1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解(俗称纯碱俗称纯碱)Na2CO3是盐，为何称是盐，为何称之为之为“碱碱”？教 学 目 标1.认识盐溶液呈现不同酸碱性的原因2.盐类水解的原理重点重点难点难点3.盐类水解的规律，学会书写盐类水解的离子方程式pH试纸法pH计法酸碱指示剂法一、盐类水解1.1.探究：盐溶液的酸碱性探究：盐溶液的酸碱性-溶液酸碱性的检验方法溶液酸碱性的检验方法一、盐类水解一、盐类水解1.1.盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性(25(25度时）度时）盐盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO40.1mol/L溶溶液的液的PH
2、值值 7 11.65.3 7 8.6 4.3盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性中性中性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。据形成盐的酸、碱强弱来分，盐可以分成哪几类？据形成盐的酸、碱强弱来分，盐可以分成哪几类？盐盐1.1.强酸强碱盐强酸强碱盐:2.2.强酸弱碱盐强酸弱碱盐:3.3.强碱弱酸盐强碱弱酸盐:4.4.弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐:NaClNaCl、KNO KNO3 3NHNH4 4（SOSO4 4）2 2、NHNH4 4ClClCHCH3 3COONHCOONH4 4、(NH(NH4 4)2 2COCO3 3CHCH3 3COONaCOONa、NaN
3、a2 2COCO3 3强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱酸酸碱碱酸+碱=盐+水（中和反应）结果和讨论规律：谁强显谁性，同强显中性。盐盐NaClKNO3NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa Na2CO3盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性 盐的类型盐的类型中性中性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强强碱弱酸碱弱酸盐盐强酸强酸弱弱碱盐碱盐碱性碱性1.1.下列溶液显碱性的是下列溶液显碱性的是()()A.KA.K2 2COCO3 3 B.CH B.CH3 3COOH COOH C.BaClC.BaCl2 2 D.Na D.Na2 2SOSO4 4A A2.2.常温下，下列溶液常温下，下列溶液 pH pH小于小
4、于7 7的是的是()()A.KBr B.CuSOA.KBr B.CuSO4 4 C.NaCl D.Ba(NOC.NaCl D.Ba(NO3 3)2 2B B2.2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因.CH3COONa溶液显碱性的原因溶液显碱性的原因H H2 2O HO H+OH+OH-纯水中：纯水中：向纯水中加入向纯水中加入CH3COONa形成溶液：形成溶液：相关的电离方程式：相关的电离方程式：盐溶液中存在哪些离子：盐溶液中存在哪些离子：哪些离子能结合（生成弱电解质）：哪些离子能结合（生成弱电解质）：对水的电离平衡有何影响：对水的电离平衡有何影响：相关的化学方程式：相关的化学
5、方程式：2.2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因.CH3COONa溶液显碱性的原因溶液显碱性的原因H H2 2O HO H+OH+OH-CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH离子方程式：离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH化学方程式：化学方程式：c(H+)c(OH-)所以溶液显酸性所以溶液显酸性2.2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因.NH4Cl溶液显酸性的原因溶液显酸性的原因离子方程式：离子方程式：NHNH4
6、4+H+H2 2O O NH NH3 3HH2 2O+HO+H+化学方程式：化学方程式：l在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的 H+或 OH 结合生成 弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)(弱酸阴离子或、弱碱阳离子弱酸阴离子或、弱碱阳离子)3、盐类水解（1）水解概念：盐易溶，有弱离子盐易溶，有弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）盐电离出的弱离子与水电离出的盐电离出的弱离子与水电离出的H H+或或OHOH-生生成成弱电解质；弱电解质；促进水的电离促进水的电离3、盐类水解（2）水解的条件：（3）实质：（4）对水电离平衡的影响：4.4.下列物质分
7、别加入到水中，因促进水的电下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是离而使溶液呈酸性的是（）A AAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 B BNaCl NaCl C CCHCH3 3COOH DCOOH DNaHSONaHSO4 4A3.3.在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能发生水解的离子是（）A A、ClO ClO B B、COCO3 3 2 2 C C、Fe Fe 3+3+D D、SOSO4 4 2 2 D盐盐 +水水 酸酸 +碱碱1 1）可逆可逆:3 3）一般很微弱一般很微弱中和中和水解水解一般不用一般不用“”“”或或“”“”；一般不写一般不写“”“”，而写
8、，而写“”“”2 2）吸热吸热，,必有弱酸或弱碱生成必有弱酸或弱碱生成3、盐类水解（5）水解的特点：无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，记住啦！记住啦！3、盐类水解（6）水解的规律：5.5.盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（）A A、盐的电离平衡破坏、盐的电离平衡破坏 B B、水的电离平衡发生移动、水的电离平衡发生移动C C、溶液的、溶液的pHpH减小减小 D D、没有发生中和反应、没有发生中和反应 6.6.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是()()A.NHA.NH4 4+B.SO B.SO4 42 2_ _ C.Al C.Al3 3+D.F D.F_ _B BB B水解的对象水解的对象水解的本质水解的本质水解的结果水解的结果盐类的水解盐类的水解课堂小结含有弱离子含有弱离子的可溶性盐的可溶性盐促进水促进水的电离的电离促进了水的促进了水的电离，使溶电离，使溶液呈酸性或液呈酸性或碱性碱性
