1、 20132013 年安徽省初中毕业学业考试年安徽省初中毕业学业考试化学化学 注意事项： 1本卷共三大题 16 小题，满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意，请将选出 的选项序号填入题后的括号内。 1. 党的十八大报告提出建设“美丽中国” ，我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是( ) A. 力推火力发电 B. 焚烧塑料垃圾 C. 推广使用公共自行车 D. 使用一次性木筷 2. 青少年正处于生长发
2、育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是( ) 3. 我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸” ，又在纳米纸上“铺”一层“萘 胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是( ) A. 二氧化钛中 Ti 的化合价为2 B. 萘胺中 C、H、N 的原子个数比为 1091 C. 二氧化钛和萘胺都是有机物 D. 这种试纸是一种新型化合物 4. 下列实验操作正确的是( ) 5. 二氧化碳和氢气可在一定条件下反应， 生成一种重要的化工原料甲醇： CO23H2= 钌膦络合物 加压 CH3OH H2O。下列有关该反应的说法正确
3、的是( ) A. 为 CO2的利用创造了一种新途径 B. 钌膦络合物的质量在反应前后发生了变化 C. 氢原子数在反应前后发生了改变 D. 属于复分解反应 6. 2013 年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明” 。 下列说法正确的是( ) A. 保护水资源，禁止使用化肥、农药 B. 利用沉降的方法，将硬水转化成软水 C. 工业废渣的任意排放，不会污染水体 D. 城市浇花，使用喷灌、滴灌技术 第 7 题图 7. 最近，科学家用钙原子轰击锫原子，合成了 117 号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误 的是 ( ) A. 该元素的相对原子质量为 294 g
4、B. 该元素的原子序数为 117 C. 该元素的原子核外电子数为 117 D. 钙和锫都属于金属元素 8. 自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是( ) A. 人的生命活动离不开碳循环 B. 森林的减少对碳的循环没有影响 C. 金刚石中碳原子间没有间隔 D. 地下的煤中碳原子是静止不动的 9. 分类法是学习化学的一种方法。下列不属于 分类方法的是( ) A. 物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物 B. 有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料 C. 人体中的元素可分为常量元素和微量元素 D. 空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体
5、和杂质 10. 如图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是( ) 第 10 题图 A. 在水和酒精中的溶解度相同 B. 在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大 C. 20 时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 D. 40 时，其水溶液的溶质质量分数为 38% 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11. (6 分)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。 第 11 题图 (1)铁锅含有的金属单质是_(写化学式)，含有的有机合成材料是_。 (2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是_ _。 (3)铝锅轻便、耐用，其原因是_、_ _
6、。 (4)废旧的铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_ _。 12. (7 分)空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分 解的方法制取氧气。 第 12 题图 (1)工业制氧气是_(填“物理”或“化学)变化。 (2)图中仪器 a 的名称是_。 (3)实验室制取并收集氧气，可选择_装置(填字母代号)，此法制取氧气的化学方程式为 _。 (4)检查B装置气密性的方法是(可借助水和图中的其他装置)_ _。 13. (7 分)以黄铁矿(主要成分是 FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程如下： 第 13 题图 (1)写出流程中一种氧化物的名称_。 (2)将
7、黄铁矿粉碎，目的是_ _。 (3)流程中 SO2转化为 SO3的化学方程式为_。 (4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？_ _。 (5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来_ _。 14. (8 分)某研究小组发现，维 C 泡腾片(保健药品，主要成分见图 1)溶于水中，有许多气泡产生(如 图 2)。该小组同学进行如下探究。 第 14 题图 探究一：该气体的成分。 【猜想与假设】小华说：该气体可能含 CO2、O2、CO、H2、N2。 小明说：不可能含 N2，因为_ _。 小芳说：不可能含 CO 和 H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO_ _。 该小组同学认为：该气体可能含有 CO2、O2中的
8、一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 将该气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 将带火星的木条伸入该气体 中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】(1)由实验可知，该气体中肯定含有_，写出该反应的化学方程式 _。 (2)由实验 _(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气。理由是_ _。 探究二：维 C 泡腾片溶液的酸碱性。 向维 C 泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_性。 15. (6 分)“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关； b可能与锌
9、的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编 号 硫酸的质量分数 (均取 20 mL) 锌的形状 (均取 1 g) 氢气的体积(mL) (均收集 3 分钟) 20% 锌粒 31.7 20% 锌片 50.9 30% 锌粒 61.7 30% 锌片 79.9 (1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式_。 第 15 题图 (2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 _，氢气应从_(填 e 或 f 或 g)管通入。 【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。 【得出结论】(4)结论是_ _。 【评价与反思】注
10、意：若答对(5)(6)两小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。 (5)下表是小兵第组实验的详细数据。 时段(均 为 1 分 钟) 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体 积 3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.0 mL 请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因_ _。 (6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。_ _。 三、本大题共 6 分。 16. (6 分)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含 CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。 请计算： 第 16 题图 (1)生成 CO2气体
11、的质量。 (2)样品中 CaCO3的质量分数。 20132013 年安徽省初中毕业学业考试年安徽省初中毕业学业考试 1.C 1.C 【解析】火力发电产生大量二氧化碳气体，会产生温室效应，A A 错误；焚烧塑料垃圾会产生气体 污染物，B B 错误；使用一次性木筷与“低碳生活”相悖，D D 错误。 2. C2. C 【解析】橙子、西红柿中富含维生素，玉米富含糖类，只有大豆中含有丰富的蛋白质，C C 正确。 3. B3. B 【解析】 A A 根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，TiOTiO2 2 中 O O 为2 2 价，则 TiTi 显4 4 价 B B 根据化学式确定出原子个数比为
12、 10109 91 1 C C TiOTiO2 2中不含碳元素，不是有机物 D D 它是由滤纸和二氧化钛薄膜制成的，属于混合物 4. C4. C 【解析】C C 操作正确。测溶液 pHpH 的正确操作：用滴管(或玻璃棒)将待测液滴在 pHpH 试纸上，将试 纸显示的颜色与标准比色卡比较读出溶液的 pHpH 大小。 A. A. B. B. D. D. 5. A5. A 【解析】 A A 正确 B B 根据二氧化碳和氢气的反应可知，钌膦络合物在反应中作催 化剂，因此它在反应前后质量没有变化 C C 根据质量守恒定律，反应前后氢原子数相等 D D 该反应物中有单质氢气，不可能属于复分解反应 6. D
13、6. D 【解析】 A A 保护水资源，要合理使用化肥、农药，不能禁止使用 B B 沉降方法不能将硬水转化为软水 C C 工业废渣的任意排放也会造成水体污染 D D 喷灌、滴灌技术利于节水 7. A7. A 【解析】相对原子质量的单位为“1 1” ，经常省略不写，A A 错误；原子序数为 117117，在原子中，原 子序数质子数核外电子数117117，B B、C C 正确；钙和锫都有“钅”字旁，属于金属元素，D D 正确。 8. A8. A 【解析】 人和动植物的呼吸作用、 绿色植物的光合作用等都属于碳循环的重要组成部分， A A 正确、 B B 错误；分子、原子等粒子都是在不断运动的，粒子间
14、都有间隔，C C、D D 错误。 9. D9. D 【解析】根据物质的组成、性质等将物质进行分类，分类方法很多。A A 是根据物质的组成进行的 分类，B B 中是根据高分子材料的来源分类，C C 是根据人体内元素的含量多少分类，均正确；空气的组成不是 物质的分类，D D 错误。 10. B10. B 【解析】 A A 比较物质的溶解度大小时要指明温度 B B 水和酒精的溶解度都随温度升高而增大 C C 未指明溶液的状态，即溶液是否饱和，故溶质质量分数的大小 无法判断 D D 在 40 40 时物质的水溶液的溶解度为 38 g38 g，则可以确定出溶液 中溶质的质量分数一定小于 38%38% 1
15、1. 11. (6 6 分)（1 1）FeFe(1 1 分) 塑料(1 1 分) （2 2）将可燃物与空气隔绝(1 1 分) （3 3）铝的密度小(1 1 分) 铝锅表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀，经久耐用(意思相近即可)( 1 1 分) （4 4）防止污染环境，节约金属 资源(合理即可) (1 1 分) 【解析】(1 1)根据铁锅的成分易知，铁锅中含有的金属单质是铁，其化学式为 FeFe，铁锅的手柄由塑料制 作，塑料属于有机合成材料。(2 2)炒菜时铁锅内的油着火可用锅盖盖灭，目的是为了隔绝空气，切不可用水 扑灭。(3 3)由于铝的密度小，因此铝锅轻便，由于铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻
16、止了铝的进一步氧 化， 因此抗腐蚀性能好， 特别耐用。 (4 4)金属的回收利用意义很大， 不仅可以防止环境， 还能节约金属资源。 12. 12. (7 7 分)（1 1）物理(1 1 分) （2 2）铁架台(1 1 分) （3 3）(合理即可，但装置与反应要对应)如： ACAC(答案补充： AEAE、 BCBC、 BEBE)(1 1 分) 2KMnO2KMnO4 4= = K K2 2MnO MnO4 4MnOMnO2 2O O2 2(答案补充： 2KClO2KClO3 3= = MnOMnO2 2 2KCl2KCl 3O3O2 2、 2H2H2 2O O2 2= = MnOMnO2 2 2
17、H2H2 2O O O O2 2) (2 2 分) （4 4）将 B B 装置与 C C 装置连接，向长颈漏斗中加水淹没漏斗未满，再用手 捂住锥形瓶、观察 C C 中的导管口有无气泡冒出(其他合理答案即可)(2 2 分) 【解析】(1 1)工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，在变化中没有生成新物质，属于物理变化。(2 2) 仪器 a a 为铁架台，又称为方座支架。(3 3)根据反应物的状态和反应条件确定制取气体的发生装置，根据气体 的性质确定收集方法，实验室中可用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，此时选择 A A 装置，反应方程 式为 2KMnO2KMnO4 4= = K K2 2MnO
18、MnO4 4MnOMnO2 2O O2 2、2KClO2KClO3 3= = MnOMnO2 2 2KCl2KCl 3O3O2 2，若用过氧化氢制取氧气，反应方程式为 2H2H2 2O O2 2= = MnOMnO2 2 2H2H2 2O O O O2 2，可选择 B B 装置，注意装置与反应对应。(4 4)检查 B B 装置的气密性时，要结合气体压 强的原理，但要注意此装置中长颈漏斗和试管的区别，也就是必须先用水液封，即将长颈漏斗末端液封后 再用手捂住锥形瓶，观察 C C 中的导气管有无气泡冒出。 13. (7 7 分)（1 1）二氧化硫(或三氧化硫，氧化铁)(1 1 分) （2 2）使黄铁
19、矿与空气(氧气)充分接触(1 1 分) （3 3）2SO2SO2 2 O O2 2= = 催化剂 2SO2SO3 3(2 2 分) （4 4）将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，不断搅拌(意思相近即可)(2 2 分) （5 5）炼铁(合理即可)(1 1 分) 【解析】(1 1)根据生产硫酸的简要流程可知，反应物为黄铁矿(FeSFeS2 2)和空气(O O2 2)，反应设备为沸腾炉， 产物为二氧化硫和炉渣(FeFe2 2O O3 3)，很显然，流程中氧化物有二氧化硫和三氧化硫(SOSO2 2和 SOSO3 3)，还有炉渣中的 氧化铁。(2 2)粉碎黄铁矿的目的就是增大黄铁矿与空气(或氧气)的接触面积
20、，加快反应速率。(3 3)书写二氧 化硫转化为三氧化硫的化学方程式时要注意反应条件，并配平。(4 4)稀释浓硫酸的操作中由于浓硫酸溶于水 放出大量的热，浓硫酸的密度比水大，因此，稀释时必须将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。 (5 5)根据炉渣中主要含有 FeFe2 2O O3 3，因此工业上可用来炼铁。 14. 14. (8 8 分)探究一： 【猜想与假设】反应物中没有 N N，由质量守恒定律可知不含 N N2 2(意思相近即可)(1 1 分) 有毒(1 1 分) 【得出结论】（1 1）COCO2 2(1 1 分) CaCa(OHOH)2 2COCO2 2= CaCO= CaCO3
21、3H H2 2O O(2 2 分) （2 2）不能(1 1 分) 因为 当氧气含量较低时，带火星的木条也不能复燃(1 1 分) 探究二：酸(1 1 分) 【解析】本题要完成两个实验探究内容。探究一：该气体的成分，在解答【猜想与假设】时，首先根 据反应物的主要成分维生素 C C、碳酸氢钠和柠檬酸中都不含有氮元素，根据质量守恒定律可知气体中不可能 含有氮气；小芳从“药品安全角度”考虑，COCO 有毒是主要原因。实验是检验二氧化碳的存在，显然，根 据实验操作和现象可知，该气体中一定含有 COCO2 2，但是由实验中的操作和现象，却不能确定该气体中是否 含有氧气，因为只有当氧气含量达到一定数值时，带火
22、星的木条才会复燃，也就是说当氧气含量较低时带 火星的木条也不能燃烧。探究二：探究溶液的酸碱性，利用了滴加石蕊溶液的方法，即利用石蕊溶液变红 的现象确定溶液显酸性。 15. 15. (6 6 分)（1 1）ZnZnH H2 2SOSO4 4= ZnSO= ZnSO4 4H H2 2(2 2 分) （2 2）测量排出水的体积，即氢气的体积(1 1 分) f f(1 1 分) （3 3）(或)(1 1 分) （4 4）硫酸越浓反应越快，锌片比锌粒反应快(意思相近即可)(1 1 分) 答对(5 5)(6 6)两小题共奖励 4 4 分，化学试卷总分不超过 6060 分 （5 5）第 1 1 分钟反应慢，
23、因为有氧化膜、油污等覆盖在锌粒的表面；从第 2 2 分钟以后，随着反应的进行，硫 酸的质量分数减小， 反应逐渐变慢(合理即可)(2 2 分) （6 6）可能还受催化剂的影响(猜想合理即可) 实验： 取两块相同形状质量相同的锌粒，在同一温度下，与相同质量相同浓度的硫酸反应，在一组实验中加入催 化剂，实验后可发现加催化剂的一组实验产生氢气较快而没有加催化剂的另一组实验产生氢气较慢(验证猜 想合理即可)(2 2 分) 【解析】此题实验的目的是探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素” ，根据问题作出【猜想与假设】从而 【设计并实验】 。首先通过一定时间内产生气体的体积多少进行比较，具体来说通过图示装置可知，
24、氢气要 从 f f 管通入，从 e e 管排出水，用量筒予以收集，量筒中收集到的水的体积就是产生氢气的体积，所以必须 明确此实验的原理。四组实验是按照控制变量的原理进行设计，即和，和是在硫酸溶质质量分数 相同的条件下， 比较等质量锌粒和锌片产生氢气的速率， 和， 和是比较金属锌形状相同的情况下， 硫酸的质量分数不同的情况下产生氢气的速率，根据表中的数据可得出结论：硫酸浓度越大，反应越快， 锌片比锌粒反应快。(5 5)中根据第组实验的详细数据回答问题，可从锌粒表面存在氧化膜、油污等实际情 况分析，以及由于反应物硫酸质量的减少导致硫酸的溶质质量分数减小也是应该考虑的方面。(6 6)影响锌和 硫酸反
25、应快慢的因素很多，如温度、催化剂等等。如温度，在硫酸浓度相同，锌的形状、质量也相同的条 件，比较不同温度下产生氢气的快慢；如催化剂，在硫酸浓度相同，锌的形状、质量也相同的条件，比较 在是否加入催化剂的情况下产生氢气的快慢。 16. 16. (6 6 分)信息梳理： 序号 题干信息 信息分析 (1 1) 10 g10 g 生石灰样品中加入 500 g500 g 水、100 g100 g 稀盐酸完全反应后形 成 609.78 g609.78 g 溶液 生成二氧化碳气体的质量 根据质量守恒定律， 反应前后的 质量差即为生成的二氧化碳的 质量，反应的方程式为 CaCOCaCO3 32HCl2HCl=
26、CaCl= CaCl2 2H H2 2O O COCO2 2 (2 2) 生石灰中杂质(杂质只含 CaCOCaCO3 3)的质量 依据产生 COCO2 2的质量和化学反应 方程式可计算出生石灰中 CaCOCaCO3 3 的质量 (3 3) 样品中 CaCOCaCO3 3 的质量分数 依据样品的质量和样品中 CaCOCaCO3 3 的质量可计算出样品中 CaCOCaCO3 3的 质量分数 解：（1 1）生成 COCO2 2的质量为：10 g10 g500 g500 g100 g100 g609.78 g609.78 g0.22 g0.22 g(2 2 分) （2 2）设样品中的 CaCOCaCO3 3的质量为 x x CaCOCaCO3 32HCl2HCl= CO= CO2 2CaClCaCl2 2H H2 2O O 100 4444 X 0.22 g0.22 g 100100 4444 x x 0.22 g0.22 g x x0.5 g0.5 g 则样品中 CaCOCaCO3 3的质量分数为0.5 g 0.5 g 10 g10 g 100%100%5%5% (4 4 分) 答：略。
