1、粤教版九年级化粤教版九年级化学下册学下册82常见酸常见酸与碱与碱日常生活中的酸日常生活中的酸酸奶中含有乳酸食醋中含有醋酸蓄电池中含有硫酸l阅读课文阅读课文227227页。页。l阅读后讨论阅读后讨论“三酸三酸”的物理性质及常见酸的用途的物理性质及常见酸的用途 硝酸盐酸硫酸 常见的酸常见的酸1 1、这两种这两种易挥发，挥发出的氯化氢易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸硝酸)气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸(硝硝酸酸)的小液滴。的小液滴。2 2、浓、浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置空气中质量会减少，溶质质量分数会减少。盐酸和浓硝酸易挥发，露置空气中质量会减少，溶质质量分数会减少。3
2、、浓硫酸有吸水性，露置空气中质量会增加，溶质质量分数会减少。、浓硫酸有吸水性，露置空气中质量会增加，溶质质量分数会减少。盐酸，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味；盐酸，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味；(瓶口有白雾瓶口有白雾)硫酸，无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大（硫酸，无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大（1.84g/cm3）；）；硝酸，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。硝酸，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。(瓶口有白雾瓶口有白雾)重要的酸重要的酸酸酸化学式化学式常见用途常见用途盐酸盐酸HCl用于电镀、食品、化工生产用于电镀、食品、化工
3、生产硫酸硫酸H2SO4车用电池、化肥、农药、精炼石油车用电池、化肥、农药、精炼石油硝酸硝酸HNO3生产化肥、染料、炸药生产化肥、染料、炸药 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性1.浓硫酸的浓硫酸的特性特性 【实验【实验8-5】浓硫酸的浓硫酸的脱水性脱水性浓硫酸的吸水性浓硫酸的吸水性-做干燥剂做干燥剂脱水性吸水性腐蚀性l稀释浓硫酸时，一定稀释浓硫酸时，一定 要把浓硫酸沿容器壁要把浓硫酸沿容器壁 慢慢注入水里，并不慢慢注入水里，并不 断搅拌。切不可将水断搅拌。切不可将水 倒进浓硫酸里倒进浓硫酸里 浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释【实验实验8-6】化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风
4、的热风吹片刻，不一会，白化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：（1）小豆事先用）小豆事先用 _画了一只猫；画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是）使白纸出现黑猫的物质是_；表现该物质具有；表现该物质具有_性。性。稀硫酸稀硫酸浓硫酸浓硫酸脱水脱水稀酸的化学性质稀酸的化学性质 l1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由 色变成了色变成了 色。色。l2、稀硫
5、酸跟锌可发生什么反应？、稀硫酸跟锌可发生什么反应？l3、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？紫红H2SO4 +Zn=H2 +ZnSO42HCl +CaCO3 =CaCl2 +H2O +CO2 l知识回顾知识回顾1、酸与指示剂的作用、酸与指示剂的作用使紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞使紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。2、酸与金属的反应、酸与金属的反应l（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2 （金属）
6、（金属）（酸）（酸）（盐）（盐）（氢气）（氢气）FeSO4这类由这类由 金属离子金属离子 和和 酸酸 根离子根离子 组成的化合物通称为盐。组成的化合物通称为盐。FeSO4Fe 2+SO4 2-+（金属离子）（金属离子）（酸根离子）（酸根离子）CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。等均属于盐。酸与金属的反应酸与金属的反应l拓展：镁或锌与稀盐酸的反应。拓展：镁或锌与稀盐酸的反应。【实验实验8-7】l现象：现象：在金属表面产生气泡在金属表面产生气泡(生成气体生成气体)。l化学方程式：化学方程式：Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Fe +H
7、2SO4 =FeSO4 +H2 （金属）（金属）（酸）（酸）（盐）（盐）（氢气）（氢气）l结论：结论：性质性质2 酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。发生置换反应，放出氢气，并生成盐。硝酸性质较特殊它与金属反应时，一般不生成氢气，而是氮氧化物硝酸性质较特殊它与金属反应时，一般不生成氢气，而是氮氧化物3、酸跟金属氧化物的反应、酸跟金属氧化物的反应l实验：实验：【实验实验8-8】在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现
8、象。停振荡，观察变化现象。l现象：现象：黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。l化学方程式：化学方程式：l CuO +H2SO4 =Cu SO4 +H2O（金属氧化物）（酸）（金属氧化物）（酸）（盐）（盐）（水）（水）酸跟金属氧化物的反应酸跟金属氧化物的反应l实验实验(2)把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。变化。l现象：现象：铁锈消失，同时无色溶液变黄色。铁锈消失，同时无色溶液变黄色。l化学方程式：化学方程式：l Fe2O3 +6HCl =2
9、FeCl3 +3H2O （金属氧化物）（金属氧化物）（酸）（酸）（盐）（盐）（水）（水）l结论：结论：性质性质3：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水 4、酸跟盐的反应、酸跟盐的反应 l拓展：拓展：将稀盐酸与硝酸银进行实验将稀盐酸与硝酸银进行实验 实验实验8-9l现象：现象：生成白色沉淀生成白色沉淀(此实验常用于检验此实验常用于检验l）。）。阅读阅读 P231l化学方程式：化学方程式：lHCl +AgNO3 =AgCl +HNO3 （酸）（酸）（盐）（盐）（新盐）（新盐）（新酸）（新酸）l结论：结论：性质性质4：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。：酸能跟某
10、些盐反应，生成其他酸和盐。2HCl +CaCO3 =CaCl2 +H2O+CO2 2HCl +CaCO3 =CaCl2 +H2CO3 H2O+CO2 回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：（酸）（酸）（盐）（盐）（新盐）（新盐）（新酸）（新酸）长话短说长话短说酸的化学通性酸的化学通性项目项目反应情况反应情况使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液 变红变红 跟活泼金属跟活泼金属 发生置换反应，放出氢气，并生成盐。发生置换反应，放出氢气，并生成盐。跟金属氧化物跟金属氧化物发生反应生成盐和水。发生反应生成盐和水。跟某些盐跟某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐发生复分解反应生成新
11、酸和新盐检查站检查站l1 1、写出下列反应的化学方程式：、写出下列反应的化学方程式：（1）硫酸跟氧化镁反应，生成硫酸镁和水）硫酸跟氧化镁反应，生成硫酸镁和水 （2）硫酸跟氯化钡反应，生成硫酸钡和盐酸。）硫酸跟氯化钡反应，生成硫酸钡和盐酸。（3）稀硫酸跟锌反应，生成硫酸锌和氢气。）稀硫酸跟锌反应，生成硫酸锌和氢气。H2SO4+MgO=MgSO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClH2SO4+Zn =ZnSO4+H2l2、举例说明以下转变关系（参照上题，把题号填在下面的括号内）：、举例说明以下转变关系（参照上题，把题号填在下面的括号内）：酸酸活泼金属活泼金属金属氧化物金属氧化物盐盐
12、盐盐+氢气氢气 例如例如（）水水 例如例如（）新酸新酸 例如例如（）1、H2SO4+MgO=MgSO4+H2O2、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl3、H2SO4+Zn =ZnSO4+H21 13 32 21.请你说出你所知道的碱还有哪些？他们有哪些用途你知道吗？请阅读课本请你说出你所知道的碱还有哪些？他们有哪些用途你知道吗？请阅读课本232了解常见的碱的用途。了解常见的碱的用途。2.阅读课本阅读课本232页了解生石灰与熟石灰，了解它们是如何制得。页了解生石灰与熟石灰，了解它们是如何制得。常见三种碱的常见用途常见三种碱的常见用途氢氧化钙的物理性质及用途1.氢氧化钙的俗名叫熟石灰，氢氧
13、化钙的俗名叫熟石灰，(白色固体，微溶于水白色固体，微溶于水)用来用来 石灰水，就是它的水溶液。石灰水，就是它的水溶液。2.在生产中，人们大量用熟石灰作在生产中，人们大量用熟石灰作 。检验检验 二氧化碳的二氧化碳的 建筑材料和改良土壤建筑材料和改良土壤 二、氢氧化钙二、氢氧化钙 Ca(OH)2 CaO+H2O Ca(OH)2 氧化钙氧化钙 氢氧化钙氢氧化钙 （白色块状固体）（白色块状固体）（白色粉末）（白色粉末）该反应能放出大量的热。该反应能放出大量的热。n它可由生石灰它可由生石灰(CaO)与水反应得到与水反应得到:制取熟石灰制取熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰煮鸡蛋生石灰煮鸡蛋?北京
14、奥运期间大量供应的自加热盒饭，加热包中就发生了如下反应，北京奥运期间大量供应的自加热盒饭，加热包中就发生了如下反应，CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明“请勿食用请勿食用”？在？在你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理？你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理？在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质？在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质？高温高温【实验8-10】氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性4、氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 的用途
15、的用途 肥肥 皂皂 石石 油油 造造 纸纸 纺纺 织织 印印 染染 含含NaOH 氢氧化钠的物理性质及用途氢氧化钠的物理性质及用途俗名俗名物理性质物理性质用途用途氢氧化钠氢氧化钠()是一种白色固体是一种白色固体,极易溶于水极易溶于水,并放出并放出热量热量;易吸收空气中的水蒸气而潮解易吸收空气中的水蒸气而潮解,因此可作某些气体的干燥剂因此可作某些气体的干燥剂.是一种工业原料是一种工业原料,广泛应用广泛应用于造纸、肥皂于造纸、肥皂 等工业等工业.NaOH苛性钠苛性钠 火火 碱碱 烧烧 碱碱氢氧化钠氢氧化钠碱的通性碱的通性 回顾：回顾：二氧化碳与石灰水发生的反应二氧化碳与石灰水发生的反应CO2+Ca
16、(OH)2=CaCO3+H2O 非金属氧化物非金属氧化物 碱碱 盐盐 水水Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O NaOH +CO2=NaOH +SO2=Ca(OH)2+CO2=2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O2NaOH +SO2=Na2SO3 +H2O讨论：讨论：NaOH 与与CO2反应时是没有什么现象看到的，是不是它们不反应反应时是没有什么现象看到的，是不是它们不反应呢？那你如何呢？那你如何设计一个实验设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？来证明它们确实发生了化学反应呢？证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验红墨水被压入左端或集气瓶红墨水被
17、压入左端或集气瓶 里里试管内液面上升，烧杯内液试管内液面上升，烧杯内液面下降面下降烧杯内的水流入锥形瓶中烧杯内的水流入锥形瓶中气球胀大气球胀大软塑料瓶变软塑料瓶变瘪瘪 烧瓶中形成红色烧瓶中形成红色喷泉喷泉 a瓶的长导瓶的长导管有气泡冒出，管有气泡冒出，而而b瓶的长导瓶的长导管没有气泡冒管没有气泡冒出，石灰水不出，石灰水不变浑浊。变浑浊。解释：在中，解释：在中，CO22NaOHNa2CO3H2O，使容器里的压强减小。，使容器里的压强减小。3、碱与盐的反应 碱碱 +盐盐 新碱新碱 +新盐新盐畅谈收获氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质碱的物碱的物理性质理性质碱的化学性质碱的化学
18、性质碱能使紫色石蕊溶液变蓝碱能使紫色石蕊溶液变蓝碱能使无色酚酞溶液变红碱能使无色酚酞溶液变红碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水碱碱+某些可溶性盐某些可溶性盐新碱新碱+新盐新盐小结小结 2下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是()AAgNO3 BCa(OH)2CH2SO4 DNaOHB化学新课标（KY）1有关氢氧化钠的叙述不正确的是有关氢氧化钠的叙述不正确的是()A露置在空气中易变质露置在空气中易变质B能使紫色石蕊溶液变蓝色能使紫色石蕊溶液变蓝色C溶于水时放出热量溶于水时放出热量D能作治疗胃酸过多的药
19、物能作治疗胃酸过多的药物D练习练习4要使如图要使如图83装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()石灰石和稀盐酸石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水生石灰和水固体氢氧化钠和水生石灰和水A BC DA练习练习3下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是()ABaCl2、H2SO4BNaCl、AgNO3CNa2CO3、HCl DNa2CO3、Ca(OH)2C一、三酸的物理性质一、三酸的物理性质酸的名称酸的名称化学式化学式物理性质物理性质溶液质量变化溶液质量变化溶液质量分数变溶液质量分数变
20、化化盐酸盐酸HClHCl硫酸硫酸H H2 2SOSO4 4硝酸硝酸HNOHNO3 3无色有刺激性气味易挥发的液体无色有刺激性气味易挥发的液体无色无味难挥发易吸水的液体，无色无味难挥发易吸水的液体，可用作干燥剂。可用作干燥剂。无色有刺激性气味易挥发的液体无色有刺激性气味易挥发的液体因溶质挥发，质量减少因溶质挥发，质量减少质量分数减小质量分数减小质量分数减小质量分数减小质量分数减小质量分数减小因溶质挥发，质量减少因溶质挥发，质量减少因吸收水分，质量增加因吸收水分，质量增加 列表比较氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质列表比较氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 NaOH Ca(OH)2色色 态态 溶解性溶解性潮解
21、性潮解性俗俗 称称白色固体白色固体极易溶于水，放出极易溶于水，放出大量的热大量的热微溶于水，水溶液微溶于水，水溶液俗称石灰水俗称石灰水极易潮解极易潮解烧碱烧碱 苛性钠苛性钠 火碱火碱熟石灰、消石灰、石灰浆熟石灰、消石灰、石灰浆白色固体白色固体易潮解的物质：易潮解的物质：1、氢氧化钠、氢氧化钠 2、粗盐、粗盐溶于水放出大量热的物质溶于水放出大量热的物质1、浓硫酸、浓硫酸 2、生石灰、生石灰 3、氢氧化钠、氢氧化钠氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，切不可用嘴尝和用手拿，万一手上或衣服上碰到，要立即用水冲洗。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，切不可用嘴尝和用手拿，万一手上或衣服上碰到，要立即用水冲洗。氢氧化钙也有腐
22、蚀性，也不能用嘴尝和用手拿。氢氧化钙也有腐蚀性，也不能用嘴尝和用手拿。浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色状态状态打开瓶盖后的现象打开瓶盖后的现象气气 味味密密 度度无色液体无色液体无色；粘稠、油状、液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现有白雾出现无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味1.19g/mLg/mL1.84g/mLg/mL工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色。工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色。浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，白雾就
23、是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。它反映了氯化氢极易溶于水小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。小结：盐酸、硫酸、硝酸的性质比较小结：盐酸、硫酸、硝酸的性质比较盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸物理性质物理性质 化学性质化学性质指示剂指示剂金属金属碱碱盐盐1、-色色-体体2、有、有-气味气味3、易、易-，在空气中形成，在空气中形成-1、浓硫酸是、浓硫酸是-的液体，的液体，2、-易挥发，易挥发，具有具有-水性和水性和-水水性。性。1、-色色-体体2、有、有-气味
24、气味3、有、有-性，在空气中形成性，在空气中形成-使石蕊试液变使石蕊试液变-使酚酞试液变使酚酞试液变-使石蕊试液变使石蕊试液变-使酚酞试液变使酚酞试液变-使石蕊试液变使石蕊试液变-使酚酞试液变使酚酞试液变-Zn+HClZn+H2 2SO4 4能反应，但是不生成氢气能反应，但是不生成氢气Fe2 2O3 3+HClCuO+H2 2SO4 4MgO+HNO3 3NaOH+HClNaOH+H2 2SO4 4KOH+HNO3 3AgNO3 3+HClBaCl2 2+H2 2SO4 4CaCO3 3+HNO3 3金属金属氧化物氧化物1.完成下列化学方程式并完成下列化学方程式并指出反应的类型指出反应的类型:1)NaOH+CO2=2)NaOH+SO2=3)NaOH+HCl=4)NaOH+H2SO4=5)NaOH+CuCl2=6)NaOH+FeCl3=Na2CO3+H2ONa2SO3+H2O22Na2SO4+H2O222NaCl+H2ONaCl+Cu(OH)22NaCl+Fe(OH)333
