2024新人教版（2019）《高中化学》必修第二册 第五章第二节 氮及其化合物 PPT课件份（全册打包）.rar

“死亡谷死亡谷”之谜之谜 青藏高原上的那棱格勒峡谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，水草肥美，被当地牧民称为“死亡谷”。考察队测定后发现，这里的磁场强度非常高。这里的地层，除了分布着大面积的三叠纪火山喷发的强磁性玄武岩外，还有大大小小30多个磁铁矿脉及石英闪长岩体。正是这些岩体和磁铁矿产生了强大的地磁异常带。夏季，它使因昆仑山的阻挡而沿山谷东西分布的雷、雨、云中的电荷常常在此汇集，形成超强磁场。一旦遇到异物，便会发生尖端放电即产生雷击现象，使人和畜瞬间死亡。巨大的磁力还导致了指南针失灵，仪器不准。你知道为什么雷电如此频你知道为什么雷电如此频繁的死亡谷却牧草茂盛，繁的死亡谷却牧草茂盛，水草肥美吗？水草肥美吗？第五章化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素Click here to enter your text,change the color or size of the text.You can also format the appropriate text and adjust the line spacing of the text.Click here to enter your text,change the color or size of the text.You can also format the appropriate text and adjust the line spacing of the text.必修二第第1 1课时氮气和氮氧化物课时氮气和氮氧化物第二节氮及其化合物1st1st氮元素位于元素周期表的 。氮原子的最外层有 电子，既不容易 3个电子，也不容易 5个电子。一般通过 与其他原子结合。1.1.氮元素在元素周期表中的位置存在氮元素在元素周期表中的位置存在第二周期 第VA族2.2.氮原子的结构氮原子的结构5 5个个得到得到失去失去共用电子对共用电子对一、一、氮气与氮的固定氮气与氮的固定N N3.3.自然界中氮元素的存在自然界中氮元素的存在氮元素氮元素空气中的氮气空气中的氮气土壤海洋中硝土壤海洋中硝酸盐和铵盐酸盐和铵盐动植物蛋白质动植物蛋白质游离态：主要以 分子的形式存在于空气中。化合态：部分存在于动植物体内的 中；部分存在于土壤、海洋里的 和 中。N2N2蛋白质蛋白质硝酸盐硝酸盐铵盐铵盐一、一、氮气与氮的固定氮气与氮的固定3.3.自然界中氮元素的存在自然界中氮元素的存在4.4.氮气的物理性质氮气的物理性质颜色颜色气味气味状态状态密度密度水溶解水溶解无色无味难溶气体密度比空气稍小一、一、氮气与氮的固定氮气与氮的固定液液 氮氮5.5.氮气的化学性质氮气的化学性质一、一、氮气与氮的固定氮气与氮的固定氮分子内两个氮原子间以 结合，断开该化学键需要的能量，所以氮气的化学性质很 ，通常情况下 与其他物质发生化学反应。但在 、等条件下，氮分子获得了足够的能量，使NN断裂，也可以和一些物质发生化学反应。共价三键共价三键(NN)(NN)较多较多稳定稳定很难很难高温高温放电放电电子式电子式结构式结构式N N2 2化学式化学式N NN NN NN N金属镁：_，氮气表现 性；氢气：_，氮气表现 性；氧气：_，氮气表现 性。氧化氧化氧化氧化还原还原请写出氮气和下列物质反应的化学方程式请写出氮气和下列物质反应的化学方程式一、一、氮气与氮的固定氮气与氮的固定6.6.氮的固定氮的固定 将大气中_的氮转化为 的过程叫做氮的固定。游离态氮的化合物(1)含义:(2)分类:氮的固定自然固氮高能固氮生物固氮合成氨仿生固氮人工固氮(豆科植物根瘤菌固氮)一、一、氮气与氮的固定氮气与氮的固定一、一、氮气与氮的固定氮气与氮的固定7.7.氮气的用途氮气的用途 化合物制造：化肥、氨、硝酸等化合物的制造；惰性保护：惰性保护介质，速冻食品；制冷剂：低温粉碎等的制冷剂、冷却剂；一、一、氮气与氮的固定氮气与氮的固定二、一氧化氮和二氧化氮二、一氧化氮和二氧化氮氮的氧化物N2O(笑气)NON2O3NO2N2O4N2O5氮元素化合价_123445上述氮的氧化物中属于酸性氧化物的是N N2 2O O5 5和和N N2 2O O3 3N N的氧化物的种类的氧化物的种类它们都有毒，是大气污染物它们都有毒，是大气污染物二、一氧化氮和二氧化氮二、一氧化氮和二氧化氮氮氧化物对环境的污染氮氧化物对环境的污染(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。二、一氧化氮和二氧化氮二、一氧化氮和二氧化氮(3)(3)破坏臭氧层：破坏臭氧层：NO2NO2可使平流层可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。辐射量增加。(4)NO(4)NO与血红蛋白结合使人中毒。与血红蛋白结合使人中毒。二、一氧化氮和二氧化氮二、一氧化氮和二氧化氮1.1.一氧化氮、二氧化氮的物理性质一氧化氮、二氧化氮的物理性质氧化物氧化物颜色颜色气味气味毒性毒性状态状态水溶性水溶性NONONONO2 2无色无色无味无味气体气体不溶不溶红棕色红棕色刺激性气味刺激性气味气体气体易溶易溶有毒有毒有毒有毒【实验实验5-55-5】你能写出上述实验中发生反应的化学方程式吗？【思考与讨论【思考与讨论】(2)打开弹簧夹，快速吸入 10 mL空气后夹上弹簧夹，现象：，结 论：振荡注射器。现象：(1)在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，观察颜色：，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。现象：，结论：。结论：。无色无色注射器内无明显变化注射器内无明显变化NONO难溶于水难溶于水注射器内气体变注射器内气体变为红棕色为红棕色气体的红棕色消失，气体的红棕色消失，NONO和和O2O2反应生成反应生成NO2 NO2；NO2NO2和和H2OH2O发生反应发生反应 得到无色溶液得到无色溶液 ，2NO+O2 2NO23NO2+H2O 2HNO3+NO(工业制取硝酸)【思考与讨论思考与讨论】继续通入过量的空气在用水吸收NO2制取硝酸的反应过程中，要不断地补充一些空气，使NO2尽可能多地转化为硝酸 上述实验对工业生产硝酸有什么启示？上述实验对工业生产硝酸有什么启示？如果要将注射器中的如果要将注射器中的NONO充分转化，可以采取什么措施？充分转化，可以采取什么措施？【思考与讨论思考与讨论】你能解开你能解开“死亡谷死亡谷”雷电频繁但水草肥美、牧草茂盛的秘密了吗雷电频繁但水草肥美、牧草茂盛的秘密了吗？雷电发生时，N2和O2化合生成NO，NO迅速被氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸盐，NO3-可被植物吸收。N2O2 2NO，2NOO2 2NO2，3NO2H2O 2HNO3NO。性性 质质NONONONO2 2物理性质毒 性与水反应与氧气反应物质类别实验室制备收集方法对环境影响无色、无味的有毒气体，难溶于水红棕色、有刺激性气味的有毒气体不反应(难溶于水)3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2不反应常用排水法常用向上排空气法导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层有毒（跟血红蛋白结合）有毒非酸性氧化物非酸性氧化物【思考与讨论思考与讨论】铜与稀硝酸反应铜与浓硝酸反应【思考与讨论思考与讨论】思考：思考：NONO2 2和溴蒸气都是红棕色、有刺激性气味的气体，怎样加以区别？和溴蒸气都是红棕色、有刺激性气味的气体，怎样加以区别？分析；由于分析；由于NONO2 2和和BrBr2 2在性质上有不少相似性：在性质上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可与碱反应；均为红棕色等。所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别。可以用下列方法鉴别：AgNO3溶液；CCl4；用水洗法。【思考与讨论思考与讨论】3.3.氮氮的的氧化氧化物溶于水的计算物溶于水的计算有关化学反应方程式3NO2H2O=2HNO3NO 2NOO2=2NO2所以2+得：4NO2O22H2O4HNO3 3+2 得：4NO3O22H2O=4HNO3也就是按此比例的气体可以和水完全反应生成硝酸。【思考与讨论思考与讨论】3.3.氮氮的的氧化氧化物溶于水的计算物溶于水的计算值得注意的是：4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成。即两情况中的总反应式都与N2O5+H2O=2HNO3等效。这不仅是记忆二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路，即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：NONO2525O O2 2剩余剩余 NO NO2525完全反应完全反应 NO NO2525NONO剩余剩余【课堂小结课堂小结】课堂练习课堂练习1.NO1.NO吸收治疗法可快速改善吸收治疗法可快速改善SARSSARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，究同时证实，NONO对对SARSSARS病毒有直接抑制作用。下列关于病毒有直接抑制作用。下列关于NONO的叙述正确的是的叙述正确的是()A ANONO是一种红棕色气体是一种红棕色气体B B常温常压下，常温常压下，NONO不能与空气中的氧气直接化合不能与空气中的氧气直接化合C C含等质量的氧元素的含等质量的氧元素的NONO和和COCO的质量相等的质量相等D DNONO难溶于水，可以用排水法收集难溶于水，可以用排水法收集D D解析：解析：NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO易与氧气直接化合生成NO2。答案：答案：D D2 2汽车尾气主要含有汽车尾气主要含有COCO2 2、COCO、SOSO2 2、NONOx x等物质，这种尾气逐渐成为等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。汽车尾气中的城市空气污染的主要来源之一。汽车尾气中的COCO、NONOx x在适宜温度在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为气体。反应的化学方程式可表示为 。2xCO2xCO2NOx 2xCO2NOx 2xCO2 2N N2 2 催化剂催化剂=加热加热课堂练习课堂练习向奋斗在一线的老师致敬课堂小结课堂小结感谢您的观看感谢您的观看必修二THSTHS弗里茨弗里茨哈伯哈伯合合成成氨氨是是人人类类科科学学技技术术发发展展史史上上的的一一项项重重大大成成就就，在在很很大大程程度度上上解解决决了了地地球球上上因因粮粮食食不不足足而而导导致致的的饥饥饿饿问问题题，是是化化学学和和技技术术对对社社会发展与进步的巨大贡献。会发展与进步的巨大贡献。第第2 2课时课时 氨气氨气第五章化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素Click here to enter your text,change the color or size of the text.You can also format the appropriate text and adjust the line spacing of the text.Click here to enter your text,change the color or size of the text.You can also format the appropriate text and adjust the line spacing of the text.第二节 氮及其化合物必修二2nd2nd我我们们经经常常在在城城市市的的广广场场上上看看到到美美丽丽的的喷喷泉泉，那那么么你你知知道道，在在实实验验室室里里也也可可以以形形成成美美丽丽的的喷喷泉泉吗吗？这这一一节节课课，我我们们就就讲讲一一种可以形成喷泉的物质种可以形成喷泉的物质-NHNH3 3。一、氨（一、氨（NHNH3 3）1.1.氨分子结构氨分子结构电子式：电子式：结构式：结构式：氨分子的空间结构：氨分子的空间结构：三角锥形三角锥形分子式：分子式：NHNH3 3颜色、状态颜色、状态气味气味密度密度特性特性溶解性溶解性2.2.物理性质物理性质无色气体刺激性 比空气小 易液化一、氨（一、氨（NHNH3 3）极易溶于水1体积水能溶解 700 体积的氨气氨气氨气一、氨（一、氨（NHNH3 3）氨氨很很容容易易液液化化，液液化化时时放放热热。液液氨氨汽汽化化时时要要吸吸收收大大量量的的热热，使使周周围围温温度度急急剧剧降降低低。因因此此，液氨可用作制冷剂液氨可用作制冷剂液氨液氨2.2.物理性质物理性质现象现象:烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。喷泉实验喷泉实验【实验【实验5-65-6】结论结论:氨极易溶于水；水溶液显碱性。一、氨（一、氨（NHNH3 3）1.1.烧瓶内为什么会形成喷泉？烧瓶内为什么会形成喷泉？氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶。想一想想一想还可以怎么引还可以怎么引发喷泉实验？发喷泉实验？2.2.若将若将NHNH3 3换为换为NONO2 2，能否形成喷泉？，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？能，但不能充满烧瓶3NO2H2O=2HNO3NO一、氨（一、氨（NHNH3 3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。常见能喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。常见能形成喷泉的物质组合形成喷泉的物质组合气体气体吸收剂吸收剂原理原理NH3水NH3、HCl均属于极易溶于水(常温下,NH31：700,HCl1：500)HClCO2NaOH溶液三种气体均为酸性气体,均能与强碱溶液反应SO2Cl2一、氨（一、氨（NHNH3 3）3.3.实验成败的关键是什么实验成败的关键是什么？a.烧瓶要干燥；b.装置不漏气；c.气体应集满。4.4.城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理一样吗城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理一样吗？相似点：相似点：都是利用内外压强差不同点：不同点：前者压强小于大气压 后者压强大于大气压想一想想一想一、氨（一、氨（NHNH3 3）(1 1)溶液变成红色说明了什么？溶液变成红色说明了什么？NHNH3 3HH2 2O NHO NH4+4+OH+OH-NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O O（一水合氨（一水合氨 ）氨水：氨气溶于水形成的。氨水是混合物氨溶于水溶液呈弱碱性氨溶于水溶液呈弱碱性 氨水的微粒：氨水的微粒：NH3、H2O、NH3H2O、NH3 H2O=NH3 +H2O大部分大部分NHNH3 3与水结合成与水结合成 NHNH3 3HH2 2O O，NHNH3 3HH2 2O O中一中一小部分电离成小部分电离成NHNH4+4+和和OHOH-。OH-、NH4+、H+(极少量)2.2.化学性质化学性质一、氨（一、氨（NHNH3 3）用此来检验氨气的存用此来检验氨气的存在。在。NHNH3 3HH2 2O O是弱碱是弱碱(),),为弱为弱电解质电解质,可以部分电离。可以部分电离。NHNH3 3HH2 2O O能使酚酞溶液能使酚酞溶液变红变红或者使紫色的石蕊试纸或者使紫色的石蕊试纸变蓝变蓝 。氨水具有弱碱性，具有碱的通性氨水具有弱碱性，具有碱的通性氨气溶于水时氨气溶于水时 （氨气的水溶液叫氨水），大部分的（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NHNH3 3分子与分子与 H H2 2O O分分子结合成子结合成NHNH3 3HH2 2O O（一水合氨）。（一水合氨）。一、氨（一、氨（NHNH3 3）思维启迪思维启迪名称名称液氨液氨氨水氨水物质类别纯净物氢化物非电解质混合物氨的水溶液溶质为氨粒子种类NH3NH3H2O、NH3、H2O、OH、H主要性质不导电不具有碱性能导电具有碱性存在条件常温常压下不存在常温常压下可存在液氨、氨水的区别液氨、氨水的区别一、氨（一、氨（NHNH3 3）（2 2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应生成铵盐生成铵盐沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟NH3HCl=NH4Cl思考：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？思考：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？2NH3+H2SO4 =(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3 (现象：白烟）与挥发性酸反应才会有白烟一、氨（一、氨（NHNH3 3）【应用】【应用】管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如如 果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl)提示提示:若氯气管道漏气，发生反应若氯气管道漏气，发生反应:2NH3+3Cl2=N2+6HCl、NH3+HCl=NH4Cl，产生的白烟是固体NH4Cl。一、氨（一、氨（NHNH3 3）(3)(3)氨跟氧气反应氨跟氧气反应催化剂 NH3+O2=NO+H2O氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础。氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础。氨的催化氧化氨的催化氧化一、氨（一、氨（NHNH3 3）4.4.氨的用途和保存氨的用途和保存硝酸硝酸铵盐铵盐纯碱纯碱有机合成工业原料有机合成工业原料用稀氨水治疗用稀氨水治疗蚊虫叮咬蚊虫叮咬消除消除二氧化氮二氧化氮的污染的污染吸收硫酸吸收硫酸生产中的生产中的二氧化硫二氧化硫制冷剂制冷剂2NH2NH3 3+H+H2 2O+SOO+SO2 2=(NH=(NH4 4)2 2SOSO3 3NHNH3 3+H+H2 2O+SOO+SO2 2=NH=NH4 4HSOHSO3 3一、氨（一、氨（NHNH3 3）NHNH3 3一、氨（一、氨（NHNH3 3）4.4.氨的用途和保存氨的用途和保存氨水的保存方法：氨水的保存方法：氨氨水水对对许许多多金金属属有有腐腐蚀蚀作作用用，所所以以不不能能用用金金属属容容器器盛盛装装氨氨水水。通通常常把把氨氨水水盛盛装装在在玻玻璃璃容容器器、橡橡皮皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。一、氨（一、氨（NHNH3 3）结构结构结构结构物理物理物理物理性质性质性质性质化学化学化学化学性质性质性质性质氨的氨的氨的氨的用途用途用途用途喷泉实验喷泉实验喷泉实验喷泉实验还原性还原性还原性还原性化肥、有机合成、制冷剂等化肥、有机合成、制冷剂等化肥、有机合成、制冷剂等化肥、有机合成、制冷剂等三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形刺激性气味、极易溶于水、易液化刺激性气味、极易溶于水、易液化刺激性气味、极易溶于水、易液化刺激性气味、极易溶于水、易液化溶于水得氨水溶于水得氨水溶于水得氨水溶于水得氨水与与与与H H H H+反应反应反应反应课堂小结课堂小结氨的结构氨的结构氨的结构氨的结构和性质和性质和性质和性质一、氨（一、氨（NHNH3 3）1.某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。课堂练习课堂练习HCl=NH4ClNH3(1)中湿润的红色石蕊试纸 。(2)向中滴入浓盐酸，现象为 ，反应的化学方程式：_ 。变蓝产生白烟(3)将灼热的铂丝伸入中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的方程式 该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为 。NH4NO3解析:NH3和O2反应能使铂丝保持红热，说明反应为放热反应，生成的NO和O2再生成NO2，NO2又和H2O生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。4NH3放热一、氨（一、氨（NHNH3 3）一、氨（一、氨（NHNH3 3）2.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)装置图1中的气体a可能为氯气、氢气、氨、氯化氢、二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是 (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是 。解析解析:氨和氯化氢极易溶于水；氯气、氯化氢、二氧化碳都可以与浓NaOH溶液反应，使烧瓶内压强减小。一、氨（一、氨（NHNH3 3）(2)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法 ，。打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾解析：解析：图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后移去热毛巾即可，烧瓶温度降低，会使少量水进入烧瓶，从而引发喷泉。有白烟产生有白烟产生还原性还原性NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClClNHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O O（1 1）物理性质）物理性质无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，易溶于水、易液化无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，易溶于水、易液化（2 2）化学性质）化学性质总结总结4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O催化剂向奋斗在一线的老师致敬课堂小结课堂小结感谢您的观看感谢您的观看必修二THSTHS第第3 3课时课时 氨盐氨盐第五章化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素Click here to enter your text,change the color or size of the text.You can also format the appropriate text and adjust the line spacing of the text.Click here to enter your text,change the color or size of the text.You can also format the appropriate text and adjust the line spacing of the text.第二节 氮及其化合物必修二2rd2rd1 1、铵盐是、铵盐是NHNH4 4+和酸根离子组成的化合物。和酸根离子组成的化合物。如如NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3、（、（NHNH4 4）2 2SOSO4 4 等等。氯化铵一、铵盐一、铵盐2 2、常见铵盐：、常见铵盐：硫酸铵【（硫酸铵【（NHNH4 4）2 2SOSO4 4 ，俗称硫铵，又称肥粉】，俗称硫铵，又称肥粉】氯化铵【氯化铵【NHNH4 4ClCl，俗称氯铵】，俗称氯铵】硝酸铵【硝酸铵【NHNH4 4NONO3 3，俗称硝铵、炸药】，俗称硝铵、炸药】碳酸氢铵【碳酸氢铵【NHNH4 4HCOHCO3 3，俗称碳铵】，俗称碳铵】铵盐属于铵态氮肥铵盐属于铵态氮肥 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【常用氮肥有铵态氮肥和尿素【COCO（NHNH2 2）2 2 】一、铵盐一、铵盐铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2等。绝大多数铵盐是()或()晶体都()于水。白色无色易溶二、铵盐的性质二、铵盐的性质1.1.物理性质物理性质(1)不稳定性受热易分解 2NH4NO3 =2N2O24H2O高温或猛烈撞击(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O 2.2.化学性质化学性质并不是所有的铵盐都受热生成NH3NH4NO3N2O+2H2O二、铵盐的性质二、铵盐的性质实验5-7向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。实验现象：实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应中有碱性气体产生。实验结论：实验结论：(2)(2)与强碱反应与强碱反应检验 和制取氨气2.2.化学性化学性质质二、铵盐的性质二、铵盐的性质1 1.实验室制实验室制取取氨气氨气右图右图为为实验室制取氨的简易装置示意图。实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置：请仔细观察实验装置：(1)(1)请写出反应的化学方程式。请写出反应的化学方程式。2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3三、氨气的制取三、氨气的制取三、氨气的制取三、氨气的制取(2)(2)制取的氨气是否纯净？如何净化制取的氨气是否纯净？如何净化?向下排空气法，导管深入试管底部以排净试管中的空气。向下排空气法，导管深入试管底部以排净试管中的空气。注注意意：不不能能用用无无水水CaClCaCl2 2，会会反反应应产产生生CaClCaCl2 28NH8NH3 3。浓浓硫硫酸酸、P P2 2O O5 5等等酸酸性性干燥剂也不能干燥干燥剂也不能干燥NHNH3 3 。1.1.实验室制实验室制取取氨气氨气(3)(3)如何收集氨气如何收集氨气？三、氨气的制取三、氨气的制取(4)(4)如何检验试管中已收集满氨如何检验试管中已收集满氨?将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。1.1.实验室制实验室制取取氨气氨气(5)(5)如何处理实验中多余的氨如何处理实验中多余的氨?多余氨气吸收注意防倒吸多余氨气吸收注意防倒吸三、氨气的制取三、氨气的制取1.1.实验室制实验室制取取氨气氨气(6)(6)能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气?1.1.实验室制氨气实验室制氨气NH4NO3受热分解，会爆炸，不安全(NH4)2SO4与反应时生成块状CaSO4，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3NH4HCO3受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯NaOH/KOH易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强三、氨气的制取三、氨气的制取1.1.实验室制氨气实验室制氨气三、氨气的制取三、氨气的制取(7)(7)如何检查装置不漏气如何检查装置不漏气?将导气管末端插入水中，用手握紧试管若导气管口处有气泡冒出，松开手冷却至室温在导管内形成一段稳定的水柱，证明该装置不漏气。(8)(8)用于气体发生装置的试管口为什么稍向下倾斜用于气体发生装置的试管口为什么稍向下倾斜?避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。(9)(9)此处棉花的作用是什么此处棉花的作用是什么?若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。1.1.实验室制氨气实验室制氨气三、氨气的制取三、氨气的制取1.1.实验室制氨气实验室制氨气三、氨气的制取三、氨气的制取注意事项注意事项:1制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等 代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。药品：药品：氯化铵晶体、熟石灰固体。装置：装置：固+固，加热型(与O2的发生装置相同)。干燥干燥：用碱石灰（CaO 与NaOH固体混合物）。收集：收集：向下排空气法，并在试管口塞上棉花，防止NH3和空气 对流，保证NH3的纯度。原理：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O验满：验满：a.用湿润的红色石蕊试纸（试纸变蓝）b.用蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）。尾气：尾气：氨气不能直接排放到空气中，可以用将多余的氨气通 入水中进行吸收(要注意放倒吸)。三、氨气的制取三、氨气的制取氨气氨气实验室制实验室制法小结法小结2.2.快速制氨气的其他方法快速制氨气的其他方法三、氨气的制取三、氨气的制取（1 1）加热浓氨水：）加热浓氨水：NH3H2O=NH3+H2O(2)(2)浓氨水加碱石灰或生石灰（浓氨水加碱石灰或生石灰（CaOCaO、NaOHNaOH）：）：NHNH3 3HH2 2O+CaO O+CaO=NH NH3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2碱石灰吸水，增大氨水的浓度；碱石灰吸水，增大氨水的浓度；碱石灰溶解放热，氨水温度升高；碱石灰溶解放热，氨水温度升高；碱石灰的溶解增大了氨水中碱石灰的溶解增大了氨水中OHOH的浓度。的浓度。2.2.快速制氨气的其他方法快速制氨气的其他方法三、氨气的制取三、氨气的制取三、氨气的制取三、氨气的制取3.3.氨氨的工业制备的工业制备 N N2 2+3H+3H2 2高温、高压高温、高压催化剂催化剂2NH2NH3 3合成氨四、铵盐的检验四、铵盐的检验NHNH4 4+的检验的检验方法：方法：(1)(1)检验某白色固体是否为铵盐的方法：检验某白色固体是否为铵盐的方法：少许样品和碱混合于试管中加热，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则证明样品中含铵盐(NH4)。取少许样品和碱混合于试管中共热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生的气体，若有白烟产生，则证明样品中含铵盐(NH4)。四、铵盐的检验四、铵盐的检验NHNH4 4+的检验的检验方法：方法：取少许样品于试管中，向其中加入NaOH溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。（2 2）检验无色溶液中是否存在）检验无色溶液中是否存在NHNH4 4的方法：的方法：未知溶液未知溶液气体气体试纸变红试纸变红说明原溶液中说明原溶液中含有铵根离子含有铵根离子浓氢氧化浓氢氧化钠并加热钠并加热湿润的红色湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸说明有碱性气说明有碱性气体氨气产生体氨气产生课堂小结课堂小结易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水一、铵盐的性质一、铵盐的性质一、铵盐的性质一、铵盐的性质受热易分解受热易分解受热易分解受热易分解与碱共热生成氨气与碱共热生成氨气与碱共热生成氨气与碱共热生成氨气检验铵根离子检验铵根离子检验铵根离子检验铵根离子二、氨气的实验室制法二、氨气的实验室制法二、氨气的实验室制法二、氨气的实验室制法加热固态铵盐和碱的混合物加热固态铵盐和碱的混合物加热固态铵盐和碱的混合物加热固态铵盐和碱的混合物加热浓氨水加热浓氨水加热浓氨水加热浓氨水浓氨水中加固态碱性物质浓氨水中加固态碱性物质浓氨水中加固态碱性物质浓氨水中加固态碱性物质三、氨气的工业制法：三、氨气的工业制法：N N2 2+3H+3H2 2高温、高压高温、高压催化剂催化剂2NH2NH3 3课堂练习课堂练习1.1.如图如图1 1为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（能形成喷泉的是（）A A、HClHCl和和H H2 2OOBB、O O2 2和和H H2 2OOC C、NHNH3 3和和H H2 2OO D D、COCO2 2和和NaOHNaOHB B解析：形成喷泉，解析：形成喷泉，使烧瓶内外形成较大的压差，要么使烧瓶内外形成较大的压差，要么是气体溶解度比较大、要么是是气体溶解度比较大、要么是气体可以和烧杯中溶液气体可以和烧杯中溶液发生反应。氧气在水中溶液度较小，不能形成喷泉。发生反应。氧气在水中溶液度较小，不能形成喷泉。课堂练习课堂练习解析：解析：NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O 2.2.下列不属于铵盐的共同性质是下列不属于铵盐的共同性质是()()A A、加热时一定有氨气生成、加热时一定有氨气生成 B B、与碱共热时都产生氨气、与碱共热时都产生氨气 C C、都是晶体、都是晶体 D D、易溶于水、易溶于水A A课堂练习课堂练习3.3.下列装置能达到实验目的的是（下列装置能达到实验目的的是（）B B制取并收集制取并收集NHNH3 3 吸收吸收NHNH3 3 检查气密性检查气密性 排空气法收集排空气法收集COCO2 2 A.B.C.D.A.B.C.D.解析：解析：氨气密度比空气小，可以采用向下排空气法，但是试管口需要放置棉花；分液法可以用来吸收氨气；可以利用压强差检测气密性；氯气密度比空气大，可以采用向上排空气法，要长进短出。课堂练习课堂练习4 4、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()C CA.A.只有只有 B.B.只有只有 C.C.D.D.【解解析析】实验室制备NH3的方法不只一种，除课本介绍的由NH4Cl与碱石灰反应制取之外，其他的只要合理亦可。装置中NH4Cl加热分解产生的NH3、HCl很容易在管口重新化合成NH4Cl，而无法收集到NH3。装置在加热时，管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流使试管底部破裂。课堂练习课堂练习5.5.只只用用一一种种试试剂剂，就就可可区区别别NHNH4 4Cl Cl、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、KCl KCl NaNa2 2SOSO4 4 、AlClAlCl3 3 五五种种 无色溶液，这种试剂是无色溶液，这种试剂是()()A A、NaOHNaOH溶液溶液 B B、AgNOAgNO3 3溶液溶液 C C、BaClBaCl2 2溶液溶液 D D、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液D D解析：解析：ANaOH溶液溶液和NH4Cl、(NH4)2SO4 反应都产生氨气，无法鉴别；和KCl Na2SO4、不反应，无法鉴别；BAgNO3溶液和NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、AlCl3 均有白色沉淀，无法 鉴别；CBaCl2溶液和（NH4）2SO4、Na2SO4反应都生成白色沉淀；和NH4Cl、KCl 、AlCl3 不反应，不可鉴别；DBa（OH)2溶液和NH4Cl有氨气产生;和（NH4）2SO4有气体和沉淀;和KCl无现象;和 Na2SO4有沉淀、和AlCl3四先产生沉淀，沉淀再溶液，现象不同，可以鉴别；向奋斗在一线的老师致敬课堂小结课堂小结19感谢您的观看感谢您的观看必修二THSTHS