1、高考化学探究性实验题解题方法 一、探究性实验的一般思路 1、准确地把握实验目的 2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-实验原理 3、结合实验材料，初步确定设计对策实验方案 一、一般是判断反应产物、判断氧化剂还原剂、判断结论是否正确等 【例】某小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式： SO2+2NaOH = _。 （2）反应 Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_。 二、推断产物的成分，提出对产物成分的假设 对于提出假设通常
2、有两种类型： 第一种是提出三个假设：假设 1、存在；假设 2、存在；假设 3、和 都存在或都不存在（判断依据在于两者能否反应）；第二种类型是有三个以 上的假设：假设 1、存在；假设 2、存在；假设 3、存在；假设 4、 存在最后一般仅要求验证某个假设。这就要求我们认真审题，根据 要求验证的假设来设计鉴定实验。 三、设计实验方案。设计、评价或改进实验方案的要求 原理正确，步骤简捷 条件适宜，操作简单 原料丰富，价格低廉 转化率高，减少污染 四、答题模式 1.规范书写实验方法 （1） 取适量的 物质 （药品） 进行 实验 （操作） 如果有 现 象，则得出（结论） （2） （对另一种情况设计判断）另
3、取等量的 物质（药品）进行 对 照实验（操作）如果有 （现象） ，则得出 （结论） 。 2.规范书写各装置用途 发生装置 生成 产生 制取 除杂装置 除去（吸收） 防止干扰（影响） 除去 中的杂质，以免影响测量结果 性质实验装置（收集装置） 与反应 验证 说明 比较 尾气吸收装置 吸收 防止的污染（影响） 3.规范书写实验现象 要求： 1、全面 2、准确 3、有时需要指明何处 海（溶液） 1、 颜色由变成2、 液面上升或下降 （形成液面差） 3、 溶液变混浊 4、 生成（产生） 沉淀 5、溶液发生倒吸 6、产生大量气泡 7、有气体从溶液 中逸出 8、有液体溢出 陆（固体） 1、固体表面产生大量
4、气泡 2、固体逐渐溶解 3、固体体积逐渐变小(变细）4、颜色由变成 空（气体） 1、生成色（味)气体 2、气体由色变成色 3、先变后（加深、变浅、褪色） 4.规范书写操作目的、原因、理由 答题思路：1、这样做有什么好处 2、不这样做有什么影响 好处：1、直接作用 2、根本目的 “坏处” ：如果（不这样） 那么会（怎样） 例 1、某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行 探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加 KSCN 溶 液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3 的结论。 （1）请 指出该结论是否合理并说明理由 。 （2）请
5、完成对铁元素价 态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、 试管夹：3 molL -1H 2SO4/3 H2O2、6 molL-1HNO3/0.01 molL -1KmnO 4、NaOH 稀溶液、0.1 molL -1Kl、20 KSCN、蒸馏水。 提出合理假设 假设 1： ； 假设 2： ； 假设 3 ： 。 设计实验方案证明你的假设 实验过程：根据的实验方案，进行实验。 步骤 1： 步骤 2： 步骤 3： 例 2.某白色粉末可能含有 K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒 精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1molL 1硫酸、1molL1硝酸、 1molL 1盐酸、BaCl 2溶液、2molL 1NaOH 溶液、Ba(NO 3)2溶液、AgNO3溶液、 蒸馏水。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 根据题意，该白色粉末的组成有_种可能的情况 （2）设计实验方案 基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要作答） 。 （3）根据的实验方案(K2SO4、NH4Cl、NaCl 均存在)，叙述实验操作、预期现 象和结论。 实验步聚 实验操作 预期现象和结论 第一步 第二步 第三步 第四步
