1、高三化学试题第 1页共 11页长安一中 2020 级高三第二次质量检测化学试题长安一中 2020 级高三第二次质量检测化学试题时间：时间：90 分钟分值：分钟分值：100 分可能用到的相对原子质量分可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Co:59Cu:64第第 I 卷卷一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意）一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意）1.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是()
2、A.人工模拟光合作用合成淀粉中首先用氢气在无机催化剂作用下将二氧化碳还原为甲醇B.用苯与液溴制备溴苯的反应C.用乙酸与正丁醇制备乙酸正丁酯的反应D.煤的综合利用中利用煤的气化产物 CO 和2H合成液态燃料甲醇2.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18.9g 三肽63334C H N O(相对分子质量：189)中的肽键数目为A0.2NB.1mol 重水比 1mol 水多 NA个质子C.电解精炼铜时，电路中每通过 NA个电子时阳极溶解 32gCuD.常温常压下，13.6g 金刚烷()中所含 C-C 键的数目为 1.36NA3.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的
3、是()选项粒子组判断和分析ANa、3Al、Cl、32NHH O不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHH O=AlO4NH2H OBH、K、223S O、24SO不能大量共存，因发生反应：223222HS OSO=SOH CNa、3Fe、24SO、22H O能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、4MnO能大量共存，粒子间不反应4.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，Z 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列说法正确的是()高三化学试题第 2页共 11页A.Z 的氢化物只含极性键B.原子半径：MWXYZC.Z 的氢化物沸点一定比 X 的氢化
4、物的沸点高D.已知 H3WO3的解离反应：H3WO3+H2OH+W(OH)4-，Ka=5.8110-10，可判断 H3WO3是一元弱酸5.苯磺酸左旋氨氯地平片具有舒张血管的作用，可用于高血压、心绞痛的涂疗，其结构中含左旋氨氯地平，左旋氨氯地平结构如图,下列有关说法不正确的是()A.左旋氨氯地平可使溴水褪色B.1mol 左旋氨氯地平最多可与 5mol 氢气加成C.手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子。左旋氨氯地平含 2 个手性碳原子D.1mol 左旋氨氯地平与足量 NaOH 溶液一定条件下完全反应最多消耗 4 mol NaOH6.H2和O2在钯的配合物离子PdCl4-的作用下合成
5、H2O2反应历程如图，下列说法不正确的是()A.PdCl4-在此过程中作为催化剂B.该过程的总反应为 H2+O2=H2O2C.生成 1molH2O2的过程中转移电子总数为 4molD.历程中发生了Pd+O2+2Cl-=PdCl2O22-7.下列“类比”或“对比”不合理的是()A.Mg 在2CO中点燃反应生成 MgO 和 C 则 Ca 在2CO中点燃反应生成 CaO和 CB.NaClO 溶液与2CO反应生成3NaHCO和 HClO，则2Ca(ClO)溶液与少量2CO反应生成 CaCO3和 HClOC.3Na N与盐酸反应生成 NaCl 和4NH Cl，则32Mg N与盐酸反应生成2MgCl和4N
6、H ClD.NaOH 溶液与少量3AgNO溶液反应生成2Ag O和3NaNO，则氨水与少量3AgNO溶液反应最终生成2Ag O和43NH NO8.利用2Cl氧化24K MnO制备4KMnO的装置如下图所示(夹持装置略）：高三化学试题第 3页共 11页已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42-+2H2O=MnO2+2MnO4-+4OH-下列说法不正确的()A.向仪器 a 中加入水，盖好玻璃塞关闭止水夹，打开仪器 a 玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好B.装置 A 中发生反应的化学方程式为 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2
7、+2Cl2+2H2OC.若去掉装置 B，可能会导致 KMnO4产率降低D.装置 D 中的作用是除去过量的氯气，以免污染环境9.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成 1mol 环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确的是()A.2H1H2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B.H2H3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C.3H1H4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D.H3-H10，H4-H30，说明苯分子具有特殊稳定性10.下列实验对应的离子方程式不正确的是（）A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+
8、H2O高三化学试题第 4页共 11页B.将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO=SO23+2HClOC.将少量 NO2通入 NaOH 溶液：2NO2+2OH=NO3+NO2+H2OD.强酸性溶液中金属铜的吸氧腐蚀正极反应：O2+4H+4e-=2H2O11.下列方案设计、现象和结论有不正确的是()目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与 KOH 溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加
9、入硝酸银溶液，观察现象出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C测定亚硝酸和氢硫酸的Ka1常温下，分别测定0.1molL-1NaNO2溶液，0.1molL-1Na2S 溶液的 pH，测得Na2S 溶液的 pH 更大Ka(HNO2)Ka1(H2S)D鉴别食盐与亚硝酸钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的酸性 KI 溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐12.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的 H2O 解离为 H+和 OH-，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是（）A.KBr 在上述电化学合成过程中
10、只起电解质的作用高三化学试题第 5页共 11页B.阳极上的反应式为：2|OOOOHOC C OH2H2eHOC C HH O C.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2mol电子D.双极膜中间层中的H在外电场作用下向石墨电极方向迁移13.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）A.实验，020min，-5-1-12v N=1.00 10 mol LminB.实验，60 min时处于平衡状态，x0.4C.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大D.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大14已
11、知 25时二元酸 H2A 的 Ka1=1.3107，Ka2=7.11015。下列说法正确的是（）A.在等浓度的 Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向 0.1molL1的H2A溶液中通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至 pH=3，则 H2A 的电离度为 0.013%C.向 H2A 溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=11，则 c(A2)c(HA)D.取 pH=a 的 H2A 溶液 10mL，加蒸馏水稀释至 100mL，则该溶液 pH=a+1第 II 卷二、非选择题（共二、非选择题（共 58 分。第分。第 15-18 题为必考题，每道试题考生都必须作答。第题为必考题，每
12、道试题考生都必须作答。第 19 和和 20 题为选做题，考生从中选题为选做题，考生从中选 1 道根据要求作答。）道根据要求作答。）（一）必做部分（一）必做部分（45 分）分）15.（10 分）当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：高三化学试题第 6页共 11页已知，气体 D 和 F 反应可生成盐，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A 和 B 两 溶 液 混 合 产 生 白 色 沉 淀，反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(2)C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存
13、在下，D 可以将 C 或 E 都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_。(3)写 出 铝 在 碱 性 条 件 下 与 NO3反 应 的 离 子 方 程 式：_。(4)除去气体 C 中的杂质气体 E 的化学方法：_(用化学方程式表示)。(5)Al 与 NO3在酸性条件下反应，Al 与被还原的 NO3的物质的量之比是_。(6)为了更加准确测定 E 气体的相对分子质量，应选择的适合条件是_。A较高温度、较高压强B.较低温度、较低压强C.较高温度、较低压强D.较低温度、较高压强16.（12 分）钴(Co)及其化合物在工业上广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某学习小组欲从
14、某工业废料中回收钴，设计如下工艺流程(废料中含有 Al、Co2O3和 Fe2O3等物质)：请回答下列问题:高三化学试题第 7页共 11页(1)废料用 NaOH 溶液处理前通常要进行粉碎，其目的是_。(2)用稀 H2SO4和 H2O2溶液与 Co2O3反应而达到浸出钴的目的，请写出该反应的离子方程式_。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因_。(3)碳酸钠溶液在过程和中所起的作用有所不同，请写出碳酸钠在过程中发生反应生成沉淀的离子方程式_。(4)若在实验室中完成过程，则沉淀物需在_(填仪器名称)中灼烧；写出在过程中发生反应的化学方程式_
15、。(5)常温下，将 1.010-3molL-1CoSO4溶液与 1.210-3molL-1Na2CO3溶液等体积混合，此时溶液中 Co2+的浓度为_molL-1。(已知:常温下，CoCO3的溶度积Ksp=1.010-13)。(6)CoO 与盐酸反应可得粉红色的 CoCl2溶液。CoCl2晶体因结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水 CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。已知粉红色的 CoCl26H2O 晶体在烘箱中受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，物质 A 的化学式是_。17.（13 分）肼（N2H4）是一种重要的工业产品，实验室用 NH3与 Cl2合成肼（
16、N2H4）并探究肼的性质。实验装置如图所示：相关物质的性质如下：性状熔点/沸点/性质N2H4无色液体1.4113与水混溶、强还原性N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易浴于热水高三化学试题第 8页共 11页回答下列问题：（1）装置 A 试管中的试剂为（填化学式）;仪器 a 的名称是。（2）N2H4的电子式。（3）装置 B 中制备肼的离子方程式为，该装置中通入 NH3必须过量的原因是。（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。（5）探究 N2H4的性质。取装置 B 中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成 N
17、2H6SO4外，还可能生成的盐为（填化学式）。测定肼的质量分数。取装置 B 中的溶液 3.2g，调节溶液 pH 为 6.5 左右，加水配成250mL 溶液，移取 25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 23 滴淀粉溶液，用 cmol/L 的碘溶液滴定（杂质不参与反应），滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液 20.00mL，产品中肼的质量分数为%。18.（10 分）面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争 2030 年前达到峰值，力争 2060 年前实现碳中和。某科研机构利用 CO2和 CH4反应生成合成气（主要成分为 CO、H2），可减少温室气体的排放。（1）已知相关反应
18、的热化学方程式为：42CH(g)=C(s)2H(g)175kJ molH 22C(s)O(g)CO(g)1394kJ molH 121C(s)O(g)CO(g)111kJ mol2H 则 由 CO2和CH4反 应 生 成 合 成 气 的 热 化 学 方 程 式 为_。（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的 CO2(g)和 CH4(g)，在一定条件下使 CO2和 CH4发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位 Pa）的关系如图所示。结合上图，在 1100下 y 点时v逆_v正（填“大于”“小于”或“等于”）。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则 1100下反应的平衡常数
19、 Kp_。高三化学试题第 9页共 11页x 点时若向密闭容器中充入氦气，反应2CO(g)和4CH(g)反应的平衡将_（填“正向移动“逆向移动”或“不移动”）。在 1100下 x 点已达到平衡状态 1，若起始时在上述密闭容器中加入物质的量均为0.2mol的2H和CO，在 1100和2p条件下达到平衡状态 2，与平衡状态1相比，该状态下的2COc_（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）一种电化学制甲酸的装置如右图所示，电极 a 为_极，电极 b 的电极反应式为_。（二）选考题：共 13 分，请从 19、20 中任选一道作答。19.【选做选做-有机化学基础有机化学基础】G 是某抗炎症药物的中间体，
20、其合成路线如下：CH3CClOCH3COOH1A12BCKMnO43COOHOOCCH3DNaOH溶液酸化（1）（2）E14FFe/HCl还原COOHOHH2NG乙酰氯CH3OH/H+已知:（1）B 的命名为，C 的官能团名称是。（2）反应的反应类型为；反应的目的是。（3）下列对有机物 G 的性质推测错误的是(填选项字母)。A1 mol G 与足量 NaHCO3溶液反应放出 2 mol CO2B能发生取代反应和氧化反应高三化学试题第 10页共 11页C能加聚合成高分子化合物D具有两性，既能与酸反应也能与碱反应（4）写出 EF 的化学反应方程式。（5）同时符合下列条件的 D 的同分异构体有种。含
21、有苯环且能发生水解反应；能发生银镜反应；能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2。（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:XYZ目标产物20.【选做【选做-物质结构与性质】物质结构与性质】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物 A 结构如图。请回答下列问题：（1）基态二价铜离子的电子排布式为_，已知高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定，试从核外电子排布角
22、度解释_。（2）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO)受热分解可产生 CO2和 N2，N2中键和键数目之比是_；N2O 与 CO2互为等电子体，则 N2O 的电子式为_。（3）铜与(SCN)2反应生成 Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有键的数目为_（用 NA表示），HSCN 结构有两种，硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的原因是_。（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为_。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为 361.5pm，立方氮化硼的密度是_gcm3(只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
23、（5）关于两种晶体的说法正确的是_(填序号)。a.立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体中的 BN 键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体高三化学试题第 11页共 11页第二次质量检测 化学答案第二次质量检测 化学答案15DAB D C610C DAAB11-14C C D B15.（10 分）(1)Al33AlO26H2O=4Al(OH)3(2)6NO4NH3=催化剂5N26H2O(或 6NO28NH3=催化剂7N212H2O)(3)8Al3NO35OH2H2O=8AlO23NH3(4)3NO2H2O=2HNO3NO(5)11(1 分)(6)C(
24、1 分)16（12 分）(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(1 分)(2)Co2O3+H2O2+4H+2Co2+O2+3H2O(2 分)Co2O3可氧化盐酸产生 Cl2，污染环境(1 分)(3)2Fe3+3CO32-+3H2O2Fe(OH)3+3CO2(2 分)(4)坩埚(1 分)3CoO+2Al3Co+Al2O3(1 分)(5)1.010-9(2 分)(6)CoCl22H2O(2 分)17（13 分）（1）NH4ClCa(OH)2长颈漏斗（1 分）（2）（3）2NH32OHCl2N2H42Cl2H2O防止 N2H4被氧化（1 分）（4）B、C 之间增加盛有饱和食盐水的装置（1 分）（5）
25、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2100c18（10 分）（1）1212CO(g)CH(g)2CO(g)2H(g)247kJ molH（2 分）（2）小于（1 分）2249p（2 分）正向移动（1 分）不变（2 分）（3）负（1 分）（1 分）19.（13 分）分）（1）邻甲基苯酚(1 分)酯基(1 分)（2）取代反应(1 分)保护酚羟基，以防被氧化(1 分)（3）AC(2 分)（4）CO O HO HH N O3H2SO4O2NH2O浓CO O HO H(2 分)（5）17(2 分)（6）CH3H N O3H2SO4CH3N O2K M nO4HN O2CO O HFe H ClCO O HN H2(3 分)20.（1）1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9亚铜离子价电子排布式为 3d10，核外电子处于稳定的全充满状态（2）12（3）4NA 或 2.4081024异硫氰酸分子间可形成氢键，所以熔沸点较高（4）分子间作用力或范德华力（5）bc
