1、第 1 页，共 34 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 化工流程式探究实验题化工流程式探究实验题 一、单选题（本大题共 12 小题，共 24 分） 1. 实验室从含碘废液(含有I2、I;等)中回收碘，其实验过程如下： 已知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的 负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。 下列说法不正确的是 A. 步骤中Na2S2O3可用Na2SO3代替 B. 步骤可以用倾析法除去上层清液 C. 含碘废液中是否含有IO3 ;，可用KI 淀粉试纸检验 D. 步骤发生反应的离子方程式为：4Fe3:+ 2CuI 4Fe2:+
2、2Cu2:+ I2 2. 下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温下饱和H2S溶液的 pH 约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的 pH为1.6，FeS 开始沉淀时溶液的 pH为3.0，沉淀完全时的 pH为5.5。根据以上流程图，下列说法 不正确的是( ) A. 操作 I所得滤液中不含有Fe3: B. 操作中用硫酸酸化至pH = 2的主要目的是抑制Fe2:的水解 C. 操作中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2:转化为 SnS沉淀并防止Fe2:被氧化 D. 操作中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分 第 2 页，共 34 页 3. 聚合硫酸铁(PFS
3、)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备 PFS 的具体工艺 流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 B. 步骤，可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2:转化为Fe3: C. 步骤，加稀硫酸调节 pH在一定范围内，若 pH 偏小则Fe3:水解程度太弱，若 pH 偏大时则形成Fe(OH)3沉淀 D. 步骤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解 4. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常见的滴定剂和重要化工原料。实验室制备硫代硫酸 钠的流程如下：(已知：Na2S2O3易溶于水，受热、遇酸均反应) 下列说法不正确的是 A.
4、 “溶解”使用的水必须先煮沸一段时间，然后冷却至室温待用 B. 为了提高硫代硫酸钠的产量，“反应”需要通入过量的SO2 C. “结晶”时应小火蒸发浓缩，再冷却结晶 D. 粗产品可能含有的杂质是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4和 S 等其中的一 种或几种 5. 硫铁矿烧渣(主要成分为 FeO，Fe2O3、SiO2)是硫酸生产中的废料。以硫铁矿烧渣 为原料，采用酸浸法可生产绿矾，其流程如下： 下列叙述错误的是( ) A. 酸浸后溶液中金属阳离子有Fe2:、Fe3: B. 滤渣的主要成分是SiO2、铁粉 C. “足量铁粉”可用“足量锌粉”代替 D. 该工艺有利于环境保护与资源再
5、利用 第 3 页，共 34 页 6. 某工厂拟综合处理含NH4 :废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考 虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法正确的是 ( ) A. 固体 1 中只含有CaCO3和CaSO3 B. X 可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是 CO D. 处理含NH4 :废水时，发生反应的离子方程式为 7. 氧化亚铜是一种附加值较高的铜类物质， 下列流程是利用再生资源回收高品质氧化 亚铜。某兴趣小组通过查阅资料得知 CuCl可溶于Cl;浓度较大的体系，能被硝酸氧 化，在碱性条件下易水解转化为Cu2O，Cu2O在酸性条件下可歧化为Cu2:和
6、Cu。据 此设计了如下实验方案。 A. 生成 CuCl的离子方程式为2Cu2:+ SO2+ 2Cl;+ 4OH;= 2CuCl +SO4 2; + 2H2O B. 为确保Cu:完全沉淀，应向含铜废液中加入过量的 NaCl C. 检验制得的Cu2O中是否含有 CuCl，可用硝酸银和硝酸 D. 可直接向含铜废液中加入葡萄糖，在碱性条件下制得Cu2O 8. 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如 下： 已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO4 2; + 10H2O 4Fe(OH)3+ 8OH;+ 3O2，下列说法不正确的是( ) 第 4 页，共 3
7、4 页 A. 步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 B. 步骤中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小 C. 步骤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制 D. 配制溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头 滴管等 9. 实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知 Fe3:在 pH = 5时已经沉淀完全)。其中分析错误的是( ) A. 步骤发生的主要反应为：2Fe2:+ H2O2+ 2H:= 2Fe3:+ 2H2O B. 步骤为过滤，步骤为蒸发结晶 C. 步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 D. 步骤用 Cu
8、CO3代替 CuO也可调节溶液的 pH 10. 已知 A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中某几种粉末混合而成，现设计如下实验分析方 案，则下列有关分析正确是 ( ) A. 当m1 m2时，A中必有 Al B. 根据得到蓝色溶液推出原固体混合物中必有Fe3O4 C. 确定混合物中是否含 Al，可取 A加稀硝酸观察是否有气体生成 D. 当m2 m3= 2.96 g时，Cu 的质量一定为0.64 g 11. 黄血盐【亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6 3H2O】可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的 工艺如图所示。 下列说法错误的是 第 5 页，共 34 页 A. HCN溶液有剧毒，含CN;的废水必须处
9、理后才能排放 B. “废水”中含量较多的溶质为CaCl2 C. “试剂 X”可能是K2CO3 D. “系列操作”为蒸发结晶、冷却、干燥 12. 下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温下饱和H2S溶液的 pH 约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的 pH为1.6，FeS 开始沉淀时溶液的 pH为3.0，沉淀完全时的 pH为5.5。根据以上流程图，下列说法 不正确的是 A. 操作所得滤液中不含有Fe3: B. 操作中用硫酸酸化至pH = 2的主要目的是抑制Fe2:的水解 C. 操作中， 通入H2S至饱和的目的是使Sn2:转化为 SnS沉淀并防止Fe2:被氧
10、化。 D. 操作中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。 二、简答题（本大题共 7 小题，共 76 分） 13. 某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu2:、Fe2:、Fe3:)为原料制备纳米Cu2O，制 备流程如下： 已知：Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成 CuO，也易被还原为 Cu；Cu2O不 溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+ 2H:= Cu2:+ Cu + H2O。 生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+ N2H4 H2O = 2Cu2O + N2 +7H2O 请回答： (1)步骤，写出生成CuR2反应的离子方程式：_ (2)步骤，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是_ 第
11、 6 页，共 34 页 (3)步骤，反萃取剂为_ (4)步骤， 制备纳米Cu2O时， 控制溶液的 pH为 5的原因是_ 从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_ Cu2O干燥的方法是_ (5)为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960 g产品于锥形瓶中，加入30 mL硫酸酸化 的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分反应后用0.2000 mol L;1标准KMnO4溶液滴定，重 复23次，平均消耗KMnO4溶液50.00 mL。 产品中Cu2O的质量分数为_ 若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_ 14. 随着科技的进步，电子产品原料的加工越来越被人们重视。碲(Te
12、)是一种优良的半 导体、光电元件的主体材料，被广泛应用于电子领域。从精炼铜的阳极泥(主要成 分为Cu2Te)中回收碲的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)碲在元素周期表中的位置为_。 (2)碲化铜渣“酸浸”时，利用空气将碲化铜渣吹成悬浊液，这样操作的目的为 _； “酸浸”后碲主要以TeO2形式存在， 则“酸浸”时发生反应的化学方 程式为_。 (3)滤渣 2 的主要成分为Cu(OH)2、Au和 Ag。工业生产中，滤渣 2 经硫酸酸浸后得 到滤液 3和滤渣 3。 第 7 页，共 34 页 滤液 3 与滤液 1合并，用于电解精炼铜溶液。该处理措施的优点为 _。 滤渣 3 中富含 Au和 Ag，可用
13、_(填选项字母)将其进行分离。 A.王水 B.稀硝酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸 (4)工业上“氧化”过程中通常需要控制温度为35，原因为 _。 (5)“还原”时发生的总的化学方程式为 _。 15. 磷有以下几种较重要的含氧酸： 名称 正磷酸 焦磷酸 三磷酸 偏磷酸 亚磷酸 次磷酸 化学式 H3PO4 H4P2O7 H5P3O10 HPO3 H3PO3 H3PO2 回答以下问题： (1)焦磷酸(H4P2O7)是无色玻璃状物质，易溶于水，在冷水中会慢慢转化为磷酸， 其化学方程式为_。 (2)亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸，在水中的溶解度极大。 H3PO3中磷元素的化合价为_。 亚磷酸具
14、有较强还原性，能将Ag:、Cu2:还原成相应的金属，本身被氧化成正磷 酸，请写出亚磷酸与AgNO3溶液反应的离子方程式 _。 (3)次磷酸(H3PO2)是一种无色易潮解的固体，易溶于热水、乙醇、乙醚，是一元中 强酸，其钙盐易溶于水。工业上制取过程如图所示： 白磷与石灰浆反应生成PH3和Ca(H2PO2)2，PH3是一种有剧毒的气体，工业上可 用_溶液吸收。(填序号) a.NaOH b.Na2SO3 c.NaClO 通入CO2的目的是_；酸化加入的酸为 _。 第 8 页，共 34 页 操作 X为_。 16. 工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂 As2O
15、3。工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“沉砷”中所用Na2S的俗称“臭碱”， 用化学用语表示称其为“臭碱”的原因： _。 (2)已知：As2S3与过量的S2;存在以下反应：As2S3(s)+ 3S2;(aq) 2AsS3 3;，“沉 砷”中FeSO4的作用是_。 (3)三氧化二砷，俗称砒霜，是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉 末，故称砒霜。若在“焙烧”过程中的消耗1molAs2S3和 176gFeS，放热 akJ，写出 该反应的热化学反应方程式 _。 (4)调节pH = 0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_。 (5)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O
16、3的转化关系如图所示。若反应中， 1molAs4S4(其中 As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移36mole;，则物质 a 为_。(填化学式) (6)某原电池装置如下图， 电池总反应为： AsO4 3; + 2I;+ H2O AsO3 3; + I2+ 2OH;。 当 P 池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为 _。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏 转方向与起始时相反，可采取的措施是_(举一例)。 第 9 页，共 34 页 17. 2018第十二届中国国际航空航天博览会于 11 月 6 日至 11 日在珠海举行， 银铜合金 广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并
17、制备铜化工产品的工艺如下： 注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80。 (1)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4的速率的措施有_、_(写出 两种)。 (2)滤渣 A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣 A与稀 HNO3反应的离子方程式为_。 (3)固体混合物 B 的组成为_；在生成固体 B的过程中，需控制 NaOH的 加入量，若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。 (4)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO+_Al2O3 _CuAlO2+_。 (5)硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素， 浸取时发生复杂的氧化还原反应。
18、反应体系中除CuSO4和FeS2外，还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O，下列对该反应的 分析不正确的是_(填序号)。 A.氧化剂为CuSO4和FeS2 B.反应后溶液的 pH降低 C.每转移 2mol 电子消耗3mol CuSO4 D.被氧化的FeS2只占总量的30 18. 硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。图 1是从某工厂的硒化 银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图： 第 10 页，共 34 页 (1)为提高反应的浸出速率，可采取的措施为_(答出两条)。 (2)已知反应生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式 _。 (3)
19、反应为Ag2SO4(s) + 2Cl;(aq) 2AgCl(s) + SO 4 2;(aq)； 常温下， Ag2SO4、 AgCl 的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图 2 所示。则Ag2SO4(s) + 2Cl;(aq) 2AgCl(s) + SO 4 2;(aq)的化学平衡常数的数量级为_。 (4)写出反应的化学方程式_。 (5)室温下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO 3 ;、SeO 32;的物质的量分数随 pH的变 化如图 3所示，则室温下H2SeO3的Ka2=_。 19. 利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等
20、)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程图，回答下 列问题： 第 11 页，共 34 页 已知： 浸出液中含有的阳离子主要有H:、 Co2:、 Fe2:、 Mn2:、 Al3:、 Mg2:、 Ca2:等。 沉淀中只含有两种沉淀。 流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH如下表所示： 沉淀物沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉开始沉 淀淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉完全沉 淀淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为_。 (2)NaClO3
21、在浸出液中发生反应的离子方程式为_。 (3)加入Na2CO3调 pH至5.2， 目的是_； 萃取剂层含锰元素， 则沉淀的主要成分为_。 (4)操作包括： 将水层加入浓盐酸调整 pH 为23， _、 _、 过滤、 洗涤、减压烘干等过程。 (5)为测定粗产品中CoCl2 6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量 硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中 CoCl2 6H2O质量分数大于100%， 其原因可能是_(回 答一条原因即可)。 (6)将5.49 g草酸钴晶体(CoC2O4 2H2O)置于空气中加热， 受热过程中不同温度范围 内分别得到一种固体物质
22、，其质量如表。 经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290320温度范围，剩余 的固体物质化学式为_。(已知：CoC2O4 2H2O的摩尔质量为183 g mol;1) 第 12 页，共 34 页 三、实验题（本大题共 6 小题，共 60.0 分） 20. 氧化铍和氧化铝是一种重要的化工原料，广泛应用于合金、催化剂和耐火材料等。 以绿柱石(主要含 BeO、 Al2O3、 SiO2)为原料制备氧化铍和氧化铝的工艺流程如下。 (1)操作的名称为_。 (2)写出滤渣在加热条件下反应生成氧化铍的化学方程式： _。 (3)写出滤液加入氨水发生反应的离子方程式： _。 (4)滤液含NH4 :
23、，检验NH4:的方法是_。 (5)若滤液中Be2:、Al3:的浓度均为0.020 mol L;1，当Be2:刚产生沉淀时，则 c(Al3:) =_*已知：Ksp,Al(OH)3- = 3.0 10;34 ，K sp,Be(OH)2- = 8.0 10;22+。 (6)氧化铝除了可用作高温耐火材料和特种陶瓷材料的原料外，还可制备金属铝， 工业上采用电解熔融氧化铝制备铝，写出阳极电极反应式_，由 于氧化铝熔点高，在实际生产中需加冰晶石(Na3AlF6)，其目的是 _。 (7)滤液中加入氨水的目的是调节 pH，现需测定该氨水的浓度，用0.1000 mol L;1HCl标准溶液滴定该氨水，实验所得数据
24、如下： 滴定前标准液读数(mL) 滴定后标准液读数(mL) 待测液体积(mL) 1.00 16.20 10.00 3.20 17.00 10.00 5.40 20.20 10.00 滴定时选择的指示剂是_。 第 13 页，共 34 页 该氨水的物质的量浓度为_。 21. 羟胺(NH2OH)极易溶于水， 在热水中易分解， 其熔点32.05， 沸点70(1.33 kPa)。 广泛用于制造尼龙、墨水、颜料、药物、农药等。通过下列步骤可以制备羟胺： 已知：NH4NO2+ 2SO2+ NH3+ H2O = HON(SO3NH4)2(羟胺二磺酸铵) 2HON(SO3NH4)2+ 4H2O = 2NH2OH
25、+ 2H2SO4+ 2(NH4)2SO4 回答下列问题： (1)步骤()的实验装置如图所示： 装置 A中制取SO2的化学方程式为 _；其中盛放浓硫酸的仪器名称是 _。 通入N2的目的除排除系统内空气和稀释气体外，另一目的是 _。 假定进入装置 C中的气体 NO与NO2体积比为1:1且被完全吸收，则装置 C 中发 生反应的化学方程式为_。 (2)步骤()需制取氨气，用下图(a)装置制备NH3，烧瓶中加入的固体药品是 _；向NH4NO2溶液中通入NH3时，适宜的装置是_(填“b”或 “c”)。 第 14 页，共 34 页 (3)步骤()若用精密 pH试纸测定溶液的 pH，其操作方法是 _。 (4)
26、步骤()在工业上可用汽提塔(压力5300 kPa)得到羟胺水溶液， 在实验室里可 采用的一种常见方法是_。 22. 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O是一种重要的化学试剂， 某兴趣小组在课本合成 方案的基础上进行了改进，流程如下： (1)下列说法正确的是_。 A.废铁屑需用Na2CO3溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液 B.实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧 C.在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的 pH值控制在强酸性范围内 D.鉴定所得晶体中含有Fe2:，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入 NaOH溶 液，露置于空气中，观察现象 (2)废铁屑含有碳、硫、硅等杂质，为较快地
27、制得较纯净的FeSO4，该兴趣小组设计 第 15 页，共 34 页 图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。 a.CuCl2溶液 b.碳粉 c.CuO d.CuSO4溶液 e.Cu(NO3)2溶液 f.乙醇 在去油污后的废铁屑中加入一种物质，该物质可以为_。 在洗气瓶中装入一种物质，该物质可以为_。 (3)步骤的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之 覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的 优点是(写出至少两点)_。 (4)制得(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O后， 需要对晶体进行干燥， 课本用干净的滤纸吸干， 该兴
28、趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。将产品放入干燥器 后，用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须 _，然后 启盖。 (5)产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可 用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为： 。 实验步骤如下： 第 16 页，共 34 页 步骤一：先粗配浓度约为0.02 mol L;1的高锰酸钾溶液250 mL； 步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热 到7080，立即用KMnO4滴定，从而标定KMnO4浓度为0.0210 mol L;1； 步骤三：称取样品2.031
29、 g，放入锥形瓶并用适量水溶解； 步骤四：用标准KMnO4溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液 45.00 mL。 步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。 步骤二中需要对 m的值进行预估，你的预估依据是_。 a.所加硫酸的体积和浓度 b.反应的定量关系 c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸钠的水的体积 实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适 的编号，按正确的顺序排列_。 a.向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；b.用蒸馏水洗涤滴定管；c.将滴定 管内装满水，直立于滴定管夹上约2 min；d.用操作溶液润洗滴定管；e.将活塞旋转 180后
30、，再次观察；f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置 1 分钟左右，读数；g.右 手拿住滴定管使其倾斜30，左手迅速打开活塞。 23. 硫酸四氨合铜晶体(,Cu(NH3)4-SO4 H2O)常用作杀虫剂、媒染剂。实验室拟用废旧 印刷电路板(含有 Cu、Fe、Al、Zn)制备该晶体，具体流程如下： 已知：硫酸四氨合铜易溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂；常温下，硫酸 四氨合铜在空气中易与水和二氧化碳反应，受热时易失氨。 (1)某科研小组选取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解废旧印刷电路板时，得 出温度与铜的浸出率关系如图所示。步骤中采用合适的加热方式是 _；温度越高，铜的浸出率反而下降，原因可能是
31、_。 第 17 页，共 34 页 (2)步骤、 需要的玻璃仪器有_； 检验“水相”中是否含有Fe3: 所需试剂为_。 (3)步骤中氨水必须适当过量的原因是_。 (4)步骤的具体操作为_。 (5)样品中NH3含量测定：实验装置如图所示，称取0.3400 g样品放入圆底烧瓶中， 加入80 mL水溶解，再加入10% NaOH溶液10.00 mL。在锥形瓶中，准确加入 0.5000 mol L;1HCl标准溶液36.00 mL，放入冰水浴中冷却。先大火后小火加热烧 瓶，并保持微沸1 h左右。取出插入 HCl溶液中的导管，从冰水浴中取出锥形瓶， 滴加 2 滴0.1%甲基红溶液，用0.5000 mol L
32、;1NaOH标准溶液滴定剩余溶液，消耗 NaOH标准溶液28.00 mL。 样品中NH3的质量分数为_(保留两位有效数字)， 实验检测结果比理论值偏 小的原因可能是_(写一种可能原因)。 第 18 页，共 34 页 24. 为了充分利用资源，有人设计了利用工业生产的锌锰废料(ZnO25、MnO227、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质。)制备ZnSO4 7H2O和KMnO4的实验流程如下： 资料：3K2MnO4+ 2CO2= 2KMnO4+ MnO2 +2K2CO3 相关物质的溶解度数据见下表： 物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4 CH3COOK 溶解质g/ 100g 111 33
33、.7 11.1 6.34 256 图 3 (1)废料中硫酸煮沸的操作的实验装置如图 1 所示，虚线框中最为合适的仪器是 _。(填编号) (2)步骤和过滤时采用减压过滤即抽滤，与普通过滤相比，其优点为： _；检验步骤中杂质铁完全除尽的方法是： _。 (3)步骤中，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4 7H2O晶体颗 粒大小分布如图 2所示。 根据该实验结果， 为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒， 宜选择_方式进行冷却结晶。 A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温 (4)步骤的反应方程式为：_。 (5)结合相关物质的化学性质及溶解度，步骤中可以替代CO2的试剂是_。 A.亚硫酸氢钾
34、 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀醋酸 第 19 页，共 34 页 (6)取28.70g ZnSO4 7H2O加热至不同温度， 剩余固体的质量变化如图3所示。 680 时所得固体的化学式为_。 a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4 H2O 25. 氧化铍和氧化铝是一种重要的化工原料， 广泛应用于合金、 催化剂和耐火材料等 以 绿柱石(主要含 BeO、Al2O3、SiO2)为原料制备氧化铍和氧化铝的工艺流程如下 (1)操作的名称为_ (2)写出滤渣在加热条件下反应生成氧化铍的化学方程式：_ (3)写出滤液加入氨水发生反应的离子方程式：_ (4)滤液含NH4 :，检验
35、NH4:的方法是_ (5)若滤液中Be2:、Al3:的浓度均为0.020mol L;1，当Be2:刚产生沉淀时，则 c(Al3:) =_ 已知:Ksp,Al(OH)3- = 3.0 10;34,Ksp,Be(OH)2- = 8.0 10;22 (6)氧化铝除了可用作高温耐火材料和特种陶瓷材料的原料外，还可制备金属铝， 工业上采用电解熔融氧化铝制备铝，写出阳极电极反应式_，由于氧化铝熔 点高，在实际生产中需加冰晶石(Na3AlF6)，其目的是_ (7)滤液中加入氨水的目的是调节 pH，现需测定该氨水的浓度，用0.1000mol L;1HCl标准溶液滴定该氨水，实验所得数据如下： 滴定前标准液读数
36、 (mL) 滴定后标准液读数 (mL) 待测液体积 (mL) 1.00 16.20 10.00 3.20 17.00 10.00 5.40 20.20 10.00 滴定时选择的指示剂是_ 该氨水的物质的量浓度为_ 第 20 页，共 34 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】略 2.【答案】B 【解析】【分析】 题目基于化工流程图考查元素化合物知识、物质提纯与除杂问题，可结合相关知识与题 干信息解答，题目难度一般。 【解答】 A.由于铁屑(含少量锡、 氧化铁等杂质)中单质铁过量， 故操作所得滤液中不含有Fe3 + ， 故 A 正确； B.操作中用硫酸酸化至pH = 2的主要目的是
37、SnS沉淀完全而不使 FeS 沉淀， 不是抑制 Fe2 +的水解，故 B错误； C.操作中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2 +转化为 SnS沉淀并防止Fe2+被氧化，故 C 正确； D.乙醇与水可任意比互溶，绿矾晶体不溶于乙醇，操作中所得的晶体最后可用乙醇洗 去晶体表面附着的水分，故 D 正确。 故选 B。 3.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法 为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应、盐类水解的应用，题 目难度不大。 【解答】 A.步骤，粉碎的目的是增大反应物接触面积，利于与酸反应，从而提高“酸浸”反
38、应 速率，故 A正确； B.步骤， 可选用H2O2将Fe2:转化为Fe3:， 还原产物为水， 不引入新杂质， 不能选 Cl2、 KMnO4等，易引入新杂质，故 B错误； C.铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的 pH必须控制在一定的范围 内， pH 偏小时Fe3:水解程度弱， pH偏大时则容易生成Fe(OH)3， 产率降低， 则步骤， 加稀硫酸调节 pH在一定范围内，故 C正确； D.常压蒸发温度过高导致聚合硫酸铁分解， 则步骤中减压蒸发， 有利于降低蒸发温度 防止产物分解，故 D 正确。 故选 B。 4.【答案】B 第 21 页，共 34 页 【解析】【分析】 本题是以物质制备
39、为背景的工艺流程题， 弄清流程中物质的转化和实验操作是解题关键， 有一定难度。 【解答】 A.“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间， 避免水中的溶解氧氧化还原性的硫离子和二 氧化硫，然后冷却至室温待用，故 A正确； B.由于Na2S2O3与酸反应，所以通入的SO2不能过量，故 B错误； C.“结晶”时应小火蒸发浓缩，再冷却结晶，故 C正确； D.根据流程中加入的物质及原料， 粗产品可能含有的杂质是Na2CO3、 NaHCO3、 Na2SO3、 Na2SO4和 S等其中的一种或几种，故 D正确。 故选 B。 5.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查制备实验方案设计，为高考高频点，此种题型涉及物质
40、性质、实验基本操作， 明确物质的性质及每一步发生的反应、基本操作方法是解本题关键，熟练掌握元素化合 物知识，灵活运用知识解答问题，题目难度中等。 【解答】 硫铁矿烧渣加入酸浸，得到滤渣为SiO2，滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁，加入过量铁粉 还原得到滤液含有硫酸亚铁，滤渣含有过量的 Fe 和SiO2； A.硫铁矿烧渣的主要成分为 FeO、Fe2O3、SiO2，其中二氧化硅不能和酸反应，FeO 和 酸反应生成Fe2:，Fe2O3和酸反应生成Fe3:，故 A 正确； B.SiO2不能和酸反应，所以滤渣含有二氧化硅和过量的 Fe 粉，故 B 正确； C.锌粉代替铁粉会在滤液中含有Zn2:杂质，所以不能用
41、锌粉代替铁粉，故 C错误； D.该工艺在生产过程中不产生有害物质，并且将矿物燃烧后的物质转化为绿矾晶体，所 以该工艺有利于环境保护与资源再利用，故 D正确。 故选 C。 6.【答案】C 【解析】 【分析】 本题是对化学工艺流程的知识的考查， 是高考的高频考点， 难度一般。 关键是依据化学物质的性质和流程合理推导化学物质的变化，侧重知识的能力考查。 【解答】A项，工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体 1为CaCO3、CaSO3及 过量的Ca(OH)2，错误； B项，气体 1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体 1 通入 X，用氢氧化钠溶 液处理后得到NaNO2，X可为空气，
42、但不能过量，否则得到的是硝酸钠，无法处理废水 中的铵根离子，错误； C项， NaNO2与含有NH4 :的溶液反应生成无污染气体， 应生成氮气， 则气体 2 含有 CO、 N2，捕获剂所捕获的气体主要是 CO，正确； D项，处理NH4 :的离子反应方程式为 ，错误。 7.【答案】C 第 22 页，共 34 页 【解析】【分析】 本题以制备氯化亚铜为载体考查物质制备，离子检验，陌生氧化还原方程式的书写等， 难度相对较难，注意对过程的分析是解题关键。 【解答】 A.碱性条件铜离子和氢氧根不能大量共存，应该是2Cu2:+ SO2+ 2H2O + 2Cl;= 2CuCl + SO42;+ 4H:，错误；
43、 B.由题意知，CuCl 可溶于Cl;浓度较大的体系，故错误； C.检验制得的Cu2O中是否含有 CuCl，可以通过检验是否含有氯离子来判断，用硝酸银 和硝酸可检验，故正确； D.含铜废液含有铜离子，需要制备成新制氢氧化铜在碱性条件和葡萄糖反应，才能得到 氧化亚铜，故错误； 故选 C。 8.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质制备，涉及氧化还原反应、物质分离提纯、溶液配制等知识点，明确实验 原理及物质性质、物质分离和提纯方法是解本题关键，注意配制一定质量分数溶液与配 制一定物质的量浓度溶液所需仪器区别，题目难度不大。 【解答】 足量Cl2通入 NaOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+ 2OH;= Cl;+ ClO;+ H2O，向溶 液 I中加入 NaOH， 使氯气完全反应， 且将溶液转化为碱性溶液， 只有碱性条件下ClO;才 能和Fe3:发生氧化还原反应生成FeO4 2;，除去 NaCl 得到碱性的 NaClO浓溶液，向碱性 的 NaClO浓溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，发生反应2Fe3:+ 3ClO;+ 10OH;= 2FeO4 2; + 3Cl;+ 5H2O，得到溶液 II，向溶液中
