新教材2023年高中化学全一册学案打包36套新人教版必修第二册.zip

实验活动与科学探究实验活动与科学探究实验活动 4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验目的1用化学沉淀法去除粗盐中的 Ca2、Mg2和 SO24。2熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。实验仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴实验用品实验试剂粗盐、蒸馏水、0.1 molL1 BaCl2溶液、20%NaOH 溶液、饱和Na2CO3溶液、6 molL1盐酸、pH 试纸实验步骤第一步将粗盐溶解实验装置实验操作实验现象称取 5 g 粗盐，放入 100 mL 烧杯中，然后加入 20 mL 水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解粗盐因逐渐溶解而减少，粗盐水略显浑浊第二步将杂质离子生成沉淀沉淀对象实验操作、现象、结论或解释注意问题SO24向粗盐水中滴加过量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置，再向上层清液中滴加 23 滴BaCl2溶液，无浑浊，证明 SO24已沉淀完全此步操作，引入新的杂质离子 Ba2Mg2继续向粗盐水中滴加过量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀，静置，再向上层清液中滴加 23滴 NaOH 溶液，无浑浊，证明 Mg2已沉淀完全Ca2、Ba2然后再向上述溶液中滴加过量的饱和 Na2CO3溶液，产生白色沉淀，静置，再向上层清液中滴加 23 滴 Na2CO3溶液无浑浊，证明 Ca2、此步操作，将前面引入的Ba2除去，但同时又引入新的杂质离子 CO23Ba2已沉淀完全第三步过滤除去沉淀实验装置实验操作注意问题将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中，过滤。(注意“一贴二低三靠”的规范操作)此步操作把前面生成的沉淀和不溶性的杂质一起过滤除去第四步调节溶液 pH，除去前面加入的过量 CO23和 OH操作方法：向滤液中滴加盐酸，不断用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出，并用 pH 试纸检验，使滤液显中性或弱酸性。第五步蒸发结晶实验装置实验操作注意问题将调好 pH 的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干，便得到精盐实验结束后要用坩埚钳夹持蒸发皿，并且要放到石棉网(或陶土网)上冷却问题设计1除杂试剂的加入顺序是否唯一，还有没有其他合理顺序？提示：为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知 Na2CO3溶液要在 BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序有：(1)BaCl2溶液NaOH 溶液Na2CO3溶液盐酸；(2)NaOH 溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸；(3)BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH 溶液盐酸。2除去氯化钠中的碳酸钠能否用稀硝酸？提示：不能。若用稀硝酸，会引入新的杂质离子 NO 3。3能否在过滤之前先滴加盐酸？为什么？提示：不能，因为沉淀中的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都能和盐酸反应。4蒸发时，待溶液蒸干再停止加热，对吗？为什么？提示：不对。溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅，应待溶液中出现大量晶体或有少量水分时停止加热，利用余热蒸干。实验活动 5不同价态含硫物质的转化实验目的1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。2应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。实验仪器试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴实验用品实验试剂浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、酸性 KMnO4溶液、Na2S 溶液、NaOH 溶液、H2SO3溶液、品红溶液实验步骤实验(一)2 价、4 价硫转化为 0 价的硫及2 价硫转化为6 价的硫实验操作实验现象注意事项将适量的 Na2S 溶液放入试管中，并向其中加入亚硫酸溶液溶液中产生浅黄色沉淀滴加亚硫酸溶液时，边振荡边滴加，并用浸 NaOH 溶液的棉团塞住试管口将适量的 Na2S 溶液放入试管中，并向其中滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色滴加酸性 KMnO4溶液时，边振荡边滴加，并用浸 NaOH 溶液的棉团塞住试管口实验(二)6 价的硫转化为4 价硫实验操作实验现象加热时有气泡生成品红溶液逐渐变为无色实验结论浓硫酸和 Cu 反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O实验(三)0 价的硫转化为2 价的硫实验操作实验现象注意问题将 0.5 g 硫粉和 1.0 g 铁粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒放出大量的热，生成黑色物质铁粉过量；将玻璃棒烧至红热状态问题设计1若试管内壁附着有单质硫时，可加入 NaOH 溶液加热，然后洗涤，即可除去，试分析反应的原理并写出相关反应的化学方程式。提示：单质硫的化合价为 0 价，既可升高也可降低，当与 NaOH 溶液反应时，硫发生歧化反应生成易溶于水的 Na2S 和 Na2SO3，反应的化学方程式为 3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O。2SO2具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，能否用浓硫酸干燥 SO2气体？提示：能。SO2中硫元素显4 价，硫酸中的硫元素显6 价，硫元素的化合价在4、6价之间不存在中间价态，因此 SO2虽具有较强的还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此可以用浓硫酸干燥 SO2气体。3铁粉和硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些化学反应？提示：Fe 与 S，S 与 O2，Fe 与 O2等。章末总结章末总结知识网络专题归纳无机推断题的解题方法与技巧专题无机推断题是化学学科考查的热点题型，是将基本概念、基本理论、元素及其化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。无机推断题可以培养学生分析推理、观察思考、获取信息及综合应用的能力。1解题步骤步骤一：通观全题，尽量把题给信息在框图中标记出来，以使信息直观。若从题给信息可确定具体的物质，就把该物质直接写在框图中相应的代号旁。步骤二：把已知物质作为突破口(即所谓的“题眼”)，用正向思维和逆向思维(即“左推推”“右推推”)相结合的方式，把题给的各个信息联系起来，得出答案。步骤三(验证)：再通读一遍原题，把所得答案与各信息一一验证，确保吻合。2从题给信息确定具体物质(1)把信息转化为具体物质从题给信息确定具体物质，通常可从以下几个方面进行思考：特殊的反应现象a焰色试验：Na(黄色)、K(紫色，透过蓝色钴玻璃片)。bFe2遇碱液，出现沉淀颜色转变：白色灰绿色红褐色；Fe3遇 SCN显红色，遇碱液生成红褐色沉淀。c遇 Ba2生成白色沉淀且不溶于稀盐酸的只有 SO24；遇 Ag生成白色沉淀且不溶于稀硝酸的只有 Cl。d高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有 NH3；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有 NO。e能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性 KMnO4溶液褪色的一般为含 SO23或 HSO 3的物质。物质的特殊性质a特殊的颜色淡黄色固体物质：Na2O2、AgBr 等；黄色固体物质：S、AgI 等；红棕色固体：Fe2O3；红褐色物质：Fe(OH)3；黑色物质：C、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO 等；蓝色物质：CuSO4溶液、CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCl2溶液(浓溶液是绿色)等；红色物质：Cu、Cu2O；紫红色物质：KMnO4溶液；紫色物质：溶有 I2的 CCl4溶液；黄绿色气体：Cl2；红棕色气体：NO2、溴蒸气。bSi 可作半导体材料，SiO2可制作光导纤维。c与水反应放出气体的物质：Na、K、Na2O2等。d可使溴水或 KMnO4溶液褪色的物质：H2S、SO2等。(2)以已知物质为突破口，把各个信息联系起来。3特征转化关系当找出已知物质作为突破口时，能不能把各个信息联系起来，常常是解答推断题的关键。这就要求学生掌握一定的元素化合物知识及特征的转化关系：(1)符合转化关系“”，A 物质应是弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3或 NH4HCO3、(NH4)2S 或 NH4HS、(NH4)2SO3或 NH4HSO3，C 应为 NH3，B 应为 CO2、H2S 或 SO2。(2)符合转化关系“ABC(酸或碱)”的常见物质 A 为 NH3、N2、H2S、S、CH4、C、Na 等，如：NH3(N2)NONO2HNO3；H2S(S)SO2SO3H2SO4；CH4(C)COCO2H2CO3；NaNa2ONa2O2NaOH。(3)符合转化关系“”的常见物质 A 为 Fe、Al3、Al(OH)3、NaOH、NO2等，如：、。除此之外，物质之间的转化关系还有：、。掌握了这些转化关系，再把各种信息联系起来时，就可以事半功倍了。真题体验(2021山东卷)工业上以 SO2和纯碱为原料制备无水 NaHSO3的主要流程如下，下列说法错误的是(B)A吸收过程中有气体生成B结晶后母液中含有 NaHCO3C气流干燥湿料时温度不宜过高D中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3专题常见气体的制备1常见气体的实验室制法制取物质试剂反应原理(化学方程式)发生装置氯气MnO2、浓盐酸MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2或氢气Zn、稀硫酸(稀盐酸)ZnH2SO4=ZnSO4H2或或二氧化碳CaCO3、稀盐酸CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O或或氨NH4Cl、Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2OKMnO42KMnO4K2MnO4MnO2O2KClO32KClO3=MnO2 2KCl3O2氧气H2O22H2O22H2OO22气体的干燥液态干燥剂固态干燥剂装置常见浓硫酸(酸性)无水氯化钙碱石灰的干燥剂(中性)(碱性)可干燥的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等H2、O2、Cl2、SO2、N2、CO、CO2、CH4等H2、O2、N2、CH4、NH3等不可干燥的气体还原性的气体及碱性气体，如 HBr、HI、H2S、NH3等NH3等Cl2、SO2、CO2、NO2等3气体的净化易溶于水的气体杂质可用水吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应的物质可作为吸收剂；水蒸气为杂质气体时，可用干燥剂吸收。4气体的收集收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体排水法难溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、N2、Cl2(饱和NaCl 溶液)、NO、CO2(饱和 NaHCO3溶液)、CO 等向上排空气法与空气不反应且相对分子质量大于空气平均相对分子质量的气体Cl2、SO2、NO2、CO2等排空气法向下排空气法与空气不反应且相对分子质量小于空气平均相对分子质量的气体H2、NH3等真题体验1(2021全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(C)化学试剂制备的气体ACa(OH)2NH4ClNH3BMnO2HCl(浓)Cl2CMnO2KClO3O2DNaClH2SO4(浓)HCl解析：氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故 A 错误；二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故 B 错误；二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故 C 正确；氯化钠与浓硫酸共热制备氯化氢为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故 D 错误。2(2021全国甲卷)实验室制备下列气体的方法可行的是(D)气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物解析：氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A 不可行；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B 不可行；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C 不可行；实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行。专题常见气体的检验与除杂1常见气体的检验气体检验方法注意事项O2使带火星的木条复燃H2纯净的 H2在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，混入空气后点燃有爆鸣声CH4、CO 在空气中燃烧也产生淡蓝色火焰，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭SO2也能使澄清石灰水变浑浊；N2也能使燃着的木条熄灭SO2无色、有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊；能使品红溶液褪色；能使酸性 KMnO4溶液、溴水等褪色CO2也能使澄清石灰水变浑浊；Cl2也能使品红溶液褪色NO无色、无味气体，遇空气很快变成红棕色NO2红棕色、有刺激性气味的气体，通入水中生成无色溶液，并生成无色气体，所得溶液呈酸性NO2颜色与溴蒸气颜色相近，将 NO2通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，将溴蒸气通入 AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成Cl2黄绿色、有刺激性气味的气体，能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝；能使品红溶液褪色Cl2使品红溶液褪色的原理与 SO2使品红溶液褪色的原理不同HCl无色、有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时有白烟生成；通入 AgNO3溶液中有白色沉淀生成HCl 极易溶于水，用水吸收 HCl 时注意防倒吸NH3无色，有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时有白烟生成NH3极易溶于水，用水吸收 NH3时注意防倒吸2常见混合气体的除杂方法混合气体除杂试剂原理CO2(HCl)饱和 NaHCO3溶液HClNaHCO3=NaClCO2H2OSO2(HCl)饱和 NaHSO3溶液HClNaHSO3=NaClSO2H2OCl2(HCl)饱和 NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl2在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小CO2(SO2)饱和 NaHCO3溶液SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2OCO2(CO)灼热的 CuOCOCuOCuCO2CO(CO2)NaOH 溶液CO22NaOH=Na2CO3H2ON2(O2)灼热的铜网2CuO22CuO真题体验(2020全国卷)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是(A)气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液解析：SO2也会被酸性高锰酸钾溶液氧化，A 错误；这是实验室制取氯气的除杂步骤，通过Cl2和 HCl 在饱和食盐水中的溶解度差异进行除杂和分离，B 正确；N2性质极其稳定，不会与灼热的 Cu 发生反应，而氧气则会氧化 Cu 发生反应：2CuO22CuO，可以达到除杂目的，C 正确；NO2可以与 NaOH 反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO 不会与 NaOH 发生反应，尽管 NO 可以与 NO2一同跟 NaOH 发生反应：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对 NO 的量产生较大的影响，因此可以达到除杂目的，D 正确。第五章化工生产中的重要非金属元素第五章化工生产中的重要非金属元素知识导航第一节硫及其化合物1硫和二氧化硫(1)了解硫在自然界中的存在形态及物理性质、化学性质。(2)知道硫和二氧化硫的化学性质与价态变化的关系。2硫酸掌握硫酸的物理性质和化学性质，特别是三个化学特性。3硫酸根离子的检验掌握硫酸根离子的检验方法。4不同价态含硫物质的转化学会不同价态硫元素之间的相互转化关系，并熟练地加以应用解决问题。第二节氮及其化合物1氮气与氮的固定(1)了解氮的结构及氮气的物理性质，运用结构学习化学性质。(2)通过学习课本查阅资料了解在自然界中氮的循环及氮的固定的几种途径。2一氧化氮和二氧化氮掌握一氧化氮、二氧化氮的物理性质、化学性质及对环境的影响。3氨和铵盐(1)熟练掌握氨气的物理性质和化学性质及实验室制法。(2)了解铵盐的通性及铵根离子的检验方法。4硝酸掌握硝酸具有酸的通性，特别是硝酸的强氧化性。5酸雨及防治通过阅读资料知道导致酸雨的原因及酸雨的防治方法。第三节无机非金属材料1硅酸盐材料(1)通过查阅资料，了解传统无机非金属材料的原料、成分，认识无机非金属材料在生产中的应用。(2)通过硅、二氧化硅的结构及性质的学习，认识硅单质、二氧化硅在生产中的应用。2新型无机非金属材料通过新型无机非金属材料的学习，认识新型无机非金属材料在生产中的应用。学法指导1把握内涵，懂实质。依据硫、氮的存在形态，掌握硫、氮及其化合物的物理性质和化学性质。2由表及里，明方法。从物质类别的视角，学习硫、氮、硅的氧化物的性质。3明确概念，练规范。从化合价变化的角度掌握不同价态硫、氮的相互转化关系。4找到特征，析规律。从新的角度掌握硫酸、硝酸的相关性质。5理解本质，重应用。从新的角度和视野去学习酸雨及其防治方法。6了解特征，会判断。以无机非金属材料的发展为例，运用发展的观点去学习新型无机非金属材料的发展过程，正确认识化学的价值。第一节硫及其化合物第 1 课时硫和二氧化硫学习目标核心素养1 认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。2 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。3能说明二氧化硫的应用对环境的影响。宏观辨识与微观探析：通过对硫单质、硫的氧化物的知识的学习，能认识到非金属元素的价态在物质变化中遵循一定规律，通过价态变化推测相关物质的性质。新课情景呈现火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？让我们走进教材，学习硫和二氧化硫。课前素能奠基新知预习一、硫1物理性质溶解性俗称颜色状态硬度水酒精CS2硫黄淡黄色晶体质脆，易研成粉末不溶微溶易溶2从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)硫原子的结构硫元素位于元素周期表的第三周期第A 族，硫原子的原子结构示意图为。(2)从化合价角度认识硫的化学性质与金属反应硫表现氧化性与非金属反应3用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。二、二氧化硫1物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性无色气体刺激性气味有毒比空气大易溶于水(140)2化学性质(1)实验探究实验操作实验现象试管中液面上升pH 试纸变红振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色结论SO2易溶于水SO2的水溶液显酸性SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定(2)可逆反应正反应：向生成物方向进行的反应；逆反应：向反应物方向进行的反应；可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。(3)SO2的“4 种性质”3.用途制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。应用体验1火山爆发涉及硫的反应，下列关于硫的说法不正确的是(D)A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B硫粉与铜粉混合加热反应生成 Cu2SC单质硫既有氧化性，又有还原性D硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：硫在纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，D 项不正确，故选 D。2关于 SO2下列变化和其相应性质对应关系不正确的是(C)A品红溶液褪色漂白性B导致酸雨酸性氧化物C高锰酸钾溶液褪色漂白性D通入 H2S 溶液中变浑浊氧化性解析：SO2与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2表现还原性，故选 C。3下列说法中不正确的是(AC)ASO2和 CO2均有毒BSO2和 CO2均能跟澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成CSO2具有漂白性，因而能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色DSO2和 Cl2均能使品红溶液褪色解析：CO2无毒，A 项错误；SO2、CO2分别与澄清石灰水反应生成难溶于水的 CaSO3和 CaCO3白色沉淀，B 项正确；SO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，SO2表现酸性氧化物性质，C 项错误；SO2和 Cl2都能使品红溶液褪色，D 项正确。要点归纳课堂素能探究知识点SO2和 CO2性质的比较问题探究1CO2和 SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别 CO2和 SO2，为什么？提示：不能。少量的 CO2和 SO2通入澄清石灰水中，均产生白色沉淀；足量的 CO2和 SO2通入澄清石灰水中现象都是先变浑浊后变澄清。其中 SO2与 Ca(OH)2反应的离子方程式为 SO2Ca22OH=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca22HSO 3。2如何检验某无色气体是 SO2还是 CO2?提示：将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪为无色，加热，褪色后的溶液又恢复红色，则气体为 SO2；若品红溶液不褪色，则为 CO2。知识归纳总结1SO2和 CO2性质的比较SO2CO2色、味无色、刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒物理性质溶解性易溶(140)可溶(11)与水反应H2OSO2H2SO3H2OCO2H2CO3与碱反应SO2OH(少量)=HSO 3，SO22OH(足量)=SO23H2OCO2OH(少量)=HCO 3，CO22OH(足量)=CO23H2O氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO还原性2SO2O2催化剂 2SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化无还原性化学性质漂白性有，但不稳定无对环境的影响过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应2SO2和 CO2的鉴别方法试剂现象及结论品红溶液使品红溶液褪色的是 SO2；不能使品红溶液褪色的是 CO2氢硫酸出现浑浊的是 SO2，无明显现象的是 CO2高锰酸钾溶液使紫色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2溴水使橙色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2碘水(含淀粉)使蓝色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是 SO2，无明显现象的是 CO2典例剖析典例 1 化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想 1：该气体为 CO2。猜想 2：该气体为 SO2。猜想 3：该气体为 CO2和 SO2的混合气体为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入。(1)B 中应该装下列 B 试剂(填编号)。ANaCl 溶液B酸性 KMnO4溶液C盐酸D澄清石灰水(2)A 中品红溶液的作用是验证混合气体中是否含有 SO2。(3)D 中澄清石灰水的作用是验证混合气体中是否含有 CO2。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A 中品红溶液褪色C 中品红溶液不褪色D 中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为 CO2和 SO2的混合气体。解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有 CO2和 SO2，所以提出的猜想是：气体为 CO2；气体为 SO2；气体为 CO2和 SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证 SO2是否存在，并除尽，再验证 CO2气体的存在，因为 SO2的存在对 CO2的验证有干扰。素养应用1为确定某纯净的气体 X 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是(A)选项操作(现象)结论A闻 X 气味(有刺激性)酸性 KMnO4溶液(褪色)X 一定是 SO2B闻 X 气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)X 一定是 SO2CX 品红溶液(褪色)变红色X 一定是 SO2DX 紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)X 一定不是 SO2解析：能使酸性 KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有 HCl 等，A 项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO2、SO2，但前者无气味，B 项正确；使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有 SO2，C 项正确；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D 项正确。知识点常见的漂白剂和漂白原理问题探究1分别将 SO2及 Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？提示：2将等物质的量的 SO2和 Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。提示：等物质的量的 SO2和 Cl2同时通入同一品红溶液中，发生反应 SO2Cl22H2O=4H2ClSO24，失去漂白能力，品红溶液不褪色。知识归纳总结常见的漂白性物质的比较类型吸附型氧化型化合型物质活性炭氯水、漂白粉(液)、次氯酸二氧化硫漂白原理吸附漂白利用次氯酸的强氧化性进行漂白与有色物质化合生成不稳定的无色物质变化类别物理变化氧化还原反应化合反应漂白特点不可逆加热恢复原色能漂白的物质一般用于溶液漂白可漂白所有有机色质具有选择性，如品红、棉、麻、草等提示：(1)漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如 KMnO4、CuSO45H2O 等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如 SO2使 KMnO4溶液褪色)。(2)活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。(3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为 Na2O2生成的 NaOH 具有较强的腐蚀性。典例剖析典例 2 某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)反应开始一段时间后，观察到 B、D 两支试管中的品红溶液出现的现象是 B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色。停止通气后，再给 B、D 两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为 B：褪色的品红溶液又恢复成红色，D：无明显现象。(2)相同条件下，若将 SO2与 Cl2按体积比 11 混合后，再通入品红溶液，品红溶液能否褪色？不能(选填“能”“不能”或“不能确定”)。其原因是 Cl2SO22H2O=4H2ClSO24(用离子方程式表示)。解析：(1)SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的，加热后溶液会恢复原来的颜色；Cl2通入品红溶液时与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，HClO 具有强氧化性，会把品红溶液氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热溶液不会恢复原来的颜色。(2)由于 Cl2与 SO2混合后与水发生反应：SO2Cl22H2O=4H2ClSO24，故不能使品红溶液褪色。素养应用2为了增加日常使用物品的美观性，人们常对物品进行漂白。下列有关漂白剂的说法正确的是(B)ASO2具有漂白性，能使品红溶液、滴有酚酞的 NaOH 溶液和酸性 KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C氯气具有漂白性DNa2O2也有漂白性，其漂白原理和 SO2相似解析：SO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色是因为其具有酸性氧化物的性质，SO2使酸性 KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性而不是漂白性，且 SO2有毒，不能用于食品漂白，A 错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化色素物质，B 正确，D 错误；氯气没有漂白性，C 错误。课堂达标验收1下列离子方程式正确的是(B)A向 NaOH 溶液中通入少量的 SO2SO2OH=HSO 3B向氯水中通入少量的 SO2Cl2SO22H2O=4H2ClSO24C将 SO2通入饱和的 NaHCO3溶液中2HCO23=H2OCO2D将 SO2通入 BaCl2溶液中SO2H2OBa2=BaSO32H解析：A 项为 SO22OH=SO23H2O；C 项中应为 2HCO 3SO2=SO232CO2H2O；D 项中不反应。2电视剧老中医 在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是(B)A硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C过量的硫与铁反应生成 Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫解析：硫单质难溶于水，易溶于二硫化碳，A 项错误，B 项正确；硫与铁反应生成 FeS，C项错误；硫在空气中和在过量的氧气中燃烧都只能生成 SO2，D 项错误。3为了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧气，下列试剂的使用顺序正确的是(B)饱和 Na2CO3溶液饱和 NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰ABCD解析：因为亚硫酸酸性较碳酸强，故饱和碳酸氢钠溶液可以除去 SO2，加热时 Cu 与 O2生成CuO，故灼热铜网用于除 O2，浓硫酸与 CO2不反应，可除水蒸气。第 2 课时硫酸、硫酸根离子的检验第 2 课时硫酸、硫酸根离子的检验学习目标核心素养1 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸根离子的检验方法，认识其在粗盐提纯中的应用。宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测硫酸的性质及转化。变化观念与平衡思想：通过对硫酸性质的学习及硫酸根离子的检验，能认识到稀硫酸具有酸的通性，但是浓硫酸具有三大特性。树立物质变化的观点，如浓度不同物质的性质就会发生变化。新课情景呈现我国制造硫酸的历史可以追溯到 7 世纪，炼丹家曾利用胆矾(CuSO45H2O)来制备硫酸。他们首先设法除去胆矾中的水，然后使之分解产生气体，将产生的气体溶于水便能制得硫酸。国外早期的炼金士曾用绿矾(FeSO47H2O)来制备硫酸。现在工业上如何生产硫酸呢？让我们走进教材，学习硫酸、硫酸根离子的检验。课前素能奠基新知预习一、硫酸1硫酸的用途与工业制备(1)用途重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。(2)工业制备金属冶炼产生的尾气硫黄或黄铁矿(FeS2)SO2SO3 98.3%的 浓硫酸吸收H2SO4写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式：制备 SO2：4FeS211O22Fe2O38SO2或 SO2SO2；制备 SO3：2SO2O2催化剂 2SO3；吸收 SO3：SO3H2O=H2SO4。2稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性。写出下列反应的离子方程式：(1)稀硫酸与活泼金属反应，如 Zn：Zn2H=Zn2H2。(2)稀硫酸与金属氧化物反应，如 CuO：CuO2H=Cu2H2O。(3)稀硫酸与碱反应，如 NaOH：OHH=H2O。(4)稀硫酸与部分盐反应，如 Na2CO3：CO232H=CO2H2O。3浓硫酸的特性(1)吸水性与脱水性实验探究实验操作实验现象蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体实验结论浓硫酸具有脱水性对比吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭区别物质中含有 H2O物质中不含有 H2O，只含有氢元素和氧元素应用作干燥剂(2)强氧化性实验探究实验操作实验现象a 试管中铜丝与浓硫酸剧烈反应，有大量气泡产生；b 试管中的溶液逐渐变为无色；c 试管中紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色。实验结论Cu 和浓硫酸反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O强氧化性的表现4金属与硫酸的反应情况分析稀硫酸与位于金属活动性顺序表中 H 之前的金属反应生成 H2冷的浓硫酸使铁、铝发生钝化(金属表面形成致密的氧化膜，属于化学变化)热的浓硫酸能与大多数金属(金、铂除外)反应生成 SO25硫酸溶液的浓度变化引起反应改变浓硫酸与活泼金属(如 Mg、Zn 等)反应刚开始时生成的气体是 SO2，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，若金属过量，则继续反应，生成的气体是 H2加热时，浓硫酸与不活泼金属(如 Cu)反应刚开始时生成的气体是 SO2，当浓硫酸变为稀硫酸时，反应不再进行二、SO24的检验1实验探究实验操作实验现象先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解，且有气泡产生实验结论SO24与 Ba2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，离子方程式：SO24Ba2=BaSO4CO23与 Ba2反应生成白色沉淀 BaCO3，可溶于盐酸2检验 SO24的正确操作方法被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无 SO24)。先加稀盐酸的目的是排除 CO23、SO23、Ag的干扰。应用体验1下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产生大量气体的是(D)A铁跟浓硫酸B碳跟稀硫酸C铜跟浓硫酸D铁跟稀硫酸解析：常温下，铁遇浓硫酸钝化，反应不能持续进行，A 项错误；常温下碳跟稀硫酸、铜跟浓硫酸都不反应，B、C 项错误；铁与稀硫酸持续反应且产生大量 H2，D 项正确。2下列物质的转化中，浓 H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是(A)ACuCuSO4BCCO2CCuOCuSO4DFe2O3Fe2(SO4)3解析：反应 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 中，硫元素化合价部分降低且生成了盐，硫酸表现了氧化性和酸性，A 项正确；反应 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O 中，硫元素化合价全部降低，硫酸只表现氧化性，B 项错误；反应 CuOH2SO4=CuSO4H2O 和 Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 中，硫元素化合价不变，硫酸只表现酸性，D 项错误。3某溶液中可能含有 SO24、CO23、Cl。为了检验其中是否含有 SO24，除 BaCl2溶液外，还需要的溶液是(B)AH2SO4BHClCNaOHDNaNO3解析：只加可溶性钡盐，不酸化，会误将 CO23、SO23、Ag等干扰离子判断成 SO24，所以应先加盐酸酸化，然后加入 BaCl2溶液，故选 A。要点归纳课堂素能探究知识点浓硫酸的强氧化性问题探究1过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？提示：不能。Cu 是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，在过量 Cu 与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止，H2SO4不可能全部参加反应。2如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应，生成气体的成分有哪些？提示：锌首先与浓硫酸发生反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，锌还会与稀硫酸进一步反应，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，故生成的气体为 SO2和 H2的混合气体。知识归纳总结1浓硫酸强氧化性的本质浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中6 价的硫元素具有很强的得电子能力。2浓硫酸强氧化性的体现反应物变化或反应表现性质常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化强氧化性铁、铝加热时，反应生成硫酸盐和 SO2活泼金属锌等其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生 SO2，后来产生 H2较不活泼金属(如：铜、银等)金属浓硫酸高价态硫酸盐SO2H2O强氧化性和酸性碳、磷等非金属非金属单质浓硫酸高价态氧化物或含氧酸SO2H2O还原性物质能将还原性物质(如 H2S、HI)氧化，如：H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O强氧化性3区分浓硫酸和稀硫酸的方法方法操作结论脱水法用玻璃棒蘸取两种酸分别涂在纸上变黑者是浓硫酸稀释法分别加入盛水的试管中放热者是浓硫酸吸水法分别滴到硫酸铜晶体(CuSO45H2O)上蓝色晶体变白者是浓硫酸钝化法常温下，取已去氧化膜的两块铝片(或铁有大量气泡冒出的是稀硫酸，无明显现象片)分别放入盛有浓、稀硫酸的试管中的是浓硫酸生雾法分别滴到浓盐酸中有白雾产生的是浓硫酸黏度法分别用玻璃棒蘸取两种酸黏稠状的是浓硫酸密度法分别称量相同体积的两种酸质量大的是浓硫酸氧化法分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种酸，加热溶液变蓝，有刺激性气味气体产