1、东城区 2019-2020 学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 2020.1 本试卷共 9 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷 上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共 42 分） 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的 4 个选项中，选出最符合题 目要求的一项。 1垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 的是 A B C D 垃 圾 归 类 2下列用离子方程式表示的原理
2、中，正确的是 A用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO B用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O + CO2 C用稀硝酸溶解银：Ag + 3 NO + 2H+Ag+ + NO2 + H2O D用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 3锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A锗位于第 4 周期第A 族 B7032Ge的中子数与电子数的差值为 38 C锗是一种半导体材料 D碱性：Ge(OH)4 KOH 4下列关于钠及其化合物的叙述不正确 的是 A钠与水反应放出热量 BNa2O 与 Na2O2均能
3、与水反应生成 NaOH C钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了 Na2O2 D用加热的方法可除去 Na2CO3粉末中含有的少量 NaHCO3 5有机物 X 是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 的是 AX 分子存在顺反异构体 BX 分子中含有 3 个甲基 CX 分子中含有羧基、羟基和酯基 D1 mol X 最多能与 2 mol NaOH 发生反应 6对室温下 pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关 叙述正确的是 A温度均升高 20，两溶液的 pH 均不变 B加入适量氯化铵固体后，两溶液的 pH 均减小 C加水稀释 100 倍后，氨水中 c(OH
4、-)比氢氧化钠溶液中的小 D与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7铁片镀铜实验中（装置如下图所示） ，为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用 NaOH 溶 液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 的是 A稀盐酸的主要作用是除去铁锈 Ba 接电源正极，b 接电源负极 C电镀过程中 c(Cu2+)基本保持不变 D阴极发生反应：Cu2+2e = Cu 8下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷 取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢 将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱 将盐酸滴入 Na2SiO3溶液中 D 验证在酸作用下，蔗糖水
5、解能否 生成葡萄糖 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 9用 NaOH 溶液清洗试管壁上的硫，发生反应 S + NaOHNa2SO3 + Na2S + H2O（未配 平）。下列说法不正确 的是 A方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键 B生成的 Na2SO3 和 Na2S 的物质的量之比为 1 : 2 C方程式中 S 和 H2O 的化学计量数相同 D清洗之后的废液呈碱性 10某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合 K1接通电源一段时间后，再断开 K1、闭合 K2 时，电流表指针偏转。下列分析正确的是 A闭合 K1时，Na2SO4开始电离 B闭合 K1时，石墨 a 附近溶液逐渐变红 C断
6、开 K1、闭合 K2时，石墨 a 附近溶液酸性逐渐减弱 D断开 K1、闭合 K2时，石墨 b 极上发生反应：H2 2e- = 2H+ 11乳酸亚铁(CH3CHOHCOO)2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计 了如下方案，其中不 合理 的是 A向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 B向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀 C向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去 D向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红 12用下图装置探究 1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪 色。下列分析不正确 的是 A推断烧
7、瓶中可能生成了 1-丁醇或 1-丁烯 B用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团 C将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生 D通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型。 13已知：，所以氨气可看作一元碱。下列关于联氨（N2H4）的 推断不正确 的是 A结构式为 NN HH HH B可看作二元碱 C与过量硫酸反应最终生成 N2H6SO4 D有还原性，在一定条件下可与 O2反应生成 N2 14根据下列图示所得推论正确的是 A甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了 HCl 和 O2 B乙是 C4H10(g) C4H8(g
8、) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反 应的H0、x0.1 C丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 随温度的变化曲线，说明随温度升高， CH3COONa 溶液中 c(OH-)减小 D丁是 0.03g 镁条分别与 2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间 的变化曲线，推断代表盐酸与镁条的反应 第二部分（共 58 分） 本部分共 5 小题，共 58 分。 15（10 分）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。 （1）锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图： 。 （2）根据元素周期律推断：
9、 锂与水反应的化学方程式是 。 在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中， LiOH 的碱性最 （填强 或弱）。 （3）已知：M(g) M+(g)+e- H（M 代表碱金属元素） 元素 Li Na K Rb Cs H （ kJ/mol） +520 +496 +419 +403 +376 根据以上数据，元素的金属性与H 的关系是 。 从原子结构的角度解释中结论： 。 （4） 海水中有丰富的锂资源， 我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术， 提取原理如下图所示： 金属锂在电极 （填A或B）上生成。 阳极产生两种气体单质，电极反应式是 。 16 （12 分）甲醇（CH3OH）的合成与应用
10、具有广阔的发展前景。 合成甲醇的部分工艺流程如下： 原料气 预热装置 合成反应器 甲醇 （1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气 CO、CO2和 H2。 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H 206.2 kJ mol 1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 41.0 kJ mol 1 甲烷与水蒸气反应生成 CO2和 H2的热化学方程式为 。 （2）在催化剂的作用下，200300时，合成反应器内发生反应： . CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0 .CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H0 一段时间内，记录合成反应器出、
11、入口样品的温度，数据如右图所示。 曲线 是合成反应器出口样品的温度。 如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制 提出建议并说明理由： 。 合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CH3OCH3） 、甲酸甲酯等。 已知沸点：甲醇 64.7 ；二甲醚 -24.9；甲酸甲酯 32.0。 CO 和 H2生成二甲醚的化学方程式是 。 从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法 。 右图为甲醇燃料电池的示意图。 （3）负极的电极反应式是 。 质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研 人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三 种单体缩聚而成。 已 知：ROH + RC
12、l ROR + HCl 单体的结构简式是： 、 、 。 17 （12 分）工业用黄铜矿（主要成分 CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方 法如下： （1）中发生下列反应。 .CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S . CuCl + Cl-CuCl2- I 中盐酸的作用是_。 （2）中通入空气，将 Fe2+转化 FeOOH 沉淀。 Fe2+转化为 FeOOH 的离子方程式是_。 溶液 A 中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和_。 （3）中需控制 NaOH 溶液的用量，其原因是_。 （4）中加入 Na2CO3溶液的目的是_。 （5）V 中反
13、应的离子方程式是_。 （6） 从物质循环利用的角度分析， 如何处理 NaCl 溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺， 并说明理由：_。 18 （11 分）阳极泥处理后的沉渣中含 AgCl，工业上可用 Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。 某小组在实验室模拟该过程。 已知： i25oC 时，部分物质的溶解度： AgCl 1.9 104 g；Ag2SO3 4.6 104 g；Ag2SO4 0.84 g。 ii25oC 时，亚硫酸钠溶液酸化过中含 4 S 微粒的物质的量分数随 pH 变化如右图所示。 . 浸出氯化银 取 AgCl 固体，加入 1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸
14、出液 （pH=8） ，该过程中发生的反应为 AgCl + 2 3 2SO Ag(SO3)23 + Cl。 （1）用平衡移动原理解释 AgCl 溶解的原因是 。 . 酸化沉银 （2）经检测，沉淀 m 为 AgCl，则溶液 m 中含 4 S 微粒的主要存在形式是 。 （3）探究沉淀 n 的成分。 甲同学认为沉淀 n 一定不含 Ag2SO4，其依据是 。 乙同学认为沉淀 n 可能含 Ag2SO3，进行实验验证。 i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有 性。 ii. 乙同学观察到 ，得出结论沉淀 n 不含 Ag2SO3。 丙同学从溶液 n 的成分角度再次设计实验证明沉淀 n 不含 Ag2SO3。
15、i. 本实验设计的依据是：若沉淀 n 含 Ag2SO3，则溶液 n 中含 1 Ag 微粒的 总物质的量 （填、或）Cl物质的量。 ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程： 。 浸取剂再生 （4）溶液 m 经处理后可再用于浸出 AgCl，请简述该处理方法 。 19. （13 分）抗凝药吲哚布芬的合成路线如下： 已知： （1）反应所用的试剂是 。 （2）反应的反应类型是 。 （3）反应的化学方程式是 。 （4）J 的结构简式是 。 （5）反应物 Na2S2O4的作用是 。 （6）已知 M 的核磁共振氢谱有两个峰。 KN 的化学方程式是 。 （7）为减少吲哚布芬的不良反应，可用包衣材料附着在药品表
16、面制成缓释微丸，使其 有效成分缓慢释放。制作包衣材料的原料之一为聚维酮。 右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸， 在体内 24 小时的释放 率。 选用聚维酮用量的添加值（w）为 10%，不选择 5%和 20%的理由是 。 聚维酮的合成路线： 依次写出中间体 1、Y 和中间体 2 的结构简式： 。 催化剂 200-300 东城区东城区 2019-2020 学年度第一学期期末教学统一检测学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学参考答案及评分标准 2020.1 注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分 第一部分（共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C C D
17、B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A C C D C D 第二部分（共 58 分） 15.（10 分） （1） +3 （2）2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 弱 （3）同一主族，金属活动性越强（或弱） ，H 越小（或大） 从 LiCs，随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增 强，H 减小 （4）A 2Cl- - 2e- = Cl2 4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 16.（12 分） （1）CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) H +165.2kJ mol 1 （2）a 适当加压。加压能使该
18、反应速率增大、原料转化率升高，也会增加设备和动力 成本 2CO4H2 CH3OCH3+ H2O 降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸馏提纯 （3）CH3OH6e H 2O = CO26H + 17.（12 分） （1）补充 Cl-，促进 I 中反应，提高铜元素浸出率 （2）4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH+ 8H+ Cu2+ CuCl2- （3）防止 Zn2+、Pb2+沉淀，同时避免 CuCl2-变成 Cu2O 沉淀 （4）除去 Zn2+和 Pb2+ （5）2CuCl2- + 2OH- = Cu2O+4Cl- +H2O （6）电解氯化钠溶液产生 H2、Cl2和 NaOH；NaOH
19、可用于、中作沉淀剂，H2可用于 作还原剂，Cl2可用于作氧化剂。 18.（11 分） （1）AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与 SO32- 结合生成Ag(SO3)23 ，促进 AgCl 的溶解平 衡正向移动 （2）HSO3- （3）Ag2SO4的溶解度远大于 AgCl 或 Ag2SO3，溶液中 Ag+ 的浓度很小 i. 还原 ii. b 中清液的颜色与 c 相同 ，均为浅紫色溶液。 i. ii. e 中无沉淀生成，说明清液中没有 Cl-，则溶液 n 中加入稀硝酸使Ag(SO3)23全部 转化为 Ag+， Ag+将Cl全部沉淀， 由此可知溶液 n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于 n(Cl)。 （4）加 NaOH 溶液调节 pH 至 910 19.（13 分） （1）HBr （2）取代反应 （3） （4） （5）将硝基还原为氨基 （6） （7）5%的用量体内释放不完全，20%的用量释放速率过快，10%时释放曲线较为平缓， 且 24 小时释放完全。 中间体 1 Y 中间体 2 N H O CHCH N O CH2CH
