1、九年级化学下册第七章溶液71课堂讲解课堂讲解溶质的质量分数、有关溶质的质量分数的溶质的质量分数、有关溶质的质量分数的简单计算、溶质的质量分数与溶解度的关简单计算、溶质的质量分数与溶解度的关系、有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的系、有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算计算2课时流程课时流程课后课后作业作业逐点逐点导讲练导讲练课堂课堂小结小结溶质的质量分数及其简单计算溶质的质量分数及其简单计算溶液中溶质质量的多少如何表示呢？溶液中溶质质量的多少如何表示呢？1知识点知识点溶质的质量分数溶质的质量分数不同组成的硫酸铜溶液不同组成的硫酸铜溶液问问 题题有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的有颜
2、色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？归归 纳纳溶质的质量分数溶质的质量分数概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。公式：溶质的质量分数公式：溶质的质量分数 =含义：在含义：在100份儿质量的溶液里有多少份儿质量的溶质。份儿质量的溶液里有多少份儿质量的溶质。100%溶溶质质的的质质量量溶溶液液的的质质量量溶溶质质的的质质量量100%100%溶溶质质的的质质量量+溶溶剂剂的的质质量量【例例1 1】现有一瓶溶质质量分数为现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，下
3、列关于的食盐水，下列关于 该食盐水的说法中正确的是该食盐水的说法中正确的是()Am溶质溶质 m溶剂溶剂1 10 Bm溶质溶质 m溶液溶液1 10 Cm溶质溶质 m溶液溶液1 11 Dm溶剂溶剂 m溶液溶液10 11B（来自（来自点拨点拨）点拨：点拨：由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%，即溶质质量与溶液质量之比为，即溶质质量与溶液质量之比为10 100(即即1 10)。（来自（来自点拨点拨）（来自（来自教材教材）1已知已知20 时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36 g。“这表明，该饱这表明，该饱 和溶液的溶质质量分数是和溶液的溶质质量分数是36
4、%。”这种说法对吗？为什这种说法对吗？为什 么？么？（来自（来自教材教材）2把把10 g食盐加进食盐加进10 g水中，可得到溶质质量分数为水中，可得到溶质质量分数为50%的食盐溶液。对吗？为什么？的食盐溶液。对吗？为什么？2知识点知识点有关溶质的质量分数的简单计算有关溶质的质量分数的简单计算【例例2 2】在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80 kg 溶质质量分数为溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量的盐水，需要氯化钠固体和水的质量 各多少？各多少？解：解：由于由于100%=1，故溶质质量分数的表示式，可写成：，故溶质质量分数的表示式
5、，可写成：溶质的质量分数溶质的质量分数=即溶质质量即溶质质量=溶液质量溶液质量 溶质的质量分数溶质的质量分数 溶溶质质质质量量溶溶液液质质量量依此计算需要氯化钠固体的质量依此计算需要氯化钠固体的质量=80 kg x15%=12 kg水的质量水的质量=80 kg-12 kg=68 kg答：配制答：配制80 kg溶质质量分数为溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠的盐水，需要氯化钠固体固体12 kg和水和水68 kg。【例例2 2】一种抗生素为粉末状固体，每瓶含一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应，注射时应 配成质量分数为配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸的溶液，则
6、使用时每瓶至少需加入蒸 馏水馏水()A1.5 mL B2 mL C3 mL D4 mLB（来自（来自点拨点拨）点拨：点拨：根据溶质的质量分数的公式可知，已知溶质根据溶质的质量分数的公式可知，已知溶质的质量分数、溶质的质量或溶液的质量中的任意两的质量分数、溶质的质量或溶液的质量中的任意两个量，可以计算第三个量。含抗生素个量，可以计算第三个量。含抗生素0.5 g的注射液的注射液总质量为总质量为0.5 g/20%2.5 g，则使用时每瓶至少需要，则使用时每瓶至少需要加入蒸馏水的质量为加入蒸馏水的质量为2.5 g0.5 g2 g，即，即2 mL。（来自（来自点拨点拨）（来自（来自典中点典中点）1常温下
7、，在常温下，在15 g氯化钠中加入氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶水，完全溶解后，溶 液中氯化钠的质量分数为液中氯化钠的质量分数为()A15%B20%C25%D33.3%3知识点知识点溶质的质量分数与溶解度的关系溶质的质量分数与溶解度的关系 溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数溶质的质量分数36%是指：是指：100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。溶质溶质T 时溶解度时溶解度36g是指：在是指：在T 时，时，100g水最多溶解该水最多溶解该溶质溶质36g。饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数=100%100g溶溶解解度度溶溶解解度度【例例3 3
8、】江苏盐城，图像信息题江苏盐城，图像信息题 下下图为甲、乙两物质的图为甲、乙两物质的 溶解度曲线，下列说法中正确的是溶解度曲线，下列说法中正确的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为 15%C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶 剂的方法剂的方法Dt2时，将时，将50 g甲物质放入甲物质放入100 g水中，得到溶液的质量为水中，得到溶液的质量为 150 gC 点拨：点拨：根据溶解度曲线可知，温度高于根据溶解度曲线可知，
9、温度高于t1时，甲的溶解度时，甲的溶解度大于乙；大于乙；t1时两物质的溶解度均为时两物质的溶解度均为15 g，则饱和溶液中溶，则饱和溶液中溶质质量分数均为质质量分数均为15 g/(100 g15 g)100%13%；不饱和溶；不饱和溶液转化为饱和溶液可以用蒸发溶剂的方法，液转化为饱和溶液可以用蒸发溶剂的方法，C正确；正确；t2时时100 g水中最多可溶解水中最多可溶解30 g甲物质，得到甲物质，得到130 g饱和溶液。饱和溶液。二级结论：饱和溶液的溶质质量分数数值小于溶解度数值。二级结论：饱和溶液的溶质质量分数数值小于溶解度数值。（来自（来自点拨点拨）（来自（来自典中点典中点）1(中考中考广州
10、广州)某温度时，将某温度时，将20 g KNO3溶解在溶解在100 g水中恰水中恰 好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是()Am(溶质溶质)m(溶剂溶剂)20 120 B溶质的质量分数为溶质的质量分数为20%C升温后，溶质的质量分数增大升温后，溶质的质量分数增大 D降温后，有固体析出降温后，有固体析出4知识点知识点有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算问问 题（一）题（一）有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？问问 题（二）题（二）如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？如何进行有关溶液的稀
11、释、浓缩的计算？归归 纳纳1计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量不会发生变化。不会发生变化。2溶液稀释的方法与计算公式溶液稀释的方法与计算公式(1)加水稀释：加水稀释：A为浓溶液质量，为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量为浓溶液溶质的质量分数；分数；B为稀释后溶液质量，为稀释后溶液质量，b%表示稀释后溶质质量分表示稀释后溶质质量分数；数；M水水表示加入水的质量。表示加入水的质量。Aa%Bb%或或Aa%(AM水水)b%(2)加入稀溶液稀释浓溶液：加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，为浓溶液质量，a%为浓溶为浓溶液溶质的质量分数；液溶质的质
12、量分数；B为稀溶液质量，为稀溶液质量，b%表示稀溶液溶表示稀溶液溶质质量分数；质质量分数；c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。代表混合后所得溶液的溶质质量分数。Aa%Bb%(AB)c%归归 纳纳3溶液浓缩的方法与计算公式溶液浓缩的方法与计算公式(1)加入溶质：加入溶质：A为原溶液质量，为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；为其溶质的质量分数；B为加入溶质的质量，为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得溶液溶质的表示加入溶质后所得溶液溶质的质量分数。质量分数。Aa%B(AB)c%(2)蒸发溶剂：蒸发溶剂：A为原溶液质量，为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；为其溶质的质量分数；B为减少的溶剂的
13、质量，为减少的溶剂的质量，c%为蒸发溶剂后所得溶液溶质的为蒸发溶剂后所得溶液溶质的质量分数。质量分数。Aa%(AB)c%归归 纳纳(3)与浓溶液混合：与浓溶液混合：A为原溶液质量，为原溶液质量，a%为其溶质的质量为其溶质的质量分数，分数，B为浓溶液质量，为浓溶液质量，b%表示其溶质质量分数，表示其溶质质量分数，c%表表示混合后所得溶液溶质的质量分数。示混合后所得溶液溶质的质量分数。Aa%Bb%(AB)c%【投影展示】【投影展示】【例例4 4】配制铅蓄电池用的配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液硫酸溶液460 g，问需要问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度
14、为浓硫酸的密度为 1.84 g cm-3。设求：设需要设求：设需要98%浓硫酸的质量为浓硫酸的质量为x。列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点列得列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点列得460 g x 28%=x x 98%求解：求解：x=131.4 g46028%98%g根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。计计算公式是算公式是体积体积（V）=故故V=71.4 cm3答题：配制答题：配制28%硫酸溶液硫酸溶液460 g，需要需要98%的浓硫酸的浓硫酸71.4 cm3。m质质量量（）密密度度（）3131.41.84.ggcm（来自（来自教材教
15、材）1用用50g 98%的浓的浓H2SO4配制成配制成20%的稀的稀H2SO4,需加水需加水 的质量为（的质量为（）A.145 g B.195 g C.196 g D.245 g2实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如 右图所示，该浓盐酸的溶质是右图所示，该浓盐酸的溶质是 ，溶质的质量，溶质的质量 分数为分数为 ;配配制制100.0g溶质质量分数为溶质质量分数为14.8%的稀的稀 盐酸，需要这种浓盐酸的质量为盐酸，需要这种浓盐酸的质量为 g。盐酸（化学纯盐酸（化学纯)化学式化学式HCl质量分数质量分数37%容量容量500 mL密度密度1.1
16、8 g.cm-3g（来自（来自教材教材）3在大灾之后，为防止疫情发生，卫生人员需在灾区喷在大灾之后，为防止疫情发生，卫生人员需在灾区喷 洒大量消毒液。洒大量消毒液。(1)800 kg质量分数为质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为乙酸的质量为 kg。(2)要配制要配制800 kg质量分数为质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需的过氧乙酸消毒液，需 要质量分数为要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？的过氧乙酸溶液的质量是多少？第第1课时课时 溶质溶质的的质量分数质量分数及其简单计算及其简单计算一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量
17、与溶液的质量之比。定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式：溶质的质量分数公式：溶质的质量分数=溶质的质量溶质的质量/溶液的质量溶液的质量100%二、溶质质量分数的计算二、溶质质量分数的计算1.有关溶质的质量分数的简单计算有关溶质的质量分数的简单计算2.溶质的质量分数与溶解度的关系溶质的质量分数与溶解度的关系一定温度下的饱和溶液中：一定温度下的饱和溶液中：3.有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算=100%100g溶溶解解度度溶溶质质的的质质量量分分数数溶溶解解度度编后语 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及
18、待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？一、释疑难 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。二、补笔记 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。三、课后“静思2分钟”大有学问 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课后复习30分钟。2022-11-26精选最新中小学教学课件thank you!2022-11-26精选最新中小学教学课件
