1、 - 1 - 第第 2 课时课时 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pH 学业要求 素养对接 1.能进行溶液 pH 的简单计算， 能正确测 定溶液 pH，能调控溶液的酸碱性。 2.能选择实例说明溶液 pH 的调控在工 农业生产和科学研究中的应用。 1.模型认知：溶液 pH 的计算。 2.社会责任： 调控溶液 pH 在生产和科学 研究中的应用。 知 识 梳 理 知识点一、溶液酸碱性与溶液中H 和OH的关系 溶液酸碱性 OH 与H的关系 酸碱的强弱 溶液呈中性 H OH 溶液呈酸性 H OH H 越大，酸性越强 溶液呈碱性 H 7，溶液呈碱性；pHH说明溶液一定呈碱性 D.0.1 mol L 1 的盐
2、酸与 CH3COOH 溶液 pH 相同 解析 没有指明温度，不能确定 pH6 时溶液是否呈碱性，A 错；广泛 pH 试纸测 得的 pH 应为整数，B 错；0.1 mol L 1 的盐酸 pH1，而 CH3COOH 是弱电解质， 部分电离，其 pH 应大于 1，D 错。 答案 C 学习任务一、溶液酸碱性的判断方法 【观图助学】 - 3 - 实验室中有一瓶溶液，如何知道它呈现酸性，还是碱性呢？ 提示 可以通过酸碱指示剂来知道。 【名师点拨】 溶液的酸碱性是由溶液中H 和OH相对大小决定的。 判据 酸性 中性 碱性 25 时溶液中H H 10 7 mol L1 H 10 7 mol L1 H OH
3、H OH H 7，溶液呈现碱性 C.当溶液中H OH1107mol L1 时，其 pH1107mol L1 时，其 pH B. C. D. 解析 中 NaOH 溶液和 HCl 中和后， HCl 过量， H 11.0 mol L 10.5 mol L1 2 0.25 mol L 1；中H 210 pH1 mol L1；中H 3 KW OH 1.010 14 10 11 110 3mol L1；中H 4c0.1 mol L 11.32%1.32103mol L1。H 越大，酸性越强。 答案 A 4.在常温下， 将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后， 溶液 的
4、pH 最接近于( ) A.8.3 B.8.7 - 8 - C.9 D.9.7 解析 稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按OH 计算：OH 混(110 6 mol L11104 mol L1)/25.05105 mol L1， H 混Kw/OH 21010 mol L1，pH9.7。 答案 D 5.在某温度下的水溶液中，H 10x mol L1，OH10y mol L1，x 与 y 的 关系如图所示。 (1)该温度下，水的离子积为 _。 (2)该温度下 0.1 mol L 1 的盐酸的 pH_，该温度下 0.01 mol L 1 NaOH 溶 液的 pH 为_。 解析 (1
5、)由图可知：该温度下，水的离子积 KwH OH10x 10y mol2 L2 10x y mol2 L21015 mol2 L2。 (2) 0.1 mol L 1 的盐酸的 pH1，该温度下，0.01 mol L 1 NaOH 溶液中OH 0.01 mol L 1，则H1013 mol L1，因此溶液的 pH13。 答案 (1)10 15 mol2L2 (2)1 13 课时作业 基 础 练 1.下列溶液肯定呈酸性的是( ) A.含 H 的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 C.pHV(HY)，知 pH 相等时， HX 的物质的量浓度比 HY 的大，即 HX 是酸性比 HY 弱的弱酸，而无法判断 HY
6、 是强酸还是弱酸，故 A、B、C 错误；D 项反应开始时生成 H2的速率取决于H ， 因为开始时H 相等，故 D 项正确。 答案 D 9.室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( ) A.pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合 B.pH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合 解析 A 项，由于氨水是弱碱，部分电离，其浓度远大于 10 3 mol L1，故盐酸与 氨水混合后，氨水过量，反应后溶液显碱性；同理，D 项反应后的溶液也显碱性； B 项， 盐酸电离出的氢离
7、子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子的物质的量相等， 它们 恰好完全反应，反应后溶液显中性；C 项，醋酸是弱酸，部分电离，其浓度远大于 10 3 mol L1，与氢氧化钡反应后，醋酸过量，反应后溶液显酸性，即 pH 小于 7， 故 C 项正确。 答案 C 10.相同条件下的四种溶液pH2 的 CH3COOH 溶液；pH2 的 H2SO4溶液； pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是( ) A.水电离的H ： B.将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积： C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大 - 12 - D.向 10 mL 上述四溶液中各加入 90 m
8、L 水后，溶液的 pH： 解析 A 项，由于H OH，所以对水的抑制程度相同，H 水相同；B 项，由 于H OH，若 pH7，体积；C 项，由于 CH 3COOH 继续电离，所以 放出 H2最多；D 项，pH 应为。 答案 A 11. 有一学生在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后 用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是_(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是 _ _。 (2)如不正确，请分析是否一定有误差。 _。 (3)若用此法分别测定H 相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_， 原因是_ _。 (4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂
9、， 你能否区分0.1 mol L 1硫酸溶液和0.01 mol L 1 硫酸溶液？_，简述操作过程：_ _。 可选试剂： A.紫色石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.甲基橙溶液 D.蒸馏水 E.氯化钡溶液 F.pH 试纸 解析 (1)用 pH 试纸测量溶液的 pH 时，pH 试纸不能润湿，否则相当于将原溶液 稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造 成误差。(3)若溶液是酸性溶液，pH 增大，对于弱酸溶液(如醋酸溶液)来说，其 pH 变化相对较小；(4)分别测定这两种硫酸溶液的 pH，pH 较小的是浓度较大的硫酸 溶液，pH 较大的是浓度较小的硫酸溶液。 答案 (1)
10、不正确的 该学生测得的 pH 是稀释后溶液的 pH (2)不一定有误差， 当溶液为中性时则不产生误差 (3)盐酸 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生 H - 13 - ，使得溶液中H较盐酸中的H大，误差较小 (4)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张一小块 pH 试纸上， 用标准比色卡比较 其 pH，pH 较大的是 0.01 mol L 1 硫酸溶液 12.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)图中五点 Kw间的关系是_。 (2)若从 A 点到 D 点，可采用的措施是_。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.降温 d.加入少量的 NaOH (3)E 点对应的温度下，将 pH9 的
11、NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所 得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。 (4)B 点对应温度下， 将 pH11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH1 的稀硫酸 V2 L 混合(设 混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH2，则 V1V2 _。 解析 (1)水的离子积 Kw随温度的升高而增大。A、D、E 三点为 25 ，B 为 100 ，C 对应的点介于 25 与 100 之间，故 ADE”、“14，Vx Vy10 xy141，VxVy。 答案 (1)1 (2) 1 10 (3)10 xy14 14.(1)在温度 t 时，
12、某溶液中H 1.010amol L1，OH1.010b mol L 1，已知 ab12，则 t_25 (填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)常温下，向某 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 pHx 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示： 序号 氢氧化钡溶液 的体积/mL 盐酸的体 积/mL 溶液的 pH 22.00 0.00 12 22.00 18.00 11 22.00 22.00 7 x_。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_。 (3)常温下，向 100 mL pH2 的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入 300 mL 上述 Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的 pH_7(
13、填“大于”、“小 于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_。 解析 (1)由于 ab1214，所以该温度大于 25 。(2)Ba(OH)2溶液中OH 1.010 2 mol L1，所以根据计算得HCl1.0102 mol L1，所以 x2， - 15 - Ba(OH)21.010 2 mol L1 2 510 3 mol L1。(3)n(OH)0.3 L102 mol L1 310 3 mol，而 n(H)1.0103 mol，所以 OH剩余，pH 大于 7，n(H 2SO4) 0.1 L10 2 mol L1 2 510 4 mol。 n(Na2SO4)0.3 L510 3 mol L15104 mol103 mol Na2SO41.010 3 mol 0.1 L 0.01 mol L 1。 答案 (1)大于 (2)2 510 3 mol L1 (3)大于 0.01 mol L1
