1、3.3 化学键理论化学键理论 前两节讨论了原子结构，3.3节和3.4节讨论分子结构，包括两方面的问题：（1）分子中直接相邻的原子间的化学键问题（3.3节）（2）分子的空间构型(即几何形状)问题（3.4节）按照形成方式与性质的不同，化学键可分为:(1)共价键(2)离子键(3)金属键 本节主要介绍共价键理论，离子键和金属键理论将在本节主要介绍共价键理论，离子键和金属键理论将在“3.5 晶体结构晶体结构”一节中介绍。一节中介绍。Lewis共价键理论共价键理论1916年，美国的路易斯（年，美国的路易斯（G.N.Lewis)提出共价键理论，认为分提出共价键理论，认为分子中的原子都有形成稀有气体原子的子中
2、的原子都有形成稀有气体原子的8电子外层电子构型（电子外层电子构型（He为为2电子）的趋势，即八隅体规则，而达到这种结构，并非通过电子）的趋势，即八隅体规则，而达到这种结构，并非通过电子转移形成离子键来完成，而是通过电子转移形成离子键来完成，而是通过共用电子对共用电子对来实现。来实现。例如氢分子中的两个氢原子，通过共用一对电子，每个氢原子例如氢分子中的两个氢原子，通过共用一对电子，每个氢原子均成为均成为 He 的电子构型，形成共价键。的电子构型，形成共价键。Lewis的贡献在于提出了一种不同于离子键的新的化学键（的贡献在于提出了一种不同于离子键的新的化学键（通过通过共用电子对而形成的化学键称为共
3、用电子对而形成的化学键称为共价键）共价键），解释了电负性较小解释了电负性较小的元素原子之间成键的原理。但的元素原子之间成键的原理。但Lewis没有说明这种键的实质，没有说明这种键的实质，适应性不强。在解释适应性不强。在解释BCl3，PCl5 等未达到稀有气体结构的分子等未达到稀有气体结构的分子时，遇到困难。时，遇到困难。3.3.1 价键理论价键理论 在20世纪30年代初，随着量子力学的发展，建立了两种化学键理论来解释共价键的形成：价键理论和分子轨道理论。1927年，英国物理学家海特勒(Heitler)和德国物理学家伦敦(London)成功地用量子力学处理H2分子的结构。1931年，美国化学家鲍
4、林(Pauling)和斯莱特(Slater)把处理H2分子的方法推广应用于其他分子而发展成为价键理论(valence bond theory)，简称VB理论或电子配对法。（1）当两个具有相同si的H原子靠近时，两核间电子云概率密度，两核的排斥作用，此时为排斥态，系统能量，不能形成稳定的分子。1、氢分子的形成、氢分子的形成 H(1s1)+H(1s1)（2）当两个具有相反si的H原子靠近时，两核间电子云概率密度，两核的排斥作用，此时为吸引态，系统能量，能形成稳定的分子。量子力学处理氢分子的结果从理论上解释了为什么电子配对可以形成共价键。用薛定谔方程处理氢分子的系统时，得到了两个氢原子相互作用能(E
5、)与核间距(R)之间的关系图。EE436kJmol1 吸引态 排斥态74pm注意：EI线在核间距74pm处有能量最低值，E=-436kJmol1，两核进一步靠近，E。74pm是H2的键长，436kJmol1是H2的键能。H2电子云概率密度图排斥态自旋方向相同吸引态自旋方向相反2、价键理论的两个基本要点、价键理论的两个基本要点（1）两原子接近时，自旋相反(si=+1/2,si=1/2)的未成对价电子可以配对，形成稳定的共价键。根据原子中未成对价电子的数目可确定相应的成键情况。若A、B两原子各有一个自旋相反的未成对电子，则可以形成稳定的共价单键，如HCl分子。若两原子各有两个或三个自旋相反的未成对
6、电子，则可以形成共价双键(A=B)或共价三键(AB)，如N2分子中的NN三键(N原子中有3个未成对的2p电子)。若A原子有能量合适的空轨道，B原子有孤电子对，B原子的孤电子对所占据的原子轨道和A原子的空轨道能有效重叠，则B原子的孤电子对可以与A原子共享，形成的共价键称为共价配键，以符号AB表示。（2）共价键的本质是原子轨道的重叠和共用电子对的形成，轨道的重叠程度愈大，共价键愈稳定。共价键总是尽可能沿轨道最大重叠的方向形成，即最大重叠原理。(1)共价键的饱和性决定分子的共价键数目 指每个原子的成键总数或以单键相连的原子数目是一定的。一个原子有n个未成对电子，则最多可与n个自旋相反的单电子配对成键
7、；如：3、共价键的两个基本特征、共价键的两个基本特征HHHNHFOHH(2)共价键的方向性决定分子的几何构型 根据最大重叠原理，在形成共价键时，原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。电子云重叠最大的方向即共价键的方向。s轨道和轨道和px轨道的三种重叠情况轨道的三种重叠情况+H1、物质的磁性物质的磁性是指它在磁场中表现出来的性质，可分为两大类：顺磁性物质和反（抗）磁性物质。3.3.2 分子轨道理论分子轨道理论顺磁性物质：受磁场吸引，磁矩 0；反(抗)磁性物质：受磁场排斥，磁矩=0；顺磁性 反(抗)磁性 物质的磁性与其内部的物质的磁性与其内部的电子自旋状态电子自旋状态有关。有关。（i）
8、若电子全部耦合成对，电子自旋产生的磁效应彼此抵消，）若电子全部耦合成对，电子自旋产生的磁效应彼此抵消，表现为表现为反磁性反磁性；（ii）若有未成对的单电子，电子自旋产生的磁效应不能抵）若有未成对的单电子，电子自旋产生的磁效应不能抵消，表现出消，表现出顺磁性顺磁性，未成对电子数愈多，顺磁性愈大。，未成对电子数愈多，顺磁性愈大。一般用一般用磁矩（磁矩（）描述顺磁性大小。反磁性物质：描述顺磁性大小。反磁性物质：=0。磁矩：描述物质顺磁性大小的物理量，常用单位：玻尔磁子，用符号“BM”表示。n：分子中未成对电子数可由实验测定，通过值可估算分子中未成对电子数。如两个O原子按VB理论，单电子相互配对，O2
9、分子结构为：O2分子磁矩应为0。BM2nn 但实验测定(O2)=2.83BM，即O2中n=2，有两个未成对电子。VB理论无法解释。1932年前后，莫立根、洪特、伦纳德-琼斯等先后提出了分子轨道理论，该理论能很好解释O2分子的分子结构。O OO 1s22s22p4 O O2s 2px 2py 2pz1s2、分子轨道理论、分子轨道理论 分子轨道理论简称MO法(molecular orbital theory)。(1)基本观点：把分子看成一个整体(如同原子结构中把原子看成一个整体)，通过分子中各原子互相对应(能量相近或相同)的原子轨道(AO)重叠，组成若干分子轨道(MO)，然后电子依次填入MO中，电
10、子属整个分子所有。(2)要点：(i)MO由AO组合而成，n个AO可组合得到n个MO；(ii)电子逐个填入MO中，填充规则与AO的填充规则相同：服从能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则；(iii)AO组合成有效MO须符合：AO能量相近、最大重叠、对称性相同，简称成键三原则。EMO能级图AO MO AO1s 1sss 由AO组合成MO，量子力学有多种方法，其中之一为线性组合：I=Caa+Cbb II=Caa Cbb MO aAO bAO MO aAO bAOa、b：分别代表两个氢原子的原子轨道；CC：与原子轨道的重叠有关的参数，对同核双原子分子Ca=Cb，Ca=Cb；I：成键轨道，EI
11、,两核间概率密度增大，EI(MO)E(AO)；s-s 轨道重叠形成的s 分子轨道+ss-+ss+-成键分子轨道反键分子轨道原子轨道分子轨道能量1s1s*+s+s(4)组成有效分子轨道的条件组成有效分子轨道的条件 原子轨道有效组成分子轨道，形成分子，必须满足三个条件：能量相近：两EAO相同或相近 轨道最大重叠：核间|2，稳定性 对称性匹配：、对称性、原子轨道正负号相同E(2p)E(2p)简并分子轨道 3 3、同核双原子分子的分子轨道能级图、同核双原子分子的分子轨道能级图 O2,F2分子分子 B2,C2,N2等分子等分子 同核双原子分子轨道能级示意图同核双原子分子轨道能级示意图 n=2 的原子轨道
12、与分子轨道的示意图 px pxpz(py)pz(py)H2分子轨道能级示意图 分子轨道电子表示式：H2(1s)2电子在分子轨道上的排布仍然遵循核外电子排布三原则：电子在分子轨道上的排布仍然遵循核外电子排布三原则：能量最低原理、能量最低原理、Pauli不相容原理、不相容原理、Hund规则。规则。O2 分子的分子轨道示意图和电子排布情况O2(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1(*2pz)12s 2s2s 2px2py2pz2py2pz2p2p2s2px能量结构：(三电子键，强度不如双电子键)O O N2 分子的分子轨道示意图和电子排布情况N
13、2(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2pz)2(2py)2(2px)22s 2s2s 2px2py2pz2py2pz2p2p2s2px能量N N4、分子轨道电子排布式、分子轨道电子排布式 内层满电子层可用“KK”表示O2分子的分子轨道电子排布式：O2 KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2pz)2(2py)2(2pz)1(2py)1N2分子的分子轨道电子排布式：N2(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2pz)2(2py)2(2px)2或N2 KK(2s)2(*2s)2(2py)2(2pz)2(2px)2BMnn83.28)2(例3-6 写出O2，O2，O22的分子轨道
14、电子排布式，说明它们是否能稳定存在，并指出它们的磁性。解：O2KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1(*2pz)1 从O2分子中的电子在分子轨道上的分布可知，O2分子有一个 键，两个三电子键，所以该分子能稳定存在。它有两个未成对的电子，具有顺磁性。O2KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)2(*2pz)1 O2分子离子比O2分子多一个电子，这个电子应分布在*2py(或*2pz)分子轨道上，O2尚有一个键，一个三电子键，所以能稳定存在。并有一个未成对电子，有顺磁性。O22(1s)2(*1s)2(2s)2(2s)2(2px)
15、2(2p)4(*2p)4 O22分子离子比O2分子多两个电子，使其*2p轨道上的电子也都配对，它们与2p轨道上的电子对成键的贡献基本相抵，该分子离子有一个 键，无未成对电子，为反磁性。MO理论的应用理论的应用(1)B2分子：B2(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2pz)1(2py)1 两个单电子键，能量降低，能稳定存 在；n=2，=2.83BM。2pz 2py(2)He2+：He2+(1s)2(*1s)1 叁电子键，能量降低，能稳定存在；n=1，=?BM。1s1s(3)H2+：能否稳定存在？能否稳定存在的关键看：E(MO)2E(AO)s轨道属何种对称性？3.3.3 共价键的类型共价
16、键的类型a.绕对称轴旋转180，轨道正、负号不变，具有对称性；b.绕对称轴旋转180，轨道正、负号改变，具有对称性；1、原子轨道与分子轨道的对称性 (1)原子轨道的对称性：原子轨道在空间有一定的伸展方向，如3个p轨道在空间分别向x、y、z三个方向伸展，可用角度分布图表示。若将它们以x轴为对称轴旋转180，会出现以下两种情况：一般共价键可分为一般共价键可分为 键和键和 键。如何区分？键。如何区分？分子轨道的对称性。分子轨道的对称性。d轨道与p轨道类似，既有 对称也有 对称，以以x轴为对称轴时轴为对称轴时：d z2、dx2y2 和dyz轨道为 对称；dxy和dxz 轨道为 对称。分子轨道分子轨道键
17、键以分子轨道的核间连线为对称轴，具有对称性的分子轨道称为分子轨道，具有对称性的分子轨道则为分子轨道；按对称性分类，常见共价键有键和键(还有大键，)。2、共价键的类型、共价键的类型键特点：轨道“头碰头”在键轴连线上达到最大重叠，两核间有最大概率密度；+ssx+pxsx +pxpxx键键特点：轨道肩并肩在键轴连线上下方达到重叠，呈键轴反对称键与键区分：键：键轴转动 180轨道正、负号不变；键：键轴转动 180轨道正、负号改变；+z+zpzpzxpypy+zy +zy x键 通常两个原子成键形成分子时，键只能有一个，而键可以不止一个，也可以没有。如N2分子：7N 1s22s22p3 当两个N原子沿x
18、方向靠近时，px与px“头碰头”重叠形成键，而此时py与py、pz与pz则分别“肩并肩”重叠形成两个互相垂直的键：zyxNNOON形成 键或 键？33xy形成大键分子的特点：平面型分子大键 通常两个原子间形成的键为定域键，电子属两个原子共有，在两个原子间有最大的概率密度。若三个或三个以上的原子(n)在同一平面内以键相连，同时每个原子各有一个相互平行的p轨道，这些p轨道重叠形成的键称为大键，用符号nm表示(读作n中心m电子大键)，其中n表示形成大键的原子数(或p轨道数)，m表示参与大键的总的p电子数，m2n。形成大键的电子属于构成整个大键的所有原子，并非定域在两个原子之间，称为离域电子，相应的大
19、键称离域键。66C6H643H苯分子的结构大 键顺-丁二烯44NO364O343石墨晶体3.3.4 共价键参数共价键参数 表征共价键性质的物理量表征共价键性质的物理量1、键级 键级是描述键的稳定性的物理量。(i)在价键理论中，用成键原子间共价单键的数目表示键级，如ClCl分子中的键级=1；NN分子中的键级=3；(ii)在分子轨道理论中，键级的定义为：对于同核双原子分子也可表示为：分子的键级越大，表明共价键越牢固，分子也越稳定。2成键轨道上的电子数反键轨道上的电子数键级2外层成键轨道电子数外层反键轨道电子数键级=例如：O2分子的分子轨道电子排布式为KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)
20、2(2pz)2(*2py)1(*2pz)1键级=(84)/2=2O2-KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)2(*2pz)1键级=3/2=1.5O22-KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)2(*2pz)2键级=2/2=1O2+KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1键级=5/2=2.5键级越大键越强，键由强到弱的顺序为：O2+、O2、O2-、O22-He2分子的键级为0，说明它不能稳定存在，所以稀有气体为单原子分子。2、键能、键能(E)从能量因素衡量化学键强弱的物理量从能量因素衡量化学
21、键强弱的物理量定义：在标准状态下将气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需要的能量称为键能。量符号：E，单位：kJmol1。其数值通常用一定温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示，即：AB(g)A(g)+B(g)rHm=E(AB)A与B之间的化学键可以是单键、双键或三键。键的解离能(D)：对于双原子分子，键能E(AB)等于键的解离能D(AB)，可直接从热化学测量中得到。例如，Cl2(g)2Cl(g)rHm,298.15(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247 kJmol1对于多原子分子，键能主要取决于成键原子的本性，但分子中其他原子对其也有影响。原子化能：把一个气态多原子分子分
22、解为全部气态原子时所需要的能量叫原子化能，等于该分子中全部化学键键能的总和。如果分子中只含有一种键，且都是单键，键能可用键解离能的平均值表示，如NH3含有三个NH键：NH3(g)=H(g)+NH2(g)D1=433.1 kJmol1NH2(g)=NH(g)+H(g)D2=397.5 kJmol1NH(g)=N(g)+H(g)D3=338.9 kJmol1E(NH)=(NH)=(D1+D2+D3)/3 =(433.1+397.5+338.9)kJmol1/3 =389.8 kJmol1 键能E，键强度，化学键越牢固，分子稳定性。对同种原子的键能E有：单键双键叁键例如：E(CC)=346 kJmo
23、l1，E(C=C)=610 kJmol1,E(CC)=835 kJmol1D3、键长、键长 键长(l)：分子中成键原子间的平均距离，符号l，单位 m或 pm。(1pm=1012m)。键长可由实验（主要是分子光谱和晶体衍射）测定。相同原子在不同分子中形成相同类型的化学键时，键长相近，即共价键的键长有一定的守恒性。通过测定各种共价化合物中同类型共价键键长，求出其平均值，即为共价键键长数据。键长数据越大，表明两原子间的平衡距离越远，原子间相互结合的能力越弱。例如HF，HCl，HBr，HI的键长依次增长，键的强度依次减弱，热稳定性依次下降。一些键能和键长的数据(298.15K)4、键角、键角键角()：
24、分子中相邻的共价键之间的夹角称为键角。键长和键角是反映分子空间构型的重要参数。一些分子的键长、键角和几何构型分子键长l/pm 键角分子构型NO2 120 134V型(或角型)CO2 116.2 180 直线型NH3 100.8 107.3 三角锥型CCl4 177 109.5 正四面体型3.4.1 价层电子对互斥理论(VSEPR理论)3.4 多原子分子的空间构型多原子分子的空间构型1、VSEPR理论的基本要点 分子或离子的空间构型取决于中心原子周围的价层电子对（简称价电子对）数（VP）。价电子对包括与中心原子成键的键电子对和未成键的孤电子对；价电子对之间尽可能远离以使斥力最小；中心原子的价电子
25、层可视为一个球面，价电子对按能量最低原理排布在球面上，其排布方式决定分子的空间构型；多原子分子的空间构型由实验测得的键长、键角确定，也可以通过理论预测，例如价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论，Valence Shell Electron Pair Repulsion）可预测无机小分子的空间构型。VP=2，直线形VP=3，平面三角形VP=4，四面体VP=5，三角双锥VP=6，八面体中心原子价电子对数目及其排布方式 VP23456排布方式直线形平面三角四面体三角双锥八面体 在考虑价电子对排布时，应考虑成键电子对(BP)与孤电子对(LP)的区别。BP受两个原子核吸引，电子云比较紧缩；而LP只受中
26、心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大。在夹角相同(一般考虑90夹角)的情况下不同电子对之间的斥力大小顺序为：LPLP LPBP BPBP。为使分子处于最稳定的状态，分子构型总是保持价电子对间的斥力为最小。分子中含双键或三键时，由于重键电子较多，斥力也较大，其对分子构型的影响可视同孤电子对的影响。2、推测、推测AXmEn分子空间构型的步骤分子空间构型的步骤AXmEn表示任意一个共价分子或离子。表示任意一个共价分子或离子。其中：其中：A为中心原子；为中心原子；X为配位原子或含有一个配位原子的基团（同为配位原子或含有一个配位原子的基团（同一分子中可有不同的一分子中可有不同的X）；
27、）；m为配位原子的个数，即成键电子对数目；为配位原子的个数，即成键电子对数目；E为中心原子价电子层中的孤电子对；为中心原子价电子层中的孤电子对；n为孤电子对数目。为孤电子对数目。VP=m+n(1)确定中心原子的VP VP=m+n如SO42：n=(6+242)/2=0 NH4+：n=(5 1 41)/2=0 NO2：n=(5 22)/2=0.5=1(n 不为整数时进成整数)(2)确定中心原子VP的空间排布2 A电子数基态配位原子的未成对离子电荷数的价电子总数中心原子负正mnVP23456排布方式直线形平面三角四面体三角双锥八面体(3)根据中心原子根据中心原子A的的VP与与n推断分子空间构型推断分
28、子空间构型A.若A的n=0，则其VP的空间排布就是分子空间构型 如 BeH2 BF3 CH4 PCl5 SF6 n (22)/2=0 (33)/2=0 (44)/2=0 (55)/2=0 (66)/2=0VP=m 2 3 4 5 6VP排布 直线形 正平面三角 正四面体 三角双锥 正八面体分子构型 直线形 正平面三角 正四面体 三角双锥 正八面体注意：VP的空间排布并不等于分子的空间构型。（1）若n=0，VP=m，则VP空间排布与分子构型相同；（2）若n0，VP=m+n，则VP空间排布与分子构型不同，必须考虑孤电子对的数目及位置的影响。B.若A的n 0，则其VP的空间排布与分子空间构型不同如
29、NH3 H2O NO2 n (513)/2=1 (612)/2=2 (522)/2=0.5=1 VP=m+n 3+1=4 2+2=4 2+1=3 VP排布 四面体 四面体 平面三角形 分子构型 三角锥 V形(角形)V形(角形)OHH=107109.5NHHH=104.5120C.孤电子对位置的影响不仅孤电子对(LP)的数目影响分子的空间构型，同时孤电子对的位置也影响分子的空间构型。例如SF4 分子：n=(641)/2=1VP=m+n=4+1=5 VP排布为三角双锥，LP的位置有(a)、(b)两种形式。结构(a)中，孤电子对与成键电子对成90的键角数目=3；结构(b)中，孤电子对与成键电子对成9
30、0的键角数目=2；因为孤电子对斥力大于成键电子对，所以结构b能量更低更稳定，SF4的结构应为(b)，为变形四面体。根据根据VSEPR理论推测的理论推测的AXmEn型分子的空间构型见教材型分子的空间构型见教材p220表表7-16。例3-7 试判断O=CCl2分子的空间构型及ClCCl和ClCO的相对大小。解：n=(4221)/2=0；VP=m=2+1=3 因为n=0，VP空间排布与分子构型一致，为平面三角形。由于C=O双键，其作用类似孤电子对，斥力大于单键，所以ClCCl 受挤压，ClCCl120。COClCl111.3124.353.4.2 杂化轨道理论杂化轨道理论 当旧理论无法对实验结果进行
31、合理解释时，往往孕育着新理论的产生。例如，当VB理论无法解释O2分子的顺磁性时，分子轨道理论应运而生。同理，根据VB理论，H2O分子中的两个OH键的夹角应为90，但实测结果却是104.5；又如C原子，其价电子构型为2s22p2，按电子配对法，只能形成两个共价键，且键角应为90，显然无法解释CH4分子的结构。为了解决这些问题，1931年，鲍林(Pauling)和斯莱脱(Slater)提出了杂化轨道理论，该理论能很好地解释H2O、CH4等分子的空间构型。1、杂化轨道理论要点、杂化轨道理论要点(1)杂化轨道理论认为，原子间相互作用形成分子的过程中，同一原子中能量相近、不同类型的原子轨道可以相互叠加，
32、形成能量相等、成键能力更强的新的原子轨道，这些新的原子轨道称为杂化轨道，杂化轨道的形成过程称为杂化。(2)参与杂化的原子轨道能量必须相近。(3)杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道的数目相等。(4)不同类型的杂化轨道具有不同的空间取向，从而决定多原子分子或离子的空间构型。同一原子的一个s轨道和一个p轨道杂化称为sp杂化，得到两个sp杂化轨道。每个杂化轨道都包含着1/2的s成分和1/2的p成分，两个杂化轨道的夹角为180。如HgCl2 HgXe5d106s2 ClNe3s23p5 2、杂化轨道的类型、杂化轨道的类型ClHgCl180 HgCl2 为直线型分子。为直线型分子。(1)sp杂化杂化同一原
33、子的一个s轨道与两个p轨道杂化称为sp2杂化，得到3个sp2杂化轨道。每个杂化轨道都含1/3的s成分和2/3的p成分，轨道夹角为120，轨道的伸展方向指向平面三角形的三个顶点。如BCl3：BHe2s22p1 ClNe3s23p5B的1个2s电子先激发到2p空轨道，然后经sp2杂化形成三个sp2杂化轨道，再与Cl的单电子配对，形成BCl3。sp2杂化均为平面型分子石墨C2H4乙烯C6H6苯同一原子的一个s轨道和三个p轨道杂化称为sp3杂化，得到4个sp3杂化轨道。如CCl4：CHe2s22p2，C原子经激发、杂化，形成4个sp3杂化轨道。每一个sp3杂化轨道都含有1/4的s成分和3/4的p成分，
34、轨道之间的夹角为109.5，正四面体结构。(1)所用所用p轨道数目不同轨道数目不同sp3杂化动用了3个p轨道。sp3杂化，每个C原子可形成四个键；sp2杂化动用了2个p轨道。每个C原子可形成三个键，一个键；sp杂化动用了1个p轨道。每个C原子可形成两个键，两个互相垂直的键。C原子杂化轨道示意图+-sp 杂化轨道+-+-+-120osp2杂化轨道sp3杂化轨道sp3杂化为四面体结构sp2杂化为平面型结构（例：乙烯）sp杂化为线型结构（例：乙炔）分 子C2H6C2H4C2H2杂化轨道sp3sp2spCC键/pm153134120CH键/pm111110106CC总键能/kJmol134661083
35、5 3、不等性杂化、不等性杂化 不等性杂化：当参与杂化的原子轨道中含成对电子时，形成的杂化轨道间所含的s,p成分不完全相等，这类杂化称为不等性杂化，如N、O等原子通常以不等性杂化轨道参与成键。等性杂化：每个杂化轨道中s,p成分相同，这类杂化称为等性杂化，如C原子的sp,sp2,sp3杂化。如NH3：NHe2s22p3由于孤对电子的斥力，使键角从109.5压缩为107.3。2s2psp3杂化 四个sp3杂化NHHH由于两对孤对电子的斥力，使键角从109.5压缩为104.5。sp3杂化2s2p 四个sp3杂化 OHH又如H2O：OHe2s22p4 除了s,p轨道可参与杂化外，d轨道也可以参与杂化，
36、如 sp3d2、d2sp3、sp3d、dsp2等杂化形式，配位化合物中中心原子的杂化通常采用这类杂化。A：O、S、Se等化合物多为不等性sp3杂化，有两对孤对电子，为V型结构：如 OF2、H2S、H2Se等；A：N、P、As等化合物多为不等性sp3杂化,一对孤对电子，为三角锥型结构：如 NF3、PH3、PCl3、AsH3等；A：C、Si、Ge等化合物多为等性sp3杂化，正四面体型结构：如 CH4、SiH4、GeH4等；C也可以等性sp、sp2杂化！A：B、Al等化合物多为等性sp2杂化，平面三角型结构：如 BF3、AlCl3等；IIA、IIB：其共价化合物为等性sp杂化，直线型结构：如BeCl
37、2、HgCl2等；小小 结结 杂化轨道理论能很好地解释共价分子中的成键情况及其空间构型，结合VSEPR理论可很好预测未知化合物的空间构型。对于新化合物，一般先用VSEPR理论预测其价电子对的空间排布，然后确定中心原子的杂化类型，进而说明成键情况。例3-8 判断下列分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型：NH4+、PCl3、SO2 和BrF2+分子NH4+PCl3SO2BrF2+孤电子对n(5141)/2=0(531)/2=1(622)/2=1(7121)/2=2VP=m+n4434VP空间排布正四面体形四面体形平面三角形四面体形杂化轨道类型sp3sp3sp2sp3分子空间构型正四面体形三角锥形V形V形此表有印刷错误！
