1、 用心 爱心 专心 用心 爱心 专心 高三化学第一轮复习总结资料高三化学第一轮复习总结资料 (定律、原理、规律、小结定律、原理、规律、小结) 一、基本的定律、原理一、基本的定律、原理. 3 质量守恒定律质量守恒定律. 3 阿佛加德罗定律阿佛加德罗定律. 3 勒沙特列原理勒沙特列原理. 3 原子核外电子排布的规律原子核外电子排布的规律 . 3 二、基本规律二、基本规律 4 四种晶体比较表四种晶体比较表. 4 物质熔沸点规律物质熔沸点规律. 4 比较金属性强弱的依据比较金属性强弱的依据 . 4 比较非金属性强弱的依据比较非金属性强弱的依据 . 5 氧化剂的氧化能力（还原剂的还原能力）强弱的判定依据
2、氧化剂的氧化能力（还原剂的还原能力）强弱的判定依据 . 5 关于关于 NO2和和 N2O4平衡移动的讨论平衡移动的讨论 . 6 何时考虑盐的水解何时考虑盐的水解. 6 原电池七种原电池七种. 7 酸、碱、盐的电解规律表酸、碱、盐的电解规律表 . 9 三、元素化合物知识总结三、元素化合物知识总结. 9 生成氧气的方程式小结生成氧气的方程式小结 . 9 氮的氧化物小结氮的氧化物小结. 10 具有漂白作用的物质具有漂白作用的物质 . 10 能被活性炭吸附的物质能被活性炭吸附的物质 . 10 生成氢气的方程式小结生成氢气的方程式小结 . 11 水参与的反应小结水参与的反应小结. 11 关于气体的全面总
3、结关于气体的全面总结 . 12 有机代表物质的物理性质有机代表物质的物理性质 . 16 用心 爱心 专心 一、基本的定律、原理一、基本的定律、原理 质量守恒定律质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 又名“物质不灭定律” 阿佛加德罗定律阿佛加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 每有“三同” ，必有第四同，此定律又叫“四同定律” 阿佛加德罗定律的推论 同温同压同体积的不同气体，质量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相对密 度 同温同压不同体积的气体，体积之比等于物质的量之比 同温同压同质量的气体，体积之比等于相对分子质
4、量比的反比 勒沙特列原理勒沙特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等） ，平衡就向着能够减弱这种改变 的方向移动。 外界条件改变对反应速度和化学平衡的影响 所改变的条件 反应速度 化学平衡 增大反应物浓度 加快 向生成方向移动 升高温度 加快 向吸热方向移动 增大压强 加快 向气体分子数目减少的方向移动 加催化剂 加快 不移动 原子核外电子排布的规律原子核外电子排布的规律 泡利不相容原理 在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在 电子层（层） 电子亚层（形） 电子云的空间伸展方向（伸） 电子的自旋（旋） 能量最低原理 在核外电子的排布中，通常状况下电子总是尽先占
5、有能量最低的轨道，只有当这些轨 道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道 洪特规则 在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道， 个方面核外电子运动状态的四 用心 爱心 专心 而且自旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。 二、二、基本规律基本规律 四种晶体比较表四种晶体比较表 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶体的微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子和自 由电子 微粒间相互作用 离子键 共价键 范德华力 金属键 典型实例 NaCl、CsCl 金刚石、 Si、 SiO2、SiC 干冰、氢气、 有机物、惰气 钠、镁、铝、铁 物 理 性 质 熔沸点 熔点
6、较高、 沸点高 熔沸点高 熔沸点低 一般较高、 部分低 导电性 固态不导电， 熔化 或溶于水导电 差 差 良好 导热性 不良 不良 不良 良好 机械加工性 同上 同上 同上 同上 硬度 较硬而脆 高硬度 较小 一般较高部分低 注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化 时只消弱分子间作用力，而不破坏化学键。 物质熔沸点规律物质熔沸点规律 1、不同晶体：原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体较复杂） 原子晶体：原子半径越小，键能越大，熔沸点越高。如金刚石单晶硅 离子晶体：组成相似的离子晶体，离子键越强，熔沸点越高 如：NaClKCl 金属晶体：金属键越强（半径小、价电子
7、多） ，熔沸点越高 如：NaMgAl 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高 如：F2Cl2Br2I2 3、在比较不同晶体的熔沸点时，有时需借助常识或记忆有关数据 例：熔点 NaCH3COOHH2O 比较金属性强弱的依据比较金属性强弱的依据 金属性金属气态原子失去电子能力的性质 金属活动性水溶液中，金属原子失去电子能力的性质 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱 碱性愈强，其元素的金属性也愈强 同种晶体、2 用心 爱心 专心 1、 依据金属活动顺序表（极少数例外）
8、2、 常温下与酸反应的剧烈程度 3、 常温下与水反应的剧烈程度 4、 与盐溶液之间的置换反应 5、 高温下与金属氧化物间的置换反应； 6、 用电化学的方法 比较非金属性强弱的依据比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱 酸性愈强，其元素的非金属性也愈强 3、依据其气态氢化物的稳定性 稳定性愈强，非金属性愈强 4、与 H2化合的条件 5、与盐溶液之间的置换反应 6、其它 例：2CuS Cu2S CuCl2 CuCl2 所以，Cl 的非金属性强于 氧化剂的氧化能力（还原
9、剂的还原能力）强弱的判定依据氧化剂的氧化能力（还原剂的还原能力）强弱的判定依据 1、根据反应条件来判断：是否加热，温度高低，有无催化剂 不同的氧化剂与同种还原剂（或不同的还原剂与同种氧化剂）的反应可依据以上条件来 判断。 例如，由 2H2SO3O22H2SO4 （快） 2Na2SO3O22Na2SO4（慢） 2SO2O2 2SO3 可知还原性：H2SO3Na2SO3SO2 2、根据反应的剧烈程度来判定： 如 Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)22NO22H2O （较剧烈） 3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O （较微弱） 可知氧化性：浓 HNO3稀 HNO3 3、根据氧化还原
10、反应的传递关系来判断： 氧化剂氧化能力大于氧化产物的氧化能力； 还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力。 一般来说， 判断氧化剂的氧化能力时不能简单地看氧化剂被还原成的价态高低， 应看氧化 剂氧化其它物质的能力。 比如 硝酸越稀，其氧化性越弱，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多。KMnO4溶 液酸性越强，氧化性越强，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多 Na2SO3KMnO4(H+)无色的 Mn2+ Na2SO3KMnO4(H2O)褐色的 MnO2 点燃 催化剂 ”“”“ ：右左简记作 用心 爱心 专心 Na2SO3KMnO4(OH )绿色的 MnO 氧化性：F2Cl2Br2I2SO2S 还原性
11、：S SO IFe2+BrClF 关于关于 NO2和和 N2O4平衡移动的讨论平衡移动的讨论 一、结论： 将 NO2装入注射器内，进行下列操作，现象如下： 缓慢压缩，气体颜色逐渐加深 缓慢扩大体积，气体颜色逐渐变浅 突然压缩，气体颜色先变深，但最终比起如深 突然扩大体积，气体颜色选变浅，后变深，但最终比起始浅。 二、证明：以为例推论如下： 设原平衡混和气中 NO2、N2O4浓度分别为 a 摩/升、b 摩/升。压缩至某体积时，NO2、 N2O4在新平衡下浓度分别为 c 摩/升和 d 摩/升 慢慢压缩，可以认为气体温度不变，此温度下 常数，则 当体积缩小时，平衡 2NO2 N2O4右移，N2O4增
12、大，即 db，则得 c2a2， 所以 ca，气体颜色加深。 何时考虑盐的水解何时考虑盐的水解 1、判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑到盐的水解。 如 CH3COONa 溶液呈碱性，因为 CH3COO H 2O CH3COOHOH 2、配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解） ，需加入酸抑制其水解，此时考虑盐 的水解。 例：配制 CuSO4溶液时需加少量 H2SO4，配制 FeCl3溶液时需加入少量盐酸（加相应 的酸） 3、比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑到水解。 如 Na3PO4溶液中Na+3PO 4、说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑到水解。 例 Na2S 溶液中含有 Na
13、+、 H+、 S2-、 HS-、 OH-， 其浓度关系是Na+H+2S2-HS- OH- 5、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，需考虑水解。 如 镁插入 CuSO4溶液中有 H2放出。因为 Cu2+2H2O Cu(OH)22H Mg2H Mg2H 2 6、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能复分解反应规律来解释时，要考虑到 双水解。 例：泡沫灭火器的原理是：3HCO Al3+ 3CO2Al(OH)3； 7、判断溶液中有关离子能否大量共存时要考虑盐的水解（主要是双水解问题） ， 如 Fe3+和 HCO 不能大量共存； NO ON 2 2 42 22 c d a b 3 4 3 3 2
14、4 2 3 用心 爱心 专心 8、施用化肥时需考虑到水解。 如：草木灰（K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。 因为 CO H2O HCO OH NH OH NH3H2O， 随 NH3的挥发，氮肥失效。 9、分析某些化学现象时要考虑盐的水解。 如：制备 Fe(OH)3胶体、明矾净水及丁达尔现象、FeCl3等溶液长期存放变浑浊，等。 10、判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选用酸碱滴定时的指示剂以及当 pH7 时酸（碱） 过量情况的判断等问题，要考虑到盐的水解。 如： CH3COOH 与NaOH 刚好反应时 pH7， 若二者反应后溶液 pH7， 则CH3COOH 过量，因为 CH3COO H 2O CH
15、3COOHOH ，为此 CH 3COOH 与 NaOH 互相滴 定时，选用酚酞作指示剂。 11、试剂的贮存要考虑到盐的水解。 如贮存 Na2CO3溶液不能玻璃塞，因为 Na2CO3水解后溶液碱性较强，这样 SiO2 2OH SiO H 2O，Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起； NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的氢氟酸腐蚀玻璃， F H 2O HFOH 4HFSiO 2SiF42H2O； 12、制取无水盐晶体时要考虑到盐的水解。 例：不能利用蒸干溶液的办法制 FeCl3和 AlCl3，也不能在空气中加热 FeCl36H2O 和 AlCl36H2O 制无水 FeCl3和
16、 AlCl3，就是因为水解的缘故。 13、解释某些生活现象应考虑到盐的水解。 例：炸油条时利用了 Fe3+与 HCO （CO ）双水解的道理；ZnCl2和 NH4Cl 可作焊药是 利用了它们在水溶液中水解显弱酸性的道理；家庭中可用热的 Na2CO3溶液洗涤餐 具或涮便池， 利用的是加热可促进 CO 的水解使碱性增强， 去污能力加大的道理。 原电池七种原电池七种 1、普通锌锰电池（ “干电池” ） “干电池”是用锌制圆筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨 周围填充 ZnCl2、NH4Cl 和淀粉糊作电解质，还填有 MnO2作去极剂（吸收正极放出的 H2， 防止产生极化现象）
17、。 电极反应为：负极Zn2e Zn2+ 正极2NH 2e 2NH 3H2 H2MnO2 Mn2O3H2O 正极产生的 NH3又和 ZnCl2作用：Zn2+4 NH3Zn(NH3)42+ 淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。 电池总反应式：2Zn4NH4Cl2MnO2Zn(NH3)4Cl2ZnCl2Mn2O3H2O “干电池”的电压通常约为 1.5 伏，不能充电再生。 2、铅蓄电池 铅蓄电池可放电亦可充电，具双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形外壳， 在正极板上有一层棕褐色 PbO2，负极板是海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液 中，且两极间用微孔胶或微孔塑料隔开。
18、蓄电池放电时的电极反应为：负极PbSO 2e PbSO 4 正极PbO24H +SO 2ePbSO 42H2O 当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达 1.18 时即停止放电，而需将蓄电池进行充电； 阳极PbSO4 2H2O2ePbO24H+SO 2 3 3 4 2 3 3 2 3 2 3 4 2 4 2 4 2 4 用心 爱心 专心 阴极 PbSO4 2e Pb SO 当溶液密度增加至 1.28 时，应停止充电 蓄电池充电和放电的总反应式为：PbO2Pb2H2SO4 PbSO42H2O 目前，有一种形似于“干电池”的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池（电解液为 KOH） 。 电池反应为 ZnAg
19、2OH2O Zn(OH)22Ag 3、纽扣式电池 常见的钮扣式电池为银锌电池，它用不锈钢制成一个正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒 内靠正极壳一端填充由 Ag2O 和少量石墨组成的正极活性材料， 负极盖一端填充锌汞合金作 负极活性材料，电解质溶液为浓 KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质 溶液隔开。 电极反应为：负极Zn2OH 2eZnOH 2O 正极Ag2OH2O2e 2Ag2OH 电池总反应式为：Ag2OZn2AgZnO 一粒钮扣电池的电压达 1.59 伏，安装在电子表里可使用两年之久。 4、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一
20、般为 活化电极， 具有很强的催化活性， 如铂电极、 活性炭电极等。 电解质溶液一般为 40%的 KOH 溶液。 电极反应式为：负极：2H2 4H 4H 4OH 4e2H 2O 正极：O22H2O4e 4OH 电池总反应式为：2H2O22H2O 5、微型电池 常用于心脏起博器和火箭的一种微型电池叫锂电池， 它是用金属锂作负极、 石墨作正极， 电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成 电池总反应式为：8Li3SOCl26LiClLi2SO42S 这种电池容量大，电压很稳，能在56.771.1温度范围内工作。 6、海水电池 1991 年，我国首创以铝空气海水为能源的
21、新型电池，用作水标志灯已研制成功。该 电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。 电极反应式为：负极：4Al12e 4Al3+ 正极：3O26H2O12 e 12OH 电池总反应式为：4Al3O26H2O4Al(OH)3 这种电池的能量比“干电池”高 2050 倍 7、燃料电池 该电池用金属铂片插入 KOH 溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气 2 4 充电 放电 充电 放电 催化剂 用心 爱心 专心 电极反应式为：负极：CH410 OH 8 eCO 7H 2O 正极：2O24H2O8 e 8OH 电池总反应式为：CH4O22KOHK2CO33H2O 酸、碱、盐的电
22、解规律表酸、碱、盐的电解规律表 首先应熟记“阴、阳离子的放电顺序” 阴离子的放电顺序：S2 IBrOHNO 3 SO 4 2F 阳离子的放电顺序： 金属单质Ag Hg2Cu2HPb2Sn2Ni2Fe2 Zn2 Mn2AlMg2NaCa2K 盐（酸、碱） 电解方程式 pH 值 相当于电解 何物 活泼金属的含氧酸盐 Na2CO3、NaH2PO4 Na2CO3变小 NaH2PO4变大 电解水 不活泼金属含氧酸盐 CuSO4、AgNO3 pH 值变小 水和电解质 活泼金属的无氧酸盐 NaCl、KI pH 值变大 水和电解质 不活泼金属的无氧酸 盐 CuCl2、CuBr2 CuCl2：pH 值 变大 C
23、uBr2：pH 值 变小 电解质本身 含氧酸 H2SO4、 HNO3 pH 值变小 电解水 无氧酸 HCl、HI pH 值变大 电解质本身 强碱 NaOH、KOH pH 值变大 电解水 熔融态物质 NaCl NaOH Al2O3 电解质本身 三、三、元素化合物知识元素化合物知识总结总结 生成氧气的方程式小结生成氧气的方程式小结 2KClO3 2KCl3O2 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 2 3 2 MnO 2H2O 2H2O2 电解 Cu2+2H2O 2CuO24H+ 电解 2Cl2H2O Cl2H22OH 电解 2H2O 2H2O2 电解 2H2O 2H2O2 电解 Cu2+2Cl
24、 CuCl2 电解 Cu2+2Br CuBr2 电解 2H+2Cl H2Cl2 电解 2Na+2Cl (熔融) 2NaCl2 电解 4Na+4OH (熔融) 4NaO22H2O 电解 4Al3+6O2 (熔融) 4Al3O2 电解 用心 爱心 专心 2H2O 2H2O2 2HgO 2HgO2 4HNO3 4NO2O22H2O 2KNO3 2KNO2O2 2Cu(NO3)2 CuO4NO2O2 2AgNO3 2Ag2NO2O2 2HClO 2HClO2 2Al2O3（熔融） 4Al3O2 2F2 2H2O4HFO2 2Na2O22H2O4NaOHO2 2H2O2 2 H2OO2 2Na2O22C
25、O22Na2CO3O2 4NaOH（熔融） 4NaO22H2O 氮的氧化物小结氮的氧化物小结 氮元素化合价 俗称 主要性质 N2O 1 笑气 无色气体，易溶于水，中性，具有氧化性，也具 有还原性 NO 2 无色气体，难溶于水，易被空气 O2氧化成 NO2， 具有氧化性，也具有还原性 N2O3 3 亚硝酐 暗蓝色气体，极不稳定，易分解为 NO 和 NO2， 酸性，具有氧化性，也具有还原性 NO2 4 红棕色气体，与水反应生 HNO3和 NO，但它不 是酸酐，具有强氧化性 N2O4 无色气体（低于 21成液体） N2O5 5 硝酐 白色固体，具有强氧化性 具有漂白作用的物质具有漂白作用的物质 氧化
26、作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O2、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 能被活性炭吸附的物质能被活性炭吸附的物质 1、 有毒气体（NO2、Cl2、NO 等）有毒 2、 色素漂白 3、 水中有臭味的物质净化 光照 电解 2 MnO 通电 光照或 冰晶石作熔剂 电解 用心 爱心 专心 生成氢气的方程式小结生成氢气的方程式小结 Fe（活泼金属）2HClFeCl2H2 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 3Fe4H2O(气) Fe3O44H2 C+ H2O(气) COH2 CO+ H2O(气) CO2H2
27、2Na2H2O2NaOHH2 Mg2H2O Mg(OH)2H2 2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2 H2S H2S 2HI H2I2 2H2O 2H2O2 2C2H5OH2Na（K、Mg、Al） 2C2H5ONaH2 CH4 C（炭黑）2H2 原电池的析氢腐蚀 水参与的反应小结水参与的反应小结 1、水的电离：H2O H+OH 或 2H 2O H3O +OH 2、水与氧化还原的关系 2Na2H2O2NaOHH2 水作氧化剂 3Fe4H2O(气) Fe3O44H2 C+ H2O(气) COH2 水作还原剂 2F22H2O4HFO2 水既作氧化剂，又作还原剂 2H2O 2H2O2 Cl2H2O
28、HClHclO 水既不作氧化剂，又不作还原剂 2Na2O22H2O4NaOHO2 3NO2H2O2HNO3NO 3、水化：CH2CH22H2O CH3CH2OH CO(NH2)22H2O (NH4)2CO3 4、水合：NH3H2O NH3H2O CuSO45H2OCuSO45 H2O 5、水解 电解 电解 以上1000 电解 一定条件下 微生物 用心 爱心 专心 盐类的水解 AlO2 2 H 2O Al(OH)3OH 氮化镁的水解 Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3 醇钠的水解 C2H5ONaH2O C2H5OHNaOH 酚钠的水解 C6H5ONaH2O C6H5OHNaOH 卤化烃的
29、水解 C2H5ClH2O C2H5OHHCl 酯的水解：CH3COOC2H5H2O C2H5OHCH3COOH 油脂的水解： 糖的水解 (C6H10O5)nnH2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 (C6H10O5)nnH2O nC6H12O6 纤维素 葡萄糖 2(C6H10O5)nnH2O nC12H22O11 淀粉 麦芽糖 C12H22O11nH2O C6H12O6C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 C12H22O11nH2O 2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖 蛋白质的水解：蛋白质 各种氨基酸 6、双水解： 此类反应发生的条件： a、必有一盐水解呈碱性，另一盐水解显酸性； b、水解生成的酸
30、、碱相互之间不反应（或按复分解模式发生，有一盐不存在） 。 AlO 跟几乎所有水解显酸性的阳离子（Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+ 等）均可发 生双水解反应 关于气体的全面总结关于气体的全面总结 1、常见气体的制取和检验 氧气 制取原理含氧化合物自身分解 NaOH 无机酸或碱 42SO H 42SO H 淀粉酶 42SO H 42SO H 胃蛋白酶或胰蛋白酶 2 CH2OCC17H35 CH2OH CHOCC17H35 3NaOH CHOH 3C17H35COONa CH2OCC17H35 CH2OH O O 用心 爱心 专心 制取方程式2KClO3 2KCl3O2 装置略微向
31、下倾斜的大试管、加热 检验带火星木条，复燃 收集排水法或向上排气法 氢气 制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式ZnH2SO4 H2SO4H2 装置启普发生器 检验点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠 收集排水法或向下排气法 氯气 制取原理强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O 装置分液漏斗、圆底烧瓶、加热 检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； 除杂质先通入饱和食盐水（除 HCl） ，再通入浓 H2SO4（除水蒸气） 收集排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收Cl22NaOH NaClNaClOH2O 硫化氢 制取原理强酸与强碱的复分解反应
32、制取方程式FeS2HCl FeCl2H2S 装置启普发生器 检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质先通入饱和 NaHS 溶液（除 HCl） ，再通入固体 CaCl2（或 P2O5） （除水蒸 气） 收集向上排气法 尾气回收H2S2NaOH Na2SH2O 或 H2SNaOH NaHSH2O 二氧化硫 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式Na2SO3H2SO4 Na2SO4SO2H2O 装置分液漏斗、圆底烧瓶 检验先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色； 除杂质通入浓 H2SO4（除水蒸气） 收集向上排气法 尾气回收SO22NaOH Na2SO3H2O 二氧化碳 制取原理稳定性
33、强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式CaCO32HClCaCl2CO2H2O 装置启普发生器 检验通入澄清石灰水，变浑浊 除杂质通入饱和 NaHCO3溶液（除 HCl） ，再通入浓 H2SO4（除水蒸气） 收集排水法或向上排气法 氨气 MnO2 用心 爱心 专心 制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式Ca(OH)22NH4Cl CaCl2NH32H2O 装置略微向下倾斜的大试管、加热 检验湿润的红色石蕊试纸，变蓝 除杂质通入碱石灰（除水蒸气） 收集向下排气法 氯化氢 制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式NaClH2SO4 Na2SO42HCl 装置分液漏斗、圆底烧瓶、加
34、热 检验通入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀 HNO3沉淀不溶 除杂质通入浓硫酸（除水蒸气） 收集向上排气法 二氧化氮 制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原； 制取方程式Cu4HNO3 Cu(NO3)22NO22H2O 装置分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶） 检验红棕色气体，通入 AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成 收集向上排气法 尾气处理3NO2H2O 2HNO3NO NONO22NaOH 2NaNO2H2O 一氧化氮 制取原理不活泼金属与稀硝酸的氧化还原； 制取方程式Cu8HNO3（稀） 3Cu(NO3)22NO4H2O 装置分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶） 检验无色
35、气体，暴露于空气中立即变红棕色 收集排水法 一氧化碳 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式HCOOH 浓硫酸 COH2O 装置分液漏斗、圆底烧瓶 检验燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂质通入浓硫酸（除水蒸气） 收集排水法 甲烷 制取方程式CH3COONaNaOH CH4Na2CO3 装置略微向下倾斜的大试管、加热 收集排水法或向下排空气法 乙烯 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式CH3CH2OH CH2CH2H2O CaO 170 浓硫酸 用心 爱心 专心 装置分液漏斗、圆底烧瓶、加热 除杂质通入 NaOH 溶液（除 SO2、CO2） 、通入浓硫酸（除
36、水蒸气） 收集排水法 乙炔 制取原理电石强烈吸水作用 制取方程式CaC22H2OCa(OH)2CH CH 装置分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶） 检验无色气体、能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟 除杂质通入硫酸铜溶液（除 H2S、PH3） ，通入浓硫酸（除水蒸气） 收集排水法或向下排气法 2、常见气体的溶解性 极易溶NH3（1：700） 易 溶HX、HCHO、SO2（1：40） 能溶或可溶CO2（1：1） 、Cl2（1：2） 、H2S（1：2.6） 微溶C2H2 难溶或不溶O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6 与水反应的F2、NO2 3、常见气体的制取装置
37、固液不加热型 固液（液液）加热型 固固（固）加热型 能用启普发生器制取的CO2、H2、H2S 能用加略向下倾斜的大试管装置制取的O2、NH3、CH4 能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4 4、有颜色的F2（淡黄绿色） 、Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色） 、Br2（红棕色） 5、具有刺激性气味的F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO 6、臭鸡蛋气味的H2S 7、稍有甜味的C2H4 8、能用排水法收集的H2、O2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、C2H2 9、不能用排气法收集的CO、N2、C2H4
38、、NO、C2H6 10、易液化的气体Cl2、SO2、NH3 11、有毒的气体Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO 用心 爱心 专心 12、能在空气中燃烧的H2、CO、H2S、CH4、C2H6、C2H4、C2H2 13、只能在纯氧中燃烧的NH3 14、制备过程中发生氧化还原反应的Cl2、H2、O2、NO、NO2 15、能用浓 H2SO4制取的HF、HCl、CO、C2H4 16、制备时不需加热的 H2S、CO2、H2、SO2、NO、C2H2 17、能使品红试液褪色的Cl2、SO2、NO2 18、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是HX、SO2、H2S、CO2 19、能使酸性 KMnO4溶液褪
39、色的是H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 20、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3 21、能使湿润的醋酸铅试纸变黑的H2S 22、不能用浓 H2SO4干燥的H2S、HBr、HI、NH3 23、不能用碱石灰干燥的Cl2、HX、SO2、H2S、CO2、NO2 24、不能用 CaCl2干燥的NH3 有机代表物质的物理性质有机代表物质的物理性质 1、状态 固态饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、蒽、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维 素、醋酸（16.6以下） 、针状的 TNT； 气态C4以下烷、烯、炔、甲醛、一氯甲烷 液态 油状硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸 粘稠状石油、乙二醇、丙三醇 2、
40、气味 无味甲烷、乙炔（常因混有 PH3、H2S 和 AsH3而带有臭味） ； 稍有气味乙烯 特殊气味苯及同系物、萘、石油、苯酚 刺激性甲醛、甲酸、乙酸、乙醛 甜味乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖、麦芽糖 香味乙醇、低级酯 苦杏仁味硝基苯 3、颜色 白色葡萄糖、多糖 淡黄色TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色石油 4、密度 比水轻的苯及其同系物、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油 比水重的硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃、二硫化 碳 5、挥发性 乙醇、乙酸、乙醛 6、升华性 萘、蒽 7、水溶性 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤 用心 爱心 专心 代烃、TNT 微溶：苯酚、乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸 与水混溶：乙醇、苯酚（70以上） 、乙醛、甲酸、丙三醇
