1、 1 必修必修高一化学方程式（按章节归纳）高一化学方程式（按章节归纳） 第一、二章：第一、二章： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl + Ag = AgCl 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg CO2 点燃 2MgO C 第三第三章：章： 一、钠一、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） ：2Na
2、 O2 Na2O2 2、钠块在空气中变暗 ：4NaO22Na2O 3、Na2O 在空气中加热（变黄） ：2Na2OO2 2Na2O2 4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li O2 2Li2O 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H 2 二、二、Na2O 、Na2O2的相关反应的相关反应： 1、碱性氧化物 Na2O 与水的反应 ：Na2OH2O2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O 2 3、碱性氧化物 N
3、a2O 与 CO2的反应 Na2O CO2 Na2CO3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂） ，原因是：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 5、Na2O SO2 Na2SO3 Na2O2 SO2 Na2SO4 6、Na2O 2HCl 2NaCl H2O 7、2Na2O2 4 HCl 4 NaCl 2 H2O O2 三、三、NaHCO3与与 Na2CO3 1、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程
4、式： NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO32 4、向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 5、继续通入过量 CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3 6、苏打（纯碱）与盐酸反应： 盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H H 2O CO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO 3 NaHCO3HClNaClH2OC
5、O2 HCO3 H H2O CO2 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与 Ca(OH)2反应： Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO32 NaOH NaHCO3 Ca(OH)2（多） CaCO3 NaOH H2O 2NaHCO3 Ca(OH)2（少） CaCO3 Na2CO3 2H2O 8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与 CaCl2反应： Na2CO3 CaCl2 CaCO32 Na Cl NaHCO3溶液与 CaCl2 不反应； 四、铝四、铝 1、铝与氯气反应：2Al 3Cl2 点燃 2AlCl3 2、铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H
6、2Al3 3H 2 3、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H 2O 2AlO2 3H 2 4、4Al 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al 3O2 5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】 ：2Al Fe2O3 高温 2Fe Al2O3 6、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 3H2O 7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备 Al(OH)3】 Al2(SO4)3 6NH3 H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4 Al3 3 NH 3 H2O Al(OH)3 3NH4 8、向 NaAlO2 溶液中通入 CO2
7、 2NaAlO2 CO2 3H2O 2Al(OH)3 Na2CO3 2AlO2 CO2 3H2O 2Al(OH)3 CO3 2 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO 2 H 2 O 10、氧化铝溶于盐酸： Al2O3 6HCl 2AlCl3 3 H2O Al2O3 6H 2Al3 3 H 2 O 11、Al(OH)3溶液中加盐酸： Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H 2O 3 12、Al(OH)3与 NaOH 溶液反应： Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2 H2
8、O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O 13、铝盐、偏铝酸盐反应生成 Al(OH)3 ： 3AlO2 Al3 6H2O 4 Al(OH)3 五、五、铁铁 1、铁与硫加热反应： Fe S FeS 2、铁与氧气中燃烧： 3Fe2O2 点燃 Fe3O4 3. 铁在氯气中燃烧： 2Fe3Cl2 点燃 2FeCl3 4、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe 4H2O（g） 高温 Fe3O4 4H2 5、铁与盐酸反应： Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H 2 6.铁的氧化物 FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中： 1)FeO 2HCl FeCl2 H2O FeO 2H F
9、e2 H 2O 2)Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H 2O 3) Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4 H 2O 7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：的制备： 1) FeSO4 2NaOH Fe(OH)2 Na2SO4 Fe2 2OH Fe(OH) 2 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） 2）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH) 3 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 3）4Fe (OH)2
10、O2 2H2O 4Fe (OH)3 4）不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O 8.Fe2 、Fe3 之间的转化：之间的转化： 1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水） ： 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl 2 2 Fe 3 2Cl 2）氯化铁溶液中加入铁粉： 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2 3）用 KSCN 检验 Fe3 的存在：离子方程式：Fe3+3SCN= Fe (SCN) 3 （血红色） 4）印刷电路板：2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 第四章：第四章： 一、硅一、硅 （1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） ：
11、 SiO2 2C 高温 Si 2CO（硅单质的实验室制法，粗硅的制取） （2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 + 2H 2 （3）硅单质与 NaOH 溶液反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 Si 及其化合物： 4 二、二氧化硅二、二氧化硅 （1）二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO 3 2 H 2O （2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 （3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2 H 2O 三、硅酸（三、硅酸（H2SiO3
12、） （1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 （2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 （3）硅酸受热分解：H2SiO3 SiO 2 H 2O （4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高温 Na 2SiO3 + CO 2 SiO2 + Ca CO3 高温 Ca SiO3 + CO2 四、四、氯气 氯气 （1）氯气实验室制法： （仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl22H2O MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl 22H2O (2)电解氯化钠
13、溶液 ： 2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2 + Cl2(氯碱工业) (3)电解熔融氯化钠： 2NaCl 2Na + Cl2 2、氯气性质： A、金属和氯气的反应： （1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu Cl2 点燃 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） （2）氯气和金属钠反应：2Na Cl2 点燃 2NaCl （3）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe 3Cl2 点燃 3FeCl3 （4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） ：H2 Cl2 点燃 2HCl （5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） ：H2F22HF B、氯气与水反应 （6）氯气溶于水（新制氯水中含 H
14、 、Cl 、ClO 、OH、Cl 2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 （7）Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br 2 2Cl （8）Cl2 2NaI 2NaCl I2 Cl2 2I I 2 2Cl （9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） ：2HClO 2HCl O2 C、氯气和碱的反应： （10）工业制漂白粉的原理： 光照 通电 通电 5 2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca2 2ClO2Cl 2H 2
15、O （11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2 （12）制漂白液（或氯气尾气处理） ： Cl2 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 五、硫和氮的化合物五、硫和氮的化合物： （1）硫与非金属：S + O2 点燃 SO2 H2+ S H2S （2）硫与金属： Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S （3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O （4）二氧
16、化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 （5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 （6）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O （7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S + 2H2O （8）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作 Br2、I2） （9）二氧化硫被 O2氧化：2SO2 + O2 2SO3 （10）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 （11）三氧化硫与碱反应：SO3 +
17、 Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O (12)硫化氢气体通入氯水： H2S+Cl2 =2HCl+S (13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： Na2SO3 +H2SO4 (浓)=Na2SO4+H2O+SO2 （14）工业合成氨：N2 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 （15）氨的催化氧化 ：4NH3 5O2 4NO 6H2O （16）NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + OH （17）氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O （18）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O （19）碳酸氢铵受热分解
18、：NH4HCO3 NH3 H2O CO2 （20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成） ： HCl NH3 NH4Cl （21）氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl （22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 催化剂 光照 6 (NH4)2SO4 2NaOH 2NH3Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O （23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） （检验 NH4 的方法） NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 NH4 OH NH 3H2O （24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2 （25）二氧化氮溶于水 ：3NO2
19、H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO 3 NO （26）NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 （27）NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 （28）NO2、NO 的回收：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O (29)NO2与氢氧化钠反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O 5、浓硫酸、浓硫酸、HNO3与与 Cu 反应：反应： Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温） （30）Cu 与浓 HNO3加热 ：Cu4HNO3 (浓） Cu(NO3)2 2NO2 2H2O （31）Cu 与稀 HNO3反应 ：3Cu8HNO3 (稀） 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O （32）铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4 (浓） CuSO4 2H2OSO2 （33）浓硫酸与木炭反应：C2H2SO4（浓） 2H2OCO22SO2 （34）浓硝酸与木炭反应：C4HNO3（浓） 2H2OCO24NO2 放电
