1、 - 1 - 第第 4 节节 离子反应离子反应 第第 1 课时课时 离子反应发生的条件离子反应发生的条件 学业要求 素养对接 1.能用化学用语正确表示水溶液中的离 子反应。 2.知道离子反应发生的条件。 宏观辨识与微观探析：通过实验现象分 析溶液中离子反应的实质。 知 识 梳 理 知识点一、离子反应 1.概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 2.实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。 3.表示方法：常用离子方程式表示。 知识点二、离子反应及其发生条件 1.生成沉淀 (1)可溶性电解质反应生成沉淀： 如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应的离子方程式： Ba
2、2 2OHCu2SO2 4=BaSO4Cu(OH)2。 (2)沉淀的转化：如 MgCO3与 NaOH 溶液反应的离子方程式：MgCO32OH Mg(OH)2CO2 3_。 2.生成弱电解质 (1)生成弱电解质：弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。 生成水：如 KOH 溶液与 H2SO4溶液反应，离子方程式为 OH H=H 2O。 强酸制弱酸：CH3COONa 与盐酸反应的离子方程式为 CH3COO H =CH3COOH。 强碱制弱碱： 常温下， NH4Cl 稀溶液中加稀 NaOH 溶液反应的离子方程式为 NH 4 OH =NH 3 H2O。 水解反应：如 NH4Cl 水解方程式为 NH 4
3、H2O NH3 H2OH 。 - 2 - (2)弱电解质转化为更弱的电解质：碳酸钙上滴加稀醋酸的离子方程式为 CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH 3COO CO 2H2O，此反应之所以能够进行是因为 H2CO3比 CH3COOH 酸性弱。 3.生成气体 Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为 2H CO2 3=CO2H2O。 浓 NH4Cl 溶液与浓 NaOH 溶液共热时的离子方程式为 NH 4OH = NH3H2O。 4.发生氧化还原反应 (1)非原电池、电解池的反应 向 CuSO4溶液中加入锌片：Cu2 Zn=Zn2Cu； FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3 Cu=C
4、u22Fe2。 (2)原电池反应 如 ZnCuCuSO4原电池 负极反应式：Zn2e =Zn2， 正极反应式：Cu2 2e=Cu， 电池反应：ZnCu2 =CuZn2。 (3)电解池反应 如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为 阳极反应式：2Cl 2e=Cl 2， 阴极反应式：2H 2e=H 2， 电解反应：2Cl 2H 2O= 通电 H22OH Cl 2。 自 我 检 测 1.判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)根据“强酸制弱酸”的反应原理， H2S 通入 CuSO4溶液不会发生反应 Cu2 H2S=CuS2H () (2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为 H OH=H 2O (
5、) (3)NaHCO3和 NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是 H 和 CO2 3 () (4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl 小颗粒) ，因为生成了离子化合物，所以是 离子反应() - 3 - (5) 氯化钠与浓硫酸混合加热可以写成 H2SO42Cl = SO2Cl2H2O() (6)某溶液中有 Ca2 、NH 4、Mg2 、Fe2和 Al3五种离子，若向其中加入过量的氢 氧化钠溶液微热并搅拌， 再加入过量盐酸， 溶液中的阳离子基本不减少的是 Mg2 、 Al3 、Ca2() 2.对于离子反应，下列说法正确的是( ) A.参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的浓
6、度在离子反应中一定变小 C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 解析 离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质， 也可能有非电解质或其他物质，故 A 错；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质 等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，B 错；固态物质中一定 无自由离子存在，C 正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，例 如有弱酸(CH3COOH)生成的反应，D 错误。 答案 C 3.离子反应顺序：如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的 强氧化剂首先氧化_的离子。如向同浓度的 NaB
7、r、NaI、FeCl2混 合溶液中通入 Cl2，Cl2先氧化_，再氧化_，最后氧化_。 少量 Cl2通入 FeBr2溶液中的离子方程式_(填“能”、“不能”)写成 2Br Cl2=2Cl Br 2。 答案 还原性强 I Fe2 Br 不能 学习任务一、离子方程式的书写与正误判断 【交流研讨】 1.离子方程式中，哪些物质需要拆分成离子符号？ 2.离子方程式中存在哪些守恒关系？ 3.如何快速判断一个离子方程式是否正确？ 提示 略 【名师点拨】 - 4 - 1.化学式拆写要点 (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐；其 他均用化学式表示，如单质、氧化物、气体、弱电解质
8、(弱酸、弱碱、水)、非电解 质、难溶性盐。 (2)微溶物写法：微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号，若是浊液写化学式； 微溶物作生成物，一般写化学式。 (3)酸式盐的写法： 多元弱酸根离子不能拆开写；强酸酸式根离子拆开写。 (4)氨水写法：氨水作为反应物时写 NH3 H2O；作为生成物时，若加热条件或浓度 大时写成 NH3H2O，若无加热条件且浓度很稀，写成 NH3 H2O。 2.离子方程式的正误判断 (1)一查是否符合客观事实。 即反应能否发生， 生成物是否符合事实。 如 Na 与 CuSO4 溶液： 2NaCu2 =2NaCu(错误)； Fe 与稀盐酸： 2Fe6H=2Fe33H 2(错
9、误)。 (2)二查化学式拆写是否正确。 (3)三查符号使用是否正确，要注意“=”、“”、“”、“”等符号 的正确使用。如 AlCl3溶于水中，Al3 3H 2O=Al(OH)33H (错误)。 (4)四查是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如 Fe3 Cu=Fe2Cu2 (错误)；Fe2Cl 2=Fe3 Cl(错误)。 (5)五查是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，Ba2 SO2 4 =BaSO4(错误)。 (6)六查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液的反应：H SO2 4Ba2 OH=BaSO 4H2O(错误)。 (7)七查是
10、否符合用量关系。即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、逐滴加 入引起的用量变化等对反应产物的影响。 (8)八查反应条件的影响。 有的反应与试剂的滴加顺序有关 如 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸， CO2 3H =HCO 3，HCO 3H =H 2O CO2。 稀盐酸中逐滴加入 Na2CO3溶液， CO2 32H =H 2OCO2。 再如 AlCl3 溶液与 NaOH 溶液、NaAl(OH)4溶液与盐酸反应等。 - 5 - 浓度条件 如硝酸与铜反应时，浓硝酸被还原为 NO2、稀硝酸一般被还原为 NO。 【关键提醒】 1.没有自由移动的离子参加或生成的反应(非溶液或熔融状态条件下的反应)不能写
11、 离子方程式：如铜与浓硫酸、氢氧化钠固体与氯化铵固体的反应等。 2.有离子生成的反应可以写离子方程式：如 Na 与 H2O、SO2通入溴水中、CaCO3 与 CH3COOH、Cl2与 H2O 的反应等。 【典例 1】 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO24HCl(浓)= Mn2 2ClCl 22H2O B.明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3 3H 2O = Al(OH)33H C.Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2H2O = 2Na 2OHO 2 D.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应： HCO 3Ca2
12、OH= CaCO 3H2O 解析 A 不正确，盐酸是强酸，HCl 应拆写为 Cl 和 H形式；B 不正确，常温下， Al3 水解不能进行彻底，因此不能生成 Al(OH) 3沉淀。正确的离子方程式为 Al3 3H2OAl(OH)3(胶体)3H ；C 不正确，原子不守恒，正确的离子方程式 为 2Na2O22H2O =4Na 4OHO 2；D 正确，由于 NaOH 溶液不足，先写 出一个 OH ，过量的 Ca(HCO 3)2溶液则要满足 OH 需要，HCO 3系数为 1，生成一 个 CO2 3，再需要一个 Ca2 ，所以反应的离子方程式为 HCO 3Ca2 OH= CaCO3H2O。 答案 D 【深
13、度思考】 1.“过量型”离子方程式的书写方法(少定多变法) 如过量 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2溶液反应。 其步骤是： (1)按照组成比例写出不足物质参加反应的离子。Ca2 与 HCO 3的比例为 12。 (2)过量物质的离子满足不足离子需要，OH 系数为 2，满足 2HCO 3。因此可得离 子反应方程式为 2HCO 3Ca2 2OH=CaCO 3CO2 32H2O。 2.“定量型”离子方程式的书写方法 如明矾与等物质的量的 Ba(OH)2在溶液中的反应。 - 6 - 其步骤是： (1)按题给条件写出反应离子的物质的量。设两物质各为 1 mol，各离子表示为 Al3 、SO2 4、Ba
14、2 、2OH。 (2)按过量离子满足不足离子原则，Al3 、SO2 4过量。因此可得离子反应方程式为 3Ba2 3SO2 46OH 2Al3=2Al(OH) 33BaSO4。 3.“目标型”离子方程式的书写方法 如明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 Al3 恰好沉淀完全。 其步骤是： (1)根据目标要求按比例写出离子符号。先写出 Al3 3OH。 (2)按组成比例写出与目标离子结合的其他离子。即 2SO2 4Al3 3OH3 2Ba 2 =Al(OH)33 2BaSO4 1 2SO 2 4。因此可得离子反应方程式为 3Ba2 3SO2 4 6OH 2Al3=2Al(OH) 33BaSO4，溶
15、液中剩余 SO2 4。 变式训练 1 下列反应的离子方程式正确的是( ) A.向 Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H 2ClBa22OH=2H 2OBaCl2 B.往 FeCl3溶液中加入 Fe 粉：2Fe3 Fe=3Fe2 C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2 2OHCO 2=CaCO3H2O D.往 FeCl3溶液中加入 Cu 粉：Fe3 Cu=Fe2Cu2 解析 A 选项中的 BaCl2为易溶于水的强电解质，Cl 、Ba2不能出现，故错误；C 选项中的二氧化碳是过量的，应生成可溶性的 Ca(HCO3)2，故错误；D 选项中的反 应电荷不守恒，故错误。 答案 B 学习任务二、溶液中
16、离子能否大量共存的判断 【交流研讨】 1.如何判断溶液中离子能否大量共存？ 2.离子共存问题的常设隐含条件有哪些呢？ 提示 略 【名师点拨】 1.原则 离子间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量共存。 - 7 - 2.类型 (1)复分解反应型 生成气体，如 H 与 CO2 3、SO2 3、S2 、HCO 3、HSO 3、HS 等；生成沉淀； 生成弱电解质。 (2)氧化还原型 如MnO 4与 Cl 、Br、I、S2、HS、Fe2、SO2 3、HSO 3等； NO 3(H )与 Br、I、S2、HS、Fe2、SO2 3、HSO 3等； ClO 与 Br、I、S2、HS、Fe2、SO2 3、H
17、SO 3等； Fe3 与 I、S2、HS、SO2 3、HSO 3等。 (3)水解互促型 如Fe3 与 CO2 3、HCO 3、ClO 、Al(OH) 4 、SiO2 3等； Al3 与 S2、HS、 CO2 3、HCO 3、ClO 、Al(OH) 4 、SiO2 3等； NH 4与 ClO 、Al(OH) 4 、SiO2 3等； Mg2 与 S2、HS、Al(OH) 4 、SiO2 3等。 (4)配合型：如 Fe3 与 SCN等。 3.题给条件 (1)酸碱性条件 如酸性条件：强酸性、pH1、pH 试纸变红等。 碱性条件：强碱性、pH13、pH 试纸变蓝等。 酸性或碱性条件：水电离出的H 10a
18、(a7) mol L1 的溶液、与 Al 反应放出 H2的溶液、与 HCO 3反应的溶液等。 (2)无色透明溶液。 有色离子有 MnO 4、Fe3 、Fe2、Cu2等。 (3)因发生氧化还原反应不能共存。 【关键提醒】 1.与铝反应放出 H2的溶液条件下，溶液可能是酸性、碱性两种情况，但若是酸性 条件，则溶液中不能有大量 NO 3存在。 2.NO 3与还原性离子在碱性条件下能大量共存，在酸性条件下不能大量共存。 3.NH 4与 CH3COO 、CO2 3、HCO 3，Mg2 与 HCO 3等组合，在水溶液中可以大量 - 8 - 共存。 【典例 2】 能在水溶液中大量共存的一组离子是( ) A.
19、H 、I、NO 3、SiO2 3 B.Ag 、Fe3、Cl、SO2 4 C.K 、SO2 4、Cu2 、NO 3 D.NH 4、OH 、Cl、HCO 3 解析 A 组离子不能大量共存， 因为 H 与 SiO2 3能发生反应生成 H2SiO3(或 H4SiO4) 沉淀，I 易被 HNO 3(H 、NO 3)氧化；B 组离子不能大量共存，因为 Ag 与 Cl能 相互反应生成 AgCl 沉淀， Ag 与 SO2 4能相互反应生成 Ag2SO4沉淀(Ag2SO4微溶)； D 组离子不能大量共存，因为 NH 4与 OH 能相互反应生成 NH 3 H2O(弱电解质)， OH 与 HCO 3能相互反应生成
20、CO2 3和弱电解质 H2O。 答案 C 【深度思考】 微溶性物质 Ag2SO4、CaSO4、MgCO3等在水溶液中不能大量共存。 在含 NO 3的强酸性溶液里不能大量共存的常见离子有 I 、Br、S2、SO2 3 、Fe2 等。 变式训练 2 某无色溶液中可能含有 I 、NH 4、Cu2 、SO2 3，向该溶液中加入少量 溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( ) 肯定不含 I ；肯定不含 Cu2；肯定含有 SO2 3；可能含有 I 。 A. B. C. D. 解析 此题的关注点较多，“少量溴水”、“仍无色”(溴水、I2水、Cu2 都有颜 色)、“还原性 I SO2 3”，且
21、把选项“肯定不含 I ”放在第位，设计了先入为 主的思维定势；I 被氧化后会呈现颜色，现在无色，所以不含 I很容易忽略 SO2 3的还原性比 I 强这一点，而误选 B。据前后均无色，确定没有 Cu2；能被溴 水氧化的有 I 、SO2 3，其还原性是 I SO2 3，SO2 3先被 Br2氧化，若 SO2 3没全部 被氧化，I 不会参与反应，所以无法确定 I是否存在。 答案 D 1.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO2 3H =H 2OCO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H =Ca22H 2O - 9 - C.钠与水反应：NaH2O=Na H
22、 2OH D.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H =Ca2H 2OCO2 解析 A 选项，碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子 形式，正确；B 选项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存 在，故应写成离子形式，错误；C 选项，没有配平，错误；D 选项，醋酸为弱电解 质，应写成分子形式，D 错误。 答案 A 2.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程 式表示的是( ) A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水 解析 Cl2与 Br 、Fe2均可反应，因此 Cl 2的用量不同，发生反应的
23、离子方程式也 不同。 答案 D 3.某温度下，水溶液中H 与OH有如图所示关系。下列条件下能够大量共存的 一组离子是( ) A.a 点对应的溶液：Na 、K、SO2 4、Cl B.b 点对应的溶液：I 、Mg2、K、ClO C.c 点对应的溶液：Na 、S2、F、NH 4 D.a 点对应的溶液：CO2 3、Cl 、Al3、SO2 4 解析 从图像可以读出：a 点溶液H OH，溶液呈中性；b 点溶液HOH ，溶液呈碱性，c 点溶液HOH，溶液呈酸性。a 点溶液中性，各离子间不 发生反应，能够大量共存，A 正确；b 点溶液呈碱性，I 与 ClO可以发生氧化还 原反应：2I ClOH 2O=I2Cl
24、 2OH，Mg2和 OH反应生成沉淀，不能大 量共存，B 错误；c 点溶液呈酸性，H 与 S2、F都反应生成弱电解质，不能大量 - 10 - 共存，C 错误；a 点溶液呈中性，Al3 与 CO2 3可以发生反应：2Al3 3CO2 3 3H2O=2Al(OH)33CO2，不能大量共存，D 错误。 答案 A 4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 无色溶液中：K 、Na、Cu2、OH pH11 的溶液中：CO2 3、Na 、Al(OH) 4 、NO 3 加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl 、S 2O2 3、SO2 4、NH 4 由水电离出的OH 1013mol L1 的溶液中：Na
25、 、Ba2、Cl、Br 有较多 Fe3 的溶液中：Na、NH 4、SCN 、HCO 3 酸性溶液中：Fe2 、Al3、NO 3、I 、Cl A. B. C. D. 解析 中含 Cu2 的溶液显蓝色，错误；中加入 Al 能放出 H 2的溶液中含大量 H 或 OH，S 2O2 3不能与 H 大量共存，NH 4不能与 OH 大量共存，错误；中 Fe3 和 SCN、HCO 3不能大量共存，错误；中在 H 存在下 NO 3能将 Fe2 、I氧化， 错误。 答案 C 5.能将分别含有 Cu2 、Fe3、Al3、Mg2、NH 4、Na 、Fe2的七种硫酸盐溶液一 次鉴别开来的是( ) A.NaOH 溶液 B
26、.KSCN 溶液 C.NaHCO3溶液 D.NH3 H2O 溶液 解析 加入 NaOH 溶液后分别会看到蓝色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后溶 解、白色沉淀、气体(加热)、无明显现象、先有白色沉淀后迅速变为灰绿色并最终 变成红褐色。NH3 H2O 不能区分 Al3 和 Mg2以及 NH 4和 Na 。 答案 A 课时作业 基 础 练 1.下列叙述正确的是( ) A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子形式表示 - 11 - B.离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是 H 和 OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都 是 H OH=H 2O D.复分解反应必
27、须同时具备离子反应发生的三个条件 答案 B 2.NaHCO3和 NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) A.H 和 CO2 3 B.HCO 3和 HSO 4 C.Na 、HCO 3和 H D.HCO 3和 H 答案 D 3.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水的反应：NaH2O=Na OHH 2 B.氯气与水反应：Cl2H2O2H ClClO C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H =Al33H 2O D.用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3 Cu=Fe2Cu2 解析 选项 A 中此反应的电子不守恒，方程式两边的 H 原子个数也不相等；选项 B 中 Cl2H2O
28、HClHClO，由于 HClO 为弱酸，所以在离子方程式中不能 改写为离子；选项 D 中离子方程式的电荷不守恒，得失电子也不守恒。 答案 C 4.下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.无色溶液中可能大量存在 Al3 、NH 4、Cl 、S2 B.酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO、SO2 4、I C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K、Cl、HCO 3 D.中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K、Cl、SO2 4 解析 A 项，Al3 和 S2可以发生水解相互促进的反应而不能大量共存，该选项错 误；B 项，酸性溶液中，HClO 具有强氧化性，能将 I 氧化，该选项错误；C 项， 弱碱性
29、溶液中，Na 、K、Cl、HCO 3能大量共存；D 项，Fe3 在 pH 为 3.7 的溶 液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成 Fe(OH)3沉淀，该选项错误。 答案 C 5.某无色溶液加入硝酸钡溶液后有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中 - 12 - ( ) A.一定含有 SO2 4 B.一定含有 Ag C.至少含有 SO2 4或 SO2 3 D.一定含有 Ag 、SO2 4 解析 如果有 SO2 3BaSO3 H NO 3 BaSO4。 答案 C 6.某同学在实验室中进行如下实验： 编号 实验 现象 没有明显变化， 溶液仍为 无色 有白色沉淀生成， 溶液为蓝色 有无色气体放 出
30、以下结论正确的是( ) A.中无明显变化，说明两溶液不反应 B.中的白色沉淀为 CuCl2 C.中的离子方程式为 2H Zn=Zn2H 2 D.中发生的反应不是离子反应 解析 中虽无明显现象，但发生了离子反应：H OH=H 2O，A 错误；中 发生反应为 Ba2 SO2 4=BaSO4，白色沉淀为 BaSO4，B 错误；中的反应是 离子反应，离子方程式为 Zn2H =Zn2H 2，C 正确，D 错误。 答案 C 7.某溶液可能含有 Na 、Ag、Al3、Al(OH) 4 、S2、CO2 3、SO2 3、NO 3等离子 中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为 黄色
31、。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是( ) A.此溶液中一定有 S2 、SO2 3、Na B.此溶液中可能有Al(OH)4 、CO2 3 C.此溶液中一定没有 Ag 、Al3 D.此溶液中可能有 NO 3 答案 A - 13 - 8.在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验， 其对应反应的离子方程式书写 正确的是( ) A.a 反应：Fe2 2HH 2O2=Fe3 2H 2O B.b 反应：HCO 3OH =CO2 3H2O C.c 反应：H OH=H 2O D.d 反应：Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4 解析 A 选项电荷不守恒；B 选项因 NaOH 过量，则还应存
32、在 NH 4与 OH 的离子 反应；C 选项中 CH3COOH 是弱酸，应写成化学式。 答案 D 9.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( ) KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A. B. C. D. 解析 中 KOH 和 AlCl3互滴现象不同， 另一种是 Na2SO4， 可以鉴别； 中 H2SO4 和 NaHCO3反应生成气体，和 Ba(OH)2反应生成白色沉淀，可以鉴别；中 HCl 和 NaHSO4分别与 NaAlO2反应的现象相同，不能鉴别；中 Ca(O
33、H)2和 BaCl2与 Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。 答案 A 10.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( ) 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与 醋酸反应 CO2 3 2CH3COOH=2CH3C OO H 2OCO2 错误，碳酸钙是弱电解 质，不拆写 B 氢氧化钠溶液中通入 过量 CO2 OH CO 2=HCO 3 错误，CO2过量应生成 CO2 3 - 14 - C 碳酸氢钠的水解 HCO 3 H2OH3O CO2 3 正确 D 等物质的量的 FeBr2和 Cl2反应 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 Br 2 4Cl 正确 解析 Ca
34、CO3是不溶于水的强电解质，在离子方程式中不能拆为离子，A 项不符 合题意；B 项评价错误；C 项是 HCO 3的电离方程式。 答案 D 11.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可 表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之 间的关系。 (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在 下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 所有的离子方程式均可
35、以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为 H OH=H 2O 离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“” (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式 都可用“Ba2 SO2 4=BaSO4” 来表示， 请写出有关反应的化学方程式(3 个)： _； _； - 15 - _。 解析 离子反应中一定有离子参与或生成， 因此一定有电解质(化合物)参与反应或 生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如 Zn CuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如 CuOH2= Cu H2O。 答案 (1) (2) (3)2CH3COOHCa
36、CO3=2CH3COO Ca2H 2OCO2 CH3COOHOH =CH 3COO H 2O AgClBr AgBrCl (4)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH NaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl 12.Ba(OH)2能与多种物质发生离子反应生成沉淀。 (1)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀，请写出发生反 应的离子方程式：_ _， 在以上溶液中继续滴加 NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式： _。 (2)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾KAl(SO4)2 12H2O至溶液中
37、Ba2 恰好完全沉 淀，反应的离子方程式是：_， 在 以 上 溶 液 中 继 续 滴 加 明 矾 溶 液 ， 请 写 出 此 步 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _。 (3)向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使 Al3 恰好完全沉淀，反应的离子方程式是 _ _。 解析 (1)向 Ba(OH)2溶液中加入 NaHSO4，当恰好不再生成沉淀时 OH 有剩余， - 16 - 反应的离子方程式为 H SO2 4 Ba2 OH=BaSO 4H2O；继续滴加 NaHSO4溶液，只发生反应：H OH=H 2O。(2)Ba2 恰好完全沉淀时，Al3与 Ba(OH)2溶液中 OH 的物质的量之比应为 1
38、4，此时反应的离子方程式为：2Ba2 2SO2 4Al3 4OH=2BaSO 4Al(OH)4 。 向溶液中继续滴加明矾溶液时 的 离 子 方 程 式 ： Al3 3Al(OH)4 =4Al(OH)3 。 (3) 明 矾 的 化 学 式 为 KAl(SO4)2 12H2O，KAl(SO4)2=K Al32SO2 4；Ba(OH)2=Ba2 2OH。若 要使 Al3 恰好完全沉淀，明矾中 Al3与 Ba(OH) 2溶液中 OH 的物质的量之比应为 13，此时，溶液中 Al3 3OH=Al(OH) 3，还有 Ba2 SO2 4=Ba2SO4， 所以，使 Al3 恰好完全沉淀时的离子方程式应为 3B
39、a23SO2 42Al3 6OH =3BaSO42Al(OH)3。 答案 (1)H SO2 4Ba2 OH=BaSO 4H2O H OH=H 2O (2)2Ba2 2SO2 4Al3 4OH=2BaSO 4Al(OH)4 Al3 Al(OH) 4 =4Al(OH) 3 (3)3Ba2 3SO2 42Al3 6OH=3BaSO 42Al(OH)3 13.某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3 、Cu2、Au3等离子。有人设计了图 中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并 生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是：_、_、_
40、、 _、_。 (2)写出处发生反应的离子方程式_。 写出处发生反应的化学方程式_。 (3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途： 铁红_； 氧化铜_。 - 17 - 解析 从题中给出的信息可知，首先分离开的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁 粉，E 溶液中有 Fe2 ，铁红成分为 Fe 2O3，可联想到高中重要反应 2Fe(OH)3= Fe2O33H2O，试剂应为可溶性碱(NaOH 或氨水)；当加入过量铁粉后，所得 A 应为固体 Fe、Cu、Au 的混合物，此时，只需加入稀硫酸或稀盐酸(试剂)后过滤 可得 Cu、 Au 混合物 B， 此时加入稀硝酸(试剂)可使 Cu、 Au
41、 得到分离， Cu(NO3)2 加可溶性碱后加热得到 CuO。 答案 (1)铁屑 稀硫酸或稀盐酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 (2)处：2Fe3 Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe2 处：3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O (3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料 素 养 练 14.某无色透明溶液可能含有下列离子： K 、 Al3、 Fe3、 Ba2、 NO 3、 SO2 4、 HCO 3、 Cl ，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即
42、变为 红棕色； 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸， 沉淀不消失。 请回答下列问题： (1)在实验中，如图所示的操作中正确的是_。 - 18 - (2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离 子是_。 (3)写出与两个实验有关的离子方程式： _； _。 答案 (1)B (2)Al3 、NO 3、SO2 4 Fe3 、Ba2、HCO 3 (3)3Cu8H 2NO 3=3Cu2 2NO4H 2O、2NOO2=2NO2 Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4 15.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 (1)下表是“铝与氯化铜溶液反应”
