1、浓硫酸、浓硝酸通性和特性酸的通性酸的通性 1、能和酸碱指示剂反应 2、和碱发生中和反应 3、和碱性氧化物反应遇到遇到紫色石蕊紫色石蕊试液变试液变红红遇到遇到酚酞酚酞试液试液不变色不变色2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸的通性酸的通性 4、和活泼金属反应生成H2 5、和一些盐发生复分解反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2思考：实验室通常用思考：实验室通常用稀硫酸或盐酸稀硫酸或盐酸与活与活 泼泼金属金属反应制取反应制取氢气氢气 而不用而不用浓硫酸和硝酸浓硫酸和硝酸，为什么？，为什么？HNOHNO3 3
2、与任何金属反应都不生成与任何金属反应都不生成H H2 2，浓硫酸与金属反应先产生浓硫酸与金属反应先产生SOSO2 2后产生后产生H H2 2BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl浓硫酸 1、物理性质（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体（3）易溶于水，并放出大量的热）易溶于水，并放出大量的热（2）质量分数：）质量分数：98.3%；密度：；密度：1.84g/cm3（4）沸点：）沸点：338C-难挥发性难挥发性2NaCl+H2SO4(浓）浓）=Na2SO4+2HCl浓硫酸 2、化学性质（1）吸水性）吸水性还可吸收一些结晶水合物中的水分，还可吸收一些结晶水合物中
3、的水分，如：如：CuSO45H2O，Na2CO3 10H2O做干燥剂，酸性或中性气体做干燥剂，酸性或中性气体（如：（如：H2、O2、HCl、Cl2、CO2等。）等。）（2）脱水性脱水性将有机物中将有机物中H、O两元素两元素按按H2O的组成比（的组成比（2：1）脱去，如：纸屑，棉花，锯末甚至皮肤。脱去，如：纸屑，棉花，锯末甚至皮肤。（如果浓硫酸滴在皮肤上怎么办？如果浓硫酸滴在皮肤上怎么办？）浓硫酸 思考：(1)滴在石蕊试纸上？(2)浓硫酸在空气中长期放置会怎样？(3)吸水性和脱水性有何区别？浓硫酸(3)强氧化性 1、与金属反应 浓硫酸与金属浓硫酸与金属反应一般反应一般先生成先生成SO2后生后生H
4、2(活活泼金属）且冷的泼金属）且冷的浓硫酸能使浓硫酸能使Fe、Al钝化钝化，表，表面生成一层致密的氧化膜。能与除面生成一层致密的氧化膜。能与除Au、Pt外外的大多数金属反应。的大多数金属反应。Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O注意：常温下注意：常温下Cu与浓硫酸不反应。与浓硫酸不反应。实验现象有哪些？实验现象有哪些？浓硫酸2、与非金属反应C+2H2SO4(浓浓)=CO2+2SO2+2H2OS+2H2SO4(浓浓)=3SO2+2H2OH2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O注意：注意：C、S等非金属单质与浓硫酸反应需要加热。等非金属单质与浓硫酸反应需要加热。思考
5、：实验室如何检测思考：实验室如何检测浓硫酸与炭反应浓硫酸与炭反应的反应产物？的反应产物？浓硫酸与炭反应说明说明：应首先用：应首先用无水硫酸铜验证水无水硫酸铜验证水-变蓝变蓝然后用然后用品红溶液验证二氧化硫品红溶液验证二氧化硫-品红褪色品红褪色再用再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化二氧化硫是否全部被氧化-品红不褪色品红不褪色最后最后澄清石灰水澄清石灰水验证二氧化碳验证二氧化碳-白色沉淀白色沉淀浓硝酸 1、物理性质1）纯硝酸为无色有刺激性味的液体纯硝酸为无色有刺激性味的液体，低沸点（低沸点（83C),易挥发，在空气中呈
6、白色雾状。易挥发，在空气中呈白色雾状。2）浓硝酸一般呈黄色浓硝酸一般呈黄色，是由于是由于HNO3分解产生的分解产生的NO2溶于硝酸中的原因溶于硝酸中的原因 3）98%的的HNO3称为称为“发烟硝酸发烟硝酸”，69%的硝酸称为浓硝酸。的硝酸称为浓硝酸。浓硝酸 2、化学性质1)、不稳定性不稳定性。硝酸越浓越易分解，因此浓。硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应放在应放在棕色棕色的试剂瓶中并在冷暗处保存的试剂瓶中并在冷暗处保存。4HNO3(浓浓)=4NO2+O2+2H2O或光照或光照浓硝酸2)、强氧化性与与任何任何金属反应不产生氢气金属反应不产生氢气。浓硝酸。浓硝酸在常温下使在常温下使Fe、Al钝化钝化
7、。溶解。溶解Cu、Ag等不活泼金属等不活泼金属（但不（但不能溶解能溶解Pt、Au)Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应时的现象有哪些？反应时的现象有哪些？浓硝酸 一般地：Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2OHNO3NO2NO浓浓稀稀浓硝酸与非金属反应C+4HNO3(浓浓)=CO2+4NO2+2H2OS+6HNO3(浓浓)=H2SO4+6NO2+2H2OHNO3都具有氧化性，能氧化一些还原性物都具有氧化性，能氧化一些还原性物质如：质如：HI、HBr、SO2、Fe2+、S2-、SO32-谢谢观赏WPS OfficeMake Presentation much more funWPS官方微博kingsoftwps
