1、 - 1 - 高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 2 同步课时作业同步课时作业 （10） 分子结构与物质的性质分子结构与物质的性质 1.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( ) A. 2 CO B. 4 CH C. 24 C H D. 4 NH Cl 2.下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( ) A. 432 CHNHH OHF B. 234 HFH ONHCH C. 243 H OHFCHNH D. 243 HFH OCHNH 3.物质在不同溶剂中的溶解性一般都遵循“相似相溶规律。下列装置不宜用于 HCl 尾气吸收 的是( ) A. B. C. D.
2、 4.下列说法正确的是( ) A.分子间作用力越大，分子越稳定 B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C.相对分子质量越大，其分子间作用力越小 D.分子间只存在范德华力 5.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) A. 2 CO、 2 H S B. 24 C H、 4 CH C. 2 Cl、 22 C H D. 3 NH、HCl 6.碘单质在水中的溶解度很小，但在 4 CCl中的溶解度很大，这是因为( ) A. 4 CCl与 2 I的相对分子质量相差较小，而 2 H O与 2 I的相对分子质量相差较大 B. 4 CCl与 2 I都是直线形分子，而 2 H O不是直线形分子 C
3、. 4 CCl与 2 I都不含氢元素，而 2 H O中含有氢元素 D. 4 CCl与 2 I都是非极性分子，而 2 H O是极性分子 7.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( ) A.在相同条件下， 2 N在水中的溶解度小于 2 O B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C. 2 F、 2 Cl、 2 Br、 2 I的熔、沸点逐渐升高 - 2 - D. 33 CH CH、 323 CH CH CH、 33 2 CHCHCH、 3223 CH CH CH CH的沸点逐渐升高 8.下列关于氢键的说法正确的是( ) A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢
4、键 C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D.HF 的稳定性很强，是因为其分子间形成了氢键 9.下列说法正确的是( ) A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B.平面三角形分子一定是非极性分子 C.由同种元素形成的共价键一定是非极性键 D.ABn 型分子的中心原子最外层满足 8 电子结构，则ABn不一定是非极性分子 10.汽车尾气中常含有 CO、NOx等气体， 为减少污染， 当代汽车都加装了 “三效催化净化器” ， 可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平）， 其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是( ) A.甲、乙、丙、丁中有 3 种非
5、极性分子 B.甲和丁中同种元素化合价相等 C.OH 键的极性大于 ON 键的极性 D.丁分子的电子式为 11.在分子结构中，当 a、b、x、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手 性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子 的是( ) A.苹果酸 B.丙氨酸 - 3 - C.葡萄糖 D.甘油醛 12.下列说法错误的是( ) A.卤族元素的氢化物中 HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键 B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C. 2 H O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D.氨气极易溶于水与氨气分子和
6、水分子间形成氢键有关 - 4 - 答案以及解析答案以及解析 1.答案：C 解析： 2 CO、 4 CH中只含有极性键； 24 C H中含有极性键和非极性键； 4 NH Cl中含有极性键和 离子键。 2.答案：B 解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。两原子吸引电子的 能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按 HF、 HO、HN、HC 的顺序依次减弱，B 项正确。 3.答案：C 解析：HCl 是极性分子，极易溶于水而不溶于 4 CCl。C 项装置易发生倒吸，而 A、D 项装置 分别使用了倒置漏斗和球形干燥管， 能防止倒吸。 B 项装置中
7、 HCl 气体先通过 4 CCl， 由于 HCl 不溶于 4 CCl，HCl 经过 4 CCl后再被上层的水吸收，也可以有效防止倒吸。 4.答案：B 解析：分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作 用力越大，物质的熔、沸点越高，A 项错误、B 项正确；分子的组成和结构相似时，相对分子 质量越大， 其分子间作用力越大， C 项错误； 分子间不只有范德华力， 还可能存在其他作用力， D 项错误。 5.答案：B 解析：A 项中 2 CO和 2 H S都含极性键，但前者是非极性分子，后者是极性分子，错误；B 项中 24 C H是平面形分子， 4 CH是正四面体形分子，
8、 均含极性键且均为非极性分子， 正确； C 项中 2 Cl 不含极性键，错误；D 项中 3 NH、HCl 均为极性分子，错误。 6.答案：D 解析：“相似相溶”规律：由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极 性分子组成的溶剂；由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分 子组成的溶剂。 4 CCl与 2 I都是非极性分子，而 2 H O是极性分子，所以碘单质在水中的溶解度 很小，在 4 CCl中的溶解度很大。 - 5 - 7.答案：B 解析：A 项， 2 N和 2 O都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下， 2 O分子 与水分子之间的作用力比 2
9、 N分子与水分子之间的作用力大， 故 2 O在水中的溶解度大于 2 N。 B 项， HF、HCl、HBr、 HI 的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关， 而与分子间作用力无关。 C 项， 2 F、 2 Cl、 2 Br、 2 I的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大， 故其熔、 沸点逐渐升高。 D 项， 烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大， 故乙烷、 丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，熔、 沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷的沸点。 8.答案：C 解析：单个水分子不能形成氢键，A 项错误；水蒸气分子间距离太大，不能形成氢
10、键，B 项错 误；氢键属于分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，与化学性质如稳定性等无关，D 项 错误。 9.答案：D 解析：A 项， 4 CCl是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，错误；B 项，HCHO 分子的中心 原子 C 上无孤电子对，价层电子对数为 3，空间结构为平面三角形，C 原子位于三角形内部， HCHO 分子的结构不对称，为极性分子，错误；C 项，臭氧分子所含的共价键为极性键，错 误；D 项， 4 CH的中心原子 C 最外层满足 8 电子结构， 4 CH是非极性分子， 3 NH的中心原子 N 最外层满足 8 电子结构，但 3 NH为极性分子，正确。 10.答案：C 解析：CO、
11、NOx在催化剂作用下转化为无污染的气体，由该反应的微观示意图可知，其化学 方程式为 222 2NO4CO=4CON 催化剂 。甲、乙、丙、丁中 2 CO、 2 N为非极性分子， 2 NO、CO 为极性分子，A 项错误； 2 NO、 2 N中 N 元素的化合价分别为+4、0，B 项错误；OH 键的 极性大于 ON 键的极性，C 项正确； 2 N的电子式为 ，D 项错误。 11.答案：A 解析：手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，判断手性碳原子时抓住以下两 点：手性碳原子一定是饱碳原子，手性碳原子所连接的四个原子或原子团是不相同的。 - 6 - 12.答案：C 解析：HF 分子间存在氢键，故沸点相对较高，A 项正确；能形成分子间氢键的物质熔、沸点 较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲 醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B 项正确； 2 H O分子中的 O 可与周围 2 H O分子 中的两个 H 原子形成两个氢键，而 HF 分子中的 F 原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点 越高，所以 2 H O的沸点高，C 项错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水， D 项正确。
