1、人教版(2023版)高中化学必修第二册 目 录第五章1第一节硫及其化合物1硫和二氧化硫1硫酸硫酸根离子的检验5不同价态含硫物质的转化10第二节氮及其化合物15氮及其氧化物15氨和铵盐1
2、9硝酸酸雨及防治25第三节无机非金属材料28第五章综合测试31第六章37第一节化学反应与能量变化37化学反应与热能37化学反应与电能40第二节化学反应的速率与限度45化学反应速率45化学反应的限度50第六章综合测试55第七章60第一节认识有机化合物60有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构60烷烃的性质63第二节乙烯与有机高分子材料68乙烯68烃有机高分子材料72第三节乙醇与乙酸76乙醇76乙酸官能团与有机化合物的分类80第四节基本营养物质85糖类85蛋白质油脂88第七章综合测试91第八章96第一节自然资源的开发利用96金属矿物的开发利用海水资源的开发利用96煤、石油和天然气的综合利用101第
3、二节化学品的合理使用105第三节环境保护与绿色化学107第八章综合测试109 第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫1.下列说法正确的是()。A.硫在空气中燃烧生成SO2,而在纯氧中燃烧生成SO3B.过量的硫与铁反应生成+3价铁的化合物C.SO2与Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好D.只用澄清石灰水不能鉴别SO2和CO2答案D解析硫在纯氧中燃烧也是生成SO2,A项错误。硫的氧化性较弱,只能将Fe氧化到+2价,B项错误。SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4和HCl无漂白性,C项错误。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,D项正确。2.下
4、列说法中错误的是()。A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.用二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色答案A解析SO2的漂白作用的原理是与某些有色物质生成不稳定的无色物质,A项错误,D项正确。二氧化硫水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色,B项正确。SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C项正确。3.下列实验中能证明某气体为SO2的是()。使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中,再滴加
5、BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.均能证明D.只有能证明答案D解析CO2也能使澄清石灰水变浑浊;CO2、HCl等均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;Cl2也能使品红溶液褪色;CO2、SO2均有此反应现象。4.下列反应属于可逆反应的是()。A.电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OB.H2S在300 时边分解边化合C.SO2通入品红溶液褪色,加热后又恢复红色D.煅烧石灰石制得生石灰(CaO),生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3答案B解析判断标准要抓住两条:同一条件下进行,同时向两
6、个方向进行。5.下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性漂白的是()。活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧A.B.C.D.答案B解析活性炭是物理吸附型漂白。SO2是非氧化型漂白。其他三种均是利用强氧化性来漂白的。6.向下列溶液中通入SO2气体,能发生氧化还原反应的是()。A.溴水B.Ba(OH)2溶液C.Na2CO3溶液D.Na2SO3溶液答案A解析溴水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,A项符合题意;Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2+SO2BaSO3+H2O,Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2,Na2SO3与SO2
7、的反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,B、C、D三项不符合题意。7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验。现用溶质质量分数为60%的H2SO4溶液与亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是()。A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水褪色D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A解析SO2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,A项错误;SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,B项正确;SO2有强还原性,与溴水发生反应:Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,使溴水褪色,C项正确;SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3,使溶液红色变浅或褪色
8、,D项正确。8.能证明SO2具有漂白性的是()。A.通入SO2气体后,酸性KMnO4溶液褪色B.通入SO2气体后,滴有酚酞的NaOH溶液褪色C.通入SO2气体后,品红溶液褪色D.通入SO2气体后,溴水褪色答案C解析SO2使酸性KMnO4溶液和溴水褪色都体现了SO2的还原性;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2具有酸性氧化物的性质;SO2使品红溶液褪色,证明SO2具有漂白性。9.能用于鉴别SO2和CO2的溶液是()。A.澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊溶液D.氯化钡溶液答案B解析SO2和CO2均为酸性氧化物,且均能与澄清石灰水反应,均可使紫色石蕊溶液变红,都不能与BaCl2溶液反应
9、;SO2能使品红溶液褪色,CO2却不能。10.下列变化不属于化学变化的是()。A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2溶液使染料褪色答案C解析A、B、D三项都是通过发生化学反应使有色物质褪色;而C项利用的是活性炭的吸附性,发生的是物理变化。故选C。11.如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。选项ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢YNa2SO3溶液饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHSO3溶液(1)若关闭活塞K,向装置中缓缓通入少量气体X,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是。 (2)若打开活
10、塞K,品红溶液褪色,关闭活塞K,品红溶液不褪色但澄清石灰水变浑浊,则判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是。 答案(1)D(2)B解析(1)当关闭K时,气体X必须经过洗气瓶,A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应:Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl,不能使品红溶液褪色;B中SO2溶于水生成H2SO3,再与NaHCO3反应生成CO2,不能使品红溶液褪色;C中CO2与Na2SO3不反应,同时CO2也不能使品红溶液褪色;D中HCl与NaHSO3发生反应,产生的SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色。(2)当打开K时,气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中,Cl2、SO2均可使
11、品红溶液褪色。关闭活塞K,Cl2被Na2SO3溶液吸收,SO2与NaHCO3反应,品红溶液不褪色但澄清石灰水变浑浊。能力提升1.(双选)下列关于反应2SO2+O22SO3的叙述中不正确的是()。A.该反应是可逆反应B.化学方程式中“”表示在相同条件下,反应可以同时向两个方向进行C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应,可生成2 mol SO3D.在该反应中SO2是氧化剂答案CD2.(双选)下列离子方程式正确的是()。A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HSO3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-C.向饱和NaHCO3溶液中通入少
12、量SO2:SO2+2HCO3-H2O+2CO2+SO32-D.向BaCl2溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+答案BC解析少量SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O,A项错误;B项正确;H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强,向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2,反应的离子方程式为SO2+2HCO3-SO32-+H2O+2CO2,C项正确;H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱,向BaCl2溶液中通入少量SO2,不会生成沉淀,D项错误。3.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应,下列说法正
13、确的是()。A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO42-D.此工艺的优点之一是物质能循环利用答案D解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+,溶液B中通入空气发生反应4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,氧化性:O2>Fe3+>SO42-,A、C两项错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,B项错误;Fe2(SO4)3可循环利用,D项正确。4.向BaCl2溶液中
14、通入SO2后,将溶液分别置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。试回答下列问题。(1)若不考虑SO2与水的反应,向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。此处应为,原因是 。 (2)沉淀A的化学式为,该沉淀能否溶于稀盐酸?。 (3)写出生成沉淀B的离子方程式: 。 (4)生成2.33 g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2 mL。 答案(1)不反应酸性条件下不易形成BaSO3沉淀(2)BaSO3能(3)Ba2+S
15、O2+Cl2+2H2OBaSO4+2Cl-+4H+(4)224解析加入NaOH溶液发生的反应为Ba2+SO2+2OH-BaSO3+H2O;通入Cl2发生的反应为Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+2Cl-+4H+。由化学方程式可得:BaSO4 Cl2233 g22 400 mL2.33 gV(Cl2)故V(Cl2)=224 mL。5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题。(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为&
16、nbsp;。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 。 (4)尾气可采用溶液吸收。 答案(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,装置D试管中溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)解析(2)SO2因有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+;SO2
17、能与Na2S反应生成硫沉淀,体现氧化性,反应的离子方程式为SO2+2S2-+2H2O4OH-+3S。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指的是SO2使品红溶液褪色,加热后又恢复红色,注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。(4)SO2为酸性气体,一般用碱性溶液吸收,也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸根离子的检验1.下列物质的转化中,浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性的是()。A.CuCuSO4B.CCO2C.CuOCuSO4D.Fe2O3Fe2(SO4)3答案A解析浓硫酸在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变,硫元素仍以SO42-形式存在;表现
18、出强氧化性时硫元素化合价降低。C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O中硫元素化合价降低;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O及反应CuO+H2SO4CuSO4+H2O中硫元素化合价均不变;而Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,浓硫酸既表现了酸性,又表现了强氧化性。2.在下图所示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现象叙述不正确的是()。A.中苹果块会干瘪B.中胆矾晶体表面有“白斑”C.中小试管内有晶体析出D.中pH试纸变红答案D解析浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫酸吸收变干瘪;胆矾晶体中的结晶水被浓硫酸吸收,表面出
19、现“白斑”;饱和硝酸钾溶液中的溶剂部分被浓硫酸吸收,溶质以晶体形式析出;由于浓硫酸具有脱水性,试纸会变黑。3.下图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入数滴浓硫酸,静置片刻后,U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()。A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动答案B4.向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是()。A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低答案A解析浓硫酸具有吸水性,且溶于水时放出热量,使盐酸中HCl挥发,形成酸雾,和浓硫酸
20、的脱水性无关。5.向a mL 18 molL-1的浓硫酸中加入足量铜片,并加热,被还原的H2SO4的物质的量为()。A.大于9a10-3 mol,小于18a10-3 molB.等于9a10-3 molC.等于18a10-3 molD.小于9a10-3 mol答案D解析加热条件下铜与浓硫酸能发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,参加反应的H2SO4有一半被还原,在Cu与浓硫酸的反应过程中,浓硫酸浓度逐渐降低,变成稀硫酸时反应会停止,所以被还原的H2SO4小于9a10-3mol。6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()。A
21、.上下移动中铜丝可控制SO2的生成量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认有CuSO4生成,向中加水,观察颜色答案D解析移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控制SO2的生成量,故A项合理;SO2能使品红溶液褪色,故B项合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,故C项合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入大量水中,否则易出现液体喷出试管而发生危险,故D项不合理。7.下列叙述或操作中正确的是()。A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即
22、用大量水冲洗D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为12答案C解析稀释浓硫酸时,不能在量筒中进行;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性;浓硫酸与铜的反应中,被氧化物质和被还原物质的物质的量之比为11。8.下表所示有关物质检验的实验结论正确的是()。选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该溶液一定含有SO32-C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中,石灰
23、水变浑浊说明酸性H2SO3>H2CO3答案D解析A项,该溶液中也可能含Ag+;B项,该溶液中也可能含HSO3-;C项,该气体也可能是Cl2、O3等。9.下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质?(1)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制备一氧化碳(CO)。 (2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。 。 (3)浓硫酸露置在空气中质量增大。 。 (4)硫酸与碳酸钠反应可生成二氧化碳。 。 (5)浓硫酸与NaCl反应可制备HCl。 答案(1)脱水性(2)酸的通性(3)吸水性(4
24、)强酸性(5)高沸点(难挥发性)解析硫酸的性质包括浓硫酸的特性和硫酸的高沸点、溶于水完全电离的强酸性、二元酸的性质等。其中(1)是由于浓硫酸的脱水性使甲酸脱水变成CO;(5)是由于浓硫酸的沸点高,能用于制取低沸点的HCl。能力提升1.将足量的铜片与100 mL 18 molL-1浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO2气体a L,下列对此反应的有关说法中错误的是()。A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B.反应结束后两种反应物均有剩余C.被还原的H2SO4为a22.4 molD.参加反应的Cu为0.9 mol答案D解析浓硫酸可以与铜发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为
25、稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀,因此反应结束后铜与H2SO4均有剩余,则参加反应的n(Cu)<0.1 L18 molL-112=0.9 mol;被还原的H2SO4应依据生成的SO2来算,可得被还原的H2SO4的物质的量n(H2SO4)=n(SO2)=aL22.4 Lmol-1=a22.4 mol。综上所述,D项错误。2.(双选)将一定量的锌与100 mL 18.4 molL-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液中c(H+)=0.08 molL-1,则下列叙述中错误的是()。A.气体A为SO2和H2的混合
26、物B.气体A中SO2与H2的体积比为51C.反应中共消耗锌65 gD.反应中共转移电子3 mol答案BC解析在涉及硫酸的反应中,要注意分析硫酸浓度变化对反应产生的影响。锌与浓硫酸反应生成SO2,如果锌过量,硫酸浓度降低变成稀硫酸后,锌与稀硫酸反应生成氢气,则两者反应得到的是SO2和H2的混合气体。将反应后溶液稀释后所得溶液中c(H+)=0.08 molL-1,故硫酸过量。反应掉的H2SO4为18.4 molL-10.1 L-0.08molL-11 L2=1.8 mol,若生成的气体仅为SO2,则应为0.9 mol22.4 Lmol-1=20.16 L33.6 L,故不可能全是SO2气体,A项正
27、确。设生成的SO2物质的量为x,H2物质的量为y,则x+y=1.5 mol;由反应的化学方程式可知,生成SO2所消耗的H2SO4物质的量为2x,生成H2所消耗的H2SO4物质的量为y,则有2x+y=1.8 mol,解得x=0.3 mol,y=1.2 mol,所以SO2与H2的体积比为14,B项错误。设参加反应的Zn物质的量为a,根据得失电子守恒有,x+y=a,则a=1.5 mol,反应中消耗Zn的质量为1.5 mol65 gmol-1=97.5 g,C项错误。反应中共转移3 mol电子,D项正确。3.在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液中所含离子
28、的推断中正确的是()。A.一定会有SO42-B.含有SO42-和Ag+C.可能含有SO42-、SO32-中的一种或两种,也可能只含有Ag+D.可能含有SO32-或CO32-答案C解析A项错误,不能排除Ag+、SO32-的干扰;B项错误,因为溶液中SO42-与Ag+不能大量共存;C项正确,因为不能排除Ag+、SO32-的干扰;D项错误,由“加入稀硝酸,沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO32-。4.(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。 (2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用下图中各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产
29、物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):。 编号装置编号装置(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是 。 (4)装置中所加的固体试剂是,可确认的产物是,确定装置在整套装置中位置的理由是 。 (5)装置中所盛溶液是,可验证的产物是。 答案(1)C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O(2)(3)验证产物中有SO2将SO2全部氧化吸收确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水CuSO4水蒸气由于产物气流通过时会带出水蒸气,所以必须在之前(5)
30、澄清石灰水CO2解析木炭与浓硫酸在加热条件下发生反应,生成CO2和SO2。CO2和SO2在化学性质上的相同点为都是酸性氧化物,都与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应,使澄清石灰水变浑浊,会相互干扰鉴别。CO2和SO2在化学性质上的明显不同点为SO2有漂白性,CO2无漂白性;SO2有较强的还原性,CO2无还原性。在SO2、CO2混合气体中,首先用品红溶液检验SO2的存在,然后将SO2氧化除去,再用澄清石灰水检验CO2的存在,是一种确认SO2和CO2共存的好方案。由于对CO2、SO2的确认都是在溶液中进行的,所以应在确认CO2和SO2之前先确认H2O。与H2O发生作用并伴有明显现象的物质,中学生应该
31、熟知的是无水CuSO4。白色的粉末与H2O反应生成蓝色的晶体。CuSO4与CO2和SO2都不发生反应。5.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题。(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是,其作用是 。 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 。 B中应放置的液体是(填字母)。 a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO
32、3溶液(4)实验中,取一定质量铜片和一定体积18 molL-1硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。 下列试剂中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是(填字母)。 a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.Na2CO3溶液答案(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)吸收多余的SO2(3)长颈漏斗内液面上升,集气瓶内液面下降d(4)随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,而铜不能与稀硫酸反应
33、ad解析(2)D处的棉花应浸有能吸收SO2的液体,如NaOH溶液。(3)B中所放液体应为饱和NaHSO3溶液。(4)中要证明硫酸有剩余则应选用铁粉或Na2CO3溶液,而不能用BaCl2溶液,用BaCl2溶液只能证明有SO42-。第一节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化1.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中不正确的是()。A.火山喷发、森林火灾会产生SO2B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D.硫在自然界的循环过程中,涉及了氧化还原反应答案B解析由题图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2,A项正确;动植物和微生物残体的腐败会产生H2S,H2S
34、燃烧产生SO2,所以氢、氧两种元素参与硫的循环,B项错误;工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放,可以减少二氧化硫的生成,降低酸雨的形成,C项正确;由图可知:H2SSO2,有化合价变化,属于氧化还原反应,所以硫在自然界的循环过程中,涉及了氧化还原反应,D项正确。2.下列关于硫及其化合物的说法不正确的是()。A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物C.二氧化硫能使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫答案C解析硫粉燃烧生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,A项正确;浓硫酸被还原后
35、可以生成SO2,硫单质被氧化后可以生成SO2,B项正确;二氧化硫能使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,与漂白性无关,C项错误;自然界中游离态的硫可存在于火山口附近或地壳的岩层中,且S易溶于CS2,D项正确。3.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是()。A.H2S具有还原性B.可用石灰乳吸收H2S气体C.根据下图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO2答案C解析H2S中,硫元素处于最低价态,具有还原性,A项正确;H2S与Ca(OH)2能发生反应,B项正确;Cu2+与H2S生成CuS,Cu2+不能氧化
36、H2S,C项错误;H2S在空气中充分燃烧可生成SO2,反应的化学方程式为2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O,若不充分燃烧可生成S,反应的化学方程式为2H2S+O2(少量)2H2O+2S,D项正确。4.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()。CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2A.B.C.D.答案B解析硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物,所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时,只能生成FeS和Cu2S,而不是Fe2S3和CuS。Fe与具有强氧化性的Cl2反应生成FeCl3,而不是FeCl2。5.下列反应的离子方程式不正确的是()。A.向澄清石灰水中通
37、入少量SO2气体:Ca2+2OH-+SO2CaSO3+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入过量SO2气体:SO2+OH-HSO3-C.向溴水中通入SO2气体:SO2+Br2+H2O2H+2Br-+SO32-D.向氢硫酸中通入氯气:H2S+Cl2S+2Cl-+2H+答案C解析向澄清石灰水中通入少量SO2气体,反应的化学方程式是SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3+H2O,对应的离子方程式是Ca2+2OH-+SO2CaSO3+H2O,A项正确;向氢氧化钠溶液中通入过量SO2气体,反应的化学方程式是SO2+NaOHNaHSO3,对应的离子方程式是SO2+OH-HSO3-,B项正确;向溴水中通入SO2气
38、体,反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,对应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-,C项错误;向氢硫酸中通入氯气,反应的化学方程式是H2S+Cl2S+2HCl,对应的离子方程式是H2S+Cl2S+2H+2Cl-,D项正确。6.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是()。A.若向Na2S溶液中通入SO2,溶液出现浑浊B.这三种酸都是二元酸C.这三种酸的水溶液久置在空气中,都会与氧气发生化学反应且原溶质的浓度减小D.向氢硫酸、亚硫酸中滴加氯水都会发生氧化还原反应答案C解析硫酸与氧气不发生反应,浓硫酸具有吸水性,久置在空气中,浓度
39、会减小。7.硫在空气中燃烧生成A气体,把A溶于水得B溶液,向溴水中滴加B溶液,溴水褪色,B变成C,在C中加Na2S产生D气体,把D通入B溶液得到E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序正确的是()。A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案B解析硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向溴水中滴加H2SO3溶液生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S产生H2S,H2S与H2SO
40、3反应生成S,B项正确。8.(1)硫单质是一种色的固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,根据以上溶解性,可以用除去附着在试管内壁的硫单质。 (2)已知硫可与热的KOH溶液发生反应,化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。在该反应中,氧化剂是,还原产物是。若有3 mol S参与反应,则转移电子的物质的量是 mol。 (3)某同学实验时不小心将温度计打碎,他首先将大粒汞收集起来,然后又撒上一些硫粉。硫与汞的反应中硫单质表现出性,在该反应中硫单质所起的作用与(2)中反应(填“相同”或“不相同”)。 答案(1)黄CS2(2)SK2S4(3)氧化不相同
41、解析(1)硫单质是黄色固体,根据其溶解性,可用CS2除去附着在试管内壁上的硫单质。(2)由于反应过程中S的化合价既升高又降低,故硫既是氧化剂又是还原剂,由分析可知K2S为还原产物。若有3 mol S参与反应,则有2 mol S从0价变到-2价,而有1 mol S从0价变到+4价,故整个过程转移4 mol电子。(3)硫与金属反应的过程中金属被氧化,硫表现出氧化性,与(2)中反应不相同。能力提升1.某气体能使紫色石蕊溶液变红,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若通入溴水中,可使溶液变浑浊。该气体是()。A.CO2B.Cl2C.H2SD.SO2答案C解析CO2、Cl2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色且通入溴水中溶
42、液也不会变浑浊;SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但通入溴水中溶液不会变浑浊;H2S可与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应,与溴水反应时H2S被氧化为单质硫而使溶液变浑浊。2.(双选)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是()。A.反应说明SO2具有漂白性,反应说明SO2具有酸性B.反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)=11时,则反应物n(SO2)n(NaOH)=23C.反应均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应和反应回收利用SO2答案BD解析反应中先变蓝后褪色是因为KIO3的还原产物先是I2后是I-,说明SO2具有还原性,反应属于酸性氧化
43、物与碱的反应,说明SO2具有酸性氧化物的通性,A项错误;根据元素守恒,当n(Na2SO3)n(NaHSO3)=11时,n(SO2)n(NaOH)=23,B项正确;反应不是氧化还原反应,C项错误;反应吸收了二氧化硫,反应放出了SO2,可以通过反应和反应回收利用二氧化硫,D项正确。3.某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。(1)当溶液中有大量H+存在时,则不能有大量存在。 (2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则不能有大量存在。 (3)当溶液中有和等阳离子存在时,上述所有阴离子都不能大量存在。 (4)当向溶液中通入足量的Cl
44、2时,在溶液中不能大量存在。 答案(1)SO32-、CO32-(2)SO42-、SO32-、CO32-(3)Ag+Ba2+(或Ca2+)(4)SO32-、CO32-解析离子通常因发生化学反应而不能大量共存。(1)当有大量H+存在时,可与H+反应的SO32-、CO32-就不能大量存在。(2)当有大量Ba2+存在时,可与Ba2+反应的SO32-、SO42-、CO32-就不能大量存在。(3)选择的阳离子一般是易与阴离子结合生成沉淀的离子,所以本题选Ag+、Ba2+(或Ca2+)。(4)当通入氯气时,与氯气直接发生氧化还原反应的SO32-不能大量存在;同时,Cl2与水反应会产生HCl和HCl
45、O,可与其中的HCl反应的CO32-就不能大量存在。4.含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题。.多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物,可用作废水处理剂、硫化剂等。(1)Na2S2的电子式为。 (2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S,该反应的离子方程式为。 (3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料,在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2,其煅烧的化学方程式为。 .焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂,易溶于水。(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为。 (5)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠,发生反应的化学方程式为。 答案(1)Na+SS2-Na+(2)S52-+2H+H2S+4S(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(4)+4价(5)Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2解析.(1)Na2S2为离子化合物,Na+和S22-间形成离子键,两个S原子间形成共用电子对,则Na2S2的电子式为Na+SS2-Na+。(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和
