1、第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷一、单选题1在一密闭容器中加入和一定量的催化剂(所占体积忽略不计)发生反应达到平衡，下列说法正确的是A若容器容积不变，则反应速率与温度的关系如图1B若容器容积和温度不变，平衡后再充入和混合气体，达新平衡后百分含量一定增大C若容器压强和温度不变，平衡后时刻充入，速率与时间的关系如图2D若容器压强和温度不变，平衡后再充入一定量的，达新平衡后百分含量不变2由下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变血红色KI与的反应有一定限度B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红
2、色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液X中肯定不含C将硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液变黄色氧化性：(酸性条件)D向一定浓度的溶液中通入适量气体产生黑色沉淀的酸性比的强AABBCCDD3影响化学反应速率的因素主要分两类，内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是A熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生B分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体的速率有快有慢C锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生D集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体，当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸4设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A20 g 含有的氧原子
3、数为B1 mol NO与0.5 mol 于密闭容器中充分反应后，产物的分子数为C标准状况下，22.4 L HF含有H-F键的数目为D1 L KCl溶液含有阴离子的数目为5下列有关实验探究方案设计合理的是选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度比较Cu2+和Fe3+的催化效果B先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化验证压强对平衡的影响C在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL氢气
4、所用的时间探究硫酸浓度对反应速率的影响D在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象探究离子浓度对平衡移动的影响AABBCCDD6下列有关合成氨工业的说法中正确的是A铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C压缩容器体积，能增大反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动D恒温恒容时，充入N2，压强增大，平衡不会移动7已知脱制烯烃的反应为。固定浓度不变，提高浓度，测定出口处浓度，实验结果如图所示。下列说法不正确的是A在制烯烃的反应中，随着浓度的增大，平衡会向正反应
5、方向移动B的浓度随浓度变化趋势的差异是因为发生了C相同条件下，提高对的比例，可以提高的转化率D如果生成物只有，那么入口各气体的浓度和出口各气体的浓度符合8在常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体形，与互为同素异形体。已知：断裂和所需要的能量分别为和，下列说法错误的是A含有，而且分子的熔沸点比高B反应放热，故比稳定C分解生成在任何温度下均能自发进行D和的相互转化为氧化还原反应9一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0关于该反应下列说法不正确的是A升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大B在该容器中充入少量Ar气体，压强增大，但平衡不移动C使用
6、催化剂，改变了反应的路径降低了反应的活化能，使反应的H改变D增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大10一定条件下，和在容积为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：，时该反应的化学平衡常数，反应体系中各物质的量相关数据如下：容器温度/起始时物质的量/ mol5 min时物质的量/ mol甲110.5乙110.6下列说法中，不正确的是A05 min内， molLminB甲容器中，5 min时反应已达到化学平衡状态CD保持其他条件不变，反应开始前向乙容器中充入惰性气体，反应速率不变11恒温下，在某密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为1mol/L，保持温度不变
7、，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡时，测得A的浓度变为0.8mol/L。下列有关判断正确的是AB改变条件后，A的平衡转化率升高C改变条件后，反应的平衡常数变小D改变条件后，C的平衡体积分数减小12恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是A反应高温下才能自发进行，则该反应的B在密闭容器中进行可逆反应，当百分比不变时，不一定标志着达到平衡高温C在恒容密闭容器中进行反应达平衡后，向该容器中充入少量，反应再次达平衡时，保持温度不变，增大D反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大13三氯氢硅()在催化剂作用下可发生反应：，和时的
8、转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是A该反应为放热反应Ba点时,C反应速率：D增大压强，可提高的平衡转化率二、填空题14时，在恒容密闭容器中投入和发生下列反应，随时间的变化情况如下表：时间/s012340.200.100.080.040.04(1)时，该反应达平衡时的物质的量浓度为_；升高温度，的平衡浓度变为，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)平衡后，下列措施能使平衡正反应方向移动，且正反应速率增大的是_。a.适当升高温度b.适当降低温度c.选择高效催化剂d.增大的浓度(3)时，上述反应的平衡常数_，若保持容器体积不变再充入和，则此时_(填“”、“”或“=”)。15在
9、1L的密闭容器中，加入0.5molCaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线。(1)该反应正反应方向为 _热反应(填“吸”或“放”)，温度为T5时，该反应的平衡常数 _。(2)达到平衡后，保持温度不变，再次通入1molCO2，平衡移动的方向 _(填“正方向”、“逆方向”或“不”)，再次平衡后容器内的压强 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施：_。(写一种即可)16在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下
10、列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_。(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；(3)该反应的_0，判断其理由是_；(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速度率：实验：_，实验：_。17碘化氢是一种强还原剂，是卤化氢中化学性质最不稳定的，其分解可获得H2和I2：反应1，；反应2，。回答下列问题：(1)反应1、反应2的能量变化分别如图1、图2所示。反应1、反应2能量变化不同的原因是_。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量HI只发生反应2.下列情况表明反应2达到平衡状态的是_(填标号)。A密度不随时间的变化而变化B压强不随时
11、间的变化而变化CH2的体积分数不随时间的变化而变化D平均摩尔质量不随时间的变化而变化(3)在2L恒容密闭容器中充入2molHI(g)，在一定条件下只发生反应2，测得I2(g)的物质的量与温度、时间的关系如图3所示。T1_(填“”、“”“0.02mol，H2O2溶液中存在平衡：2H2O2H4O4请用平衡移动原理解释c(H2O2)=0.0312mol/L速率忽然减小的原因_。(2)乙继续进行实验II，并记录如下：操作现象实验II往2mL0.2mol/LH2O2溶液中逐滴滴加0.05mol/LKMnO4c(H+)=5.0mol/L溶液第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色
12、。整个过程中几乎无温度变化。对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，乙提出如下假设：_。乙设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：操作现象实验III往2mL0.2mol/LH2O2溶液中滴入5滴0.05mol/LKMnO4c(H+)=5.0mol/L溶液完全褪色时间为t秒实验IV往2mL0.2mol/LH2O2溶液中_(3)综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率，丙进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是_。a.增大KMnO4溶液浓度b.增大H2O2溶液浓度c.增大H2SO4浓度d.加热适当温度 e.加入合适的催化剂20影响化学反应速率的因素有很多，
13、某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：某同学设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题：(1)a管的作用_。(2)等质量的锌分别与4份50mL过量的稀硫酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：实验组别反应前温度/金属状态11.020块状21.625块状31.630块状41.625粉末状实验_(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。实验2和4表明_也可对反应速率产生影响。(3)的稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是_。A加入少量粉末B加入少量溶液C加入适量溶液D加热实验二：已知：，酸性溶液和溶液反
14、应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(4)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。(5)若用实验证明你的猜想，除酸性溶液、溶液外，可以在反应一开始时加入_(填标号)。ABCD四、原理综合题21汽车尾气中含有CO和NO等，可以用不同的方法净化处理，防止空气污染。回答下列问题：(1)在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H。该反应在常温下能自发进行，则该反应的H_0(填“”或“”)。将CO和NO以
15、一定流速通过两种不同的催化剂发生上述反应、相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示：a点的v逆_b点的v正(填“”“”或“=”)。c点_(填“一定”或“不一定”)是平衡状态。对于反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在实验中测得：v正= k正c2(CO)c2(NO)、v逆= k逆c2(CO2)c (N2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。T，将2 mol CO(g)和2 mol NO(g)通入体积为1 L的恒容密闭容器发生上述反应，反应平衡时，CO(g)的转化率为50%，则当CO(R)的转化率为25%时，
16、v正：v逆=_。(2)二氧化铈(CeO2)在汽车尾气中CO的催化消除中有将广泛的应用，同时二氧化铈(CeO2)负载贵金属(Rh)和贵金属氧化物(Rh2O3)后催化活性的变化如下图所示。下列说法正确的是_(填标号)。A200时，复合催化剂比单一催化剂效率更高B在相同温度下，负载Rh2O3后催化剂的活性大于负载Rh的催化剂的活性C催化剂的活性随着负载Rh的增高而增大，促进了CO催化消除反应的平衡向正向移动(3)用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)2N2(g)+6H2O(g)。实际应用中，加入尿素的量并不是越多越好，原因
17、是_，为了避免尿素过多造成的影响，可接一个氧化催化器，则氧化催化器中反应的化学方程式为_。22武汉大学课题组报道了一种氯化镁循环法(MCC)，在常压下利用和合成氨。MCC法各步骤反应方程式如下：(1)MCC法合成氨反应的_(填“”或“”)0.在该循环法中气态中间产物有_。(2)已知几种化学键的键能如表所示。化学键键能243463431496请根据表中数据计算_。(3)向一恒容密闭容器内按充入反应物，发生反应，平衡体系中各物质的体积分数()随温度的变化如图所示：M、N点对应的平衡常数_(填“”、“”或“=”)。N点时的转化率为_(保留三位有效数字)，_。M点时的总压强为，为用平衡分压代替平衡浓度
18、表示的平衡常数(分压=总压物质的量分数)，则温度下的平衡常数为_。23进入秋冬季后，有些地区不时会遇到雾霾天气，影响人们的出行。氮氧化物(NOx)是雾霾的主要成分之一，消除氮氧化物有多种方法。回答下列问题：(1)净化汽车尾气可减少空气中的NOx，净化时的主要原理为。在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间的变化曲线如下图1所示。该反应的H _0(选填“”或“”)。在T2温度下，02s内的化学反应速率v(N2)=_。能判断该反应达到平衡状态的标志是_(填标号)。A在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCOB混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变D混合气体的压强不再改变(2)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图2所示，则该历程总反应的化学方程式为_。(3)下图3所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4和H2SO4，从而实现了废气的回收再利用，则通入NO一极的电极反应式为_；若通入的NO体积为4.48L (标准状况下)，则另外一个电极通入的SO2的质量至少为_g。15
