1、化学计算技巧化学计算技巧一、差量法一、差量法 在200时将11.6g CO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量是 A11.6 B23.2 C26.7 D31.0 将5.1g镁铝合金溶于硫酸中,当合金完全溶解后,再加入NaOH溶液，得到的沉淀的最大质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为 A0.2mol B0.25mol C0.3mol D0.35mol二、守恒法二、守恒法 单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：aFe+b NO3-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O+k H2O(化学计
2、量数均为正整数)，则下列关系式中错误的是 Ac=b+2d+3f B2d+3f=3g+8h Cc=4g+10h D3b=g+2h+k 用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入氯化钡溶液中直到恰好沉淀为止已知所形成溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则该硫酸溶液物质的量的浓度为 A1 molL-1 B1.42 molL-1 C2.84 molL-1 D5.67 molL-1 把NaHCO3和Na2CO310H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，其中Na的浓度为0.5 molL-1。如将这些混合物加热到恒重，则会失重 A2.65g B0.31g C3.6g D3.91g 24mL 0
3、.05 molL-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A0价B+2价C+3价 D+6价三、平均含义法三、平均含义法 由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量稀盐酸反应生成标准状况下H25.6L，则混合物中必含有的金属是 ANa BMg CAl DFe 把含有某种氯化物杂质的MgCl2粉末9.5g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl沉淀为29g，则该MgCl2中的杂质可能是 ANaCl BKCl CAlCl3 DCaCl2四、十字交叉法四、十字交叉法 两种气态烃组
4、成的混合气体10mL，完全燃烧后生成20mLCO2和15mL水蒸气(同温同压)，则该混合烃的组成及体积比可能为 ACH4与C3H4任意比 BC2H2与C2H41:1 CC2H4与C2H61:1 DC2H2与C2H61:3 工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源为了治污，工业上通常用NH3与之发生下列反应：NOx+NH3 N2+H2O。现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 A1:1 B2:1 C1:3 D1:4五、极值法五、极值法 将Mg、Al、Zn三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成标准状况下的H
5、22.8 L，则原混合金属中三种金属的物质的量之和可能是 A0.1mol B0.125mol C0.15mol D0.20mol 已知常温时反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+在水溶液中能发生，将22.4g铜和Fe2O3的混和物粉末加入到浓度为1molL-1的硫酸中恰好完全反应，消耗H2SO4的体积为VL，则V的值不可能的是 A0.3 B0.35 C0.40 D0.42六、终态分析法六、终态分析法 将一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 1.8 molL-1的HNO3溶液中，固体完全溶解后，在标况下生成1.12LNO(HNO3还原后的产物假定只有NO)，再向反应后的溶液中加入1molL
6、-1NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应 A400mL B450mL C500mL D无法确定 有Al2O3和SiO2的混合物8.1g溶于100mL 4 molL-1的NaOH溶液中，得澄清溶液。若向溶液中加入1 molL-1的H2SO4溶液，使得沉淀达到最大值，则需加入该H2SO4溶液的体积为 A100mL B200mL C400mL D无法确定 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水份蒸干，最后得到白色固体共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是 A5.3g B10.6g C15.9g D无法确定
