1、2020 届高三化学二轮复习届高三化学二轮复习 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律（强化训练）（强化训练） 一、选择题 1(2020 届海淀期末)X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5 个电子。下列说法正确的是 A离子半径：WHXO3D氢化物的稳定性：YH3 H2Z 答案：A 2（2020 届东城期末）锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A锗位于第 4 周期第A 族 B7032Ge的中子数与电子数的差值为 38 C锗是一种半导体材料 D碱性：Ge(OH)4 KOH 答案：C 3 下列说法正确的是( ) A.CaCl2中既有离子键
2、又有共价键，所以 CaCl2属于离子化合物 B.H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2和 O2，都需要破坏共价键 C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 解析 CaCl2只含有离子键，无共价键，故选项 A 错误；H2O 汽化为水蒸气是破坏分子间作用力，H2O 分 解为 H2和 O2才需要破坏共价键，故选项 B 错误；丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，结构不同，分 子间作用力也不同，故选项 C 正确；水晶是二氧化硅，是原子晶体，干冰是共价化合物，是分子晶体，故 选项 D 错误。 答案 C 4.现代无机化学对硫氮化合物的研究
3、是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分 子结构。下列说法不正确的是( ) A.该物质的分子式为 S4N4 B.该物质各原子最外层都达到 8 电子稳定结构 C.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 D.该分子中 N 的化合价为3 X Y Z W 答案 D 5(2019 山东济宁质检)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 的单质经常作为保护气； 由 Z、W 形成的一种化合物可与 X、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是( ) A.原子半径：Xa B.d 元素氧化物的水化物一定是强酸 C.气态氢化物的稳定性：dc D.b、c 的简单离子都
4、能破坏水的电离平衡 解析 a、b、c、d 为短周期主族元素，由 25 时其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为 0.1 mol L 1)的 pH 和原子序数的关系图可以知道，0.1 mol L 1 HNO 3的 pH1，0.1 mol L 1 HClO 4的 pH1，0.1 mol L 1NaOH 溶液的 pH13，a 为 N 元素，b 为 Na，d 为 Cl，c 为第三周期元素，且 c 的最高价含氧酸为二元酸 时 pHNa，A 错误；如 HClO 为弱酸，B 错误；非金属性：ClS，非金属性越强，氢化 物越稳定，则氢化物稳定性：HClH2S，C 正确；Na 为强碱阳离子，不发生水解，不能破坏水
5、的电离平 衡，S2 属于弱酸根离子，能够水解，破坏水的电离平衡，D 错误。 答案 C 13、W、X、Y、Z 是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e 是由这些元素组成的化合物， 气体 a 的水溶液呈碱性，c 为红棕色气体，e 是由 W、Y、Z 元素形成的化合物，m 为元素 Y 形成的单质。 上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.简单离子半径：ZY B.简单气态氢化物的稳定性：XY C.e 为离子化合物，含有离子键和共价键 D.W、X、Y 形成的化合物不可能是离子化合物 解析 W、X、Y、Z 是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e 是由这些元素组成
6、的化合物， 气体 a 的水溶液呈碱性，a 为氨气，c 为红棕色气体，为二氧化氮，根据流程图，m 为氧气，b 为一氧化氮， d 为水，则 Y 为 O 元素。Z 单质能够与水反应，则 Z 为 Na 元素，根据题意，W、X、Y、Z 是四种原子序 数依次增大的短周期元素，综上，W、X、Y、Z 分别为 H、N、O、Na。e 是由 W、Y、Z 元素形成的化合 物 NaOH。A.电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单 离子半径： ZO，原子半径 SO，得电子能力 SO，元 素的非金属性 SO，因此，H2S 的稳定性弱于 H2O （4）bd3SeO2+4NH3=3Se
7、 + 2N2 + 6H2O （5）VA 19.(2019 天津理综，7 节选)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的 同族元素。回答下列问题： (1)砷在元素周期表中的位置_。 288 115Mc 的中子数为_。 已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) H39.3 kJ mol 1； P(s，白磷)=P(s，红磷) H17.6 kJ mol 1； 由此推知，其中最稳定的磷单质是_。 (2)氮和磷氢化物性质的比较： 热稳定性：NH3_PH3(填“”或“”)。 沸点：N2H4_P2H4(填“”或“”)，判断依据是_。 (3)PH3和 NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 PH3与 HI 反应产物的推断正确的 是_(填序号)。 a.不能与 NaOH 反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应 答案 (1)第四周期第A 族 173 黑磷 (2) N2H4分子间存在氢键 (3)bc
