1、【第一轮复习】 人教版第一轮复习物质构成的奥秘考点归纳人教版第一轮复习物质构成的奥秘考点归纳 湖北省石首市文峰中学 刘涛 一、一、物质的元素组成和分类物质的元素组成和分类 1物质是由元素组成的。例如，水是由_元素和_元素组成的。 2纯净物和混合物： （1）宏观：纯净物由一种物质组成，组成固定，有固定的物理、化学性质；混合物 由两种或两种以上物质组成，组成不固定，无固定的性质，其中各物质都保持各自的化 学性质。 （2）微观（由分子构成的物质） ：纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构 成。 （3）联系：纯净物混合得到混合物；混合物分离得到纯净物。 3单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不
2、同种元素组成的纯净物。 4化合物包含无机物（氧化物、酸、碱、盐）和有机物 5元素的种类决定于原子的核内质子数（核电荷数） 。元素的化学性质与原子的最 外层电子数的关系密切。地壳中含量列前四位的元素（质量分数） ：_。生 物细胞中含量列前四位的元素：_。 6元素周期表的结构：原子序数=质子数 =核电荷数=核外电子数 （1）周期表每一横行叫做一个周期，共有_个周期。 （2）周期表每一个纵行叫做一个族，共有_个族（8、9、10 三个纵行共同组成 一个族） 。 二、二、物质的物质的微观微观构成构成 1构成物质的粒子有分子、_和离子。 2分子是由_构成的；构成原子的粒子，有质子、中子、电子；离子是带电的
3、 原子或原子团。带正电的原子叫_，带负电的原子叫_。 3在原子里，核电荷数_，原子不显电性。 4粒子的判断：质子数_核外电子数，为原子；质子数_核外电子数，为阴 离子；质子数_核外电子数，为阳离子。 三、化合价和化学式三、化合价和化学式 1化合价的一般规律 （1）氢元素通常显_价，氧元素通常显-2 价。 （2）在化合物中，金属元素为_价。 （3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显_价；非金属与氧元素化合时， 非金属元素显_价。 （4）在化合物中，正、负化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零。 2 化学式的写法 （1）单质：双原子分子的化学式是在元素符号右下角标“2” ，如氢气_；稀有气
4、体单质、金属单质与大部分固体非金属单质的化学式用元素符号来表示。 （2）化合物：一般正价元素写_边，负价元素写_边，读作“某化某” 或 “几某化几某” ，含有酸根的读作“某酸某” ，含氢氧根的读作“氢氧化某” 。 3化学式的含义 （宏观上）表示一种物质，表示_； （微观上）表示该物质的 1 个分子， 表示_。 4. 有关化学式的计算 （1）物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 （2）物质组成元素的质量比=元素的相对原子质量原子个数之比 （3）物质中某元素的质量分数= 【疑点解析疑点解析】 1物质的组成和构成 元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，一般用
5、某 物质由什么组成”来描述，其中只涉及类别，没有数量多少的含义。而分子、原子、离 子是微观概念，既有种类之分又有数量之别。当讨论物质的微观结构时，一般用“某物 质由什么分子（或原子、离子）构成”“每个某分子是由多少个某原子构成的”来描述。 2由同种元素组成的物质不一定是单质，如：由 O2、O3均由氧元素组成，但是也不 可能是化合物。 参考参考答案答案 一、1. 氢 氧 5. 氧、硅、铝、铁 氧、碳、氢、氮 6 （1）7（2）16 二 1. 原子 2. 原子 阳离子 阴离子 3. 质子数 核外电子数 4.等于 小于 大于 三 1.（1）+1 （2）正 （3）负 正 2. （1）H2 （2）左 右 3.（1）该物质的元素组成 （2）该物质组成元素的原子个数比。
