1、2020 届北京高三化学届北京高三化学 综合模拟卷（综合模拟卷（100 分）分） 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1、 （2020 届顺义期末）下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是 化学变化的是 A B C D 粮食酿醋 烟花燃放 陶瓷烧制 司南（指南针）指向 答案：D 2(2020 届海淀期末)厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增 强原有的味道或添加一些额外的味道。下列说法不正确 的是 A醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C味精
2、的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 答案 D 3 （2020 届东城期末）下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO B用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O + CO2 C用稀硝酸溶解银：Ag + 3 NO + 2H+Ag+ + NO2 + H2O D用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 答案 A 4 （2020 年朝阳高三期末年朝阳高三期末）工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3
3、+ NO。 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3 NA B36 g H2O 中含有共价键的总数为 2NA C上述反应，生成 1 mol HNO3转移电子的数目为 NA D标准状况下，11.2 L NO 中所含电子总数为 5 NA 答案 C 5 （2020 年朝阳高三期末）年朝阳高三期末） 通过以下反应均可获取 H2。 C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2 (g) H1 = + 131.3 kJmol- 1 CH4 (g) + H2O (g) = CO (g) + 3H2 (g) H2 = + 206.1 kJmo
4、l- 1 CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) H3 下列说法正确的是 A中反应物的总能量大于生成物的总能量 B中使用适当催化剂，可以使H2 减小 C由、计算反应 CH4 (g) = C (s) + 2H2 (g) 的H = 74.8 kJmol- 1 D若知反应 C (s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的H，结合H1可计算出H3 答案 D 6 （2020 届东城期末）下列关于钠及其化合物的叙述不正确 的是 A钠与水反应放出热量 BNa2O 与 Na2O2均能与水反应生成 NaOH C钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了 Na2O2 D用加热
5、的方法可除去 Na2CO3粉末中含有的少量 NaHCO3 答案 C 7下列装置正确且能达到对应实验目的的是( ) A用图 1 装置进行银镜反应 B用图 2 装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯 C用图 3 装置制备乙酸乙酯 D用图 4 装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 答案 B 8.常温下，等体积、pH 均为 3 的 HA 和 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 的变化如图所示， 下列说法正确的是( ) A向 HB 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度一直增大 B用 pH 为 11 的某碱与 pH 为 3 的 HB 溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性 C氨水与 HA 溶液混合后的
6、溶液中可能存在：c(NH 4)c(A )c(H)c(OH) D完全中和等体积、等 pH 的 HA、HB 两溶液时，消耗同浓度 NaOH 溶液的体积：HAc(Cl)c(HCN)c(OH)c(H) D图甲中 c 点的溶液：c(Na )c(H)c(HCN)c(OH)c(CN) 答案 A 14 （2020 年朝阳高三期末）年朝阳高三期末）研究小组采用电解法（惰性电极）将含有 Al(OH)3、MnO2和少 量 Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。 下列说法不正确 的是 A阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2+4H+ BCrO2- 4 通过阴离子交换膜进入阳极室，
7、从而实现与浆液的分离 C阴极室生成的物质可用于固体混合物 Al(OH)3和 MnO2的分离 D适当增大电压，CrO42- 也可在阴极室转化为 Cr(OH)3除去 答案 D 15 （2020 届顺义期末）已知 H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如 下结果。下列说法不正确 的是 A、表 1 表明，其他条件相同时，碱性条件下 H2O2分解速率快于酸性条件下 B、图 1 表明，其他条件相同时，铜盐对 H2O2分解的催化效果好于铁盐 C、图 1 表明，其他条件相同时，CuCl2对 H2O2分解的催化效果好于 CuSO4 D. 以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对 H2O2分解速率都有
8、影响 答案 B 16 （2020 届东城期末）根据下列图示所得推论正确的是 A甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了 HCl 和 O2 B 乙是 C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线， 推断该反应 的H0、x0.1 C丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 随温度的变化曲线，说明随温度升高， CH3COONa 溶液中 c(OH-)减小 D丁是 0.03g 镁条分别与 2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间 的变化曲线，推断代表盐酸与镁条的反应 答案 D 二、非选择题(本
9、题包含 5 个大题，共 52 分) 17(8 分) 铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。 (1)铝元素位于周期表中第_周期_族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三 种物质：NaAlO2、NaBO2、NaGaO2，浓度相同的这三种物质的溶液 pH 由大到小的顺 序为_(用序号表示)。 (2)将 20.0mL0.1mol L 1Ba(OH) 2溶液和 20.0mL0.1mol L 1NH 4Al(SO4)2溶液混合， 所得溶液中 Al3 、NH 4、SO 2 4、OH 、H的浓度由大到小的顺序为_。 (3)氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某 AlN 样品中仅
10、含有 Al2O3杂质，为测定 AlN 的含量，甲组同学设计了如下流程： 已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。 实验过程中，称得样品的质量为 4.2g，最后得到的固体为 5.1g，则样品中 AlN 的质量分数 为_。(不考虑整个过程中的损耗) 答案 (1)3 A (2)c(SO2 4)c(NH 4)c(Al 3)c(H)c(OH) (3)玻璃棒 87.86% 18(8 分) 磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： (1)A 的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。 (2)溶液 C 可溶解铜片，列
11、举该反应的一个实际应用_。 (3)已知化合物A能与稀硫酸反应， 生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g L 1)， 该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。 (4)写出 FG 反应的化学方程式：_。设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒(不考虑 H2O、H 、K、I)_。 答案 (1)S、Fe Fe3S4 (2)制印刷电路板 (3) Fe3S46H =3H 2S3Fe 2S (4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI 取适量溶液 G， 加入过量 BaCl2溶液， 若产生白色沉淀， 则有 SO2 4，过滤后取适量滤液，滴加 H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有 H
12、2SO3 19(12 分) )雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知 汽车尾气排放时容易发生以下反应： N2(g)O2(g)2NO(g) H1akJ mol 1 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H2bkJ mol 1 CO(g)1 2O2(g) CO2(g) H3ckJ mol 1 2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H4 请回答下列问题： (1)根据反应，确定反应中 H4_kJ mol 1。 (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质 的量浓度 c(B)，则反应的 Kp_(用表达式表示)
13、。 (3)下列情况能说明反应已达平衡状态的是_(填字母)。 A单位时间内生成 1molNO2的同时消耗了 1molNO B在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D在恒温恒压的容器中，NO 的体积分数保持不变 (4)试分析高温下不利于反应自发进行的原因_。 (5)探究反应中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图 1 所示的曲线。试分析实 际化工生产中不采用高压的原因_。 (6)探究反应中平衡时 CO2的体积分数与反应物中起始 n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系， 得到如图 2 所示的曲线。在 X、Y、Z 三点中，CO 的转化率从
14、大到小的顺序是 _。 答案 (1)2ca (2) p2NO pN2 pO2 (3)CD (4)因为该反应的 HX 20(12 分) （2020 届东城期末）阳极泥处理后的沉渣中含 AgCl，工业上可用 Na2SO3溶液 作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。 已知：i25oC 时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9 104 g；Ag2SO3 4.6 104 g；Ag2SO4 0.84 g。 ii25oC 时，亚硫酸钠溶液酸化过中含 4 S 微粒的物质的量分数随 pH 变化如右图所示。 . 浸出氯化银 取 AgCl 固体，加入 1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸
15、出液 （pH=8） ，该过程中发生的反应为 AgCl + 2 3 2SO Ag(SO3)23 + Cl。 （1）用平衡移动原理解释 AgCl 溶解的原因是 。 . 酸化沉银 （2）经检测，沉淀 m 为 AgCl，则溶液 m 中含 4 S 微粒的主要存在形式是 。 （3）探究沉淀 n 的成分。 甲同学认为沉淀 n 一定不含 Ag2SO4，其依据是 。 乙同学认为沉淀 n 可能含 Ag2SO3，进行实验验证。 i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有 性。 ii. 乙同学观察到 ，得出结论沉淀 n 不含 Ag2SO3。 丙同学从溶液 n 的成分角度再次设计实验证明沉淀 n 不含 Ag2SO3。
16、i. 本实验设计的依据是：若沉淀 n 含 Ag2SO3，则溶液 n 中含 1 Ag 微粒的总 物质的量 （填、或）Cl物质的量。 ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程： 。 浸取剂再生 （4） 溶液 m 经处理后可再用于浸出 AgCl， 请简述该处理方法 。 答案（1）AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与 SO32- 结合生成Ag(SO3)23 ，促进 AgCl 的溶解平衡正向移动 （2）HSO3- （3）Ag2SO4的溶解度远大于 AgCl 或 Ag2SO3，溶液中 Ag+ 的浓度很小 i. 还原 ii. b 中清液的颜色 与 c 相同 ，均为浅紫色溶液。 i. i
17、i. e 中无沉淀生成，说明清液中没有 Cl-，则溶液 n 中加入稀硝酸使Ag(SO3)23全部 转化为Ag+， Ag+将Cl全部沉淀， 由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl)。 （4）加 NaOH 溶液调节 pH 至 910 21(12 分)小檗碱是中药黄连素中抗菌的有效成分，其中间体 M 的合成路线如下： (1)化合物 B 中含氧官能团为_和_(填官能团名称)。 (2)CD 过程发生取代反应同时生成 HCl，物质 X 的结构简式是_。 (3)由 EM 的反应类型是_。 (4)写出同时满足下列条件的物质 B 的一种同分异构体的结构简式：_。 .能发生银镜反应；分子中有 4
18、 种不同化学环境的氢； .不能与 FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。 (5)已知：RX NaCN RCN。写出以乙烯为原料制备： (聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成 路线流程图示例如下： CH3CHO O2 催化剂， CH3COOH CH3CH2OH 浓硫酸， CH3COOCH2CH3 答案 (1)羧基 醚键 (2) (3)取代反应 (4)(或) (5) 解析 (2)CD 过程发生取代反应同时生成 HCl，从 D 的结构简式可以看出，X 上氨基中的 氢原子取代 C 中的氯原子得到 D， 所以 X 的结构简式为：。 (4)B 的同分异构体中： .能发生银镜反应，说明必须有醛基；分子中有 4 种不同化学环境的氢。.不能与 FeCl3溶 液发生显色反应，说明没有酚羟基，但其水解产物之一能发生此反应，能发生水解反应说明 含有酯基，且酯基水解后得到的产物之一含有酚类物质，结构简式有两种 或。(5)乙烯和卤素单质发生加成反应得到二卤乙 烷，二卤乙烷发生反应 RX NaCN RCN，即可引入两个氰基，氰基根据题目中的反应，即 和 H 水解可得到羧基，根据这个原理可以制得丁二酸；二卤乙烷水解即可得到乙二醇。
