1、第 页 1 重庆南开中学高重庆南开中学高 2024 届高二（上）线上教学质量诊断考试届高二（上）线上教学质量诊断考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 I 卷卷(选择题，共选择题，共 42 分分)一、选择题一、选择题(共共 14 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意)1水溶液中的离子反应与平衡在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（）A.明矾净水的原理与 Al3+的水解有关 B.用醋酸浸泡可以除去锅炉水垢中的 CaSO4 C.误服 BaCl2或 BaCO3后可用
2、 Na2SO4溶液解毒 D.长期使用(NH4)2SO4化肥的土壤酸性会增强 2下列化学用语对事实的表述正确的是（）A.亚硫酸的电离：H2SO3 2H+SO23 B.磷酸二氢根离子的水解：H2PO4+H2O HPO24+H3O+C.泡沫灭火器的灭火原理：Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2 D.将硫酸钡固体投入水中，存在如下溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO24(aq)3下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）ASi 1s22s22p63s23p2 BCa Ar3d2 CFe Ar3d54s3 DO2-1s22s22p4 4 常温时，向 pH=2 的硫酸中加入等体积的下列
3、溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）ApH=12 的 Ba(OH)2溶液 BpH=12 的氨水 C0.01molL1 NaOH 溶液 D0.05molL1 BaCl2溶液 5下列有关说法正确的是（）A电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多 B已知 Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为 4f5 CCu 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，所以 Cu 处于 s 区 D原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 1s22s22p33s11s22s22p4形成的是吸收光谱 6新型光催化剂 Zn2GeO4具有较高的催化活
4、性。下列有关其组成元素的说法正确的是（）AZn 处于元素周期表中的 d 区 BGe 的价电子排布式为 3d104s24p2 C基态 O 原子中成对电子数是未成对电子数的 2 倍 D三种元素电负性由大到小的顺序：OGeZn 第 页 2 7设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，28 g 14CO 和 N2的混合物所含的质子数为 14NA B常温下，1L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1 NA C氯碱工业中，当整个电解池中产生 22.4 L(标况下测得)气体时，转移的电子数为 2NA D1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电
5、子数均为 2NA 8 根据下列实验操作和实验现象，得出的实验结论正确的是（）实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，分别测定 0.01 mol/L 的 NaHSO3溶液和 0.01 mol/L 的 NaHCO3溶液的 pH 值 NaHCO3的 pH 值大 非金属性：SC B 向某钠盐中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为 Na2S2O3 C 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 D 向盛有过量 AgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl 溶液，再向其中滴加 Na2CrO4溶液 先观察到白色沉淀，后产生砖红色沉
6、淀 AgCl 沉淀可转化为更难溶的沉淀 Ag2CrO4 9.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图 碱性锌锰电池 图 铅-硫酸蓄电池 图 电解精炼铜 图 银锌纽扣电池 A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B图所示电池放电过程中，溶液 pH 下降 C图所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2浓度始终不变 D图所示电池中，Ag2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag 10下列排列的顺序正确的是（）A结合质子能力：CO32CH3COO B碱性：Al(OH)3Mg(OH)2 C热稳定性：H2OHF D熔点：NaAl 11短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。W 原子的最外层
7、电子数等于 X 与 Z 原子最外层 电子数之和，W 的简单氢化物 r 溶于水完全电离。m、p 是由其中两种元素形成的化合物，m 可做 制冷剂，无色气体 p 遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（）A简单离子半径：WZYX 第 页 3 BY 原子的价电子轨道表示式为 Cr 与 m 可反应生成离子化合物，其阳离子电子式为 HNHHH D一定条件下，m 能与 Z 的单质反应生成 p 12.在下列装置中，MSO4和 NSO4是两种常见金属的易溶盐。当 K 闭合时，左侧溶液中 c(SO24)逐渐 增大，下列分析正确的是（）AN 的电极反应式：N=N22e B电子由电极 N 流向 Y 电极 CX 电极上有
8、H2产生，发生还原反应 D反应过程中 Y 电极周围生成白色胶状沉淀 13.根据下列图示所得出的结论正确的是（）甲 乙 丙 丁 A.由图甲可知，除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可加入适量 NaOH 溶液调节 pH 至 4 左右 B.图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，a 点可表示 MgCO3的不饱和溶液，且 c(Mg2+)c(CO23)C.图丙是室温下 AgCl 和 AgI 的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，该温度下反应 AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K=2.5106 D.图丁是室温下 AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时
9、生成 Ag2CrO4 沉淀和 AgCl 沉淀 第 页 4 14向 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中加入少量 Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是（）Aa、b、c 三点对应的溶液中 pH 由小到大的顺序是 cbc(HCO)c(CO)第第 II 卷卷(非选择题非选择题 共共 58 分分)二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 58 分分)15.（16 分）I、（1）研究发现，在 CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co 氧化物 负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。Co 基态
10、原子核外电子排布式为 。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 。（2）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。氮原子的价电子排布图为 。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的 E1变化趋势如图所示。其中除氮元素外，其他元素的 E1自左而右依次增大的原因是 ，氮元素的 E1呈现异常的原因是 。II、（3）工业上常用 CO 与 H2合成甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-574.4 kJ/mol 在温度 T 时，向
11、体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3 mol 的 CO 和 H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时 CH3OH(g)的体积分数()与n(H2)n(CO)的关系如图所示。当起始n(H2)n(CO)=2时，经过 5 min 达到平衡，CO 的转化率为 60%，则 0 5 min 内平均反应速率 v(H2)=_。当n(H2)n(CO)=3.5时，达到平衡后，CH3OH 的体积分数可能是图像中 的_(填“D”“E”或“F”)点。第 页 5（4）CO 和 CO2是最为常见的两种碳氧化物，可以实现相互转化。已知由 CO2生成 CO 的过程中 存在如下基元反应
12、：CO2(g)+O(g)CO(g)+O2(g)，其正反应速率为v正=k正c(CO2)c(O)，逆反应速率 为v逆=k逆c(CO)c(O2)，k 为速率常数。2500 K 时，k逆=1.2105 Ls-1mol-1，k正=3.0105 Ls-1mol-1，则该温度下该反应的平衡常数 K 为_。16.（14 分）石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中 S 元素的主要化合价是2 价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：H2S 有剧毒；常温下溶解度为 12.6(体积)。（1）图 1 为常温下 H2S、HS、S2在水溶液中的物质的量分数随 pH 变化的分布曲线，回答下列问题：当 pH 8 时
13、，含硫废水中最主要的含硫微粒为_。NaHS溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），NaHS 水解的离子方程式为：_ _。由图 1 判断，NaHS 在常温下发生水解的平衡常数 Kh=_。图 1 图 2（2）沉淀法处理含硫废水：向 pH 8 的含硫废水中加入适量 Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的 pH 降低。用化学平衡移动的 原理解释溶液 pH 降低的原因：_。（3）氧化还原法处理含硫废水：向 pH 8 的含硫废水中加入一定浓度的 Na2SO3溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。反应的离子方程式是_。不同 pH 时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图 2 所示。试分析本工艺选择控制体系的 p
14、H 6，而不是去除率更高的 pH=3 的主要原因：_。17.(14 分)某实验小组研究溶液中 AgNO3和 Na2S 的反应。实验 试剂 现象 试管 滴管 10.1 mol LAgNO3溶液（pH=4）10.1 mol LNa2S 溶液（pH=9）出现黑色沉淀（1）用离子方程式解释 Na2S 溶液 pH 7 的原因：_。（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有 Ag2O、Ag2S 或 Ag，设计实验验证。已知：i浓硝酸能将 Ag2S 转化为 Ag+和 SO42；iiAg2O 能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而 Ag2S 和 Ag 均不能。第 页 6 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有 Ag2S。
15、试剂 1 和试剂 2 分别是 ，。现象 1 和现象 2 分别是 ，。设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。实验操作 实验现象 步骤 i 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 出现白色沉淀 步骤 ii 取少量洗涤后的黑色沉淀，_ 经检验，沉淀不含有Ag。18.（14 分）锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含 Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：（1）“粉碎”的目的是 ，滤渣 1 的成分主要是_(填化学式)。（2）调 pH”的目的是沉淀 Fe3、Al3。当离子浓度1.010-5molL-1时表示该离子沉淀完全。常温下，如果溶液 pH=4，Fe3、Al3 _(填“能”或“否”)均沉淀完全，此时溶液中 c(Fe3)、c(Al3)之比为_。(已知：KspFe(OH)3=8.01038，KspAl(OH)3=2.01033)（3）从滤渣 2 中分离出 Al(OH)3，可用如图所示方法，试剂 X 是 ，“步骤 2”中 主要发生的离子反应方程式有 OHCO2=HCO3、。（4）太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图所示。电池总反应式为：LixC6+Li1xFePO4LiFePO4+6C。试写出充电时，该电池正极材料上的反应式 。
