1、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律熟悉并掌握原子核外电子数的规律2课程学习目标课程学习目标熟悉并掌握原子结构的概念1探究元素周期表中元素的规律3学习并掌握核素与同位素的概念4了解同位素在生活中的应用5第一课时丰富多彩丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组的物质世界是由一百多种元素组成的。成的。最初最初，人们通过分类整理的方法对元素之，人们通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。随着元素周期表的建立间的联系进行研究的。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素被揭示，人们从微观角度探索元
2、素之间的之间的内在内在联系，进一步认识了元素性质及其联系，进一步认识了元素性质及其递变规律递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的的本质；逐步建立了结构决定性质的观念观念。元素周期表元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。程碑之一。2020世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更
3、加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？样的关系呢？原子结构原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子质量数质量数原子原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为近似为1 1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数量取近似整数值相加，所得的数值叫做质
4、量数。质量数质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）在在含有多个电子的原子力，电子分别在能量含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。（有人把这种电子层模的壳层，也称作电子层。（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）型比拟为洋葱式结构）分别分别用用n=1,2,3,4,5,6,7n=1,2,3,4,5,6,7或或K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q来表示从内到外的电子层。来表示从内到外的电子层。N NM ML LK K原子核原子核原子结构原子结构在在多
5、电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。起，当一层充满后再填充下一层。那么那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？1 1个？个？2 2个？个？8 8个？个？1616个？个？+11+112 2 8 8 1 1K L MK L MNaNa根
6、据根据NaNa元素的核外电子排布，我们可以发现，元素的核外电子排布，我们可以发现，K K层最层最多可以排布多可以排布2 2个电子，个电子，L L层最多可以排布层最多可以排布8 8个电子。个电子。下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188（1 1）当）当K K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了层为最外层时，最多能容纳的电
7、子数是多少？除了K K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？当当K K层为最外层时，最多能容纳层为最外层时，最多能容纳2 2个电子数除了个电子数除了K K层，层，其他各层为最外层时，最多能容纳其他各层为最外层时，最多能容纳8 8个电子数。个电子数。（2 2）次外层最多容纳的电子数是多少？）次外层最多容纳的电子数是多少？次次外层最多容纳外层最多容纳1818个电子数。个电子数。（3 3）你能归纳出第）你能归纳出第n n层最多能容纳的电子数吗？层最多能容纳的电子数吗？纵向纵向观察数据，观察数据，K K层最多容纳层最多容纳2 2个电子，个电
8、子，L L层最多容纳层最多容纳8 8个电子，个电子，M M层最多容纳层最多容纳1818个电子，个电子，N N层最多容纳层最多容纳3232个电子个电子利用数学归纳法利用数学归纳法，可以总结出第，可以总结出第n n层最多能容纳层最多能容纳2n2n2 2电子数电子数（4 4）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为荷数为1,6,11,15,171,6,11,15,17号元素原子的核外电子排布。号元素原子的核外电子排布。核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP1氢H16碳C2411钠Na28
9、115磷P28517氯Cl287 原子核外第原子核外第n n层最多能容纳的电子数为层最多能容纳的电子数为2n2n2 2 。无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有8 8个。（个。（K K层只有层只有2 2个）个）原子最外电子层有原子最外电子层有8 8个电子（最外层为个电子（最外层为K K层时，最多只有层时，最多只有2 2个电子）的结构是相对稳定的结构。个电子）的结构是相对稳定的结构。原子核外电子数的规律原子核外电子数的规律原子结构模型的演变原子结构模型的演变道尔顿模型（道尔顿模型（18031803年）年）原子结构原子结构模型是科学家根据科
10、学猜想和分析，通过对原模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象和描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。子结构的形象和描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。汤汤姆孙原子模型（姆孙原子模型（19041904年）年）卢瑟福卢瑟福原子模型（原子模型（19111911年）年）玻尔原子模型玻尔原子模型（19131913年）年）电子云电子云模型（模型（1926193519261935年）年）元素周期表元素周期表18691869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性
11、质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表。元素周期表。门捷列夫门捷列夫按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的构成及结构之后，人们发现，原子序数。在发现原子的构成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数1 1、填空、填空原子原子由由_和和_构成，原子核由构成，原子核由_和和_构成。原构成。原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近
12、似为子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1 1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做数值相加，所得的数值叫做_。原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子质量数质量数解析：原子解析：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子的质由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1 1，如果忽略电子的，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取
13、近似整数值相加，所得的数值叫质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。做质量数。2.2.下列关于原子结构的说法正确的是下列关于原子结构的说法正确的是()()A A原子由原子核和核外电子构成原子由原子核和核外电子构成B B对于任何微粒，质子数等于核外电子数都成立对于任何微粒，质子数等于核外电子数都成立C C当微粒达到稳定结构时，最外层电子数一定是当微粒达到稳定结构时，最外层电子数一定是8 8D D原子的质量等于原子核的质量原子的质量等于原子核的质量解析解析：选项：选项A A中，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中，原子由原子核和核外电子构成，原
14、子核由质子和中子构成，A A项项正确；选项正确；选项B B中，离子的质子数不等于核外电子数，中，离子的质子数不等于核外电子数，B B项错误；选项项错误；选项C C中，由第一周中，由第一周期元素可知，最外层电子数小于期元素可知，最外层电子数小于8 8，C C项错误；选项项错误；选项D D中，原子的质量主要集中在原中，原子的质量主要集中在原子核上，子核上，D D项错误。因此选项错误。因此选A A。A A3.3.下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是()()A A同一周期原子半径从左到右依次减小同一周期原子半径从左到右依次减小B B同一周期元素最高化合价从左到右不一定增大同一周期元素最高化合价从左到右
15、不一定增大C C同一主族元素的化学性质相同同一主族元素的化学性质相同D D同一主族元素的化学性质相似同一主族元素的化学性质相似C C解析解析：选项选项A A中，同一周期原子半径从左到右依次减小，故中，同一周期原子半径从左到右依次减小，故A A的说法正确；选项的说法正确；选项B B中，同一周期元素最高化合价从左到右不一定增大，故中，同一周期元素最高化合价从左到右不一定增大，故B B的说法正确；选项的说法正确；选项C C和和D D中，同一主族元素的化学性质相同，故中，同一主族元素的化学性质相同，故D D的说法正确，的说法正确，C C的说法不正确。题目要的说法不正确。题目要选择叙述不正确的一项，因此
16、选选择叙述不正确的一项，因此选C C。4 4.短周期元素短周期元素X X、Y Y的原子序数相差的原子序数相差2 2，下列有关叙述正确的，下列有关叙述正确的是（是（）A.XA.X与与Y Y不可能位于同一主族不可能位于同一主族B.XB.X与与Y Y一定位于同一周期一定位于同一周期C.XC.X与与Y Y可能形成共价化合物可能形成共价化合物XYXYD.XD.X与与Y Y不可能形成离子化合物不可能形成离子化合物XYXY解析：选项解析：选项A A中，若短周期元素中，若短周期元素X X、Y Y分别为分别为LiLi与与H H时，原子序数相差时，原子序数相差2 2，二者，二者位于同一主族，故位于同一主族，故A
17、A错误；选项错误；选项B B中，两种元素不一定处于同一周期，如钠中，两种元素不一定处于同一周期，如钠元素和氟元素，故元素和氟元素，故B B错误；选项错误；选项C C中，短周期元素中，短周期元素X X、Y Y分别为分别为C C与与O O，可以形，可以形成共价化合物成共价化合物COCO，故，故C C正确；选项正确；选项D D中，当中，当XYXY可能是离子化合物，例如可能是离子化合物，例如NaFNaF，LiHLiH。因此选。因此选C C、D D。C C、D D原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表原子结构：原子结构：原子核外电子数的原子核外电子数的规律：规律：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质
18、子和中子构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。成。原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为量都近似为1 1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。原子核外第原子核外第n n层最多能容纳的电子数为层最多能容纳的电子数为2n2n2 2 。无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有多只有8 8个。（个。（K K层只有层只有2 2个
19、）个）原子最外电子层有原子最外电子层有8 8个电子（最外层为个电子（最外层为K K层时，最层时，最多只有多只有2 2个电子）的结构是相对稳定的结构。个电子）的结构是相对稳定的结构。熟记熟记原子结构的知识点原子结构的知识点熟记原子核外电子数的规律熟记原子核外电子数的规律第二课时你认识这幅图吗？这是你认识这幅图吗？这是元素周期表元素周期表。这节课我们将一起来探讨这幅元素周期表中的秘密！这节课我们将一起来探讨这幅元素周期表中的秘密！观察下表并思考观察下表并思考周期序数周期序数起止元素起止元素包括元素种数包括元素种数核外电子层数核外电子层数1HHe21234567FrOg（118号）7元素周期表元素周
20、期表周期表周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列。元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列。元素周期表元素周期表有有7 7个横行，个横行，1818个纵行。每一个横行叫做一个周个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族（期，每一个纵列叫做一个族（8 8、9 9、1010三个纵列共同组成第）三个纵列共同组成第）族。族。第一周期第一周期2 2种元素种元素短周期元素短周期元素第二周期第二
21、周期8 8种元素种元素短周期元素短周期元素第三周期第三周期8 8种元素种元素短周期元素短周期元素第四周期第四周期1818种元素种元素长周期元素长周期元素每每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数。增，周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数。族族主族主族副族副族由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，族序数后标做主族，族序数后标A A完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序数后标数后标B B（除第（除第族族）元
22、素周期表中的族元素周期表中的族元素周期表的元素周期表的第一周期第一周期最短，只有两种元素，最短，只有两种元素，第二、第三周期第二、第三周期各各有有8 8种元素，前三周期称为短周期；种元素，前三周期称为短周期；其他周期其他周期称为长周期。称为长周期。每一周期中元素的每一周期中元素的电子层数相同电子层数相同，从左到右原子序数，从左到右原子序数递增递增，周期，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。元素周期表中的族分为元素周期表中的族分为主族主族和和副族副族。由短周期元素和长周期元素共。由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，族序数后标同构成的族，
23、叫做主族，族序数后标A A；完全由长周期元素构成的族，；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序数后标叫做副族，族序数后标B B（除第（除第族族）。）。稀有气体元素的原子最外层电子数为稀有气体元素的原子最外层电子数为8 8（第一周期的氦最外层电子数（第一周期的氦最外层电子数为为2 2），元素的化学性质不活泼，通常难与其他物质发生化学反应，把），元素的化学性质不活泼，通常难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为它们的化合价定为0 0，叫做，叫做0 0族族。注意：周期表中有些族的元素有特别的名称，如第注意：周期表中有些族的元素有特别的名称，如第IAIA族（除了氢）叫族（除了氢）叫做碱金属元素，
24、第做碱金属元素，第AA族叫做卤族元素。族叫做卤族元素。元素的基本信息元素的基本信息元素周期表的每个方格中，都标有元素周期表的每个方格中，都标有元素的基本信息，如元素的基本信息，如原子序数原子序数、元素符元素符号号、元素名称元素名称和和相对分子质量相对分子质量等。根据等。根据需要，有的周期表方格中还标有需要，有的周期表方格中还标有质量数质量数等信息。等信息。元素符号元素符号元素名称元素名称原子序数原子序数相对原子质量相对原子质量原子原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子的质量主要集中在原子核上。如果忽略电子的质量，将核内原子的质量
25、主要集中在原子核上。如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫做质所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫做质量数。量数。例如例如：H H的质量数：的质量数：1+1=21+1=2质量数质量数(A)=(A)=质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)(N)质量数质量数为什么为什么图中图中 H H 的质量数有的质量数有3 3个呢？个呢？质量数质量数H H1 1氢氢1.0081.0081 12 23 3元素元素是具有相同质子数是具有相同质子数(核电荷数核电荷数)的一类原子的一类原子的总称。的总称。同种同种元素原子的原子核中质子数是相同的。同元素原子
26、的原子核中质子数是相同的。同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如氢种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核。元素的原子核。核素核素概念：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫概念：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。做核素。氢元素的原子核氢元素的原子核原子名称原子名称质子数（质子数（Z Z）中子数（中子数（N N）1 10 0氕氕(pie)(pie)1 11 1氘氘(daodao)1 12 2氚氚(chuanchuan)同位素同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一
27、种元素的不同核素互称为同位素）称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）氢元素的原子核氢元素的原子核原子名称原子名称质子数（质子数（Z Z）中子数（中子数（N N）1 10 0氕氕(pie)(pie)1 11 1氘氘(daodao)1 12 2氚氚(chuanchuan)同位素中的同位素中的“同位同位”是什么意思？是什么意思？H H1 1氢氢1.0081.008同位素同位素同位素同位素元素周期表的发展元素周期表的发展17891789年年，拉瓦锡在，拉瓦锡在化学概要化学概要中提出第一个元素分类表，此后，人中提出第一个元素分类表，此后，人们对元素体系的研究不断深入。们对元素体系的研究不断深
28、入。18291829年年，德国化学家德贝赖纳提出了，德国化学家德贝赖纳提出了“三素组三素组”的概念，对于探寻元的概念，对于探寻元素性质的规律具有启发性。素性质的规律具有启发性。18671867年年，俄国化学家门捷列夫在研究中开始触及到元素进行分类。，俄国化学家门捷列夫在研究中开始触及到元素进行分类。19051905年年，瑞士化学家维尔纳制成了现代形式的元素周期表。，瑞士化学家维尔纳制成了现代形式的元素周期表。19131913年年，英国物理学家莫塞莱发现并证明了周期表元素的原子序数等，英国物理学家莫塞莱发现并证明了周期表元素的原子序数等于原子的核电荷数。于原子的核电荷数。1 1.填写下列横线填写
29、下列横线把把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做_。把把_相同而相同而_不同的不同的_元素的不同原子互称为同位元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）核素核素质子数质子数中子数中子数解析解析：把：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子。质子数相同而数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）称为同
30、位素）同一同一D D3.3.下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()()A A.稀有气体元素的原子最外层电子数为稀有气体元素的原子最外层电子数为8 8，把它们的化合价定为，把它们的化合价定为8 8，叫做，叫做8 8族族B B.元素周期表中，第元素周期表中，第IAIA族（除了氢）叫做碱金属元素，第族（除了氢）叫做碱金属元素，第AA族叫做卤族元素族叫做卤族元素C C.元素周期表中的族分为主族和副族。主族的族序号标为元素周期表中的族分为主族和副族。主族的族序号标为A A，副族的族序号标，副族的族序号标为为B BD D.每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是每一周期中元
31、素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数该周期元素所具有的的电子层数A A解析解析：选项选项A A中，稀有气体元素的原子最外层电子数为中，稀有气体元素的原子最外层电子数为8 8（第一周期的氦最外层电子（第一周期的氦最外层电子数为数为2 2），元素的化学性质不活泼，通常难与其他物质发生化学反应，把它们的化合），元素的化学性质不活泼，通常难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为价定为0 0，叫做，叫做0 0族。故族。故A A正确；选项正确；选项B B中，元素周期表中，第中，元素周期表中，第IAIA族（除了氢）叫做碱族（除了氢）叫做碱金属元素，第金属元素
32、，第AA族叫做卤族元素。故族叫做卤族元素。故B B错误；选项错误；选项C C中，元素周期表中的族分为主族中，元素周期表中的族分为主族和副族。主族的族序号标为和副族。主族的族序号标为A A，副族的族序号标为，副族的族序号标为B B。故。故C C错误；选项错误；选项D D中，中，每一周期每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。有的的电子层数。故故D D错误。因此选错误。因此选A A。4 4.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素下列各组中的元素用原子序数
33、表示，其中都属于主族的一组元素是（）是（）A A2 2、4 4、6 B6 B1919、2020、2121C C1 1、3 3、5 5 D D8 8、1616、1818解析：选项解析：选项A A中，中，2 2是是HeHe，是，是0 0族元素族元素,4,4是是BeBe，是第，是第AA的元素，的元素，6 6是是C C，是第是第AA的元素，故的元素，故A A错误；选项错误；选项B B中，中，1919、2020、21 21 是第四周期的不同是第四周期的不同族的元素，族的元素，2121是副族元素，故是副族元素，故B B错误；选项错误；选项C C中，中，1 1、3 3是第是第IAIA主族的元主族的元素，素，
34、5 5是第是第AA主族的元素，同属于主族，故主族的元素，同属于主族，故C C正确；选项正确；选项D D中，中，8 8、1616是第是第AA的元素，的元素，1818是是0 0族元素，故族元素，故D D错误。错误。C C原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表元素的基本信息元素的基本信息元素周期表的每个方格中，都标有元素的基本信息，如元素周期表的每个方格中，都标有元素的基本信息，如原子序数原子序数、元素符元素符号号、元素名称元素名称和和相对分子质量相对分子质量等。根据需要，有的周期表方格中还标有等。根据需要，有的周期表方格中还标有质量数质量数等信息。等信息。元素周期表的元素周期表的第一周期第一周期
35、最短，只有两种元素，最短，只有两种元素，第二、第三周期第二、第三周期各各有有8 8种元素，前三周期称为短周期；种元素，前三周期称为短周期；其他周期其他周期称为长周期。每一称为长周期。每一周期中元素的周期中元素的电子层数相同电子层数相同，从左到右原子序数，从左到右原子序数递增递增，周期的序数，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。元素周期表中的族分为就是该周期元素所具有的的电子层数。元素周期表中的族分为主主族族和和副族副族。稀有气体元素的原子最外层电子数为。稀有气体元素的原子最外层电子数为8 8（第一周期的（第一周期的氦最外层电子数为氦最外层电子数为2 2），把它们的化合价定为），把它们的
36、化合价定为0 0，叫做，叫做0 0族族。元素周期表中元素的特点元素周期表中元素的特点核素和同位素核素和同位素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一种质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）元素的不同核素互称为同位素）掌握元素周期表中元素排布的规律掌握元素周期表中元素排布的规律熟悉生活中常见的同位素熟悉生活中常见的同位素谢 谢第一节原子结构与元素周期表第一节原子结构与元素周期表第四章物质结构元素周期律第四章物质结构
37、元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律能量不同能量不同第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律近近远远低低高高第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律内层内层2n28218第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物
38、质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数电子层数目电子层数目原子序数递增原子序数递增最外层电子数最外层电子数电子层数递增电子层数递增第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律77电子层数电子层数288181832第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律1816最外层电子数最外层电子数778、9、10第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律AABBBBBBBAAAAA第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律金属金属第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质
39、结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律质子质子中子中子第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律质子数质子数中子数中子数核素核素位置位置相同相同第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素
40、周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素
41、周期律第第2课时原子结构与元素的性质课时原子结构与元素的性质第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律失去失去得到得到非金属非金属第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大1第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律浮浮熔熔不停游动不停游动红红第四章物质结构元素
42、周期律第四章物质结构元素周期律2Na2H2O=2NaOHH2第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律增多增多增大增大减弱减弱增强增强增强增强第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律银白色银白色较小较小降低降低第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元
43、素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律淡黄绿淡黄绿黄绿黄绿深红棕深红棕紫黑紫黑增大增大升高升高第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大7第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律暗处暗处光照光照难难减弱减弱第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律橙橙浅紫浅紫浅紫浅紫减弱减弱第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律增多增多增大增大减弱减弱减弱减弱减弱减弱第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期
44、律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律
