1、【钠元素】【钠元素】 1.钠在空气中变化过程： Na O2 Na2O H2O NaOH H2O NaOH 溶液 CO2 Na2CO3 10H2O -H2O Na2CO3 2、Na2O2的强氧化性、漂白性 1 价介于氧的两种较稳定化合价 0 价和2 价之间，因此 Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性（如与 SO2、Fe2+、品红等反应） ，也可以在一定条件下失去电子表现还原性（如与 H+和 MnO4反应） ，还可以在一定条件 下发生歧化反应（如与 H2O、CO2等反应） ；但以氧化性为主。 Na2O2与 SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4 Na2O2投入FeCl2溶液中，可将
2、Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀： 3Na2O2+6FeCl2+6H2O=2FeCl3+4Fe(OH)3+6NaCl。 Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊： Na2O2+H2S2NaOH+S。 Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色(褪色原理与SO2不同)。 3、金属钠与可溶性盐溶液反应解题思路 4、金属钠与溶液反应现象分析 （1）共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生： 浮：钠浮在液面上； 熔：钠熔化成光亮的小球； 游：在液面上不停地游动直至反应完； 响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。 （2）差异性：与酸及能形成弱碱
3、的金属盐溶液反应时，由于溶液中 H 浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能 在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。 5、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 （1）热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的 原试剂是 NaHCO3，另一个为 Na2CO3。 （2）和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为 NaHCO3， 另一个为 Na2CO3。 （3）阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或 CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为 Na2CO3，另一个为 Na
4、HCO3。 （4）溶液的酸碱性。测其稀溶液(0.1 mol L1)的 pH，Na2CO3溶液的 pH 在 12 左右，而 NaHCO3溶液的 pH 在 8 左 右。 6、 碳酸氢钠和碳酸钠的制法 （1）制取 NaHCO 3的方法 减压低温蒸干 NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的 方法制得 NaHCO3晶体。 往饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2，过滤得到晶体。 Na2CO 3+CO 2+H2O=2NaHCO 3 （2）联碱法制纯碱原理 在饱和食盐水中通 NH3饱和后，再通 CO2 ：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 生成 N
5、H4HCO3的溶解度大，而 c(Na+)也大，而 NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl， 总方程式：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。 将析出沉淀加热，制得 Na2CO3（纯碱） 注意：不能先通入 CO2达饱和后再通入 NH3，因为 CO2在水中的溶解度很小(11)，即使通入过量的 NH3，所生成 的 NaHCO3、NH4Cl 也很少，这样就无法制取 NaHCO3。 7、侯氏制碱法 （1）氨碱法(索尔维制碱法) 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入 CO2(由 CaCO3煅烧而得)，因 NaHCO3溶解度较
6、小，故有下 列反应发生： NH3CO2H2ONH4HCO3 NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl 将析出的 NaHCO3晶体煅烧，即得 Na2CO3： 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 母液中的 NH4Cl 加消石灰可回收氨，以便循环使用： 2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O 此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和 NH3能回收使用 缺点：大量 CaCl2用途不大，NaCl 利用率只有 70%，约有 30%的 NaCl 留在母液中。 （2）联合制碱法(侯氏制碱法) 根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在27
7、8K283K(510)时，向母液中 加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥 此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96%；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂 联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2这一工序。 【铝元素】 1、 氢氧化铝的制备 氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，故在制取过程中不宜使用强酸（如 NaOH）或强碱（如 HCl） ，可以采用以 下方法： Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH+ 4 AlO- 2 +CO2+2H2O= Al(OH)3+ HCO - 3 （CO2过量） 2、氧化铝的
8、分离提纯 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外 还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是 Al2O3的提纯。由于 Al2O3是两性氧化物，而杂质 SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。 3、含铝杂质的提纯方法归类来源:学&科&网 Z&X&X&K 利用 Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如： Mg(Al)：加足量 NaOH 溶液； Fe2O3(Al2O3)：加足量 NaOH 溶液； Mg(OH)2Al(OH)3：加
9、足量 NaOH 溶液； Mg2 (Al3)：加过量 NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。 【铜元素】 1、单质铜 （1）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 （2）化学性质 图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 化学方程式：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。 化学方程式：2CuS= Cu2S。 与氧化性酸 a与浓硫酸共热：Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O； b与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O。 与盐溶液反应(写离子方程式) a与硝酸银溶液：Cu2Ag =2AgCu2； b与 FeCl
10、3溶液：Cu2Fe3 =2Fe2Cu2。 2、氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反应(H ) CuO2H =Cu2H 2O Cu2O2H =Cu2CuH 2O 与 H2反应来源:163文库 ZXXK CuOH2= CuH2O Cu2OH2= 2CuH2O来源:学,科,网 Z,X,X,K 转化关系 4CuO= 高温 2Cu2OO2 3、氢氧化铜 （1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。 （2）化学性质及应用 4、CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成 CuSO4 5H2O)，可作为水的 检验
11、依据。 【铁元素】 3、+2 铁和+3 价铁的检验 （1）溶液颜色 含有 Fe2 的溶液显浅绿色 含有 Fe3 的溶液显黄色 （2）用 KSCN 溶液和氯水 流程： 溶液 加KSCN溶液 无明显现象 加氯水溶液变血红色Fe2 溶液变血红色Fe3 有关反应：Fe3 3SCN Fe(SCN)3(血红色) 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl （3）用 NaOH 溶液 流程： 溶液加NaOH溶液 白色沉淀灰绿色红褐色Fe2 红褐色沉淀Fe3 有关反应：Fe3 3OH=Fe(OH) 3(红褐色沉淀) Fe2 2OH=Fe(OH) 2(白色沉淀) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 考点三：
12、Fe(OH)2的制备 由于 Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3，在实验室中制备 Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2长时间保持白色 沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe2 2OH=Fe(OH) 2 【成功关键】溶液中不含 Fe3 和 O 2等氧化性物质； 制备过程中，保证生成的 Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 【典型例题 5】下面三种方法均可制得 Fe(OH)2白色沉淀。 方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液与不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 方法二：在如右图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂
13、制备。 方法三：利用电解实验可以制得纯净的 Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石 墨和铁。 【硅元素】 3、无机非金属材料 传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。 （1）普通玻璃 主要原料： 纯碱、石灰石、石英。 主要设备： 玻璃熔炉 主要成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2 。 玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3SiO2= 高温Na 2SiO3CO2； CaCO3SiO2= 高温CaSiO 3CO2。 （2）普通硅酸盐水泥 主要原料： 石灰石 、 黏土 。 主要设备： 水泥回转窑 主要成分（写出名称和化学式） ： 硅酸三钙(3CaO
14、SiO2)、硅酸二钙(2CaO SiO2)、铝酸三钙(3CaO Al2O3) （3）陶瓷 主要原料： 黏土 主要设备： 陶瓷窑 （4）新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。 考点一：硅的性质及高纯硅的制备方法 1、硅的性质 硅的性质在考查要注意的是其性质稳定，但能与发生一些比较特别的反应，如 Si 与非金属单质反应 O2：SiO2= SiO2 F2：Si2F2=SiF4 Cl2：Si2Cl2= SiCl4 与氢氟酸反应：Si4HF=SiF42H2 2、 高纯硅在信息产业中的应用越来越广泛，故其制取也就成了热点题型。其制取过程一般为： 方法 1： SiO2 C，高温
15、 粗硅 Cl2，高温 SiCl4 H2，高温 高纯硅 方法 2： 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2 SiHCl3与过量 H2在 10001100反应制得纯硅 【氯元素】 【点评】氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl 的强酸性；HClO 的强氧化性、 弱酸性和不稳定性；Cl 的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 参与反应的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl AgNO3溶液 白色沉淀 Cl A
16、g=AgCl H Na2CO3固体 有气泡产生 2H CO 3 2CO 2H2O HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应 Cl2 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2 Cl 22Fe 32Cl Cl2、H2O SO2 黄绿色褪去 SO2Cl22H2O4H 2ClSO 4 2 HClO、H 石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性 Cl2、H 镁粉 氯水的颜色褪去并有气泡产生 MgCl2=Mg2 2Cl、 Mg2H =Mg2H 2 二、氯气的实验室制法 氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的 位置，复习中应高度重视。 1、反
17、应的原理：用强氧化性物质（如 MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 【注意】稀盐酸与 MnO2作用不能制取 Cl2。 若没有浓盐酸时，也可用 NaCl 和浓 H2SO4与 MnO2共热制取 Cl2： MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)=MnSO4+Cl2+2NaHSO4+2H2O 2、制气类型：固+液气（注意：KMnO4与浓盐酸的反应不需加热） 。 3、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度最小)。 4、净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去 HCl，再用浓 H2SO4干燥。 5、尾气吸收装置：用强碱溶
18、液吸收多余的 Cl2，防止污染大气。 6、验满方法 （1）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 （2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 （3）实验室制取 Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。 7、注意事项 （1）为了减少制得的 Cl2中 HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，减少 HCl 挥发。 （2）必须用浓盐酸，稀盐酸不与 MnO2作用生成 Cl2。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2。再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，
19、因为溶液中含 Ca(OH)2量少，吸收不完全。 3、物质的漂白 （1）褪色：是指有色物质变为无色物质。有物理变化也有化学变化。 例如：把木炭投入 NO2气体的集气瓶中，塞紧瓶塞摇动瓶子，集气瓶内的气体变为无色。在 CuSO4溶液中加入氢氧 化钠溶液，溶液由蓝色变为无色，前者是物理变化，后者是化学变化。 （2）漂白，特指染料(有机物)或有机色质变为无色物质，它是化学变化，发生物理变化的有机物褪色不是漂白，如 把木炭投入盛有红墨水的锥形瓶中，轻轻振荡溶液变为无色。发生化学变化的有：二氧化硫能使品红溶液褪色，是 因为发生了化学变化生成了不稳定的无色物质，加热后，恢复品红的颜色。过氧化钠和氯水漂白，是
20、利用了两者的 强氧化性，生成了稳定的无色物质。与二氧化硫漂白原理不同。 5、氯水中的平衡移动 化学方程式是 Cl2H2OH ClHClO 向氯水中加入的物质 浓度变化 移动的方向 应用 可溶性的氯化物 c(Cl )增大 左移 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢 稀酸 c(H )增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 NaOH c(H )减小 右移 用氢氧化钠吸收多余 Cl2 Ca(OH)2 c(H )减小 右移 制取漂白粉 CaCO3 c(H )减小 右移 制高浓度次氯酸溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 【硫元素】 3、SO2- 4 的检验 被检液 加足量 盐酸酸化
21、取清液 滴加BaCl2 溶液 有无白色沉淀（判断有无 SO2- 4 ） 检验 SO2- 4 时要防止其他离子的干扰 Ag 干扰：先用盐酸酸化，能防止 Ag干扰，因为 AgCl=AgCl。 CO2- 3 、SO2- 3 干扰：因为 BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与 BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此 检验 SO2- 4 时，必须用酸酸化(不能用稀 HNO3酸化)。例如：BaCO32H =H 2OCO2Ba 2。 所用钡盐溶液不能为 Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO2- 3 等会被溶液中的 NO- 3 (H )氧化为 SO2- 4 ，从而得出错误 的结论。 4
22、、SO2- 3 的检验 加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。发生的反应为： SO2- 3 Ba2 =BaSO 3， BaSO32H =Ba2SO 2H2O。 2、SO2和 CO2的鉴别方法 SO2和 CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别 CO2 和 SO2。通常可用以下方法： （1）用品红溶液，使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2。 （2）用氢硫酸，出现浑浊的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2H2SSO2=3S2H2O。 （3）用酸性 KMnO4溶液，紫色褪色的是 SO2，
23、无明显现象的是 CO2； 2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。 （4）用溴水，使橙色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2； Br22H2OSO2=2HBrH2SO4。 （5）用 HNO3酸化的 Ba(NO3)2，溶液产生白色沉淀的是 SO2，无明显现象的是 CO2。 2HNO33SO22H2O=3H2SO42NO， Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3。 （6）用 FeCl3溶液，使棕黄色变绿色的是 SO2，无明显现象的是 CO2。 3、常见的能用于漂白的物质的比较 用于漂白的物质 实际参与漂白 的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 能漂白的 物质
24、 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白不可 逆 一般用于 溶液漂白 氯气(潮湿) 次氯酸 利用次氯酸的 强氧化性进行 漂白 化学变化 氧化还原漂 白，不可逆 可以漂白 所有有机 色质 次氯酸盐 次氯酸 过氧化钠 过氧化氢 过氧化氢的强 氧化性 化学变化 氧化还原漂 白，不可逆 可以漂白 所有有机 色质 过氧化氢 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫与有 色物质化合生 成不稳定的无 色物质 化学变化 非氧化还原漂 白，可逆 具有选择 性，如品 红、棉、 麻、草等 4、二氧化硫的制取及性质探究 （1）二氧化硫的制取 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2 Cu+2H2SO4(
25、浓) = CuSO4+2H2O+SO2 （2）性质探究 二氧化硫的性质探究热点为其氧化性、还原性及漂白性，一般为验证性实验。 5、四种常见的 SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转 移到煤渣中， 反应原理为 CaOSO2= CaSO3,2CaSO3O2= 2CaSO4， 总反应方程式为 2CaO2SO2O2= 2CaSO4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2直接接触吸收 SO2，其反应的化学方程式为 2NH3SO2 H2O=(NH4)2SO3,2(NH
26、4)2SO3O2=(NH4)2SO4。(或生成 NH4HSO3，然后进一步氧化) 方法三：钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3和 NaHSO3，发生反应的化学方程式为 2NaOH SO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。 方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收 SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的 NaOH 碱液可循环使用，化学反应原理为 吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。 再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=Ca
27、SO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。 SO2性质的多面性：二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质比较 溶液 石蕊试液 加有酚酞的 NaOH 溶液 酸性 KMnO4 溶液 溴水 品红溶液 氢硫酸 (H2S 溶液) 现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 生成浅黄色沉淀 SO2的性质 溶于水显酸性 溶于水显酸性 还原性 还原性 漂白性 氧化性 【氮元素】 NO NO2 物理 性质 来源:学.科.网 颜色来源:Z|xx|k.Com 无色来源:163文库 红棕色来源:学_科_网 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶 能溶（反应） 化学 性质 与 O2反应 2NO+O2=2NO
28、2 与 H2O 反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 实验室制法 （填化学方程式） 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 与人体环境的关系 与血红蛋白结合使人中毒 转化成 NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 （2）常见的 NOx尾气处理方法 碱液吸收法 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)n(NO)。一般适合工业尾气中 NOx的处理。 催化转化：在催化剂、加热条件
29、下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或 NOx与 CO 在一定温度下催化转化为无 毒气体(N2和 CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。 考点二：金属与硝酸的反应的相关计算 1、金属与 HNO3反应的一般通式 （1）金属+浓硝酸金属硝酸盐+NO2+H2O （2）金属+稀硝酸金属硝酸盐+NO+H2O 2、反应规律 （1）金属与硝酸反应一般不生成 H2。浓 HNO3一般被还原为 NO2，稀 HNO3一般被还原为 NO。 （2）铁与稀硝酸反应，先生成 Fe(NO3)3，若 Fe 过量，Fe(NO3)3再和 Fe 反应生成 Fe(NO3)2。 （3）铜与浓 HNO3反应，若 Cu 过量，开始时硝酸的
30、还原产物为 NO2，随着反应的进行，浓 HNO3变稀，硝酸的还原 产物为 NO，最终应得到 NO2和 NO 的混合气体。 3、计算方法 （1）思维模型 （2）计算中的守恒思想的应用 原子守恒法 HNO3与金属反应时，一部分 HNO3起酸的作用，以 NO 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物， 这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3中氮原子的物质的量。 得失电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中（不考虑 OH-）则有：c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)
31、(Mn+代表金属离子)。 （4）离子方程式计算法 金属与 H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中 NO3-在 H2SO4提供 H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题 目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或 H+或 NO 进行相关计算，且溶液中要符合电 荷守恒。 将氨水加入下列溶液 被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 Fe3+3NH3 H2O =Fe(OH)3+3NH4+ AlCl3溶液 生成白色沉淀 Al3+3NH3 H2O =Al(OH)3+3NH4+ AgNO3溶液 先生成白色 沉淀后消失 Ag+NH3 H2O=AgOH+ NH4+ AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O
