1、基本概念 化学中常用计量一、相对原子、分子质量和式量1、核素的相对原子质量以碳元素的核素12C的一个原子的质量的1/12为标准，其他核素原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种核素的相对原子质量。有的书上称之为同位素的相对原子质量。2、核素的近似相对原子质量某种核素原子的质量数有时可以作为该核素原子的近似相对原子质量。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子3、元素的相对原子质量按元素的各种天然核素的相对原子质量以及各种核素所占的原子个数百分比（丰度）计算的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）4、元素的近似相对原子质量按元素的各种天然核素的质量数以及各种核素所占的原子个数百分比（丰度）计
2、算的平均值。5、式量化学式中元素的相对原子质量。二、物质的量有关概念1、物质的量（n）表示含有一定数目粒子的集体（七个基本物理量之一）。2、摩尔（mol）物质的量的单位，每摩尔物质含有 NA个粒子。3、阿伏加德罗常数（NA）12g 12C所含的碳原子数。近似值为6.021023，即每摩尔任何粒子含有的粒子数为NA个，约为6.021023个。二、物质的量有关概念4、摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g mol1，数值上等于该化学式的式量。5、气体摩尔体积（Vm）单位物质的量的气体所占的体积。单位：L mol1，在标准状况下，Vm=22.4 L mol1。6、物质的量浓度 C(B
3、)以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。单位：mol L1 三、以物质的量为中心各量间的关系物质的质物质的质量量 m(g)物质的量物质的量 n (mol)微粒粒子微粒粒子数数 N(个个)气体体积气体体积 V (L)物质的量物质的量浓度浓度 c (mol L1)质量分质量分数数 w 反应热反应热 H (kJmol1)n=mMn=V22.4L/moln=NNAV=mn=CV四、阿伏加德罗定律1、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。2、阿伏加德罗定律的应用：五、一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、天
4、平(浓溶液稀释用什么？)2、实验步骤 计算称量溶解(稀释)冷却转移 洗涤振荡定容摇匀3、误差分析容量瓶的使用：1、容量瓶上标有温度、容量和刻度线。2、容量瓶的选择（配950mL某溶液应选）3、容量瓶的检漏4、容量瓶使用的注意事项：（1）不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长期贮存溶液 （2）如何握瓶？课堂练习1设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是：A、SiO2晶体中，每摩硅原子与4 NA氧原子形成共价键B、2L 1mol L1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NAC、标准状况下，1L己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 6NA/22.4D、常温常压，0.1mol氖气含有电子数为1N
5、A 答案：（A、D）课堂练习2设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A、4时，5.4 mL水中所含的水分子数为0.3 NAB、从任何金属盐溶液中析出1mol金属原子所需的电子数为NAC、标准状况下22.4 LH2所含的中子数为2NAD、2 L 1 molL1K2SO4溶液中离子数为3NA 答案：（A）课堂练习3设NA为阿伏加德罗常数，下列不正确的是A、标准状况下，1.12 L二氧化碳含0.1 NA个氧原子B、0.1 mol HClO 含2.6 NA个质子C、标准状况下，2.24 L三氧化硫中含0.1 NA个SO3分子D、500 mL 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液中含0.1 NA个Ba
6、2离子 答案：（C）课堂练习4设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A、16 g 18O所含原子数为NA个B、标准状况下，22.4 L H2含分子为NA个C、1 mol H2O2完全分解时电子转移数为2NA个D、1L1 molL1的磷酸溶液中所含H2PO4、HPO42、PO43、H3PO4的总数为NA 答案：（B、D）课堂练习5NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、在31 g白磷中含有1.5NA个PP键B、在常温常压下，1 mol氦气所含有的原子个数为NAC、1 L 1 molL1的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NAD、标准状况下，22.4 L一氧化氮跟11.2 L氧气充分反应，所得气体的分
7、子数为NA 答案：（A、B）课堂练习6 将浓度为 a%的NaOH溶液蒸发掉 m g水后，变为 2a%的NaOH不饱和溶液V L，所得溶液的物质的量浓度为（A）molL1（C）molL1（C）molL1（D）molL1 VamVam2000aVm2Vam2 答案：（B）课堂练习7 0.2 L 0.05 molL1的AlCl3溶液与0.1 L 0.3 molL1的NaCl溶液中，Cl的物质的量浓度之比为 （A）1 1 （B）1 2 （C）2 1 （D）3 1 答案：（B）再见再见请大家课后务必认真复习！请大家课后务必认真复习！专项练习阿伏加德罗常数设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是：A
8、、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 NAB、18gH2O含有的电子数为 10 NAC、46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NAD、1L 2molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4 NA 答案：（A）专项练习阿伏加德罗常数氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A、35Cl原子所含质子数为18B、1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C、3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD、35Cl2气体的摩尔质量约为70g/mol 答案：（B、D）专项练习阿伏加德罗常数若某钠原子的质量是ag，12C原子质量是
9、bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A钠元素的原子量一定是 Bmg该钠原子的物质的量一定是 C该钠原子mg中所含的质子数是 D该钠原子的摩尔质量是aNAg返回 答案：（BC）ba12molaNAmam11思考题气体摩尔体积为什么1mol固体的体积各不相同？而1mol相同条件下的任何气体体积相同？决定物质体积的因素粒子数目粒子间的距离粒子本身的大小返回质量分数、物质的量浓度之间的关系：质量分数：a%物质的量浓度：c（molL1）溶液密度：（gmL1）溶质摩尔质量：M（gmol1）MaC%1000%1001000Mca%巩固练习1、质量分数为 37%的盐酸，密度为1.19 gmL1，
10、则物质的量浓度为。2、物质的量浓度为 18.4 molL1的浓硫酸，密度为1.84 gmL1，则质量分数为。3、S.P.T下，700L NH3 溶于1L水中，得溶液密度为 0.86gmL1，则物质的量浓度和质量分数分别为：_，_。4、常温下，A克Na2CO310H2O溶于BL水，得溶液密度为gmL1，求c、w。返回阿伏加德罗定律的应用212121NNVVnn1221MMVV2121MM2121ppnn（1）同）同 T、P 下：下：（3）同）同 T、P、m 下：下：（2）同）同 T、P 下：下：（5）同）同 T、V 下：下：（4）同）同 T、P、V 下：下：2121MMmm专项练习阿伏加德罗定律
11、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 答案：（C、D）专项练习阿伏加德罗定律 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mLA气体能分解生成15LO2和10mLF2（同温同压）。(1)A的化学式是_。推断理由是_。(2)已知 A 分子中 x 个氧原子呈 O-O-O 链状排列，则A分子的电子式为_，A分子的结构式是_。返回 答案：O3F2误差分析1、称量固体或量取液体时2、容量瓶或烧杯没有干燥3、转移时部分液体流出容量瓶外4、转移时没有洗涤烧杯或玻璃棒5、定容时仰视或俯视6、摇匀后发现液面低于刻度线返回根据判断MVmVnc
