应
14、的是_(填序号)； aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 d NaOH 溶液 eNa2CO3固体 (2)利用 H2S 废气制取氢气的方法有多种。 高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g) 在恒容密闭容器中， 控制不同温度进行 H2S 分解实验。 以 H2S 起始浓度均为 c mol L1测定 H2S 的转化率， 结果见图。曲线 a 为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到 化学平衡时 H2S 的转化率。根据图像回答下列问题： 8 i 计算 985时 H2S 按上述反应分解的平衡常数 K_； ii 说明随温度的升高，曲线 b 向
15、曲线 a 逼近的原因：_； 电化学法 I 该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_； Ii 反应池中发生反应的化学方程式为_； Iii 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。 20硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH3)4SO4 H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主 要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以 Cu 粉、 3mol/L 的硫酸、浓氨水、10% NaOH 溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L 稀盐酸、0.500 mol/L 的 NaOH 溶液 来合成硫酸四氨合铜晶体并
16、测定其纯度。 ICuSO4溶液的制备 称取 4g 铜粉，在 A 仪器中灼烧 10 分钟并不断搅拌，放置冷却。 在蒸发皿中加入 30mL 3mol/L 的硫酸，将 A 中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。 趁热过滤得蓝色溶液。 (1)A 仪器的名称为_。 (2)某同学在实验中有 1.5g 的铜粉剩余，该同学将制得的 CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶 膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_ _。 II晶体的制备 将上述制备的 CuSO4溶液按如图所示进行操作 9 (3)已知浅蓝色沉淀的成分为 Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_ _。 (4)析出晶体
17、时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_。 III氨含量的测定 精确称取 wg 晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液，通 入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 V1mL 0.5mol/L 的盐酸标准溶液完全吸 收。 取下接收瓶， 用 0.5mol/L NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl(选用甲基橙作指示剂)， 到终点时消耗 V2mL NaOH 溶液。 (5)A 装置中长玻璃管的作用_，样品中氨的质量分数的表达式_。 (6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_。 A滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管。
18、B读数时，滴定前平视，滴定后俯视。 C滴定过程中选用酚酞作指示剂。 D取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。 21以葡萄糖为原料制得的山梨醇和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一种治疗 心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下： 10 回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式为_。 （2）A 中含有的官能团的名称为_。 （3）由 B 到 C 的反应类型为_。 （4）C 的结构简式为_。 （5）由 D 到 E 的反应方程式为_。 （6）F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L 二氧化碳（标准状况） ， F 的可能
19、结构共有_种（不考虑立体异构） ；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 311 的结构简 式为_。 11 2019-2020 上学期高三第二次月考精编仿真金卷 化化 学学 答答 案案 1. 【答案】A 【解析】A二氧化硫和氨气都易液化，液氨气化时从环境吸收大量的热，因此液氨常 用作制冷剂，故 A 正确；B硅酸是一种很弱的酸，硅酸凝胶，可以吸附水，可作为干燥剂， 硅酸不直接作为干燥剂，故 B 错误；C漂白液有效成分是次氯酸钠；漂白粉和漂粉精的有 效成分是次氯酸钙，故 C 错误；D若豆浆的分散质微粒直径在 1nm100nm 之间，则属于 胶体， 若豆浆的分散质微粒直径不在 1nm100nm 之间，
20、 则不属于胶体， 故 D 错误。 故选 A。 2. 【答案】C 【解析】A异丁烷在标况下为气态，标准状况下 22.4 L 异丁烷为 1mol，所含分子数为 NA，故 A 正确；B苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，都是 CH，78g 混合物含 CH 的物 质的量为 78 13 / g g mol =6mol，所以含有的碳氢键数一定为 6NA，故 B 正确；C将 pH=3 的醋酸 稀释 10 倍后，由于醋酸是弱酸，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度大于原来的 1 10 ，所以 pH 大于 3 而小于 4，溶液中 H+的数目小于 0.01NA，故 C 错误；D0.2mol FeI2的溶液中
21、含有 0. 2mol Fe2+和 0.4mol I，由于还原性 IFe2+，通入 Cl2，I先被氧化，0.4mol I消耗 0.2mol Cl2， 当有 0.1mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为 0.4NA +0.1NA=0.5NA，故 D 正确。 3. 【答案】A 【解析】 m aX 、 n bY 的电子层结构相同，表明离子核外电子层数相同，各电子层容纳 的电子数相同，离子核外电子总数相同。A两离子的核外电子数相等，即amnb， 正确；Ba mn b ，则 a-b=m+n0，从而得出原子序数：ab，B 错误；C对电子层结构相同的离子来说，核 电荷数越大，离子半径越小，因为 a b，所
22、以离子半径： m aX Y，D 错误。 4. 【答案】C 【解析】A金属性越强，与水反应越剧烈，金属性 KNaLi，则 Li 与冷水反应较缓慢， 故 A 错误；B半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si 和 Ge 处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但 C 和 Pb 不能作半导体，所以第 IVA 族元素并 12 不都是半导体材料，故 B 错误；C同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物 的热稳定性减弱，非金属性 ClBrI，所以 HBr 的分解温度介于二者之间，故 C 正确；D结 构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，溶沸点就越高，所以按照常理
23、 应该是 H2S 的沸点高于水的，但是由于水分子之间形成了比较强的氢键，由于氢键的生成， 使水的沸点出现反常，H2S 无氢键，最终高于 H2S，故 D 错误；答案选 C。 5. 【答案】D 【解析】A实验室通常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2固体在加热的条件下反应制取氨气，需要 选用以及其他仪器，故 A 正确；B从溶液中分离出 NaHCO3固体需要过滤，选用 能够实现，故 B 正确；C制取 Na2CO3是将 NaHCO3加热使其分解，可选用，故 C 正确；D制取 NaHCO3是将生成的氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，应先在中 通入氨气后再加入 CO2，以增大 CO2的溶解，故 D 错误。
24、 6. 【答案】B 【解析】装置 I 中铁钉和铁丝连接，盐酸易挥发，铁钉腐蚀化学腐蚀；装置 II 中盐酸易 挥发，铁钉和铜丝连接易形成电化腐蚀；装置 III 中浓硫酸是难挥发性酸，而且浓硫酸具有 吸水性，则铁与硫酸不接触，即二者不发生化学反应。A装置 I 中铁钉和铁丝连接，盐酸 易挥发， 铁钉发生化学腐蚀， 铁和盐酸反应生成氢气， 左侧的液面一定会下降， A 正确； B 盐 酸具有挥发性，所以 II 中左侧空气中含有稀盐酸，导致 II 发生析氢腐蚀，发生了反应为 2H+2e=H2，生成了气体，则中左侧液面会下降，即左侧液面装置比装置低，B 错 误；C装置 II 中盐酸易挥发，铁钉和铜丝连接易形
25、成电化腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀快， 所以装置中的铁钉腐蚀最严重，C 正确；D装置 III 中浓硫酸是难挥发性酸，而且浓硫酸 具有吸水性，则铁与硫酸不接触，即二者不发生化学反应，干燥的空气中铁不能发生电化学 腐蚀，所以装置中的铁钉几乎没有被腐蚀，D 正确。 7. 【答案】A 【解析】由流程图可知，硫铁矿通入空气煅烧生成的铁的氧化物，铁的氧化物加入盐酸 溶解，过滤得到滤液为氯化铁和氯化亚铁混合液，通入氯气氧化亚铁离子，通过蒸发浓缩冷 却结晶过滤洗涤得到 FeCl3 6H2O 晶体。“酸溶”过程中使用的酸如果是硝酸，回引入硝酸根离 子，导致产品不纯，A 错误；二氧化硫有毒，会污染环境，为防止污染，
26、“焙烧”过程中产生 的 SO2可以用于制硫酸，B 正确；通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，C 正确；FeCl3 6H2O 制取无水 FeCl3时，应在氯化氢气流中加热，防止水解 FeCl3，D 正确。 8. 【答案】C 13 【解析】A该电子式没有带一个单位的正电荷，故 A 错误；B该结构简式的名称是 对硝基甲苯，故 B 错误；C中子数=质量数-质子数=18-8=10，故 C 正确；DNaHS 显碱性 的原因是由于 HS的水解程度大于其电离程度，其水解的离子方程式为 HS+H2OH2S+OH，故 D 错误。正确答案为 C。 9. 【答案】A 【解析】A因为 HNO3易挥发，Al3+
27、水解平衡右移，最后蒸干灼烧得到 Al2O3，无法达 到目的，故 A 错误；B铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，蒸发结 晶得到 CuSO4 5H2O，可以达到目的，故 B 正确；C铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与一 水合氨发生复分解反应生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到三氧化二铁，可以达到目的，故 C 正确；DCuSO4溶液与硫化氢反应生成硫化铜，硫化铜过滤洗涤蒸干得到 CuS，可以达到 目的，故 D 正确。 10. 【答案】B 【解析】A若 b 为固态非金属单质，X 常温下为气体，且 b 与 X 所含元素同主族，a 为硫化氢，b 为 S，c 为二氧化硫，X 为氧气，二氧化硫在催化
28、剂加热的条件下反应生成三氧 化硫，所以 A 选项是正确的；B若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则 a 为 S，硫与氧气反应 生成二氧化硫，b 与 c 为同一种物质，不符合题意，故 B 错误；Ca、b、c 焰色反应均呈黄 色，均含 Na 元素，其水溶液均为碱性，a 为氢氧化钠、X 为二氧化碳、b 为碳酸钠，c 为碳 酸氢钠，符合转化关系，NaOH 中含有离子键又含有共价键，所以 C 选项是正确的；Db 与 X 所含元素同周期，b 为气态非金属单质 N2，则 X 为 O2，a 为 NH3，c 为 NO，则 N 和 O 元素的核电荷数相差 1，所以 D 选项是正确的。本题正确答案为 B。 11.
29、 【答案】A 【解析】A用石墨电极电解 MgCl2 溶液：Mg2+2Cl+2H2O= 通电Mg(OH) 2+Cl2+H2， A 正确；B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气 体，B 错误；C向 Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，C 错误；D向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反 应，生成物还有亚铁离子生成，D 错误。 12. 【答案】C 【解析】AFe 比 Cu 活泼，Fe 作负极，故 A 错误；BFe 比 Cu 活泼，Fe 作负极，电 子从 Fe 流向
30、Cu，故 B 错误；C若 X 为 Fe，Y 为 C，电解质溶液为硫酸铜，则正极 C 上析 14 出 Cu，故 C 正确；DZn 比 Cu 活泼，Zn 作负极发生氧化反应，故 D 错误；故选 C。 13. 【答案】D 【解析】ACu 与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，可以使用浓硫酸在加热的条件下 与铜反应，应选用亚硫酸盐与硫酸反应制备，A 项错误；BAl 与浓硝酸常温下发生钝化， 不能制备二氧化氮，故 B 错误；C草酸晶体(H2C2O4 2H2O)无色，熔点为 101，易溶于水， 受热脱水、 升华，170以上分解，产物均为气体， 图中试管口应向上倾斜，C 项错误；D苯 与溴苯互溶，但沸点不同，图
31、中蒸馏装置可分离，D 项正确；答案选 D。 14. 【答案】C 【解析】A氧气在 b 极发生还原反应，则 b 极为正极，a 极为负极，故 A 正确；B因 为 a 极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故 B 正确；C反应中 N 元素化合价升高 3 价，O 元素化合价降低 4 价，根据得失电子守恒，消耗 NH3与 O2的物质的量之比为 43， 故 C 错误；D负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且 OH向 a 极移动参与反应，故电极反 应式为 2NH3-6e+6OH=N2+6 H2O，故 D 正确；故选 C。 15. 【答案】B 【解析】根据图示可知，a 为 O，b 为 Na，c 为 Al，d 为
32、P，e 为 Cl。A根据同周期， 从左到右非金属性增加，得到 SP，根据同主族，从上到下非金属性减弱，得到 OS，所以 非金属性比较：OP，故 A 正确；B根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，原子半径大 小： NaAlPClO， 故 B 错误； C O 可以形成两种氢化物， 水和过氧化氢， 故 C 正确； D Na、 Al、Cl 的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与氢氧化 铝反应生成偏铝酸钠和水， 氢氧化钠和高氯酸反应生成高氯酸钠和水， 氢氧化铝和高氯酸反 应生成高氯酸铝和水，故 D 正确；答案为 B。 16. 【答案】C 【解析】原电池的本质是通过电子的定
33、向转移，将化学能转变为电能。据此，可由化合 价的变化，分析电子的得失，写出电极反应式，进而作出有关判断。A 项：图中，硫氧化菌 将HS 转化为 2 4 SO ，硫元素失电子从2 价升至+6 价（电极 a 为负极） ，所需氧原子由水 提供，电极反应式为 2 24 489HSH OeSOH ，A 项正确；B 项：图中，O2在电极 b（正极）上得电子，电极反应为 O2+4e+4H+=2H2O。故电子从a流出，经外电路流向b，B 项正确；C 项：反应物直接燃烧，其能量利用率比形成原电池时小，C 项错误；D 项：从正 15 极反应 O2+4e-+4H+=2H2O 较易分析，电路中有0.4mol电子转移，
34、则有0.4mol H通过质子 交换膜，才能使正极溶液呈电中性，D 项正确。本题选 C。 17. 【答案】 （1）第二周期第 VA 族 （2）acd （3） 1 2 Al2O3(s)+ 3 2 C(s)+ 1 2 N2(g)=AlN(s)+ 3 2 CO(g) H=+akJ/mol （4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 【解析】根据表格已知信息可确定 X 是 N 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Na 元素，Q 是 Al 元 素，M 是 Cl 元素。(1)N 是 7 号元素，原子核外电子排布为 2、5，所以 N 元素在元素周期表 中位于第二周期第 VA 族；N 原子与 3 个 H 原子通过共
35、价键结合形成 NH3，其电子式为： 。(2)a同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：RbI，a 正确； b Rb 是活泼的金属， Cl 是活泼的非金属元素， 二者之间通过电子得失形成阴阳离子， 离子之间通过离子键结合形成 RbCl，b 错误；c元素的非金属性越强，其与 H 元素形成的 简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性 ClI，所以气态氢化物热稳定性：HClHI， c 正确；dRb、Q、M 的最高价氧化物对应的水化物分别是 RbOH、Al(OH)3、HClO4，RbOH 是一元强碱， Al(OH)3是两性氢氧化物， HClO4是一元强酸， 所以三种物质可以两两发生
36、反应， 产生盐和水，d 正确；故合理选项是 acd。(3)化合物 AlN 可用 Al2O3、C 和 N2在高温下生成， 每生成 1molAlN，消耗 18g 碳，其物质的量是 18g12g/mol=1.5mol，同时吸收 a kJ 的热量。 根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得制取 AlN 的热化学方程式为： 1 2 Al2O3(s)+ 3 2 C(s)+ 1 2 N2(g)=AlN(s)+ 3 2 CO(g) H=+akJ/mol。(4)X、Y 组成的一种无色气体遇 空气变为红棕色，该气体是 NO，将 NO 与 O2通入水中，恰好被完全吸收，生成硝酸，根据 原子守恒、电子守恒，可得该反应
37、的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。 18. 【答案】 （1）CuSO4 Pb-2e+SO2 4=PbSO4 （2）蒸发浓缩，冷却结晶 （3）3SO2+2AuCl4+6H2O=2Au+3SO2 4+8Cl +12H+ （4）用滤液 2 溶解碱浸渣（或并入硝酸中溶解碱浸渣） （5）PbSO4(s)+CO2 3(aq) PbCO3(s)+SO2 4(aq) 1.610 -6 16 【解析】粗铜精炼后的阳极泥中含有 Cu、Au(金)和 PbSO4等杂质，焙烧后金属铜成为氧 化铜，酸浸可以得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥 获得硫酸铜晶体；Au(金)和
38、 PbSO4等杂质经碳酸钠浸洗、浓硝酸氧化后，过滤得到硝酸铅溶 液，滤液加硫酸生成硫酸铅沉淀，再过滤得到硫酸铅；脱铅滤渣主要是金，加王水溶金，得 到含有 AuCl4-的溶液，AuCl4可以被 SO2还原得到 Au，(1)电解精炼粗铜时一般用硫酸铜溶液 作电解质溶液；电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜和活泼性比 Cu 强的金 属都会发生溶解， 因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应， 电极反应式为： Pb-2e+SO2 4 =PbSO4；因此，本题正确答案是：CuSO4；Pb-2e+SO2 4=PbSO4；(2)操作 I 的步骤是从硫酸铜 溶液中获得硫酸铜晶体，因此该步骤是蒸发浓缩
39、、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。因 此，本题正确答案是：蒸发浓缩，降温结晶；(3)SO2还原 AuCl4中还原剂和氧化剂都比较明 确，因此很容易推测出氧化产物是 SO2 4，还原产物是 Au，根据氧化还原反应得失电子守恒 先缺项配平，然后根据电荷守恒再配平，因此得到的反应方程式为：3SO2+2AuCl4 +6H2O=2Au+3SO2 4+8Cl +12H+；因此，本题正确答案是：3SO 2+2AuCl 4+6H2O=2Au+3SO 2 4 +8Cl+12H+； (4)滤液 1 是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此并入前面的 硫酸铜溶液进行循环，有利于充分利用，因此类
40、似此处的做法，应该是流程中得到的另一滤 液 2，此滤液 2 是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后剩下的溶液， 此溶液中 H+没有发生反应，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当成硝酸加入前 面的碱浸渣中溶解碱浸渣；因此，本题正确答案是：用滤液 2 溶解碱浸渣（或并入硝酸中溶 解碱浸渣） ；通过比较两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅比硫酸铅更加难溶，因此往硫酸 铅中加入碳酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反应，离子方程式要注意标明状态，方程式为： PbSO4(s)+CO 2 3 (aq)PbCO3(s)+SO 2 4 (aq) ； 当 溶 液 中c(SO 2 4 )=0.2mol/
41、L时 ， c(CO2 3)= 3 4 sp sp KPbCO KPbSO c(SO2 4)= 13 8 1.46 10 1.82 10 0.2mol/L=1.610-6mol/L。因此，本题正确答案 是：PbSO4(s)+CO2 3(aq) PbCO3(s)+SO2 4(aq)；1.610 -6。 19. 【答案】 （1） b、e （2） (mol/L) 1/2 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案) 17 增大反应物接触面积，使反应更充分 H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl 2Fe2+2H+= 通电2Fe3+H 2 【解析】 （1）无机材料 K2O M
42、2O3 2RO2 nH2O 中钾显+1 价，氧显-2 价，氢显+1 价，则 M 显+3 价，R 显+4 价；M、R 为第 3 周期主族元素，质子数之和为 27，则 M、R 原子的质 子数分别为 13、14，M、R 分别是铝、硅，硅原子的结构示意图为。由金属活动 性顺序可得，铝比铜活泼，则铝与硫酸铜溶液可以发生置换反应，反应方程式为： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故 a 项不符合题意；铝与氧化铁在高温下才能发生铝热反应，常 温下不能反应，故 b 项符合题意；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，铝表面生成一 层致密的保护膜，钝化是化学变化，故 c 项不符合题意；氢氧化钠是强
43、碱，铝单质与 NaOH 溶液容易反应，放出气体，故 d 项不符合题意；常温下铝不能与碳酸钠固体反应，故 e 项符 合题意，综上所述，正确答案为 b、e。 （2）H2S 起始浓度均为 c mol L1，985时 H2S 的 平衡转化率为 40%，则 H2S 的变化浓度为 0.4c mol L1，则： H2S(g)H2(g)+ S2(g) 起始浓度/ mol L 1 c 0 0 变化浓度/ mol L 1 0.4c 0.4c 0.2c 平衡浓度/ mol L 1 0.6c 0.4c 0.2c K= (mol/L)1/2，温度逐渐升高，H2S 分解的反应速率加快，达 到平衡的时间缩短，在一定的时间内
44、能更快的达到平衡，在图像上表现出来就是 b 渐渐向 a 逼近。因此，本题正确答案为：(mol/L)1/2；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需 的时间缩短；由图可知，H2S 气体从反应池底部通入，FeCl3溶液从反应池顶部喷下，这种 采用气液逆流方式加入反应物的主要目的是增大反应物接触面积， 使反应更充分； 由图可知， H2S 中 S 被氧化，而 FeCl3被还原为 FeCl2，配平可得：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl；反应池 中反应后溶液中主要成分是 FeCl2、HCl，电解池中含有的 Fe2+被氧化为 Fe3+，H+被还原为 H2， 电解总反应的离子方程式：2Fe2+2H
45、+= 通电2Fe3+H 2，因此，本题正确答案为：增大反应物 接触面积，使反应更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+ 2HCl；2Fe2+2H+= 通电2Fe3+H 2。 18 20. 【答案】 （1）坩埚 （2） 反应中硫酸过量， 在浓缩过程中， 稀硫酸逐渐变浓， 浓硫酸的吸水性使 CuSO4 5H2O 失水变成 CuSO4 （3）2Cu2+2NH3 H2O+SO2 4=Cu2(OH)2SO4+2NH + 4 （4）硫酸四氨合铜晶体容易受热分解 （5）平衡气压，防止堵塞和倒吸 3 12 0.50.5) 1017VV w （ （6）BD 【解析】(1)灼烧物质一般在坩埚中进行，将铜粉
46、转化为 CuO；故答案为：坩埚；(2)将 制得的 CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现， 冷却析出的晶体中含有白色粉 末，该白色粉末为 CuSO4，原因是反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫 酸的吸水性使 CuSO4 5H2O 失水变成 CuSO4；故答案为：反应中硫酸过量，在浓缩过程中， 稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使 CuSO4 5H2O 失水变成 CuSO4；(3)由操作流程可知，硫 酸铜溶液和适量氨水反应生成 Cu2(OH)2SO4沉淀，离子反应方程式为：2Cu2+2NH3 H2O+SO2 4 =Cu2(OH)2SO4+2NH+4；故答案为：2Cu2+2NH3 H2O+SO2 4=Cu2(OH)2SO4+2NH + 4；(4)由题给信息可 知，硫酸四氨合铜晶体容易受热分解，而加入乙醇可以降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有 利于晶体析出；故答案为：硫酸四氨合铜晶体容易受热分解；(5)当 A 中压力过大时，长玻 璃管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定，即长玻璃管的作用是平衡气压，防止堵塞和
