1、高考化学工艺流程题答题模板（完美版） 关键词关键词 释义释义 原料预处理原料预处理 研磨、粉研磨、粉 碎、雾化碎、雾化 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反 应 速率或使反应更充分增大原料的转化率(或浸取率) 灼烧灼烧( (锻锻 烧、 焙烧烧、 焙烧) ) 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如锻烧石灰石、高岭土、硫 铁 矿；除去碳及有机物；除去热不稳定的杂质 恒重法：样品连续两次干燥与灼烧后质量之差小于 0.3mg。 提高固体提高固体 的焙烧效的焙烧效 率率 增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。 浸取浸取 向固体中加
2、入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等 浸出率浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少 酸浸酸浸 在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程；溶解、去氧化物(膜) 碱溶碱溶 去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅(加碱量不宜过多，可能是会消耗盐酸) 水浸水浸 与水接触反应或溶解 浸出率浸出率 提高浸出率：将矿石研成粉末，提高接触面积；搅拌，使反应更加充分；适当增大酸的浓 度；加热；延长浸出时间。 除杂、实验操作类除杂、实验操作类/ /获得产品阶段获得产品阶段 过滤过滤 过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，滤纸
3、破损；漏斗中液 面高于滤纸边缘。 过滤的沉淀在称重之前的操作：过滤，洗涤，干燥，(在干燥器中)冷却，称重。 加无机盐的目的：降低 XXX 的溶解度(盐析)。 减压过滤：好处：可加快过滤速度，可得到较干燥的沉淀；注意：不宜过滤胶状沉淀和颗粒太 小的沉淀；当停止吸滤时，需先拔掉连接吸滤瓶和泵的橡皮管，再关泵，以防反吸。 趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量；操作：己预热的布氏漏斗趁热抽滤 萃取和分萃取和分 液液 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用 CCl4或苯萃取溴水中的溴。 蒸馏或分蒸馏或分 馏馏 分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。 冷却法冷却法 利用气体易
4、液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。 盐析盐析 加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。 活性炭活性炭 脱色(胶体也可以吸附色素) 结晶结晶 纯物质溶液得到晶体： 蒸发结晶(NaCl 型)； 蒸发浓缩(至有晶膜出现为止)， 冷却结晶(KNO3 型 和含有结晶水的晶体)。 混合溶液(分离 A 和 B):蒸发结晶， 趁热过滤(得 NaCl 型)， 将滤液冷却结晶， 过滤(得 KNO3型)。 由 FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2、CCI2等溶液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的 HCl 气 氛/氛围/气流中加热蒸干。 要得到较大的晶体，可以采用：缓慢冷却溶液、缓
5、慢蒸发溶剂、减慢冷却结晶的速度或冷 却 后静置较长时间。 产品进一步提纯的操作：重结晶。 含结晶水晶体：蒸发浓缩、冷却结晶。 模板：加热浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一干燥 蒸发结晶蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出 蒸发浓缩蒸发浓缩 蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度 沉淀洗涤沉淀洗涤 沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。 洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作 23 次。 误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则 会 使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 沉淀是否洗涤干净的判
6、断方法 答题模板 取最后一次洗涤液，滴加(试剂)，若没有现象，证明沉淀己洗净 水洗水洗 用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等 酸作用酸作用 溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等 碱作用碱作用 去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节 pH、促进水解(沉淀) 调调 pHpH 目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去。 需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与 H 反应，是 pH 增 大的物质如 MgO、Mg(OH)2等。 原理：加入的物质能与溶液中的 H 反应，降低了 H的浓度，增大 pH。 pH 控制的范围：大于除去离子
7、的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的 pH。 控制 pH 的目的：防止 XX 离子水解；防止 XX 离子沉淀；确保 XX 离子完全沉淀；防止 XX 物质 溶解等。 控制某反应的 pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀(调节 pH 所用试剂为主要元素 对应 的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH 分离时的范围确定、范围过小的后果 导致 某离子沉淀不完全或过大的后果导致主要离子开始沉淀 温度的温度的 控制控制 加热： 加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；(一般是有利于生成物生成的方向)移动 除杂，除去热不稳定的杂质，如 NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、
8、NH4Cl 等物质；使沸点相对较低 的原料气化或升华。 降温： 防止某物质在高温时会溶解(或分解)； 使化学平衡向着题目要求的方向移动(放热方向)； 使某个 沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。 控温：(用水浴或油浴控温)(用水浴带温度计便于控温且受热均匀) 防止某种物质温度过高时会分解或挥发； 为了使某物质达到沸点挥发出来； 使催化剂的活性达到 最好；防止副反应的发生。 降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。 如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要根据它们的溶解度随温 度升高 而改变的情况，寻找合适的结晶分离方法(
9、蒸发结晶或浓缩结晶)。 温度在一定范围的原因： 温度过低反应速率过慢，溶解度低；温度过高，物质(H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)分解或物质会挥 发(如浓硝酸、浓盐酸)或物 质(如 Na2SO3等)氧化或促进物质(如 AlCl3等)水解。 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气。 温度不高于 XXC 的原因适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发/(如 H2O2、NH4 HCO3)分解/(如 Na2SO3)氧化或促讲(如 AlCl3)水解等，影响产品的生成温度不低于 100C 的原 因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。 控制温度控
10、制温度 方法方法 水浴加热：便于控制温度，均匀加热 冰水浴(如控制温度在 5C) 减压蒸馏减压蒸馏 减小压强，使液体熔沸点降低，防止物质(如 H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)受热分解。 “减压减压” 减压蒸馏(蒸发)(小心烘干)(减压烘干)： 可降低液体的沸点， 对于一些加热至沸腾前就己经 分 解的物质，用减压蒸发。常压蒸发温度过高，XX 易分解；或者减压蒸发降低了蒸发(烘干) 温度， 可以防止 XX 分解/挥发。 减压过滤(抽滤)： 好处： 可加快过滤速度，可得到较干燥的沉淀； 注意：不宜过滤胶状沉淀 和 颗粒太小的沉淀；当停止吸滤时，需先拔掉连接吸滤瓶和泵的橡皮管，再关泵，以防反吸。
11、滴定滴定 定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定 终点判断模板：当滴入最后一滴 XXX 标准溶液后，溶液变成 XXX 色，且半分钟内不恢复原来的 颜色。 物料分析物料分析 滤液和滤渣滤液和滤渣 的成分判断的成分判断 熟记常见难溶于水微溶于水的物质 盐酸盐：AgCl、HgCl、CuCl2；硫酸盐：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。 碳酸盐、亚硫酸盐：除 K 、Na、NH 4 外均难溶；氢氧化物：除 KOH、NaOH、Ba(OH)2、 NH3H 2O 外均难溶。 微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2。 口诀：钾钠铵硝皆可溶；氯离子不溶银亚汞；硫
12、酸盐不溶钡钙铅银；碳酸盐只溶钾钠铵；可 溶碱有钾钠铵钙钡 循环利用的循环利用的 物质和可回物质和可回 收的物质收的物质 循环利用目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等。 一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质 可以用于循环的物质：辅助试剂、母液 可回收的物质：副产品(非目标产品) 产物有某些产物有某些 特殊性质特殊性质 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德 榜制碱中的 NaHCO3；还有如压 O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防 止水解
13、。如：制备 FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时， 都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是 Fe2O3、Al2O3、 MgO、CuO；而像 Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液，虽然也发生水解，但产物中 Al(OH)3、 H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶 质本身。 如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含 F e 2、 SO 3 2等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。 如果产物是一种易吸收空
14、气中的 CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如 NaOH 固体等 物质)，则要注意防止在制备过程中对 CO2或水的除去，也要防止空气中的 CO2或水进入装置 中。 (5)如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度 随 温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。 提高原子利提高原子利 用率用率 绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用) 在空气中或在空气中或 在其他在其他 气体气体 中进行的反中进行的反 应或操作应或操作 要考虑 O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等 目的 氧化还原反氧化还原反 应应 1、选择合适的氧化剂:不引入新的杂质，无污染等等 2、离子方程式的书写 3、氧化还原反应方程式的书写 思路:(1)判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 (2)三步配平法配平 根据化合价升降法配平这四种物质 根据电荷守恒补充 H 和 OH，并配平 根据原子个数左右相等配平并配上 H2O
