1、离子半径越小，离子电荷越高，离子半径越小，离子电荷越高，离子键越强离子键越强离子键无饱和性离子键无饱和性、无方向性、无方向性离子键：离子键：阴、阳离子阴、阳离子间强烈的间强烈的静电作用静电作用。旧知回顾旧知回顾何为离子键？有什何为离子键？有什么特征？影响离子么特征？影响离子键强弱的因素是？键强弱的因素是？离子键：离子键：教学目标教学目标 知识与能力：知识与能力：1掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构 2学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系 3通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系 4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野、通过分析数据和信息，能说明
2、晶格能的大小与离子晶体性质的关系 2、晶体中存在的微粒：、晶体中存在的微粒：阴、阳离子阴、阳离子3、微粒间的作用力：、微粒间的作用力：离子键离子键4.大多数盐、强碱、活泼金属氧化物大多数盐、强碱、活泼金属氧化物属于离子属于离子晶体晶体一、离子晶体一、离子晶体1、定义：、定义：由由阴、阳离子阴、阳离子通过通过离子键离子键结合而成的晶体。结合而成的晶体。活动一活动一：认识离子晶体及特征：认识离子晶体及特征何为离子晶体？存在微何为离子晶体？存在微粒？微粒间的作用力？粒？微粒间的作用力？哪些类物质属于离子晶哪些类物质属于离子晶体？体？课堂练习判断正误：课堂练习判断正误：1、离子晶体一定是离子化合物。、
3、离子晶体一定是离子化合物。2、含有离子的晶体一定是离子晶体。、含有离子的晶体一定是离子晶体。3、离子晶体中只含离子键。、离子晶体中只含离子键。4、离子晶体中一定含金属阳离子。、离子晶体中一定含金属阳离子。5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。离子晶体。配位数：？配位数：？离子晶体中，一个离子周围最邻近的离子晶体中，一个离子周围最邻近的异电性异电性离子的离子的 数目。缩写为数目。缩写为C.N.。Cl-Na+在氯化钠晶在氯化钠晶体中体中NaNa+周围最周围最近的近的ClCl-有多少有多少个？个？NaNa+有多少有多少个？个？NaNa+的配的配位
4、数是多少？位数是多少？ClCl-的情况又的情况又如何？如何？活动二认识NaCl CsCl CaF2 晶体结构模型 每个每个NaNa+周围有六个周围有六个ClCl-氯化铯型晶胞氯化铯型晶胞每个每个CsCs+周围最近且周围最近且等距离的等距离的ClCl-和和CsCs+各各有多少个？有多少个？ClCl-的情的情况又如何？一个况又如何？一个CsClCsCl晶胞中含多少晶胞中含多少个个CsCs+和多少个和多少个ClCl-？CsCs+和和ClCl-的配位数分的配位数分别为多少？别为多少？CaF2晶体Ca2+2+F-每个每个Ca2+周围最近且等距周围最近且等距离的离的F-多少个？多少个？F-周围情况周围情况
5、又如何？一又如何？一CaF2晶胞中含多晶胞中含多少个少个Ca2+和多少个和多少个F-？Ca2+和和F-的配位数分别是多少？的配位数分别是多少？科学探究：科学探究：找出找出CsClCsCl、NaClNaCl两种离子晶体中阳离子和阴两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子的配位数，它们是否相等？离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsCl6688科学探究：科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表的配位数？根据表3535、表、表3636分析影响分析影响离子晶体中离子配
6、位数的因素。离子晶体中离子配位数的因素。配位数配位数4 46 68 8半径比半径比0.20.2 0.40.40.40.4 0.70.70.70.7 1.01.0空间构型空间构型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl5 5、影响离子晶体结构的因素：、影响离子晶体结构的因素：(1)(1)几何因素几何因素晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比(2)(2)电荷因素电荷因素晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比(3)(3)键性因素键性因素离子键的纯粹程度离子键的纯粹程度6 6、离子晶体的物理性质、离子晶体的物理性质熔沸点较高熔沸点较高，硬度较大硬度较大，难挥发难压缩一般，难挥发难压缩一
7、般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，电，水水溶液或者溶液或者熔融熔融状态下能导电。状态下能导电。各类型离子晶体晶胞的比较各类型离子晶体晶胞的比较晶体晶体类型类型晶胞晶胞类型类型晶胞结构晶胞结构示意图示意图配位数配位数距离最近距离最近且相等的且相等的相反离子相反离子每个晶每个晶胞含有胞含有离子数离子数实例实例NaCl型型 ABCsCl型型ZnS型型AB2 2CaF2 2型型NaNa+：6ClCl-：6CsCs+：ClCl-：8 88 8ZnZn2+2+：S S2-2-：4 44 4CaCa2+2+：F F-：4 48 8NaNa+：ClCl-：CsC
8、s+：ClCl-：ZnZn2+2+：S S2-2-：CaCa2+2+：F F-：NaNa+：ClCl-：CsCs+：ClCl-：ZnZn2+2+：S S2-2-：CaCa2+2+：F F-：668 88 84 44 44 48 8441 11 14 44 48 84 4KBr AgCl、MgO、CaS、BaSeZnS、AgI、BeOCsCl、CsBr、CsI、TlCl碱土金属卤化碱土金属卤化物、碱金属氧物、碱金属氧化物。化物。科学视野科学视野阅读思考阅读思考 碳酸盐热分解的实质是什么？碳酸盐热分解的实质是什么？表表3-7的有关数值说明了什么？的有关数值说明了什么？组成碳酸盐中阳离子的金属的金属
9、组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金属阳离子的半径越小，碳酸性越弱，金属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。盐的热稳定性越差，反之越好。活动三活动三、认识晶格能及其影响因素认识晶格能及其影响因素1、晶格能的定义：、晶格能的定义：气态气态离子形成离子形成1mol离子晶体离子晶体释放释放的的能量。能量。3、晶格能的作用：、晶格能的作用：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。高，硬度越大。2、影响晶格能大小的因素：、影响晶格能大小的因素：阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。阴、阳离子所带
10、电荷越多，晶格能越大。阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大。练习：比较下列晶体熔沸点高低：练习：比较下列晶体熔沸点高低：NaF KCl NaClNaFNaClKCl仔细阅读表仔细阅读表3-83-8分分析晶格能与物质熔析晶格能与物质熔沸点的关系？它与沸点的关系？它与哪些因素有关？哪些因素有关？总结总结 离子晶体有什么特点？离子晶体有什么特点？无单个分子存在；无单个分子存在；NaClNaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸点较高熔沸点较高，硬度较大硬度较大，难挥发难压缩。，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。，晶格能增大，熔点
11、升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。电。哪些物质属于离子晶体？哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。【总结归纳总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系物质的熔点与晶体类型的关系1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。体分子晶体。2、若晶体类型相同，则有：、若晶体类型相同，则有：离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格
12、能越大，离子键就越强，熔点就越高。越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。长越短，键能越大，熔点越高。分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。熔点低。
