1、Ksp图像2.在在25 时，将时，将1.0L c molL-1CH3COOH溶液与溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量量CH3COOH或或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），固体（忽略体积和温度变化），引起溶液引起溶液pH的变化如图所示。的变化如图所示。a,b,c三点水的电离程度三点水的电离程度由大到小顺序由大到小顺序 ，醋酸的电离常数，醋酸的电离常数=。氟化物防止龋齿的化学原理氟化物防止龋齿的化学原理Ca5(PO4)3OH+4H+5Ca2+3HPO42-+H2O（沉淀溶解）（沉淀溶解）Ca5(PO
2、4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-（沉淀转化）（沉淀转化）防龋齿方法：少吃酸性食物，少喝碳酸饮料，用防龋齿方法：少吃酸性食物，少喝碳酸饮料，用含氟牙膏刷牙。含氟牙膏刷牙。1.得到较纯的得到较纯的FeS沉淀沉淀,应在应在FeCl2溶液中加入的试剂溶液中加入的试剂？A(NH4)2S BNa2S CH2S DNaHS方法方法1.将将FeCl3溶液加入溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色可观察到沉淀由白色变为红褐色方法方法3.将将0.1 molL1 MgSO4滴入滴入NaOH溶液至不再有沉溶液至不再有沉淀产生，再滴加淀产生，再滴加0.1 mol
3、L1 FeCl3溶液，若先有白色沉淀溶液，若先有白色沉淀生成，后变为红褐色沉淀生成，后变为红褐色沉淀.方法方法2.向向 1 mL0.1 mol/LMgCl2溶液中滴加几滴溶液中滴加几滴0.2 mol/LNaOH，有白色沉淀生成，若继续滴加，有白色沉淀生成，若继续滴加0.1mol/LFeCl3，有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成设计实验验证设计实验验证Fe(OH)3的溶度积比的溶度积比Mg(OH)2的小的小2.用用AgNO3溶液测定溶液测定KI的含量，采用的指示剂为？的含量，采用的指示剂为？滴定终点：方程式滴定终点：方程式 2Ag+2CrO42-=Ag2CrO4现象：当加入最后一滴现象：当加入最后
4、一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内不溶解。（沉淀生成不是沉淀转化）淀，且半分钟内不溶解。（沉淀生成不是沉淀转化）3.除杂试剂的选择除杂试剂的选择Mg(OH)2中含有中含有Ca(OH)2 CaSO42H2O中含有中含有Fe(OH)3KI中含有中含有K2SO44.回顾含回顾含Ag+物质的物质的Ksp的大小的大小 回顾含回顾含Ca2+Mg2+Ba2+物质的物质的Ksp的大小的大小 常见溶解度排序Ag：(S2)Ag2SO4Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2SMg：(OH-)MgCO3Mg(OH)2Ca:(CO32-)CaSO4CaCO3Ba:(SO42-)Ba
5、CO3BaSO4-常温下，金属离子常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液浓度的负对数值随溶液pH变化关变化关系如图所示系如图所示已知已知pM=-lgc(Mn+)，且假设，且假设c(Mn+)10-6mol/L认认为该金属离子已沉淀完全为该金属离子已沉淀完全。根据判断下列说法正确的是。根据判断下列说法正确的是1）常温下，）常温下，KspMg(OH)2KspFe(OH)22）可以通过调节溶液）可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀的方法分步沉淀Cu2+和和Fe2+3）除去）除去Cu2+中少量中少量Fe3+，可控制溶液，可控制溶液3pH44）pM与与Ksp之间的关系式为：之间的关系式为：pM=lg
6、Ksp-nlgc(OH-)已知已知Ag2SO4的的Ksp为为2.0105，将适量，将适量Ag2SO4固体溶于固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该饱和水中至刚好饱和，该饱和Ag2SO4溶液中溶液中c(Ag)0.034 molL1。若。若t1时刻在上述体系中加入时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表溶液，下列示意图中，能正确表示示t1时刻后时刻后Ag和和SO42-浓度随时间变化关系的浓度随时间变化关系的()为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节溶液调节pH，当，当pH3.4
7、时开始出现沉淀，分别在时开始出现沉淀，分别在pH为为 7.0、8.0 时过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜时过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有外一定含有_。1.如图横坐标为溶液的如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为值，纵坐标为Zn2+离子或离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，离子（配离子）物质的量浓度的对数，(1)从图中数据计算可得从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（的溶度积（Ksp）？(2)某废液中含某废液中含Zn2+离子，为提取离子，为提取Zn2+离子可以控制溶离子可以控制溶液中液中pH值的范围是值的范围是 。(3)往往1L 1.00 molL-
8、1 ZnCl2溶液中加入溶液中加入NaOH固体至固体至pH=6，需，需NaOH mol（到小数点后（到小数点后2位）。位）。硫酸钙溶解度随温度的变化曲线如图所示。已知硫酸钙溶解度随温度的变化曲线如图所示。已知30 时，时，草酸钙的溶度积草酸钙的溶度积Ksp=2.610-9。(假设假设CaSO4溶液的密度溶液的密度为为1 g/cm3，且水溶解，且水溶解CaSO4后体积不变后体积不变)下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是A.30 时，时，CaSO4的的Ksp=1.510-3B.60 时，一定浓度的时，一定浓度的CaCl2溶液和溶液和Na2SO4溶液混合，溶液混合，可得到符合可得到符合d点的澄清
9、溶液点的澄清溶液C.CaSO4+C2O42-=CaC2O4+SO42-的平衡常的平衡常K8.7104D.a点溶液通过降温，可得到点溶液通过降温，可得到CaSO4的饱和溶液的饱和溶液4.NaHCO3溶液中存在几种平衡？溶液中存在几种平衡？3种种 HCO3-电离电离 水解水解 水的电离水的电离5.除去除去Cu2+中中Fe3+需要控制的需要控制的PH范围？范围？3-46.Ni2+与与Co2+能否通过能否通过调节调节PH的方法分离？的方法分离？否否1、ab bc分别如何转化？分别如何转化？bd加加AgNO3(s)可转化吗？可转化吗？ab 加加AgNO3(s)bd不能不能 bc加加AgNO3(s)饱和溶
10、液加入同离子时，另一种离子也受影响。饱和溶液加入同离子时，另一种离子也受影响。(1)Ksp顺序是：顺序是：PbSZnSFeS(2)加入加入盐酸盐酸,最先溶解的是最先溶解的是FeS Ksp大的先溶解。大的先溶解。c-c图图lgc-lgc图图Pc-Pc图图越往外走，浓度越大越往外走，浓度越大越往外走，浓度越小越往外走，浓度越小Ksp图像关键点：图像关键点：先看横纵坐标的含义，纵坐标向上，横先看横纵坐标的含义，纵坐标向上，横坐标向右数值如何变化，还要注意坐标向右数值如何变化，还要注意数量级数量级。c-c图图lgc-lgc图图Pc-Pc图图2、Ksp图像图像考点：考点：1、各点之间如何转化：蒸发溶剂、
11、各点之间如何转化：蒸发溶剂e c；c b 注意：蒸发溶剂时各离子浓度均变化；饱和溶液注意：蒸发溶剂时各离子浓度均变化；饱和溶液加入同离子时，另一种离子也受影响。加入同离子时，另一种离子也受影响。2、曲线上的点曲线上的点平衡点平衡点平衡点平衡点平衡点平衡点曲线上方的点曲线上方的点过饱和点过饱和点过饱和点过饱和点不饱和点不饱和点对角线上的点对角线上的点横纵坐标代表离子浓度相等横纵坐标代表离子浓度相等N 2H 4H 2O（水合肼）极毒且不稳定，（水合肼）极毒且不稳定，100以上易分解以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N 2和和H 2O），），其熔点为其
12、熔点为40，沸点，沸点118.5。NaClO碱性溶液与尿素碱性溶液与尿素水溶液在水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_（填字母）；（填字母）；a尿素溶液尿素溶液 bNaClO碱性溶液碱性溶液 c尿素溶液或尿素溶液或NaClO 溶液任选其一溶液任选其一 理由理由是什么？是什么？步骤步骤中分离出中分离出N 2H 4H 2O应该采用的方法最合理是应该采用的方法最合理是_。过量的过量的NaClO会将水合肼氧化会将水合肼氧化减压蒸馏减压蒸馏 用用Na 2CO 3制备无水制备无水N
13、a 2SO 3过程中过程中（水溶液中（水溶液中H 2SO 3、HSO 3-、SO 3 2-随随pH的分布如图的分布如图2所示，所示，Na 2SO 3的溶的溶解度曲线如图解度曲线如图3所示）。所示）。边搅拌边向边搅拌边向Na 2CO 3溶液中溶液中通入通入SO 2制备制备NaHSO 3溶液。实验中确定何时停止通溶液。实验中确定何时停止通SO 2的方法是的方法是 。请补充完整由请补充完整由NaHSO 3溶液制备无水溶液制备无水Na 2SO 3的实验方案：的实验方案：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。密封包装。工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：工业上还
14、可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_N 2H 4H 2O的氧化产物为的氧化产物为N2和水，分离产品过程更容和水，分离产品过程更容易进行易进行（1）氯化钠溶液）氯化钠溶液氯化钠：氯化钠：蒸发结晶蒸发结晶 主要操作：蒸发溶剂主要操作：蒸发溶剂（2）硝酸钾溶液）硝酸钾溶液硝酸钾：降温结晶硝酸钾：降温结晶 主要操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤主要操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3）硝酸钾（氯化钠）：降温结晶）硝酸钾（氯化钠）：降
15、温结晶 主要操作：蒸发浓缩、冷却结晶（主要操作：蒸发浓缩、冷却结晶（硝酸钾硝酸钾析出析出）、过滤（）、过滤（得到硝酸钾固体得到硝酸钾固体）（4）氯化钠（硝酸钾）：）氯化钠（硝酸钾）：蒸发结晶（蒸发结晶（氯化钠析出氯化钠析出）、趁热过滤）、趁热过滤 （得到氯化钠固体得到氯化钠固体）目前高铁酸钠目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理，具有高被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含处理后，所含离子及其浓度见下表所示离子及其浓度见下表所示(H和和OH未列出未列出)：离子离子SOMg2Fe3NaCl浓度浓度/(molL
16、1)a0.050.100.500.58表格中的表格中的a_0.16(填填“”“”或或“”)。常温下，取一定量经常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制处理过的海水为原料制备精制食盐水和备精制食盐水和MgCl27H2O，过程如下：，过程如下：(2)沉淀沉淀A的组成为的组成为_(填化学式填化学式)；在调节溶液；在调节溶液pH时，理论上应调节的时，理论上应调节的pH的范围是的范围是_。(3)加入的过量试剂加入的过量试剂X为为_(填化学式填化学式)。(4)加入过量加入过量HCl的作用为的作用为_。先配置先配置1mol/LNaOH溶液，再用其滴定测盐酸浓度，分析溶液，再用其滴定测盐酸浓度，分析下列操作，对所测盐酸浓度的影响偏大的有下列操作，对所测盐酸浓度的影响偏大的有 。(1)配置时所用配置时所用NaOH含有含有KOH (2)配置时所用配置时所用NaOH含有含有Na2CO3 (3)配置时所用配置时所用NaOH含有含有Na2O2 (4)所用所用NaOH标液在空气中敞口放置时间很长标液在空气中敞口放置时间很长(5)配置标液定容时俯视配置标液定容时俯视(6)量取待测液时，先平视后仰视量取待测液时，先平视后仰视(7)滴定读数时，先平视后仰视滴定读数时，先平视后仰视
