1、第一节化学能与热能知识铺垫新知预习自主预测1.化学变化的本质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中 新化学键的形成。2.在自然界中,物质的转化要遵守质量守恒定律,能量的转化要遵循能量守恒定律。3.浓硫酸溶于水时释放能量,硝酸铵溶于水时吸收能量。知识铺垫新知预习自主预测一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应中能量变化的本质原因(微观角度)E1E2,反应吸收能量;E1”或“探究一探究二提能训练提能训练1根据下面的信息,判断下列叙述正确的是()A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C.1 mol H2跟 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量2
2、45 kJD.2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ探究一探究二答案A 探究一探究二放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应问题探究 氢气的燃烧1.化学反应中,反应物和生成物具有的总能量是否相同?并从该角度解释:2H2+O2 2H2O为什么是放热反应?答案一定不相同。化学反应都伴随着能量的变化,所以反应物和生成物具有的总能量一定不相同。在H2的燃烧反应中,反应物H2和O2具有的总能量大于H2O具有的总能量,所以该反应是放热反应。探究一探究二2.如果仅从化学键角度分析,NaCl溶于水的过程是吸热还是放热?答案NaCl溶于水,NaCl=Na+
3、Cl-,只有化学键断裂,没有化学键形成,因此NaCl溶于水时要吸收热量。3.加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应,常温下进行的反应是否一定是放热反应?答案都不一定。化学反应是吸热还是放热,与反应条件无关,而是取决于反应过程中破坏旧化学键吸收的总能量与形成新化学键放出的总能量的相对大小。常温下进行的反应有的放热(如中和反应),有的吸热如NH4Cl与Ba(OH)28H2O的反应。加热条件下进行的反应有的放热(如Fe+S FeS),有的吸热(如C+CO2 2CO)。探究一探究二思维建模1.关于吸热反应和放热反应的易错点(1)“三个不一定”。需加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如碳和氧气的反应;放
4、热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应;吸热反应也不一定需要加热,如Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。(2)吸热反应和放热反应都是化学变化,如NaOH固体溶于水是放热过程,但不是放热反应;如升华、蒸发等过程是吸热过程,但不是吸热反应。探究一探究二2.常见的放热反应和吸热反应 探究一探究二素能应用【典例2】下列说法正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A.B.C.D.解析加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铜在氯
5、气中燃烧;放热反应在常温下不一定容易发生,如N2与H2合成NH3;反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小;需要加热才能发生的放热反应,如果反应放出的热量达到反应所需要的热量,停止加热反应也能继续进行,如Fe+S FeS。答案A探究一探究二提能训练提能训练2将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量探究一探究二解析醋酸逐渐凝固,说明NH
6、4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低,因此该反应为吸热反应,A错误;吸热反应中反应物吸收能量,吸收的能量转化为产物内部的能量储存在产物中,B正确;由于NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应,故反应物的总能量低于生成物的总能量,C错误;NH4HCO3粉末与盐酸的反应是吸热反应,是各反应物的总能量低于各生成物的总能量,而NH4HCO3仅是两种反应物之一、NH4Cl仅是三种生成物之一,故无法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的结论,D错误。答案B12341.下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化解析化学反
7、应的本质是化学键的断裂和形成,表现为有新物质生成,并伴随着能量的变化,而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同,也可能不相同。答案C12342.下列过程一定释放出能量的是()A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子解析化合反应不一定放出能量,如H2+I2=2HI就是吸收能量的反应,A项错误;分解反应多数是吸收能量的反应,B项错误;由分子拆成原子是破坏化学键的过程,是吸收能量的,原子组成分子则是放出能量的,C项错误,D项正确。答案D12343.由图分析,下列叙述正确的是()A.A(g)=B(g)+C(g)和B(g)+C(g)=A(g)两个反应吸收或放出的能量不相等B.
8、A(g)=B(g)+C(g)是放热反应C.A(g)具有的能量高于B(g)和C(g)具有的总能量D.B(g)+C(g)=A(g)是放热反应解析根据能量守恒定律可知A项错误;A(g)具有的能量低于B(g)和C(g)具有的总能量,故A(g)=B(g)+C(g)为吸热反应,B(g)+C(g)=A(g)为放热反应,B、C两项错误,D项正确。答案D12344.在研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下面的实验:在一只小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)28H2O,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。12341
9、234(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是。解析该实验成功的关键是在短时间内使反应充分进行,使体系温度快速降低,玻璃片上的水凝固。该反应属于固体之间的反应,且要求反应时间短,故一定将Ba(OH)28H2O晶体研磨成粉末,便于与NH4Cl充分接触,另外,晶体混合后要立即用玻璃棒快速搅拌混合物。在反应过程中有刺激性气味的NH3产生,会造成环境污染,故用浸有稀硫酸的棉花吸收NH3。答案NH3吸热水(1)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O(2)使反应物迅速混合而充分反应,使温度迅速下降编后语 常常可见到这样的同学，他
10、们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？一、释疑难 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。二、补笔记 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一遍自己写的
11、笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。三、课后“静思2分钟”大有学问 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课后复习30分钟。2022-11-30精选最新中小学教学课件thank you!2022-11-30精选最新中小学教学课件
