1、2021新教材高中化学第二章海水中的重要元素-钠和氯-课件-人教版必修1活泼的金属单质钠1金属的通性(1)金属在自然界中的存在自然界中绝大多数金属元素的存在形态是_态。地壳中含量占据前两位的金属元素是_。化合铝、铁(2)金属的物理通性 状态 常温下，_为液态，其余为固态。外观 不透明，有金属光泽。“三性”具有良好的_、_、_。汞导电性导热性延展性(3)金属的化学通性 金属与酸、盐反应的一般规律 一、金属与酸的反应 在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。二、金属与盐溶液的反应 在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把位于后
2、面的金属从它们的盐溶液中置换出来。1.钠在常温下与氧气反应实验现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空 气中表面很快变暗实验结论：钠是非常活泼的金属，硬度小，熔点低。常温下与O2反应为：4NaO2=2Na2O2.钠在加热条件下与氧气反应实验现象：钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈 黄色，最后生成淡黄色固体实验结论：加热时与O2反应为2NaO2=Na2O2 小剧烈低红碱反应原理：钠的几种化合物1.氧化钠Na2O 物理性质 颜色：_；状态：_。白色固态化学性质 氧化钠是_氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。有关的化学方程式：碱性实验现象：有大量气泡产生；带火星的木条复燃；试管外壁温度升
3、高；溶液显碱性实验结论：过氧化钠与水剧烈反应；有氧气生成；反应放热；有碱生成2.过氧化钠Na2O2物理性质 颜色：_；状态：固体。化学性质 a与水反应的化学方程式为_。b与二氧化碳反应的化学方程式为_。淡黄色注意：Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系物质的量的关系。无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1 2。电子转移关系。当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol电子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。实验现象：A 试管中的澄清石灰水变浑浊，而 B试管中无变化。实验
4、结论：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。焰色试验定义：很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。金属或它们的化合物几种金属元素的焰色钠：色，钾：色(观察时要透过 )。黄紫蓝色钴玻璃应用(1)用于金属单质或其离子的鉴别。(2)制造节日烟花。第二节 氯及其化合物氯气的性质黄绿气体刺激性气味有毒1 1体积的水溶体积的水溶解约解约2 2体积的氯气体积的氯气1.氯气与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象:(1)与钠反应:_,产生大量白烟;(2)与铁反应:_,产生大量棕褐色烟;(3)与铜反应:_,产生大量棕黄色烟。2Na+Cl2 2NaCl=2Fe+3Cl2 2FeCl3=C
5、u+Cl2 CuCl2=2.氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。(1)现象:氢气在氯气中安静地_ _ _,发出_ _火焰,集气瓶口上方出现_ 。(2)化学方程式:_ _。燃烧苍白色白雾H2+Cl2 2HCl点燃=（1）取干燥的和湿润的有色纸条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的 集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。3.氯气与水的反应(1)新制氯水能杀菌、消毒,是因为氯气与H2O反应,反应的化学方程式是_ _,次氯酸具有强氧化性,能杀菌、消毒。Cl2+H2O=HCl+HClO(2)次氯酸稳定性:次氯
6、酸分解反应的化学方程式为_ _。2HClO 2HCl+O2光照=强氧化性:i.能将有色物质氧化为无色物质,作_ _。ii.杀菌、消毒。弱酸性:HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2,离子方程式为_ _。漂白剂CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-次氯酸不稳定,见光易分解,所以氯水应保存在棕色细口瓶中。结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水?4.氯气与碱的反应(1)与氢氧化钠溶液反应制取漂白液制取反应的化学方程式:_ _。离子方程式:_ _。漂白液的有效成分是_。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O次氯酸钠(2)漂
7、白粉提示:由于氢氧化钙的溶解度较小,制备漂白粉时不能用石灰水,应用石灰乳。在石灰乳中通入氯气可制得漂白粉,也可以用氯气与稍湿的消石灰作用制得。制取漂白粉时,应选择石灰水还是石灰乳?为什么?氯气的实验室制法1.氯气的实验室制法(1)反应原理:实验室用MnO2和浓盐酸加热 反应制取Cl2,反应的化学方程式为 _,离子方程式为_。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O=MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O=(2)实验装置烧杯中NaOH溶液的作用是_。吸收多余的Cl2、防止污染环境用此装置制取的氯气是否纯净呢？若不纯，应如何改进？提示:不能,因为随着反应的进行,盐酸的浓度变
8、小,MnO2与稀盐酸不反应。(1)浓盐酸与足量的MnO2反应时,HCl能完全反应吗?为什么?提示:将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口,Cl2能使湿 润的淀粉KI试纸变蓝。(2)如何检验氯气已经收集满?氯离子的检验产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气体Ag+Cl-=AgCl2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O氯离子的检验方法(1)操作方法:向未知溶液中先加_,再加_。(2)现象:产生_,加稀硝酸时,沉淀_。(3)原理:_。(4)加入稀硝酸的目的:排除_等离子的干扰。AgNO3溶液稀硝酸白色沉淀不溶解Ag+Cl-=AgClC
9、O32-第三节 物质的量物质的量的单位摩尔一、物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(1)物质的量及其单位物质的量是表示含有_的集合体的物理量,用符号_ _表示。物质的量的单位摩尔一定数目粒子【情境微课堂】唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习后根据个人学习体会,对物质的量这一概念展开了热烈的讨论。以下是四人的谈话记录。你认为谁的观点是错误的?提示:物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量,而质量是既可描述微观物质又可描述宏观物质多少的物理量,两者不可相互替代,所以孙悟空的描述是错误的。2.阿伏加德罗常数(1)国际上规定,1 mol粒子集合体所含的粒子数约为_。(2)阿
10、伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数,符号是_ _,单位是 _。(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系:n=_。6.021023NAANN二、摩尔质量已知1个氧原子的质量约为2.65710-23 g，请计算O2的摩尔质量为多少?与O2的相对分子质量的关系是什么?提示:M(O2)=2.65710-23 g6.021023 mol-12=15.995 gmol-12=31.99 gmol-1，氧气摩尔质量以gmol-1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。【易错提醒】物质的量应用时的注意点(1)“物质的量”是一个物理量,单位是摩尔，物质的量只能表示微观 粒子数目的多少。(2)使
11、用摩尔时,必须指明微粒的种类。如1 mol H2中含有2 mol H，含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。(3)对特定的微粒具有“加合”性。如1 mol CO中共含有2 mol 原子(其 中含1 mol C、1 mol O)，1 mol SO3中共含有4 mol原子(其中含1 mol S、3 mol O)。气体摩尔体积一、影响物质体积大小的因素二、气体摩尔体积气体的物质的量n=n=气体的密度=气体的分子数N=nN=nN NA A=N NA A。气体的质量m=nM=Mm=nM=M。mV VmmmmMV n V VmV VmV V三、阿伏加德罗定律 1.内容：同温同压下，相同体积的任
12、何气体都含有相同数目的粒子。2.适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气 体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。3.“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。4.阿伏伽德罗定律的推论111222VnNVnN111222pnNpnN1221pVpV1122MM1122mMmM【案例示范】【典例1】下列说法正确的是()A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA C.标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D.1 mol SO2的体积是22.
13、4 L【解析】选B。常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1，N2分子数小于0.5 NA，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，C错误；未指明标准状况，D错误。【典例2】(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是_mol，16 g O2所占体积是_L;(2)标准状况下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合气体 所占体积是_ L。【解析】(1)标准状况下，n=1.5mol,V(O2)=nVm=Vm=22.4 Lmol-1=0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L;21mV(Cl)
14、33.6 LV22.4 L molmM116 g32 g mol (2)同温同压下的混合气体体积等于各成分气体体积之 和，所以V(混)=V(Cl2)+V(O2)=1 mol22.4 Lmol-1 +1.5 mol22.4 Lmol-1=56 L。答案:(1)1.511.2(2)56物质的量浓度一、溶质的质量分数与物质的量浓度 1.溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的_质量与_质量之比。(2)表达式：w(溶质)=_。溶质溶液m()100%m()溶质溶液 2.物质的量浓度 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.主要仪器 托盘天平、烧杯、_、_、_等。玻璃棒容量瓶胶头滴管 2.容量瓶 (1)构造(2)
15、容量瓶的选择与使用 容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序:加水塞瓶塞倒立检漏正立瓶塞旋转180倒立检漏。3.配制100 mL 1.00 molL-1 氯化钠溶液 要配制1 L 0.1 molL-1 CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO45H2O的质量一样吗?提示:不一样。1 L 0.1 molL-1 CuSO4溶液,溶质CuSO4的物质的量n=1 L0.1 molL-1=0.1 mol,则需要CuSO4粉末质量0.1 mol160 gmol-1=16.0 g,CuSO45H
16、2O的质量0.1 mol250 gmol-1=25.0 g。4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析误差的分析方法误差的分析方法(1)根据cB=可知，MB为定值(溶质的摩尔质量),实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验 操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。BBBnmVM V(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如图)仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液 体积偏大，c偏低。俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液 体积偏小，c偏高。配制配制100 mL 1.00 molL-1氯
17、化钠溶液常出现的误差氯化钠溶液常出现的误差 5.物质的量浓度及有关计算一.有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：nmcVVM(2)计算的基本类型和方法:已知溶质的质量。已知溶液中某种粒子的数目。标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算。122.4 L molVnncmmmVV气体气体溶剂溶质的物质的量溶液的体积二.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：cB=M：溶质B的摩尔质量；：溶液密度(gmL-1)。11 000mol LwM(2)推导方法:设溶液体积为1 L，则 -1-1-1(g mL)1 000 mL1 000(g mol)mol L1 LBBwnwMcVM三.溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质 量都保持不变。c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀)(2)溶液混合的计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。c1V1+c2V2=c(混)V(混)m1w1+m2w2=m(混)w(混)
