1、 1 北京市北京市 2019-2020 学年高三学年高三各区各区第一学期期末化学考试分类第一学期期末化学考试分类汇编汇编 选择题选择题 化学平衡化学平衡 离子平衡离子平衡 一、一、化学平衡化学平衡 （海淀区）1某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) H0 分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(CO2) n(C) n(CO) n(CO) I 977 0.28 0.56 0 0.4 II 977 0.56 0.56 0 x III 1250 0 0 0.56 y A977K，该反应的
2、化学平衡常数值为 2 B达到平衡时，向容器 I 中增加 C 的量，平衡正向移动 C达到平衡时，容器中 CO2的转化率比容器中的大 D达到平衡时，容器中的 CO 的转化率大于 28.6% （东城区）3根据下列图示所得推论正确的是 A甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了 HCl 和 O2 B乙是 C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的 H0、x0.1 C丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa 2 溶液中 c(OH-)减小 D丁是 0.03g
3、 镁条分别与 2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变 化曲线，推断代表盐酸与镁条的反应 （西城区）4某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g) H 0。实 验测得：正(NO2 )k正c2(NO2 )，逆(NO)k逆c2(NO) c(O2 )，k正、k逆为化学反应速率常数， 只受温度影响。 容器 编号 起始浓度（mol L1） 平衡浓度（mol L1） c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) 0.6 0 0 0.2 0.6 0.1 0 下列说法不 正确 的是 A中 NO2的平衡转化率约为 66.7% B中达到
4、平衡状态时，c(O2)0.2 mol L1 C该反应的化学平衡常数可表示为 D升高温度，该反应的化学平衡常数减小 （丰台区）5丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) +H2(g) H 。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系 如右图，下列说法正确的是 A该反应S0 B压强 P1P2 C该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而降低 D使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动 二、离子平衡二、离子平衡 （海淀区）1下列用于解释事实的方程式书写不正确 的是 A0.1 mol/L 氨水的 pH 约为 11.1：NH3H2O NH4+ + OH B用明矾KAl(S
5、O4)212H2O作净水剂：Al3+ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ 温度/ 平 衡 转 化 率 % P1 P2 100 80 60 40 20 0 300 400 500 600 700 正 逆 kK k 3 C向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72 (橙色) + H 2O 2CrO42 (黄色) +2H+ D用饱和 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4：Ca2+ CO32=CaCO3 （朝阳区）2研究苯酚与 FeCl3溶液的显色反应，实验如下： 下列说法不正确 的是 A苯酚的电离方程式是 B向试管中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色
6、 C对比中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小 D对比、中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中 相关 （东城区）3对室温下 pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有 关叙述正确的是 A温度均升高 20，两溶液的 pH 均不变 B加入适量氯化铵固体后，两溶液的 pH 均减小 C加水稀释 100 倍后，氨水中 c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 （西城区）4室温下，1 L 含 0.1 mol CH3COOH 和 0.1 mol CH3COONa 的溶液 a 及加入一定量强酸 或强碱后溶液的 pH 如下表（加入前后溶
7、液体积不变） ： 溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOH pH 4.76 4.67 4.85 4 像溶液 a 这样，加入少量强酸或强碱后 pH 变化不大的溶液称为缓冲溶液。 下列说法不 正确 的是 A溶液 a 和 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH 的电离程度前者小于后者 B向溶液 a 中通入0.01 mol HCl 时，CH3COO结合H+生成CH3COOH，pH 变化不大 C向溶液 a 中加入 0.1 mol NaOH 固体，pH 基本不变 D含 0.1 mol L1 NH3H2O 与 0.1 mol L1 NH4Cl 的混合溶液也可
8、做缓冲溶液 （丰台区） 5室温下， 取 20 mL 0.1 molL1 H2A 溶液， 滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液。 已知 NaHA 溶液显碱性，下列说法不正确 的是 A0.1 molL1 H2A溶液中有 c(HA)c(H2A)c(A2)0.1 molL1 B当滴加至中性时，溶液中 c(Na+)c(HA)c(A2) C消耗 10 mL NaOH 溶液时，溶液 pH7，溶液中：c (HA)c(Na+) D消耗 40 mL NaOH 溶液时，溶液中：c(Na+)c(A2)c(OH)(HA) （昌平区）6磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡
9、 时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与 pH 的关系如下图，下列说法正确的是 AH3PO4的电离方程式为：H3PO43H+ PO43 BpH=2 时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43 C滴加 NaOH 溶液至 pH=7，溶液中 c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43) D滴加少量 Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 = 2Na3PO4+3H2O+3CO2 （丰台区）7图 1 表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和 0.1 molL1 CuSO4溶液中滴入 NaCl 溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图
10、 2 表示：CuCl2溶液中氯离子浓度随温 度变化关系。结合信息，下列推断不合理 的是 0 2 4 6 8 10 12 14 0.2 0.4 0.6 0.8 pH 分 布 分数 H3PO4 H2PO4 HPO4 2 PO4 3 H3PO4溶液 5 已知：CuSO4溶液中存在平衡 X ：Cu2+4H2O Cu(H2O)42+（蓝色） CuCl2溶液呈绿色，溶液中存在平衡 Y：4Cl Cu(H 2O)4 2+ CuCl42 4H 2O A平衡 Y 是图 1 中两条曲线没有重合的主要原因 B由图 2 可知平衡 Y 为吸热反应 C平衡 X 是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因 DCuCl2溶液加
11、水稀释，溶液最终变为浅绿色 （昌平区）8利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应，在试管中加入一定量铜粉，加入试剂后， 立即塞上橡胶塞，实验现象如下表所示，下列推断不正确 的是 资料：Cu2+4NH3Cu(NH3)42+, Cu(NH3)42+呈绛蓝色。 装置 序号 试剂 现象 10 mL 浓 NH3 H2O，3 mLH2O 溶液变为绛蓝色，左侧水柱上升 10 mL 浓 NH3 H2O，3 mL H2O2 溶液变为绛蓝色，且比深 10 mL 20% HNO3溶液， 3 mL H2O 溶液快速变蓝，产生无色气体， 左侧水柱下降 10 mL 20% HNO3溶液， 3 mL H2O2 溶液变蓝比慢，产
12、生无色气 体，左侧水柱下降 A中实验现象说明 O2参与了反应 B中溶液颜色比深可能是由于 H2O2氧化 Cu 生成 Cu2+ C中左侧水柱下降可能是反应产生 NO 气体导致的 D比变蓝慢是由于 H2O2分解造成自身消耗 水柱 铜粉 V (NaCl) /mL 氯离子浓度/（mg/L） 温度 / 氯离子浓度/（mg/L） 图 1 图 2 CuSO4溶液 6 北京市北京市 2019-2020 学年高三学年高三各区各区第一学期期末化学考试分类第一学期期末化学考试分类汇编汇编 选择题选择题 化学平衡化学平衡 离子平衡离子平衡 参考答案参考答案 一、一、化学平衡化学平衡 1. C 2. C 3. D 4. D 5. B 二、离子平衡二、离子平衡 1. D 2. C 3. B 4. C 5. B 6. C 7. D 8. D
