高中化学晶体结构与性质练习题(DOC 5页).doc

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1、高中化学晶体结构与性质练习题1下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析:选CA项中固态Ar为分子晶体;B项中H2SO4为分子晶体,石墨是混合型晶体;D项中玻璃是非晶体。2下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘ABC D解析:选C属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘,属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石,但晶体氖中不存在化学键。3氮氧化铝(Al

2、ON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是()AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3晶体类型相同解析:选DAlON与石英(SiO2)均为原子晶体,所含化学键均为共价键,故A、B项正确;Al2O3是离子晶体,晶体中含离子键,不含共价键,故C项正确、D项错误。4下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析:选DA项,离子晶体中

3、每个离子周围不一定吸引6个带相反电荷的离子,如CsCl晶体中,每个Cs吸引8个Cl;B项,金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的;C项,分子晶体在常温下不一定是液态或气态,可能为固态,如I2、S8等。5下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCMgOH2OO2Br2D金刚石生铁纯铁钠解析:选BA项,同属于原子晶体,熔、沸点高低由共价键的强弱即键能大小决定,键能由小到大也是熔、沸点由低到高的顺序为晶体硅碳化硅二氧化硅Mg2,离子半径:Mg2Ca2,所以熔点:TiNMgOCaOKCl;MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有12个。答案:(1)2

4、体心顶点8(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)F(4)TiNMgOCaOKCl1210(2017海南高考)A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为_,原子间存在的共价键类型有_,碳原子的杂化轨道类型为_。(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_,分子的立体构型为_,属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,

5、PbX2中的化学键的离子性_、共价性_。(填“增强”“不变”或“减弱”)解析:(1)该单质为石墨,石墨属于混合型晶体,层内碳原子之间形成键和键;石墨中碳原子有3个键,无孤电子对,因此杂化类型为sp2;(2)SiCl4中心原子是Si,有4个键,孤电子对数为0,价层电子对数为4,空间构型为正四面体;属于非极性分子;(3)SiX4属于分子晶体,不含分子间氢键,范德华力越大,熔沸点越高,范德华力随着相对分子质量的增大而增大,即熔沸点增高;同主族从上到下非金属性减弱,得电子能力减弱,因此PbX2中化学键的离子性减弱,共价性增强。答案:(1)混合型晶体键、键sp2(2)4正四面体非极性(3)均为分子晶体,范德华力随相对分子质量增大而增大减弱增强5

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