1、 化学实验基础化学实验基础高考押题专练高考押题专练 1下列有关实验原理或操作正确的是( ) A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、NO 和 O2 B除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性 KMnO4溶液、浓硫酸 的洗气瓶 C洗涤沉淀时(如图 2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 2用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A用图所示装置，蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 B按装置所示的气流方向可用于收集 H2、NH3等 C用图所示装置，分离 CC
2、l4萃取 I2水后的有机层和水层 D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I2 3下列有关实验误差分析中，不正确的是( ) A用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低 4下列装置或操作能达到实验目的的是( ) 5下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是( ) 6下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A用玻璃棒蘸取浓硫酸点在 pH 试纸的中央，测其 pH B用量筒量取 7.60 mL 0.1 mol L 1
3、 盐酸 C用图 1 所示的操作可检查装置的气密性 D实验室用图 2 所示的装置制取少量的 NO 7下列化学实验基本操作错误的是( ) A熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，而且盖两次 B给试管里液体加热，液体应不超过试管容积的1 3 C给试管加热时，应用手拿住试管夹的短柄 D试管洗涤干净后要管口向下，倒放在试管架上 8关于化学实验操作或实验事故处理，下列叙述错误的是( ) A用滴管吸取液体后，滴管内剩余的液体应滴回原试剂瓶 B实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯 C碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 9“封管实验”
4、具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)， 判断下列说法正确的是( ) A加热时，上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色 C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 10仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离硝酸钾和氯化钠混合物 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 B 配制 450 mL 2 mol L 1 氯化钠溶液 500 mL 容量瓶、烧杯、玻
5、璃棒、量筒、 胶头滴管 C 用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯 气 烧瓶、酒精灯、导管 D 探究镁、铝金属的活动性顺序 胶头滴管、温度计、玻璃棒 11下列有关实验装置进行的相应实验，不能 达到实验目的的是( ) A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C用装置丙可证明 Cl2的氧化性强于 S D用装置丁可以完成“喷泉”实验 12下列实验正确的是( ) 13下列有关实验的说法不正确 的是( ) A用广泛 pH 试纸测得 0.051 mol L 1H 2SO4溶液的 pH1 B某气体制备装置如上图，该装置可减少污染性气体的泄 漏，且有利于收集到空气含量较低的气体 C在分液操作
6、中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒 出 D 10 mL 溴水与 5 mL 正己烷混合， 在光照下振荡后静置， 当试液分为上、 下两层且几乎无色时， 用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成 14下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( ) 选项 A B C D 名称 250 mL 容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 冷凝管 图形 用途与 使用操作 配制 1.0 mol L 1NaCl 溶液，定容时仰视 刻度， 则配得的溶液浓度 小于 1.0 mol L 1 用酒精萃取 碘水中的碘，分 液时，碘层需从 上口放出 可用于量取 10.0
7、0 mL Na2CO3溶液 蒸馏实验中 将蒸气冷凝为液 体 15下列实验操作中，正确的是( ) 用托盘天平称取 2.5 g NaCl 用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 用蒸发皿加热 NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶体 用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol L 1H 2SO4溶液 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 2 种 A B C D 16仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 仪 器 A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 B 从食盐水中获得 N
8、aCl 晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 C 用 0.10 mol L 1 的盐酸测定未知浓度的 NaOH 溶液浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头 滴管、烧杯 D 用 MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的 Cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、 集气瓶、导管、石棉网 17下列有关实验操作正确的是( ) A称量氢氧化钠固体 B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C配制 175 mL 0.10 mol L 1 盐酸 D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 18下列实验操作完全正确的是( ) 编号 实 验 操 作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小 心放入装
9、满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶 液 1 000 mL 准确称取氯化钾固体，放入 1 000 mL 的容量瓶中，加 水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分 的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻 轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上 层液体 下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一 个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 19下述实验方案能达到实验目的的是( ) 编号 A B C D 实验 方案 实验 目的 实验室制备乙酸乙 酯 分离乙醇和苯 碳酸钠、碳酸氢钠 热稳定性比较 检验装置的气密性 20下列根据实验操作和现象所得
10、出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在火焰显黄色 该食盐中不含有 KIO3 酒精灯火焰上灼烧 B 将 SO2气体通入到 Ba(NO3)2溶液 中 生成白色沉淀 此沉淀是 BaSO3 C 取久置的 Na2O2粉末， 向其中滴加 过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 D 在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液， 再 加入苯，振荡、静置 有白色沉淀生成， 苯层呈紫色 白色沉淀可能为 CuI 21下列实验能达到预期目的的是( ) A作为安全瓶防倒吸 B喷泉实验 C保存液溴 D制取 Fe(OH)2 22下列有关实验操作或实验事故的处理，正确的是(
11、 ) A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到装有铁丝的反应容器中 B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C实验时手指上不小心沾上苯酚，立即用 70以上的热水清洗 D实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热 23下列有关实验操作的说法，正确的是( ) A可用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4溶液 B用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸 C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2 3，液体也不能蒸干 D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 24下列化学实验事实及解释都正确的是( ) A向 Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO
12、3)2溶液，有白色沉淀出现，说明 Na2SO3溶液已经变质 B向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有 CO2 3 C向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含 有 SO2 4 D取少量久置的 Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加 BaCl2溶液，产生白色沉淀， 说明 Na2SO3样品已部分变质 25从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对 应的装置合理、操作规范的是( ) 26下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是( ) 操作 现象 解释或结论
13、 A 充分浸透了 Na2SiO3饱和溶液 的小木条，沥干后放在酒精灯 外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3可用作木材防火剂 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 色反应 火焰呈黄色 溶液中有 Na 、无 K C 分别向含有酚酞的烧碱溶液 中通入氯气、二氧化硫 溶液颜色都变浅 说明氯气和二氧化硫都有漂白性 D 向某加碘食盐溶液中滴加淀 粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加 KIO3 27用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是( ) 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去 KNO3中 少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷 却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、 玻
14、璃棒 B 证明 CH3COOH 与 HClO 的 酸性强弱 相同温度下用 pH 试纸测定浓度 均为 0.1 mol L 1 NaClO、CH3COONa 溶液的 pH 玻璃棒、玻璃片 C 检验蔗糖水解产物具有还原 性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸， 水浴加热几分钟，再向其中加入 新制的银氨溶液，并水浴加热 试管、烧杯、 酒精灯、滴管 D 配制 1 L 1.6%的 CuSO4溶液 (溶液密度近似为 1 g mL 1) 将 25 g CuSO4 5H2O 溶解在 975 g 水中 烧杯、量筒、 玻璃棒 28氯气氧化 HBr 提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6
15、BaSO4+6Br2+6H2O， 利用此反应和 CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是 A B C D 29在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是 A B C D 30下列实验操作不能达到实验目的的是 A用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 B加热蒸干溶液，可以得到 CuCl2晶体 C放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4 D鉴别 NaBr 和 KI 溶液，可分别加新制氯水后，用 CCl4萃取 31 硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值， 某研究小组采用偏硼酸钠 NaBO2为主要原料 制备 NaBH4，其流程如下
16、： 已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33)。 (1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至 100以上并通入氩气，该操作的目的是_， 原料中的金属钠通常保存在_中， 实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_， _， 玻璃片和小刀等。 (2)第步分离采用的方法是_；第步分离 NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_。 32气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验室或工业上经常需制备气体。以下是某同学设计的 实验室制备氨气的一些装置。 (1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的是_(填字母)。 (2)利用装置 B 和下列提供的试剂，能制备的下列气体有_(填
17、气体的化学式)。 气体 所用试剂 SO2 NaHSO3(固)H2SO4(浓) Cl2 MnO2(固)HCl(浓) H2S Na2S(固)H2SO4(浓) O2 Na2O2 (固)H2O (3)实验室制备、收集干燥的 NO2，所需仪器如图所示，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a_f。 装置 D 的作用是_， 装置 E 中盛放的溶液是_。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象 是_。 33苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯 甲酸甲酯，有关数据如下表 熔点/ 沸点/ 密度/g cm 3 水溶性 苯甲酸 122.4 249
18、1.27 微溶 甲醇 97 64.3 0.79 互溶 苯甲酸甲酯 12.3 199.6 1.09 不溶 (1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_，实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比 为远大于理论量值之比，目的是_，装置 C 中除反应试剂外还需要放置_，C 上方的冷凝管的主要作用是_，冷凝水在装置 C 中冷凝管中流动的方向是 _。 (2)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为(填装置字母代号)_。 (3)A中Na2CO3的作用是_； D操作的目的是_； 当装置 B 中温度计显示_时可收集苯甲酸甲酯。 34碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为 4MgCO3 Mg(OH)2 5H2
19、O，某碱式碳 酸镁中含有 SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案：取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成 CO2的质量计算纯度。 (1)乙中发生反应的化学方程式为 _。 (2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a_，丁的作用是 _。 (3)当样品充分反应完后， 缓慢通入空气的目的是_。 方案：称取碱式碳酸镁样品 m g；将样品充分高温煅烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余 固体质量为 m1 g。 (4)下列仪器中，该方案不会用到的是_(填字母)。 (5)判断样品完全分解的方法是_；本实验至少需要称量_次。 (6)有同学认为方案高温煅烧的过程中会发生 MgC
20、O3SiO2= 高温 MgSiO3CO2， 会导致测定结果有 误，你认为这位同学的观点正确吗？_(填“正确”或“错误”)。请说明理由： _。 35重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企业 处理含铬废水(主要含 Cr2O2 7和 Cr 3)，同时获得重铬酸钾晶体的流程如下： 回答下列问题： (1)操作是_，残渣的主要成分是_。 (2)调节池中发生的主要反应的离子方程式为_。 (3)操作_(填“能”或“不能”)用盐酸调节溶液 pH，原因是_。 (4)从 Na2Cr2O7溶液中获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量 KCl 固体，搅拌、溶解，在水浴上加热 浓缩至_时停止加热。 接下来获得 K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中， 下列仪器可能会 用到的是_(填字母)。 (5)为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：取 100 mL 处理后的废液样品于锥形 瓶中， 用浓醋酸调节 pH5 并加入适量固体抗坏血酸， 使 Cr2O2 7完全转化为 Cr 3， 再用 c mol L1的 EDTA(用 H4Y 表示)标准溶液进行滴定，其反应原理为 Cr3 Y4=CrY，若实验消耗 EDTA 标准溶液 VmL， 则处理后的废液中含铬元素浓度为_mg L 1(用含 c、V 的式子表示)。
